7,575 matches
-
lutețiul, sunt separate ca săruri duble cu azotat de amoniu, prin cristalizare. Lutețiul este separat prin schimb de ioni. În acest proces, ionii de pământuri rare sunt absorbiți într-o rășină specială prin schimb de ioni de hidrogen, amoniu sau ioni cuprici prezenți în rășină. Sărurile de lutețiu sunt apoi spălate selectiv cu un complex ionic special. Lutețiul metalic este apoi obținut prin reducere din LuCl anhidru sau LuF fie printr-un metal alcalin, fie printr-un metal alcalino-pământos. Din cauza rarității
Lutețiu () [Corola-website/Science/305367_a_306696]
-
67,5, clasându-l între lantanidele gadoliniu și erbiu. De obicei, cade în aceeași gamă pentru ordinea de reacție, asemănându-se cu terbiul și disprosiul la reactivitatea chimică. Ytriul e aproape ca mărime de așa-numitul "grup al ytriului" de ioni de lantanide grele care în soluție se comportă de parcă ar fi fost unul din ei. Deși lantanidele sunt cu un rând mai jos decât ytriul în tabelul periodic, similaritatea în cadrul razei atomice poate fi atribuită contracției lantanide. Una din puținele
Ytriu () [Corola-website/Science/305370_a_306699]
-
Un bun exemplu e oxidul de ytriu (III) (), cunoscut și ca ytria, un solid alb cu 6 coordonate. Fluorura, hidroxidul și oxalatul ytriului sunt insolubile în apă, pe când bromura, clorura, iodura, nitrura și sulfatul său sunt toate solubile în apă. Ionul Y e incolor în soluție din cauza absenței de electroni și nivelul energetic d și f. Apa reacționează ușor cu ytriul și compușii săi, formând . Acidul nitric sau fluorhidric concentrat nu atacă ytriul, dar alți acizi mai puternici o fac. Cu
Ytriu () [Corola-website/Science/305370_a_306699]
-
un centru metalic d-metal printr-o hapticitate η. Vaporizarea compușilor intercalați de grafit grafit-Y sau grafit- duce la formarea de fulerene endohedrale cum ar fi Y@C. Studiile cu rezonanțe electronice de spin au indicat formarea de perechi de ioni de Y și (C). Carbizii YC, YC, și YC pot hidroliza pentru a forma hidrocarburi. În 1987, în cadrul Universităților din Alabama și Houston, s-a descoperit un compus constituit din oxid de ytriu, cupru si bariu, numit în limbaj comun
Ytriu () [Corola-website/Science/305370_a_306699]
-
ionice, deși are o masă atomică mai scăzută. Există 4 surse principale pentru pământurile rare: O metodă pentru obținerea ytriului pur din minereuri de oxizi amestecate e dizolvarea oxidului în acid sulfuric și fracționarea sa prin cromatografie prin schimb de ioni. Cu adăugarea acidului oxalic, oxalatul de ytriu precipitează. Oxalatul e apoi transformat în oxid prin încălzirea sa sub oxigen. Prin reacționarea oxidului de ytriu rezultat cu fluorură de hidrogen, se obține fluorura de ytriu. Folosind săruri de amoniu cuaternare ca
Ytriu () [Corola-website/Science/305370_a_306699]
-
desemnează oxidul de samariu, prin analogie cu yttria, zirconia, alumina, ceria, holmia, etc. Simbolul sugerat pentru samariu a fost "Sm"; totuși un simbol alternativ, "Sa" a fost folosit frecvent până în anii 1920. Precedent descoperirii tehnologiei de separare a schimbului de ioni din anii 1950, samariul nu avea nicio utilizare comercială în formă pură. Totuși, un rest din urma purificării cristalizării fracționale a neodimului conținea un amestec de samariu și gadoliniu care a primit numele de "Amestecul Lindsay" după denumirea companiei care
Samariu () [Corola-website/Science/305368_a_306697]
-
inert ca argonul. Samariul este complet electropozitiv și reacționează lent cu apa rece și foarte repede cu cea fierbinte pentru a forma hidroxidul de samariu: Samariul se dizolvă repede în acid sulfuric diluat pentru a forma o soluție ce conține ioni de samariu (III) de culoare galbenă-vernil , care există sub formă de complecși [Sm(OH)]: Samariul este unul dintre singurele lantanide care prezintă starea de oxidare +2. Ionii Sm sunt roșii-sângerii în soluție. Cel mai stabil oxid al samariului este sescvioxidul
Samariu () [Corola-website/Science/305368_a_306697]
-
dizolvă repede în acid sulfuric diluat pentru a forma o soluție ce conține ioni de samariu (III) de culoare galbenă-vernil , care există sub formă de complecși [Sm(OH)]: Samariul este unul dintre singurele lantanide care prezintă starea de oxidare +2. Ionii Sm sunt roșii-sângerii în soluție. Cel mai stabil oxid al samariului este sescvioxidul SmO. Ca mulți alți compuși ai samariului, oxidul se poate afla în câteva faze cristaline. Forma trigonală este obținută prin răcirea lentă după topire. Punctul de topire
Samariu () [Corola-website/Science/305368_a_306697]
-
tetrahidrofuran. Cloroderivatul Sm(CH)Cl are o structură de dimer, care este mai clar exprimată astfel: (η-CH)Sm(µ-Cl)(η-CH). Aici, legăturile de clor pot di înlocuite, de exemplu, de atomi de iod, hidrogen sau azot ori de către grupe CN. Ionul (CH) din ciclopentadienidele de samariu poate fi înlocuit de inele de (CH) sau de (CH), rezultatul fiind Sm(CH) sau KSm(η-CH). Cel din urmă are o structură similară cu cea a uranocenului. Există și o ciclopentadienidă a samariului divalent
Samariu () [Corola-website/Science/305368_a_306697]
-
000 lei bani obținuți parțial din vanzarea unei vii situate în Oreavu comună Gugesti, provenită de la Isofache Dîrdala ,la vanzarea căreia a convenit și fratele său Enache Dîrdala. Prețul luat pe vie a fost de 4000 lei . În acest fel ion I Dîrdala a decis ca ramane definitiv în satul Gură Călitei și a acceptat că locuința lor părinteasca din comuna Urechesti sa ramana în proprietatea lui Enache Dîrdala. Cu toate că a ales sa ramana în satul Gură Călitei, Ion I Dîrdala
Ștefan Dîrdală () [Corola-website/Science/305467_a_306796]
-
de protoni dă acidului ascorbic caracterul său acid. Întreaga reacție este deprotonarea enolului pentru a forma un enolat, unde sarcina negativă a enolatului rezultat este delocalizată de sistemul carbonil (C=O) și de dubla legătură (C=C). Această delocalizare face ionul mult mai stabil și mai puțin probabil să își reprimească protonul. <br style="clear:left;"> Acidul ascorbic se convertește foarte repede în doi tautomeri instabili ai dicetonei prin transfer de protoni, deși este mai stabil sub formă de enol. Protonul
Acid ascorbic () [Corola-website/Science/301468_a_302797]
-
amidonul, formând un complex de culoare albastră. Aceasta indică sfârșitul reacției de titrare. Metoda de mai sus care implică iodul necesită crearea și standardizarea soluției de iod. O altă cale o reprezintă generarea iodului în prezența acidului ascorbic prin reacția ionilor iodat și iodin în soluție acidă. Un agent de oxidare mai puțin întâlnit este N-bromosuccinimida, (NBS). În această titrare, NBS oxidează acidul ascorbic (în prezență de iodură de potasiu și amidon). Când NBS este în exces (de exemplu, reacția este
Acid ascorbic () [Corola-website/Science/301468_a_302797]
-
clorură de magneziu, MgCl, care este formată din cationi de magneziu Mg și anioni de clor, Cl. În acești compuși suma sarcinilor electrice este mereu nulă, ei fiind neutrii din punct de vedere electric. Doi parametrii care ajută la descrierea ionilor sunt potențialul de ionizare (pentru cationi) și afinitatea pentru electroni (pentru anioni). Principalele clase de compuși studiați de chimia anorganică sunt acizii și bazele anorganice, sărurile și oxizii (pot fi oxizi acizi sau bazici). Dintre săruri, cele mai importante sunt
Chimie anorganică () [Corola-website/Science/301475_a_302804]
-
sau practic insolubili (SiO). În chimia anorganică sunt cunoscute mai multe tipuri de reacții chimice, printre care se numără reacțiile de descompunere, de combinare sau de dublu schimb. Cea din urmă, specifică compușilor anorganici, are loc când se interschimbă doi ioni componenți a două săruri diferite, fără să se modifice stările de oxidare. În reacțiile redox, unul dintre reactanți, numit "agent oxidant", își micșorează numărul de oxidare, iar celălalt, numit "agent reducător", își mărește numărul de oxidare, ceea ce produce un transfer
Chimie anorganică () [Corola-website/Science/301475_a_302804]
-
Compușii anorganici sunt răspândiți în natură sub forma mineralelor. Solul conține, de exemplu, sulfuri de fier (cum este pirita) și sulfați de calciu (gipsul). De asemenea, unii compuși anorganici pot fi biomolecule, ca de exemplu electroliți (clorura de sodiu), ca ioni fosfat (în alcătuirea ATPului și a ADN-ului), etc. Deși chimia organică este numită și „chimia carbonului”, există unii compuși ai carbonului care sunt considerați a fi compuși anorganici: Deși unele specii anorganice pot fi obținute din surse naturale, majoritatea
Chimie anorganică () [Corola-website/Science/301475_a_302804]
-
Legătura chimică este puterea de atracție care se manifestă între atomi legându-i în "molecule", "ioni", "radicali". Legăturile chimice sunt interacțiuni ce se stabilesc intre atomi , grupe de atomi sau ioni . În general, legăturile chimice au caracter ionic și covalent, excepție făcând legăturile dintre atomi identici (acestea sunt covalente 100%). Legăturile ionice și covalente separate sunt
Legătură chimică () [Corola-website/Science/301477_a_302806]
-
Legătura chimică este puterea de atracție care se manifestă între atomi legându-i în "molecule", "ioni", "radicali". Legăturile chimice sunt interacțiuni ce se stabilesc intre atomi , grupe de atomi sau ioni . În general, legăturile chimice au caracter ionic și covalent, excepție făcând legăturile dintre atomi identici (acestea sunt covalente 100%). Legăturile ionice și covalente separate sunt întâlnite destul de rar. Disponibilitatea pentru o anumită legătură împarte compușii în: "ionici" și "covalenți". Exista
Legătură chimică () [Corola-website/Science/301477_a_302806]
-
pătratul distanței și forțe de respingere care variază rapid cu inversul distanței la o putere n>2. Forța de atracție f este dată de relația: f=(e1*e2)\ Această legătură a fost studiată de Kossel. S-a constatat că un ion de Na este înconjurat de 6 ioni de Cl,iar un ion de Cl este înconjurat de ioni de Na(raportul de combinare dintre ioni de Na și Cl este de 6:6). Concluzie:O substanță ionică este neutră din
Legătură chimică () [Corola-website/Science/301477_a_302806]
-
variază rapid cu inversul distanței la o putere n>2. Forța de atracție f este dată de relația: f=(e1*e2)\ Această legătură a fost studiată de Kossel. S-a constatat că un ion de Na este înconjurat de 6 ioni de Cl,iar un ion de Cl este înconjurat de ioni de Na(raportul de combinare dintre ioni de Na și Cl este de 6:6). Concluzie:O substanță ionică este neutră din punct de vedere electric.Suma sarcinilor pozitive
Legătură chimică () [Corola-website/Science/301477_a_302806]
-
la o putere n>2. Forța de atracție f este dată de relația: f=(e1*e2)\ Această legătură a fost studiată de Kossel. S-a constatat că un ion de Na este înconjurat de 6 ioni de Cl,iar un ion de Cl este înconjurat de ioni de Na(raportul de combinare dintre ioni de Na și Cl este de 6:6). Concluzie:O substanță ionică este neutră din punct de vedere electric.Suma sarcinilor pozitive este egală cu suma sarcinilor
Legătură chimică () [Corola-website/Science/301477_a_302806]
-
de atracție f este dată de relația: f=(e1*e2)\ Această legătură a fost studiată de Kossel. S-a constatat că un ion de Na este înconjurat de 6 ioni de Cl,iar un ion de Cl este înconjurat de ioni de Na(raportul de combinare dintre ioni de Na și Cl este de 6:6). Concluzie:O substanță ionică este neutră din punct de vedere electric.Suma sarcinilor pozitive este egală cu suma sarcinilor negative.Din punct de vedere al
Legătură chimică () [Corola-website/Science/301477_a_302806]
-
f=(e1*e2)\ Această legătură a fost studiată de Kossel. S-a constatat că un ion de Na este înconjurat de 6 ioni de Cl,iar un ion de Cl este înconjurat de ioni de Na(raportul de combinare dintre ioni de Na și Cl este de 6:6). Concluzie:O substanță ionică este neutră din punct de vedere electric.Suma sarcinilor pozitive este egală cu suma sarcinilor negative.Din punct de vedere al tăriei, legătura ionică este cea mai puternică
Legătură chimică () [Corola-website/Science/301477_a_302806]
-
metalelor. Numită și Legături London. Electronegativitatea atomilor din moleculă (atomi legați) reprezintă tendința acestora de a atrage perechea de electroni de legătură. Metoda L. Pauling - cea mai des folosită pentru determinarea valorilor coeficienților de electronegativitate. Compușii ionici sunt formați din ioni de semn contrar conținuți în rapoarte de numere întregi,astfel că suma sarcinilor electrice ale ionilor să fie egală cu 0, pentru a asigura electroneutralitatea compusului. Regula pentru determinarea formulei unui compus ionic este : b+ b- Numărul sarcinilor (+)=Numărul sarcinilor
Legătură chimică () [Corola-website/Science/301477_a_302806]
-
atrage perechea de electroni de legătură. Metoda L. Pauling - cea mai des folosită pentru determinarea valorilor coeficienților de electronegativitate. Compușii ionici sunt formați din ioni de semn contrar conținuți în rapoarte de numere întregi,astfel că suma sarcinilor electrice ale ionilor să fie egală cu 0, pentru a asigura electroneutralitatea compusului. Regula pentru determinarea formulei unui compus ionic este : b+ b- Numărul sarcinilor (+)=Numărul sarcinilor (-),astfel că,pentru un compus X a Yb,numărul de ioni (+) x sarcina electrică a ionului
Legătură chimică () [Corola-website/Science/301477_a_302806]
-
că suma sarcinilor electrice ale ionilor să fie egală cu 0, pentru a asigura electroneutralitatea compusului. Regula pentru determinarea formulei unui compus ionic este : b+ b- Numărul sarcinilor (+)=Numărul sarcinilor (-),astfel că,pentru un compus X a Yb,numărul de ioni (+) x sarcina electrică a ionului (+) = numărul de ioni (-) x sarcina electrică a ionului(-) sau a(+b) + b(-a) =0. Formula compușilor ionici indică natura ionilor și raportul în care ionii de semn contrar se găsesc în rețea;ea nu corespunde
Legătură chimică () [Corola-website/Science/301477_a_302806]