8,529 matches
-
embrionare mezodermul, care este localizat între ectoderm și endoderm. Aceste animale se numesc tridermice (triploblastice). Majoritatea animalelor folosesc indirect energia solară. Plantele folosesc direct această energie pentru a transforma razele soarelui în zaharide simple în procesul numit fotosinteză. Începând cu moleculele de dioxid de carbon (CO) și apă (HO), fotosinteza transformă energia solară în energie chimică stocată în legăturile glucozei (CHO) și eliberează oxigen (O). Aceste zaharuri sunt folosite de plante la creștere. Când animalele mănâncă aceste plante (sau mănâncă alte
Regnul Animalia () [Corola-website/Science/300111_a_301440]
-
sau chiar verzui în straturi groase. Apa este o substanță absolut indispensabilă vieții, indiferent de forma acesteia, fiind unul dintre cei mai universali solvenți. Apa este un compus chimic al hidrogenului și al oxigenului, având formula chimică brută HO (vedeți (moleculă)). Apa este una din substanțele cele mai răspândite pe planeta Pământ, formând unul din învelișurile acesteia, hidrosfera. Pe Pământ, apa există în multe forme, în cele mai variate locuri. Sub formă de apă sărată există în oceane și mări. Sub
Apă () [Corola-website/Science/300231_a_301560]
-
replicarea. Este un bun solvent și are o tensiune superficială ridicată, permițând astfel mișcarea compușilor organici și a organismelor vii. Apa proaspătă are densitatea maximă la 4, această densitate scăzând pe măsură ce apa se răcește, se încălzește sau îngheață. Fiind o moleculă polară stabilă dominantă în atmosferă, joacă un rol important în absorbția radiației infraroșii, crucială în cadrul efectului de seră, fără de care temperatura medie la suprafața Terrei ar fi de -18° Celsius. Apa are de asemenea o căldură specifică neobișnuit de mare
Apă () [Corola-website/Science/300231_a_301560]
-
intermoleculare numite forțe de coeziune. Acest lucru este evident atunci când mici cantități de apă ajung pe o suprafață insolubilă, precum polietena: apa rămâne sub formă de picături. Totuși, pe sticlă extrem de curată apa formează o peliculă subțire deoarece forțele dintre moleculele de apă și de sticlă (forțele de adeziune) sunt mai mari decât forțele de coeziune. Acest lucru este foarte important în cadrul transpirației plantelor. În celulele și organismele biologice, apa se află în contact cu suprafețele membranoase proteice care sunt hidrofile
Apă () [Corola-website/Science/300231_a_301560]
-
comunităților umane. O greșeală des întâlnită este aceea că apa este un bun conductor de electricitate. Toate proprietățile electrice ale apei se datorează ionilor sărurilor minerale dizolvate în ea și dioxidului de carbon dizolvat în ea. Apa prezintă auto-ionizare (două molecule de apă se transformă într-un anion de hidroxid și un cation de hidroniu) însă doar la un nivel aproape imperceptibil. Coexistența stărilor solidă, lichidă și gazoasă a apei pe Pământ este vitală pentru originea, evoluția și continuarea existenței vieții
Apă () [Corola-website/Science/300231_a_301560]
-
Detergenții se produc specializat pentru folosire în diverse activități de spălare și curățire cum ar fi: După structura lor, detergenții pot fi: Compuși cu catena liniară de tip alchilic (nu au nucleu benzenic), care conține 12-18 atomi de carbon în moleculă sau pot avea catena aril-alchilică, cu 8-12 atomi de carbon în moleculă, care are ca grupare polara o grupare sulfonica. Compuși cu catena liniară de tip alchilic, cu număr de atomi de carbon între 12 și 18, care are ca
Detergent () [Corola-website/Science/300259_a_301588]
-
curățire cum ar fi: După structura lor, detergenții pot fi: Compuși cu catena liniară de tip alchilic (nu au nucleu benzenic), care conține 12-18 atomi de carbon în moleculă sau pot avea catena aril-alchilică, cu 8-12 atomi de carbon în moleculă, care are ca grupare polara o grupare sulfonica. Compuși cu catena liniară de tip alchilic, cu număr de atomi de carbon între 12 și 18, care are ca grupare polara o grupare cuaternara de amoniu. Compuși cu catena liniară de
Detergent () [Corola-website/Science/300259_a_301588]
-
Acizii organici care formează cel mai frecvent săruri cu alcaloizii sunt: Alcaloizii au cel puțin un atom de azot heterociclic, acesta fiind de cele mai multe ori terțiar, mai rar cuaternar. Heterociclurile se pot condensa între ele sau cu alte cicluri astfel încât moleculele alcaloizilor pot deveni de tip policiclic sau macrociclic. Datorită grefării pe nucleu a numeroase grupări funcționale, unii alcaloizi pot prezenta caracter fenolic (morfina), alții de tipul atropinei , reserpinei pot forma esteri, eteri (codeina) sau alcaloizi glicozidati (solanina din cartof). De
Alcaloid () [Corola-website/Science/301538_a_302867]
-
natura radicalilor de care se leagă grupa funcțională hidroxil, alcooli pot fi saturați (proveniți de la alcani), nesaturați (proveniți de la alchene sau alchine) sau aromatici (proveniți de la arene). ii se mai pot clasifica și după numărul de grupe hidroxil conținute în moleculă. Astfel, există monoalcooli, cu o singură grupă hidroxil (toți cei prezentați mai sus sunt monoalcooli), și polialcooli, cu mai mult de o grupă hidroxil. Cei mai simpli și cei mai folosiți alcooli sunt metanolul și etanolul (numele comune sunt alcool
Alcool () [Corola-website/Science/301532_a_302861]
-
cuvântului „alcool" nu ar fi apărut datorită generalizării cuvântului "ALKHL", ci confuziei alchimiștilor și autorilor occidentali a cuvintelor "ALKHL" și "ALGhWL", care au fost într-adevăr traduse în multe feluri greșit. Gruparea hidroxil face ca, în general, alcoolul să fie moleculă polară. Acele grupări pot forma legături de hidrogen una cu alta și cu alți compuși. La alcooli există două posibilități de dizolvare: tendința grupei polare -OH de a îl face solubil în apă și cea a catenei laterale de a
Alcool () [Corola-website/Science/301532_a_302861]
-
are o constantă de aciditate pK de 4,76. Baza sa conjugată este acetatul (CHCOO). O soluție de molaritate 1.0 M (aproape concentrația oțetului de uz casnic) are un pH de 2,4, indicând că abia 0,4% din moleculele de acid acetic sunt disociate. <br> În cadrul structurii cristalului de acid, acidă a formei sale solide, moleculele se grupează în perechi, formând dimeri, care sunt legați prin punți de hidrogen. Dimerii pot fi detectați și în vaporii compusului la 120
Acid acetic () [Corola-website/Science/300702_a_302031]
-
de molaritate 1.0 M (aproape concentrația oțetului de uz casnic) are un pH de 2,4, indicând că abia 0,4% din moleculele de acid acetic sunt disociate. <br> În cadrul structurii cristalului de acid, acidă a formei sale solide, moleculele se grupează în perechi, formând dimeri, care sunt legați prin punți de hidrogen. Dimerii pot fi detectați și în vaporii compusului la 120. De asemenea, ei pot să apară în faza lichidă din soluțiile cu solvenți fără legături (punți) de
Acid acetic () [Corola-website/Science/300702_a_302031]
-
reacțiile sale, de remarcat este formarea etanolului prin reducere și formare de derivați de tipul clorurii de acetil prin intermediul substituției nucleofilice a grupării acetil. Alte derivative de substituție includ anhidrida acetică; această anhidridă este produsă prin pierderea apei din două molecule de acid acetic. În mod asemănător, esterii acidului acetic se pot forma prin esterificare (esterificarea Fischer); se pot obține și amide. Încălzit la peste 440, acidul acetic se descompune în dioxid de carbon și metan sau poate da cetonă și
Acid acetic () [Corola-website/Science/300702_a_302031]
-
etilen-glicol-monobutil-eter (EBA) și acetatul de propilen-glicol-monometil-eter (PMA). Această întrebuințare consumă în jur de 15%-20 % din acidul acetic mondial. Unii dintre acești eteri acetat, de exemplu EEA, s-au dovedit a fi nocivi pentru reproducerea umană. Produsul condensării a două molecule de acid acetic este anhidrida acetică. Producerea la scară mondială a anhidridei acetice reprezintă o întrebuințare majoră care folosește aproximativ 25% până la 30% din producția globală de acid acetic. Anhidrida acetică se poate obține direct prin carbonilarea metanolului, șuntând acidul
Acid acetic () [Corola-website/Science/300702_a_302031]
-
Apa (monoxidul de dihidrogen) este un compus anorganic polar cu formula chimică HO. Molecula sa este formată prin combinarea a doi atomi de hidrogen și un atom de oxigen, fiind astfel oxidul hidrogenului și cea mai simplă hidrură de calcogen. Este de departe cel mai studiat compus chimic, astfel că unii biochimiști numesc apa
Apă (moleculă) () [Corola-website/Science/300755_a_302084]
-
sa de a dizolva multe substanțe. Această proprietate îi dă apei posibilitatea să fie și „solventul lumii vii”. Este singura substanță comună care există sub toate cele trei forme de agregare în natură: solidă (gheață), lichidă (apă) și gazoasă (abur). Moleculele de apă formează legături de hidrogen între ele, fiind puternic polare. Polaritatea moleculei de apă permite separarea în ioni și formarea de legături puternice cu alte substanțe polare, precum alcoolii și acizii, astfel dizolvându-le. Legăturile de hidrogen sunt motivul
Apă (moleculă) () [Corola-website/Science/300755_a_302084]
-
fie și „solventul lumii vii”. Este singura substanță comună care există sub toate cele trei forme de agregare în natură: solidă (gheață), lichidă (apă) și gazoasă (abur). Moleculele de apă formează legături de hidrogen între ele, fiind puternic polare. Polaritatea moleculei de apă permite separarea în ioni și formarea de legături puternice cu alte substanțe polare, precum alcoolii și acizii, astfel dizolvându-le. Legăturile de hidrogen sunt motivul pentru multe proprietăți speciale ale apei, precum faptul că forma sa solidă este
Apă (moleculă) () [Corola-website/Science/300755_a_302084]
-
în prima), și ca bază (în a doua). Asemenea substanțe, care se comportă ca acizi față de baze și ca baze față de acizi se numesc substanțe amfotere sau amfoliți. Deci apa este un amfolit. Datorită acestei proprietăți, producerea reacției dintre două molecule de apă este posibilă, ea fiind reversibilă. Reacția de mai sus se numește "reacția de ionizare a apei", pentru că moleculele se transformă în ioni. Deoarece este o reacție reversibilă, avem constanta de echilibru formula 3 Apa este un acid și o
Apă (moleculă) () [Corola-website/Science/300755_a_302084]
-
față de acizi se numesc substanțe amfotere sau amfoliți. Deci apa este un amfolit. Datorită acestei proprietăți, producerea reacției dintre două molecule de apă este posibilă, ea fiind reversibilă. Reacția de mai sus se numește "reacția de ionizare a apei", pentru că moleculele se transformă în ioni. Deoarece este o reacție reversibilă, avem constanta de echilibru formula 3 Apa este un acid și o bază foarte slabă, de aceea echilibrul reacției de ionizare este mult deplasat spre stânga. Cantitatea de apă are valoare mare
Apă (moleculă) () [Corola-website/Science/300755_a_302084]
-
ca atmosferă protectoare atunci când nu se dorește o reacție redox; În ciuda unor afirmații, azotul nu trece prin cauciucul roților mai repede decât aerul. Atmosfera este în principal un amestec de azot și oxigen (sub formă de N și O), iar moleculele de azot sunt mai mici. Și se știe că moleculele mai mici trec prin substanțele poroase mai repede decât cele mai mari. Un alt exemplu al adaptabilității sale este utilizarea ca o alternativă la dioxidul de carbon pentru presurizarea dozelor
Azot () [Corola-website/Science/300740_a_302069]
-
În ciuda unor afirmații, azotul nu trece prin cauciucul roților mai repede decât aerul. Atmosfera este în principal un amestec de azot și oxigen (sub formă de N și O), iar moleculele de azot sunt mai mici. Și se știe că moleculele mai mici trec prin substanțele poroase mai repede decât cele mai mari. Un alt exemplu al adaptabilității sale este utilizarea ca o alternativă la dioxidul de carbon pentru presurizarea dozelor unor tipuri de bere, în special cele scoțiene și engleze
Azot () [Corola-website/Science/300740_a_302069]
-
importante sunt carbonații, precum calcitul. Disulfura de carbon, CS, este similară. Alți oxizi sunt monoxidul de carbon, CO, si neobișnuitul suboxid de carbon, CO. Monoxidul de carbon se formează prin combustie incompletă și este un gaz incolor și inodor. Fiecare moleculă conține o legatura triplă, care este foarte puțin polara, rezultând tendința de a se atașa permanent de moleculele de hemoglobina, deci gazul este foarte otrăvitor. Cianură, CN, are o structură similară și se comportă ca un ion halid; (CN), este
Carbon () [Corola-website/Science/300751_a_302080]
-
si neobișnuitul suboxid de carbon, CO. Monoxidul de carbon se formează prin combustie incompletă și este un gaz incolor și inodor. Fiecare moleculă conține o legatura triplă, care este foarte puțin polara, rezultând tendința de a se atașa permanent de moleculele de hemoglobina, deci gazul este foarte otrăvitor. Cianură, CN, are o structură similară și se comportă ca un ion halid; (CN), este înrudită. Cu metalele reactive, precum wolframul, carbonul formează fie carburi, C, fie acetilide, C, aliaje cu puncte de
Carbon () [Corola-website/Science/300751_a_302080]
-
stabile. Această caracteristică este importantă deoarece permite carbonului să formeze un număr foarte mare de compuși; de fapt, există mai mulți compuși chimici care conțin carbon decât toți compușii celorlaltor elemente chimice la un loc. Cea mai simplă formă de moleculă organică este hidrocarbura - o familie mare de molecule organice care, prin definiție, sunt compuși din atomi de hidrogen legați de un lanț de atomi de carbon. Lungimea catenei, catenele laterale (ramificații) și grupele funcționale influențează proprietățile moleculelor organice. Carbonul este
Carbon () [Corola-website/Science/300751_a_302080]
-
să formeze un număr foarte mare de compuși; de fapt, există mai mulți compuși chimici care conțin carbon decât toți compușii celorlaltor elemente chimice la un loc. Cea mai simplă formă de moleculă organică este hidrocarbura - o familie mare de molecule organice care, prin definiție, sunt compuși din atomi de hidrogen legați de un lanț de atomi de carbon. Lungimea catenei, catenele laterale (ramificații) și grupele funcționale influențează proprietățile moleculelor organice. Carbonul este în general sigur. Inhalarea de funingine în cantități
Carbon () [Corola-website/Science/300751_a_302080]