KorAP: Find »[drukola/base=covalență & drukola/pos=noun]« with Poliqarp

<1 2 3 4 >

79 matches

Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055

a legăturii simple. Prezența ei nu influențează forma spațială a moleculei dată de orientarea covalențelor simple ci doar reduce distanțele interatomice și mărește unghiul de valență conferind rigiditate moleculei. Suprapunerea lobilor orbitalilor este mai redusă în cazul covalențelor duble față de covalențele simple și de aceea covalența dublă are o energie de legătură mai redusă față de covalența simplă, fiind mai reactivă decât aceasta. Legătura covalentă are două caracteristici care o deosebesc de alte tipuri de legături: rigiditatea este caracteristica covalenței de a

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
nu influențează forma spațială a moleculei dată de orientarea covalențelor simple ci doar reduce distanțele interatomice și mărește unghiul de valență conferind rigiditate moleculei. Suprapunerea lobilor orbitalilor este mai redusă în cazul covalențelor duble față de covalențele simple și de aceea covalența dublă are o energie de legătură mai redusă față de covalența simplă, fiind mai reactivă decât aceasta. Legătura covalentă are două caracteristici care o deosebesc de alte tipuri de legături: rigiditatea este caracteristica covalenței de a se menține neschimbată în orice

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
simple ci doar reduce distanțele interatomice și mărește unghiul de valență conferind rigiditate moleculei. Suprapunerea lobilor orbitalilor este mai redusă în cazul covalențelor duble față de covalențele simple și de aceea covalența dublă are o energie de legătură mai redusă față de covalența simplă, fiind mai reactivă decât aceasta. Legătura covalentă are două caracteristici care o deosebesc de alte tipuri de legături: rigiditatea este caracteristica covalenței de a se menține neschimbată în orice condiții de existență a moleculei respective. Desfacerea covalenței duce la

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
duble față de covalențele simple și de aceea covalența dublă are o energie de legătură mai redusă față de covalența simplă, fiind mai reactivă decât aceasta. Legătura covalentă are două caracteristici care o deosebesc de alte tipuri de legături: rigiditatea este caracteristica covalenței de a se menține neschimbată în orice condiții de existență a moleculei respective. Desfacerea covalenței duce la transformarea chimică a substanței în timp ce desfacerea legăturii ionice de exemplu solubilizarea unei substanțe în apă nu duce la transformarea chimică a acesteia . dirijarea

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
redusă față de covalența simplă, fiind mai reactivă decât aceasta. Legătura covalentă are două caracteristici care o deosebesc de alte tipuri de legături: rigiditatea este caracteristica covalenței de a se menține neschimbată în orice condiții de existență a moleculei respective. Desfacerea covalenței duce la transformarea chimică a substanței în timp ce desfacerea legăturii ionice de exemplu solubilizarea unei substanțe în apă nu duce la transformarea chimică a acesteia . dirijarea ei în spațiu este o consecință a orientării orbitalilor atomici de proveniență ceea ce determină o

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
solubilizarea unei substanțe în apă nu duce la transformarea chimică a acesteia . dirijarea ei în spațiu este o consecință a orientării orbitalilor atomici de proveniență ceea ce determină o anume configurație a moleculelor: liniară, trigonală, tetraedrică iar unghiul format între două covalențe este o caracteristică a moleculei respective. 63 20. Rețele ionice În nodurile rețelei ionice se află ioni negativi și pozitivi, volumele lor pot avea valori apropiate sau diferite: a) valori apropiate b) valori diferite Forțele de coeziune dintre ioni sunt

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
au poziții fixe), numai în stare lichidă (soluție sau topitură - când crește mobilitatea ionilor) sunt solubile numai în solvenți polari (energie de rețea mare) 65 21. Rețele atomice În rețelele atomice nodurile sunt ocupate de atomi legați între ei prin covalențe. Densitatea electronică între doi atomi vecini nu se anulează datorită întrepătrunderii norilor electronici. Între atomi forțele de legătură de natură covalentă sunt foarte puternice și de aceea punctul de topire al acestor substanțe este foarte ridicat. Orientarea în spațiu a

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
Densitatea electronică între doi atomi vecini nu se anulează datorită întrepătrunderii norilor electronici. Între atomi forțele de legătură de natură covalentă sunt foarte puternice și de aceea punctul de topire al acestor substanțe este foarte ridicat. Orientarea în spațiu a covalențelor atomilor polivalenți se regăsește în rețeaua atomică. Diamantul - fiecare atom de carbon se află în vârful și centrul unui tetraedru regulat, distanța dintre doi atomi este de 1,54 Å, acesta având o duritate de 5 • 106 mai mare decât

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
Într-un atom liber de metal, electronii sunt repartizați conform: principiului energetic (al construcției), principiului lui Pauling și regulii lui Hund. Din cauza numărului mic de electroni în stratul de valență acești atomi nu se pot lega între ei nici prin covalențe (rețeaua metalică prezintă un aranjament compact al atomilor, fiecare atom are 8 sau 12 atomi vecini), nici prin electrovalențe (legătura ionică nu se realizează între ioni provenind de la atomi de același fel) pentru a-și realiza configurația stabilă de gaz

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
al ionilor. 2. legătura de hidrogen este de natură electrostatică, de tip special, se realizează între un atom de hidrogen legat covalent de un atom foarte electronegative dintr-o altă moleculă, este orientată în spațiu. Este mai slabă decât celelalte covalențe și mai tare decât cele realizate prin forțe van der Waals, având o energie de 8-36 kj/mol. S-a observat că hidrurile elementelor din perioada a 2-a (HF, H2O, NH3) au puncte de fierbere cu mult mai mari

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
4 NA numărul lui Avogadro; M masa moleculară a substanței; ρ densitatea substanței. Polarizabilitatea este dependentă de volumul molar prin relația: V m Polarizabilitatea crește o dată cu creșterea volumul molar și, în cazul moleculelor nepolare, este independentă de temperatură. Gradul de covalență a legăturii ionice Ionii sunt purtători de sarcini electrice și pot crea un câmp electric. Datorită câmpului electric propriu, ionii vor exercita o acțiune polarizantă asupra ionilor vecini. În același timp, sub influența câmpurilor electrice exterioare, straturile electronice proprii se

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
polarizare b) pereche de ioni între care sunt efecte de polarizare c) polarizarea dintre ioni este suficient de intensă încât legătura formată să fie considerată preponderent covalentă. Prin exercitarea acțiunii deformante cationul poate determina polarizarea anionului, crescând astfel gradul de covalență a unei legături ionice. Astfel, de la perechi de ioni perfecți, între care nu se exercită efecte de polarizare și se manifestă legătura ionică tipică, se trece la legătură ionic covalentă când între ioni se manifestă efecte de polarizare. Când aceste

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
cu sarcini egale si raze apropiate crește la trecerea de la o configurație de 2 electroni la o configurație de 8 electroni la o configurație de 18 electroni la o configurație de 18 + 2 electroni la o configurație incompletă: gradul de covalență în compușii de Hg 2+ este mult mai mare decât în compușii de Ca2+ Ionul de hidrogen, H +, protonul, are o acțiune polarizantă mare datorită volumului său neglijabil (ion punctiform), care-i permită să pătrundă cu ușurință în învelișul electronic

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
anionii cu sarcini mari (P3-, As3-) sunt ușor deformabili și formează compuși cu caracter predominant covalent cationii cu sarcini mici și înveliș electronic incomplet (Ag+, Hg2+) sunt ușor deformabili, deci vor manifesta tendința de a forma compuși cu grad de covalență important; oxoanionii simetrici sunt mai puțin polarizabili decât anionii monoatomici: NO3 < SO4 2< CO3 2<<< Cl < Br < I cationii cu raze mici si structuri de gaz rar sunt greu deformabili. Atunci când cationul are o acțiune polarizantă mare este în același

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
creșterea razei (X ioni cu configurație de 8 electroni) : AgF AgCl AgBr AgI Alb Alb alb - gălbui galben Solubil Ks = 2·10 -10 Ks = 5·10 -13 Ks = 8·10 -17 Solubil în amoniac, formează un complex Insolubil în amoniac Covalența compușilor crește de la AgF la AgI  halogenurile de bismut constituite dintr un cation cu acțiune polarizantă mare (Bi 3+ ion cu configurație de 18+ 2 electroni) și un anion a cărui polarizabilitate crește cu creșterea razei (X ioni cu configurație

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
3+ ion cu configurație de 18+ 2 electroni) și un anion a cărui polarizabilitate crește cu creșterea razei (X ioni cu configurație de 8 electroni) : BiCl3 BiI3 Incoloră verde-neagră solubilă în apă greu solubilă în apă BiI3 are gradul de covalență mai mare decât BiCl3.  halogenurile de mercur constituite dintr un cation cu acțiune polarizantă mare (Hg 2+ ion cu configurație de 18 electroni) și un anion a cărui polarizabilitate crește cu creșterea razei (X ioni cu configurație de 8 electroni

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
un anion a cărui polarizabilitate crește cu creșterea razei (X ioni cu configurație de 8 electroni) : 83 HgCl2 HgI2 Albă roșie - portocalie solubilă în apă greu solubilă în apă, solubilă în soluție de iodură de potasiu HgI2 are gradul de covalență mai mare decât HgCl2 Tipul de rețea cristalină: modificarea tipului de rețea cristalină:  AgBr cristalizează în rețeaua NaCl (c.f.c.) cu NC=6;  AgI - cristalizează în rețeaua ZnS cu NC=4, datorită creșterii polarizării, deci și gradului de covalență

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
covalență mai mare decât HgCl2 Tipul de rețea cristalină: modificarea tipului de rețea cristalină:  AgBr cristalizează în rețeaua NaCl (c.f.c.) cu NC=6;  AgI - cristalizează în rețeaua ZnS cu NC=4, datorită creșterii polarizării, deci și gradului de covalență. Lungimea legăturilor: Calculând lungimile legăturilor pentru halogenurile de argint, utilizând valorile razelor ionice din tabele (raza cationului Ag + , r +, și razele anionilor halogenură, r-), se constată diferențe tot mai mari între valorile obținute prin calcul și datele experimentale, practice, care

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
anionilor halogenură, r-), se constată diferențe tot mai mari între valorile obținute prin calcul și datele experimentale, practice, care descresc în ordinea : AgF > AgCl > AgBr > AgI Micșorarea lungimii legăturilor Ag+ Xpoate fi explicată prin creșterea polarizației, respectiv a gradului de covalență a legăturilor ionice. Proprietățile magnetice ale substanțelor Substanțele sunt constituite din nucleu și înveliș electronic, primul încărcat cu sarcini pozitive, al doilea cu sarcini negative. Electronii poartă sarcină negativă și, fiind într-o continuă mișcare în jurul nucleului, produc un câmp

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
elementele ce prezintă caracter electronegativ puternic (oxigen, sulf, halogeni dar și cu azotul și carbonul la temperaturi înalte). Reacția cu nemetalele reacția cu halogenii Al + 3 /2 X2 = AlX3 ( X = Cl, F) AlF3 - compus ionic, AlCl3 - prezintă grad ridicat de covalență (dimerizează): Cl Al Cl Cl Cl Al Cl Cl orbitale moleculare tricentrice reacția cu oxigenul 4Al + 3O2 = 2Al2O3 pulbere albă reacția cu sulful (explozivă) 2Al + 3S = Al2S3 reacția cu azotul 2Al + N2 = 2AlN reacția cu carbonul 4Al + 3C = Al4C3 Reacția

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
găsește în perioada a doua grupa a V-a principală a sistemului periodic, având configurația electronică periferică ns2np3, ceea ce imprimă caracteristicile unui element din blocul p. Atomul de azot, fără orbitali d, în structura învelișului exterior, poate forma maximum patru covalențe, ca în compușii: R N O O , NH4 +, NR4 + Cele patru covalențe pot fi realizate în diferite moduri, și anume: 3 covalențe σ și o legătură dativă: NH4 + , azotul este hibridizat sp 3 ; 3 covalențe σ și o legătură π

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
periodic, având configurația electronică periferică ns2np3, ceea ce imprimă caracteristicile unui element din blocul p. Atomul de azot, fără orbitali d, în structura învelișului exterior, poate forma maximum patru covalențe, ca în compușii: R N O O , NH4 +, NR4 + Cele patru covalențe pot fi realizate în diferite moduri, și anume: 3 covalențe σ și o legătură dativă: NH4 + , azotul este hibridizat sp 3 ; 3 covalențe σ și o legătură π: azotul este hibridizat sp2 NO3 -, R-NO2, N N 3 covalențe dintre care

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
element din blocul p. Atomul de azot, fără orbitali d, în structura învelișului exterior, poate forma maximum patru covalențe, ca în compușii: R N O O , NH4 +, NR4 + Cele patru covalențe pot fi realizate în diferite moduri, și anume: 3 covalențe σ și o legătură dativă: NH4 + , azotul este hibridizat sp 3 ; 3 covalențe σ și o legătură π: azotul este hibridizat sp2 NO3 -, R-NO2, N N 3 covalențe dintre care olegătură σ și două legături π: azotul este hibridizat sp

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
exterior, poate forma maximum patru covalențe, ca în compușii: R N O O , NH4 +, NR4 + Cele patru covalențe pot fi realizate în diferite moduri, și anume: 3 covalențe σ și o legătură dativă: NH4 + , azotul este hibridizat sp 3 ; 3 covalențe σ și o legătură π: azotul este hibridizat sp2 NO3 -, R-NO2, N N 3 covalențe dintre care olegătură σ și două legături π: azotul este hibridizat sp, la atomul de azot rămâne un dublet neparticipant care se găsește într-un

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
Cele patru covalențe pot fi realizate în diferite moduri, și anume: 3 covalențe σ și o legătură dativă: NH4 + , azotul este hibridizat sp 3 ; 3 covalențe σ și o legătură π: azotul este hibridizat sp2 NO3 -, R-NO2, N N 3 covalențe dintre care olegătură σ și două legături π: azotul este hibridizat sp, la atomul de azot rămâne un dublet neparticipant care se găsește într-un orbital molecular de nelegătură: N N C N; Azotul poate forma cu el însuși legături

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]