KorAP: Find »[drukola/base=amfoter & drukola/pos=adjective]« with Poliqarp

<1 2 3 4 5 >

106 matches

Corola-publishinghouse/Science/723_a_1371

cunoscut este derivatul care se formează cu cationul de cupru, în mediu alcalin. Oligopeptidele dau în caeste condiții o colorație albastră închisă, iar polipeptidele o colorație violet intensă. În alcool absolut peptidele sunt insolubile, ca și aminoacizii , peptidele sunt electroliți amfoteri. Proprietăți chimice Sunt generate de funcțiunile amino și carboxil, precum și de radicalii grefați pe catenă. În general sunt analoage aminoacizilor din care provin, se cunosc însă o serie de proprietăți noi datorate legăturilor peptidice. Formarea de săruri Se realizează la

Chimie organică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/723_a_1371]
Din punct de vedere al solubilității, unele proteine sunt solubile în apă, sau în soluții diluate de electroliți, iar altele numai în acizi. Soluțiile proteinelor au proprietăți coloidale. Ca și aminoacizii, datorită grupărilor aminice și carboxilice libere, proteinele au proprietăți amfotere și joacă rolul de substanțe tampon în organism. În mediu acid formează cationi, iar în mediu bazic, anioni. Dacă se trece un curent electric printr-o soluție acidă sau bazică a unei proteine, sub acțiunea curentului electric proteinele migrează spre

Chimie organică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/723_a_1371]
Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321

cei doi oxizi: a)1 și 5 ; b) 2 și 3 ; c) 3 și 5 ; d) 3 și 4 22) Prin reacția Li, Mg și P cu oxigenul, oxizii obținuți prezintă: a) caracter bazic; b) caractere acidobazice diferite; c) caracter amfoter; d) caracter acid. 23) Volumul a 260 g amestec de CO2 si O2 este 156,8 L (c.n.). Care este conținutul procentual (în procente de volum) al O2 din amestecului ( A C = 12, A O =16)? a) 42,85

Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei (2010) [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
bazic, indicatorul turnesol devine roșu; b)bazic, indicatorul turnesol devine incolor; c) bazic, indicatorul turnesol devine albastru; d)acid, indicatorul fenolftaleină devine albastru; e)acid, indicatorul fenolftaleină devine incolor. 9. Dintre hidroxizii elementelor din perioada a 3-a, prezintă proprietati amfotere, compusul: a). Ca(OH)2 b) NaOH; c) Mg(OH)2; d) KOH; e) Al(OH)3. 10. Singurul halogen, care poate fi înlocuit din halogenuri MX, de ceilalți trei halogeni, este: a) Cl; b) Br c) I; d) F

Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei (2010) [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
Corola-publishinghouse/Science/84343_a_85668

Ca urmare aceștia pot fi clasificați astfel: a) în funcție de natura ionului fixat distingem: Schimbători de cationi - grupele funcționale sunt grupe anionice (-SO3- -COO-; PO32-); Schimbători de anioni - au grupe funcționale cationice (-N+R3; - N+HR2; -N+H2R); Schimbători mixti sau amfoteri ce conțin 2 tipuri de grupe. Retenția și puterea de eluție a anionilor se exprimă astfel: F-, OH- > OAc- > H2PO4- > HCO3- > Cl- > NO2- > HSO3- > CN- > Br- > NO3- > I- A3- > A2- >A- Retenția și puterea de eluție a cationilor: Li+ > H

ANALIZA MEDICAMENTELOR VOLUMUL 1 by MIHAI IOAN LAZ?R, DOINA LAZ?R, ANDREIA CORCIOV? (2014) [Corola-publishinghouse/Science/84343_a_85668]
Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055

moleculelor. Aplicații. 3. Substanțe compuse anorganice. 3.1. Oxizi. 3.1.1. Oxizi bazici. 3.1.2. Oxizi acizi. 3.2. Acizi. 3.2.1. Hidracizi. 3.2.2. Oxiacizii clorului, sulfului, azotului și fosforului. 3.3. Hidroxizi bazici și amfoteri. 3.4. Săruri. 3.4.1. Halogenuri ale elementelor s, p, d (Fe, Cu, Zn, Ag, Hg) 3.4.2. Sulfați. 3.4.3. Azotați. 3.4.4. Carbonați. 4. Conversia de energie. 4.1. Conversia energie chimică energie termică

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
H2O HCN + HO 103 Teoria protolitică evidențiază și studiază noțiunea de amfolit acido-bazic. Astfel HSO4 poate funcționa atât ca acid cât și ca bază: HSO4 + H2O SO4 2+ H3O + HSO4 + H2O H2SO4 + HO acid baza Apa are astfel de proprietăți amfotere care pot fi evidențiate prin reacția de auoprotoliză: H2O + H2O H3O ++ HO (b1) (a2) (a1) (b2) Și alți solvenți în afara apei ca: NH3, HNO3, CH3 COOH în stare lichidă au proprietăți amfoterice: NH3 + NH3 NH4 + + NH2 HNO3 + HNO3 H2NO3 + + NO3

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
relația: Bb cKHO ][ dar cum OHKHOOH 2][][ 3 și B aOH B a OH OHOH OHba c KK c K K K HO K OHKKK 2 2 22 2 ][ ][ 3 106 Reacția de ionizare ionizarea apei Apa este o substanță amfoteră, ea poate funcționa atât ca acid, cedând protoni, cât și ca bază acceptând protoni: H O H + H O H HO+ H3O + H+ În reacția de ionizare a apei, unui ion H3O + îi corespunde un ion HO -, în apa pură

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
acid tare cu bază slabă→ caracter acid HX + BOH BX + H2O HCl + NH4OH NH4Cl + H2O 108 acid slab cu bază tare → caracter bazic HA + MOH MA + H2O CH3 -COOH + NaOH CH3 -COO Na+ + H2O acid slab cu bază slabă → caracter amfoter HA + BOH BA + H2O CH3 -COOH + NH4OH CH3 -COO NH4 + + H2O 2. oxid acid + bază: CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O 3. acid + oxid bazic: 2HCl + CaO CaCl2 + H2O Important pentru reacția de nutralizare este determinarea punctului de echivalență(punct

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
pot deplasa protonii din amoniac obținându-se amiduri: M II + 2NH3 = M II (NH2)2 + H2↑ Ca(NH2)2 dizolvată în amoniac lichid dă o colorație albastră. Mg + CO2 = MgO + CO↑  formează compuși organo-magnezieni: Mg + CH3I = CH3-MgI Beriliu are caracter amfoter: Be + 2NaOH + 2H2O = Na2[Be(OH)4] + H2↑ Be pulbere + 2NaOH topitură → Na2BeO2 + H2↑ (la încălzire) Natriu formează compuși organometalici: 2 Na + 2CH3-CH2-X = 2CH3-CH2Na + X2 2 Na + 2CH3-CH2-OH = 2CH3-CH2 -O - Na + + H2↑ H H + Na H Na + 1 2 H2

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O Ba(OH)2 + CO2 = BaCO3 + H2O Reacționează cu acizii formând săruri și apă: NaOH + HCl = NaCl + H2O Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O Hidroxizii alcalini pot reacționa cu unele metale amfotere (Al, Zn, Sn): Al + NaOH + 3H2O = Na[Al(OH)4] + 3/2 H2↑ 175 Zn + 2NaOH + 2H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2↑ Deplasează bazele mai slabe din sărurile lor: 3 NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓+ 3NaCl Ca(OH)2 + Co

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
3 + 3H2↑ 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ Reacția cu apa: aluminiul reacționează cu apa, doar dacă este amalgamat, deoarece mercurul distruge pelicula protectoare de oxid de aluminiu. Al(Hg) + 6H2O = Al(OH)3 + 3H2↑ + Hg↓ Reacția cu bazele: aluminiul prezintă caracter amfoter, reacționând cu KOH și NaOH energic cu degajare de hidrogen și formarea hidroxocomplexului: Al + NaOH + 3H2O = Na[Al(OH)4] + 3 /2 H2↑ Reacția cu compușii altor metale: aluminiul este foarte activ, având caracter reducător, fiind utilizat la obținerea altor

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
de polizor, hârtii pentru șlefuit metale Hidroxidul de aluminiu, Al(OH)3 Obținere: tratarea unei sări solubile de aluminiu cu o bază tare (NaOH, KOH): AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓ + 3NaCl 187 Proprietăți: substanță gelatinoasă, de culoare albă, cu caracter amfoter: Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4] Halogenuri, AlX3 Obținere: Sinteza din elemente: 2Al + 3Cl2 = 2AlCl3 Clorurarea reductivă a Al2O3: Al2O3 + 3Cl2 + 3C = 2AlCl3 + 3CO Dizolvarea metalului, oxidului, hidroxidului în hidracizii corespunzători: Al

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
o bază slabă, se dizolvă în acizi dând săruri; proaspăt precipitat, se dizolvă însă și în hidroxizi alcalini, datorită formării hidroxocomplecșilor dând o soluție violetă albastră: Cu(OH)2 + 2 NaOH = Na2[Cu(OH)4] Are deci un caracter slab amfoter. Hidroxidul cupric se dizolvă ușor în soluția apoasă de amoniac, dând o soluție de culoare albastră închisă, care conține hidroxidul tetraminocupric, o bază puternică: Cu(OH)2 + 4 NH3 → [Cu(NH3)4](OH)2 Soluția aceasta (reactivul lui Schweizer) are

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
2FeCl3 + 6NH4OH = Fe2O3 • H2O + 6NH4Cl + 2H2O Prezintă putere mare de absorbție, reacționează cu acizi diluați formând săruri: Fe2O3 • H2O + 6HCl = 2FeCl3 + 4H2O Reacționează cu hidroxizii alcalini concentrați la cald când se obțin feriți: Fe2O3 • H2O + 2NaOH = 2NaFeO2 + 2H2O Prezintă caracter amfoter, dar mai slab acid decât hidroxidul de aluminiu. Oxidul feroferic, Fe3O4 (FeO • Fe2O3) El se găsește în mineralul magnetit, se poate obține prin trecerea vaporilor de apă peste fierul încălzit la roșu: 3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2↑ Se prezintă sub forma

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
albastră. În stare gazoasă este monomer, iar în stare lichidă și solidă, dimerizează: (NO)2. N O Are stabilitate chimică mică în condiții obișnuite: NO + ½ O2 = NO2 Reacționează cu halogenii, formând halogenuri de nitrozil: 2NO + X2 = 2NOX Prezintă caracter redox amfoter: Reducător: 2KMnO4 + 3NO = 2MnO2 + 3NO2↑ + K2O Oxidant: NO + C = ½ N2 + CO Prezintă posibilități de adiție: [Fe(H2O)5NO] 2+ Trioxidul de diazot, N2O3 În stare pură este solid, de culoare albastră, în stare lichidă este parțial ionizat: N2O3 ↔ NO2 + NO

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
colorate. Halogenurile ionice, în stare topită, sunt bune conducătoare de electricitate. Halogenurile metalice și nemetalice prezintă proprietăți acido-bazice de tip Lewis diferite, halogenurile ionice joacă rol de baze Lewis iar cele covalente de acizi Lewis. Există și halogenuri cu proprietăți amfotere din punct de vedere al teoriei Lewis: SiF4 + 2NaF = Na2[SiF6] PbF4 + 4KF = K2[PbF8] BeF2 + 2KF = K2[BeF4] TiCl4 + ZnCl2 = Zn[TiCl6] 258 60. Oxiacizii clorului Acidul hipocloros, HClO se poate obține prin următoarele metode generale: Dizolvarea anhidridelor în

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
amestce complicat de acizi polifosforici, cu compoziția aproximativă (HPO3)n. Un asemenea amestec se poate obține și dizolvând P2O5 în H3PO4. 273 63. Substanțe compuse anorganice Oxizi  Oxizi bazici  Oxizi acizi Oxiacizii clorului, sulfului, azotului și fosforului Hidroxizi bazici și amfoteri Săruri  Halogenuri ale metalelor s,p,d (Fe, Cu, Zn, Ag, Hg)  Sulfați  Azotați  Carbonați Oxizii Oxigenul se combină direct cu aproape toate elementele din sistemul periodic, la temperatura obișnuită sau la temperaturi ridicate, formând combinații binare (cu excepția halogenilor, gazelor

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
solubili în apă dau o soluție acidă, cei insolubili pot reacționa pe cale uscată cu bazele formând săruri.  Oxizii bazici oxizii metalelor din grupele I-A și a II-a A reacționează cu apa formând baze tari solubile, hidroxizi. 274  Oxizii amfoteri se comportă ca acizi față de baze și ca baze față de acizi, metalele ce prezintă stări de oxidare multiple, formează astfel de oxizi în stările de oxidare intermediare (Fe2O3, Cr2O3).  Oxizi indiferenți sunt oxizii care nu reacționează cu apa, acizii sau

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
este o substanță care acceptă un proton de la o moleculă de apă, obținându-se un ion hidroxil care imprimă soluției caracterul bazic: NH3 + H2O NH4 + + HO Din ultimele două reacții se observă că apa este un amfolit, adică are caracter amfoter, dualist, de acid și de bază. Teoria protolitică clasifică acizii în trei grupe: Neutri: HCl, H2SO4, CH3-COOH, având ca baze conjugate anionii: Cl , HSO4 Cationici: H3O + , NH4 + care au ca baze conjugate moleculele: H2O, NH3 Anionici: HSO4 , HPO4 2care au

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
poliacide: Al(OH)3, Fe(OH)3 După gradul de ionizare  Tari: α > 90 % KOH, NaOH, Ba(OH)2  Slabe: α < 90% NH3, Al(OH)3 Bazele slabe (α < 0,01%), ca Al(OH)3, Zn(OH)2 au caracter amfoter, se numesc amfoliți și disociază în amfioni, în mediu bazic se comportă ca un acid, în mediu acid ca o bază: Zn(OH)2 + 2HCl ZnCl2 + 2H2O Zn(OH)2 + 2KOH K2[Zn(OH)4] As(OH)3 AsO3 3

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
Corola-website/Law/151323_a_152652

cosmetice și produse de parfumerie 2451 Săpunuri, detergenți și produse de întreținere 2451.1 Glicerina 2451.10 Glicerina brută sau purificata, inclusiv cea sintetizată 1520, 2905.45 2451.2 Agenți tensioactivi 2451.20 Agenți de suprafață, anionici, cationici, neionici sau amfoteri 3402.1 2451.3 Săpunuri și produse de întreținere 2451.31 Săpunuri de toaletă și de parfumerie, 3401 de menaj, săpunuri industriale și articole impregnate cu săpun 2451.32 Produse pentru curățire (pentru spălatul 3402(.2, .9) lenjeriei, veselei, podelei

ORDIN nr. 296 din 1 iulie 2003 privind actualizarea Clasificarii produselor şi serviciilor asociate activităţilor - CPSA. In: EUR-Lex (2003) [Corola-website/Law/151323_a_152652]
Corola-website/Law/156905_a_158234

Utilizări. 10. Compuși carboxilici. Proprietăți fizice. Proprietăți chimice: reacții comune cu acizii anorganici, reacția de esterificare - proces la echilibru. Utilizări. 11. Grăsimi. Proprietăți fizice. Proprietăți chimice: reacția de saponificare. Săpunuri și detergenți. Utilizări. 12. Aminoacizi. Proprietăți fizice. Proprietăți chimice: caracter amfoter, reacții de condensare și policondensare - formarea de peptide; importanța fiziologică. 13. Monozaharide - glucoza și fructoza. Proprietăți fizice. Proprietăți chimice: oxidarea monozaharidelor, fermentația alcoolică. Dizaharide - zaharoza. Proprietăți fizice. Proprietăți chimice: reacția de hidroliză, carbonizarea zahărului. Importanța fiziologică. 14. Compuși macromoleculari naturali

ANEXE din 1 septembrie 2003 privind disciplinele şi programele pentru examenul de bacalaureat 2004*). In: EUR-Lex (2004) [Corola-website/Law/156905_a_158234]
Corola-website/Law/166808_a_168137

cu oxidul de etilena, cu etoxalatii amidelor acizilor grași. 4) Amfoliti. Se pot, funcție de condițiile mediului, ioniza în soluție apoasa, conferind compusului un caracter de agent anionic sau cationic de suprafață. Acest comportament ionic este analog cu cel al compușilor amfoteri, în sensul cel mai general. Aici este vorba, de exemplu de proteine alchilbetainice sau sulfobetainice, de produsele obținute prin descompunerea lor și, de compușii de substituție ai acizilor amino-carboxilici, amino-sulfonici, amino-sulfurici sau amino-fosforici. ÎI. - PREPARATE TENSOACTIVE, PREPARATE PENTRU SPĂLAT (INCLUSIV

ANEXĂ nr. 34 din 5 ianuarie 2000 SAPUNURI, AGENTI DE SUPRAFATA ORGANICI, PREPARATE PENTRU SPALAT, PREPARATE LUBRIFIANTE, CEARA ARTIFICIALA, CEARA PREPARATA, PRODUSE PENTRU INTRETINERE, LUMANARI ŞI ARTICOLE SIMILARE, PASTE PENTRU MODELARE, "CEARA DENTARA" ŞI PREPARATE DENTARE PE BAZA DE IPSOS SAU GHIPS. In: EUR-Lex (2000) [Corola-website/Law/166808_a_168137]
Corola-website/Law/166827_a_168156

sau mai multe molecule de apă transformându-se în hidroxizi (hidrați). Cei mai multi oxizi sunt bazici, pentru că hidroxidul lor se comportă ca o bază. Totuși, există oxizi care, în toate cazurile (oxizi anhidrici) sau, mai frecvent, doar în anumite cazuri (oxizi amfoteri), se transformă în săruri sub acțiunea bazelor alcaline sau de alt gen; ei constituie anhidride ale acizilor, izolați sau nu, corespunzând hidraților sau hidroxizilor lor. Anumiți oxizi pot fi considerați că rezultând din combinația unui oxid bazic cu un oxid

ANEXĂ nr. 28 din 5 ianuarie 2000 PRODUSE CHIMICE ANORGANICE; COMPUSI ANORGANICI SAU ORGANICI AI METALELOR PRETIOASE, AI ELEMENTELOR RADIOACTIVE, AI METALELOR DE PAMANTURI RARE SAU AI IZOTOPILOR. In: EUR-Lex (2000) [Corola-website/Law/166827_a_168156]