112 matches
-
combinații complexe de tipul criptaților cu metalele alcaline. 6. liganzi polidentați. Când un ligand se leagă de ionul metalic central prin doi sau mai mulți atomi donori, atunci acesta închide cicluri de atomi și poartă numele de ligand chelatic. La coordinarea unui ligand de ionul metalic prin intermediul a mai mult de un atom donor, se formează un heterociclu, numit ciclu chelat; ligandul care-l generează se numește agent de chelare. S-a constatat că liganzii care funcționează ca agenți de chelare
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
valori mai mici decât pH = 8. Există și cationi bivalenți (precum zincul, plumbul) ale căror combinații complexe cu EDTA sunt stabile în soluții destul de acide. Cele mai multe combinații chelate hexacoordinate ale metalelor divalente conțin două molecule de apă în sfera de coordinare. Ionii metalelor trivalente formează cu EDTA chelați care prezintă o stabilitate crescută ca urmare a numărului mai mare de inele pe care le pot închide cu acest ligand hexadentat. Cu toate acestea, în soluții alcaline, aceste metale pot fi precipitate
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
spectrofotocolorimetrică a aceluiași ion. Ligandul poate forma numeroși compuși coordinativi chelați cu ionul de magneziu, în funcție de pH, combinațiile diferind atât prin raportul de combinare între ionul metalic și ligandul polidentat, cât și prin natura celorlalți liganzi prezenți în sfera de coordinare. În funcție de pH, acest ligand suferă diverse procese de echilibru acido-bazice, cedând unul sau doi protoni, ceea ce-i permite să se coordineze în diferite moduri: Într-o eprubetă se toarnă 2 ÷ 3 cm3 soluție de clorură de magneziu MgCl2 și soluție
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
hidroxid de amoniu NH4OH și clorură de amoniu NH4Cl) având pH = 10. Se adaugă 2 ÷ 3 cm3 soluție alcoolică de Negru Eriocrom T. Fiind creat un mediu bazic, se formează un compus solubil de culoare roz, în care raportul de coordinare dintre ionul metalic și ligand este 1:1; în acest complex, ligandul prezintă două funcții bazice. Mediul bazic și prezența amoniacului NH3 în concentrație mare favorizează coordinarea sa la ionul de magneziu Mg2+. Reacția care are loc este următoarea: </formula
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
bazic, se formează un compus solubil de culoare roz, în care raportul de coordinare dintre ionul metalic și ligand este 1:1; în acest complex, ligandul prezintă două funcții bazice. Mediul bazic și prezența amoniacului NH3 în concentrație mare favorizează coordinarea sa la ionul de magneziu Mg2+. Reacția care are loc este următoarea: </formula> roz NOTĂ: Acest compus este folosit ca indicator al ionului de magneziu în volumetria complexonometrică. Compusul astfel format are o stabilitate limitată, întrucât ionul de magneziu Mg2
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
are o stabilitate limitată, întrucât ionul de magneziu Mg2+ nu are afinitate pentru atomul de azot. Din acest motiv, în timp (aproximativ 30 minute) sau prin acidulare cu câteva picături de acid clorhidric HCl, compusul pierde amoniacul din sfera de coordinare. Fiind un compus volatil, amoniacul părăsește sistemul și pH-ul sistemului scade, tinzând spre valoarea caracteristică unui mediu neutru din punct de vedere acido-bazic. În aceste condiții (mediu neutru spre ușor acid), ligandul monoprotonat suferă un proces de izomerizare, trecând
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
respectiv magnezon II, sunt următoarele: </formula> albastru Formarea complexului cu magnezon II se bazează pe capacitatea liganzilor de acest tip de a funcționa în mai multe forme: 14. Oxina (8-hidroxichinolina) este un reactiv organic folosit pentru identificarea multor cationi. Întrucât coordinarea acestuia se realizează prin intermediul unor grupări nepolare, iar ligandul nu mai conține alte grupe polare, compușii rezultați sunt insolubili (cu foarte puține excepții, respectiv ale compușilor coordinativi care mai conțin în sfera de coordinare și molecule de apă). În șase
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
folosit pentru identificarea multor cationi. Întrucât coordinarea acestuia se realizează prin intermediul unor grupări nepolare, iar ligandul nu mai conține alte grupe polare, compușii rezultați sunt insolubili (cu foarte puține excepții, respectiv ale compușilor coordinativi care mai conțin în sfera de coordinare și molecule de apă). În șase eprubete se introduc câte 2 ÷ 3 cm3 soluție de clorură de magneziu MgCl2, sulfat de aluminiu Al2(SO4)3, azotat de bismut Bi(NO3)3, clorură cromică CrCl3, sulfat feros FeSO4 și, respectiv, clorură
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
NiCl2 și, respectiv, sulfat feros FeSO4, saturate în amoniac (prin adăugarea de soluție de hidroxid de amoniu NH4OH 2 N), se picură soluție alcoolică de dimetilglioximă. Se obțin precipitate roșii, a căror compoziție este diferită ca urmare a numărului de coordinare caracteristic care variază de la un cation de la celălalt. Spre deosebire de ionul nichelos Ni2+, care coordinează doar două molecule de dimetilglioximă (întrucât numărul său de coordinare caracteristic este egal cu patru în prezența liganzilor care generează câmp cristalin puternic), ionul feros Fe2
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
de dimetilglioximă. Se obțin precipitate roșii, a căror compoziție este diferită ca urmare a numărului de coordinare caracteristic care variază de la un cation de la celălalt. Spre deosebire de ionul nichelos Ni2+, care coordinează doar două molecule de dimetilglioximă (întrucât numărul său de coordinare caracteristic este egal cu patru în prezența liganzilor care generează câmp cristalin puternic), ionul feros Fe2+ coordinează în plus și două molecule de amoniac NH3 (numărul său de coordinare caracteristic fiind egal cu șase). </formula> roșu </formula> roșu 18. Prezența
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
care coordinează doar două molecule de dimetilglioximă (întrucât numărul său de coordinare caracteristic este egal cu patru în prezența liganzilor care generează câmp cristalin puternic), ionul feros Fe2+ coordinează în plus și două molecule de amoniac NH3 (numărul său de coordinare caracteristic fiind egal cu șase). </formula> roșu </formula> roșu 18. Prezența mai multor atomi donori în molecula unui ligand nu conduce, în mod obligatoriu, la formarea unui compus coordinativ de tip chelat; în unele cazuri, se formează chiar combinații simple
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
este mononuclear. Reacția care are loc este următoarea: </formula> brun Compusul obținut în absența o-fenantrolinei este o combinație dinucleară. Reacția care are loc poate fi scrisă astfel: </formula> brun 23. Difenilcarbazida permite identificarea unor cationi, atât datorită multiplelor posibilități de coordinare, cât și datorită caracterului său reducător (prin oxidare formând difenilcarbazona, un ligand polidentat la rândul său). Într-o eprubetă care conține 2 ÷ 3 cm3 soluție diluată de cromat de potasiu K2CrO4 sau bicromat de potasiu K2Cr2O7, acidulată cu 1 ÷ 2
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
folosite. Reacțiile care au loc sunt următoarele: </formula> roșu-cărămiziu </formula> portocaliu </formula> roșu-aprins </formula> roșu-violet </formula> roșu-zmeuriu </formula> roșu-cărămiziu </formula> roz-violet 27. Acidul rubeanic (ditiooxamida) este un reactiv care are afinitate pentru cationii metalelor tranziționale, prezentând mai multe posibilități de coordinare la ionul metalic central. Funcționarea sa ca ligand polidentat se bazează pe procesul de tautomerie pe care-l poate suferi molecula acestei substanțe: Din acest motiv, grupările tiolice -SH devin acide, reactivul putând ceda ușor protonii; în același timp, compusul
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
de obținere a sulfatului tetraamminocupric monohidratat: </formula> (4.12) 4.4 Prepararea clorurii de µ-hidroxo decaamminocrom (III) 4.4.1 Considerații teoretice Ionii complecși polinucleari (polimetalici) conțin mai mult de un atomic metalic central. Foarte multe astfel de entități de coordinare sunt realizate de ioni sau molecule coordinate la ionii metalici, care pot să funcționeze ca liganzi în punte, adică grupări capabile să unească, prin legătură covalent-coordinativă, mai mulți ioni metalici. În funcție de numărul atomilor metalici pe care-i pot lega, liganzii
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
Dizolvarea substanțelor și aducerea la balon cotat se va face cu ajutorul soluțiilor tampon, și nu a apei distilate. Prin urmare, se vor obține două seturi de soluții. Se va studia sistemul de reacție clorură cuprică - acid sulfosalicilic. Întrucât compușii de coordinare care se formează în aceste sisteme prezintă rapoarte de combinare diferite în funcție de pH-ul sistemului, determinările refractometrice se vor realiza atât la pH = 5, cât și la pH = 9. Se prepară serii de soluții care să conțină volume diferite de
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
unor liganzi (molecule neutre sau anioni). În acest caz, prin titrarea conductometrică a soluției ligandului, pe curba de titrare se vor obține unul sau mai multe puncte de inflexiune care corespund la diferite specii complexe formate, deci la numere de coordinare diferite. 5.1.3.3 Materialele necesare Clorură de potasiu KCl 1 N Clorură de potasiu KCl 0,1 N Clorură de potasiu KCl 0,01 N Ferocianură de potasiu K4[Fe(CN)6] 0,1 M Fericianură de potasiu
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
formula> (5.20) Calculând concentrația compusului coordinativ x cu relația (5.20), se calculează constanta de stabilitate K a combinației formate cu una din egalitățile din relația (5.19), respectiv: </formula> (5.21) 5.2.2.1 Considerații teoretice La coordinarea unui ligand de ionul metalic prin intermediul a mai mult de un atom donor, se formează un heterociclu, numit ciclu chelat; ligandul care-l generează se numește agent de chelare. S-a constatat că liganzii care funcționează ca agenți de chelare
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
consideră reacția de formare a unui complex cu liganzi monodentați: </formula> și reacția metalului cu un lignad bidentat conținând aceleași grupări donoare: </formula> În cazul primei reacții, inițial există trei molecule care se deplasează independent; după ce are loc procesul de coordinare, moleculele sunt obligate să se miște împreună. Mișcarea de translație a trei molecule este înlocuită de mișcarea de translație a unei singure molecule. Prin reacție s-a pierdut entropia libertății de translație a doi liganzi. În a doua reacție, inițial
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
starea de oxidare +4 este caracteristică pentru germaniu, iar în starea de oxidare +2 staniul are proprietăți reducătoare, plumbul să formeze compuși stabili la starea de oxidare +2. Aceste elemente chimice prezintă tendința de a forma combinații complexe. Numărul de coordinare al speciilor divalente este patru, în timp ce al speciilor tetravalente este egal cu șase. Germaniul și staniul se găsesc rar în natură, sub formă de combinații, uneori însoțind alte minereuri. Plumbul, în schimb, prezintă numeroase minerale naturale, cel mai important dintre
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
dicoordinate. Combinații în care este divalent formează, în special, cuprul. Acești compuși au un caracter preponderent covalent. Sărurile cuprului la starea de oxidare +2 sunt solubile. Aceste elemente pot forma un număr mare de ioni complecși în care numărul de coordinare este patru. Compușii la starea de oxidare +3 sunt caracteristici aurului, fiind mai stabili decât compușii aurului monovalent. În soluție se prezintă sub formă de ioni complecși cu numărul de coordinare patru. Sărurile aurice au tendința de a hidroliza. Halogenurile
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
număr mare de ioni complecși în care numărul de coordinare este patru. Compușii la starea de oxidare +3 sunt caracteristici aurului, fiind mai stabili decât compușii aurului monovalent. În soluție se prezintă sub formă de ioni complecși cu numărul de coordinare patru. Sărurile aurice au tendința de a hidroliza. Halogenurile se prezintă sub formă dimeră. Probleme rezolvate 1 Pe suprafața laterală a unui cilindru cu înălțimea de 20 cm și raza de 5 cm se depune un strat de aur cu
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
și 100 g soluție clorură de sodiu; c) determinați masa de precipitat formată 16. Reacții de complexare Combinațiile complexe, compușii de coordinație sau compușii coordinativi sunt compuși de ordin superior cu formula generală [MLn]Xm unde: • [MLn]m± = sfera de coordinare; specia complexă este indicată prin includerea ei în paranteză dreaptă • X± = sfera de ionizare, sfera exterioară • M = generatorul de complex, atom sau ion central; aproape toate elementele sistemului periodic, dar în special ionii metalelor tranziționale pot să funcționeze ca generatori
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
de specii neutre sau ionice monosau poliatomice care pot dona generatorului de complex perechi de electroni pot să funcționeze ca liganzi • n = număr de coordinație, N.C.; indică numărul de liganzi monodentați (concret de puncte coordinative ~ atomi donori) din sfera de coordinare și ia valori cuprinse între 2 și 12, mai frecvent 4 și 6 pentru majoritatea complecșilor ionilor metalelor tranziționale. • X± = ioni din sfera exterioară In funcție de suma sarcinilor ionului central și a liganzilor, combinația complexă poate fi un cation, un
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
citește în primul rând numărul liganzilor, apoi atomul central cu sarcina sa sau sarcina ionului, și în final grupa sau grupările din afara parantezelor mari: - hexacianoferat(II) de potasiu - hexacianonichela t(II) de potasiu Alegeți răspusul correct: 1. Prin cifra de coordinare într-o combinație complexă se înțelege: a) numărul de particule ce alcătuiesc molecula complexului; b) numărul de particule ce alcătuiesc ionul complex; c) numărul de cationic cu care se înconjoară un anion; d) numărul de molecule sau ioni cu care
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
care le realizează un cation cu liganzii 2. Care din combinațiile complexe de mai jos este scrisă incorect: a) ; b) ; c) ; d) ; E) . În reactivul Tollens, argintul se găsește sub forma unei combinații complexe în care: a) cifra sa de coordinare este 2 și ligandul este Cl-; b) cifra sa de coordinare este 4 și ligandul este Cl ; c) cifra sa de coordinare este 3 și ligandul este NH3; d) cifra sa de coordinare este 4 și ligandul este HO ; e
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]