113 matches
-
nepolare Legătură ion dipol Molecule polare și ioni de natură chimică 40 13. Legătura chimică în combinațiile anorganice solide ionice În cazul ideal o legătură ionică se obține prin transferul unuia sau mai mulți electroni de la un atom mai puțin electronegativ (C) la un atom mai electronegativ (A). C + A → CZ+ + AZ Legătura ionică se formează printr-o interacțiune electrostatică între un cation și un anion și este descrisă într-o primă aproximație de legea lui Coulomb: 2 2 04 1
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
și ioni de natură chimică 40 13. Legătura chimică în combinațiile anorganice solide ionice În cazul ideal o legătură ionică se obține prin transferul unuia sau mai mulți electroni de la un atom mai puțin electronegativ (C) la un atom mai electronegativ (A). C + A → CZ+ + AZ Legătura ionică se formează printr-o interacțiune electrostatică între un cation și un anion și este descrisă într-o primă aproximație de legea lui Coulomb: 2 2 04 1 r Ze FC Factorii care favorizează
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
legăturii covalente homonucleare (atomi de același fel: H2, F2). Majoritatea legăturilor chimice se situează între aceste două cazuri limită, ele nu sunt nici total ionice, nici total covalente, sunt molecule polare pentru că perechea de electroni este deplasată spre atomul mai electronegativ. Polaritatea legăturii covalente este caracterizată de momentul de dipol, μ, accesibil măsurătorilor experimentale. q+ q d Momentul de dipol, μ, este dat de relația: μ = q ∙ r. Unitatea de măsură pentru momentul de dipol este Debye, 1D = 3,33 ∙ 10-30
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
numește efect Debye, cele două efecte joacă un rol important în procesul de solvatare al ionilor. 2. legătura de hidrogen este de natură electrostatică, de tip special, se realizează între un atom de hidrogen legat covalent de un atom foarte electronegative dintr-o altă moleculă, este orientată în spațiu. Este mai slabă decât celelalte covalențe și mai tare decât cele realizate prin forțe van der Waals, având o energie de 8-36 kj/mol. S-a observat că hidrurile elementelor din perioada
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
ideea că aceste molecule sunt unite între ele prin interacții slabe în asociații moleculare de tipul (HF)n, (H2O)n, (NH3)n. 71 Condițiile necesare formării legăturii de hidrogen: atomul de hidrogen să fie legat de un atom X puternic electronegativ (F, O,N mai rar Cl, Br, S, P) atomul de hidrogen să interacționeze cu o pereche de electroni neparticipanți ai unui atom Y puternic electronegativ și cu volum mic: X - H ....Y atomul de hidrogen este legat printr-o
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
legăturii de hidrogen: atomul de hidrogen să fie legat de un atom X puternic electronegativ (F, O,N mai rar Cl, Br, S, P) atomul de hidrogen să interacționeze cu o pereche de electroni neparticipanți ai unui atom Y puternic electronegativ și cu volum mic: X - H ....Y atomul de hidrogen este legat printr-o legătură covalentă de un atom electronegativ (X - H) și printr-o legătură de hidrogen de celălalt atom electronegativ (H ... Y) Xδ- H δ+..... Y δ Caracteristicile
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
Cl, Br, S, P) atomul de hidrogen să interacționeze cu o pereche de electroni neparticipanți ai unui atom Y puternic electronegativ și cu volum mic: X - H ....Y atomul de hidrogen este legat printr-o legătură covalentă de un atom electronegativ (X - H) și printr-o legătură de hidrogen de celălalt atom electronegativ (H ... Y) Xδ- H δ+..... Y δ Caracteristicile legăturii de hidrogen: Este de natură electrostatică Este mai slabă decât legătura covalentă și mai puternică decât legătura van der
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
de electroni neparticipanți ai unui atom Y puternic electronegativ și cu volum mic: X - H ....Y atomul de hidrogen este legat printr-o legătură covalentă de un atom electronegativ (X - H) și printr-o legătură de hidrogen de celălalt atom electronegativ (H ... Y) Xδ- H δ+..... Y δ Caracteristicile legăturii de hidrogen: Este de natură electrostatică Este mai slabă decât legătura covalentă și mai puternică decât legătura van der Waals se desface la creșterea temperaturii, la scăderea presiunii sau la diluarea
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
realizează între atomii aceleași molecule, între grupări funcționale diferite; C O O H H aldehida salicilica Nucleul atomului de hidrogen își face simțită sarcina în vecinătatea sa deoarece este ecranat doar de doi electroni. Aceștia sunt atrași de atomii foarte electronegativi de care este legat atomul de hidrogen făcându-l să pară încărcat pozitiv. Din acest motiv el poate atrage electronii neparticipanți ai unui atom electronegativ din altă moleculă, forța de atracție fiind maximă în prelungirea legăturii covalente, aceasta și legătura
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
vecinătatea sa deoarece este ecranat doar de doi electroni. Aceștia sunt atrași de atomii foarte electronegativi de care este legat atomul de hidrogen făcându-l să pară încărcat pozitiv. Din acest motiv el poate atrage electronii neparticipanți ai unui atom electronegativ din altă moleculă, forța de atracție fiind maximă în prelungirea legăturii covalente, aceasta și legătura de hidrogen vor fi plasate cel mai des pe aceeași direcție. La facilitarea formării legăturii de hidrogen contribuie și raza covalentă foarte mică de 0
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
catod) se produce la toate tipurile de atomi, atât la cei izolați, cât și la cei implicați în legături chimice. polarizația atomică, PA: se produce numai la moleculele polare, care, odată ce sunt introduse în câmp electric, își orientează atomii mai electronegativi, cu sarcina fracționară negativă, δ-, spre anod, iar atomii mai electropozitivi, cu sarcină fracționară pozitivă, δ+, spre catod. separarea sarcinilor pozitive și negative în particule determină apariția momentului electric indus în moleculele nepolare (inițial cu momentul dipolar μ = 0) care
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
încarcă pozitiv iar anionii corespunzători rămași în soluție formează cealaltă parte a stratului dublu electric. solutie metal solutie metal formarea stratului dublu incarcat la un electrod metalic negativ formarea stratului dublu incarcat la un electrod metalic pozitiv 119 Nemetalele, elemente electronegative prezintă o tendință mare de a accepta electroni, funcționând ca oxidanți, tăria lor fiind proporțională cu electronegativitatea elementului. Astfel, în grupă caracterul oxidant scade odată cu creșterea lui Z, iar în perioadă caracterul oxidant crește odată cu Z: Oxidanții pot fi: nemetale
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
mărimi; punct de topire scăzut → se prelucrează ușor; 185 Proprietăți chimice Aluminiul prezintă N.O = + 3, având caracter electropozitiv mai scăzut decât metalele din blocul s (aluminiul face parte din blocul p) se combină doar cu elementele ce prezintă caracter electronegativ puternic (oxigen, sulf, halogeni dar și cu azotul și carbonul la temperaturi înalte). Reacția cu nemetalele reacția cu halogenii Al + 3 /2 X2 = AlX3 ( X = Cl, F) AlF3 - compus ionic, AlCl3 - prezintă grad ridicat de covalență (dimerizează): Cl Al Cl
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
și Pt sunt atacate numai de apa regală (3HCl + HNO3): 3HCl + HNO3 = NOCl + Cl2 + 2H2O Au + 3HCl + HNO3 = AuCl3 + NO + 2H2O Acidul azotic prezintă caracter oxidant care se intensifică pe măsură ce crește concentrația sa, oxidează o serie de nemetale mai slab electronegative (C, P, S), metale mai puțin active (Cu, Ag, Hg) cât și substanțe cu caracter reducător: 2HNO3 + S = H2SO4 + 2NO 4HNO3 + C = 3 CO2 + 4NO + 2H2O 4Zn +10HNO3 = NH4NO3 + 4 Zn(NO3)2 + 3H2O Acidul azotic funcționează ca agent nitrant
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
mai tare decât H+ sau HO-). Din punct de vedere redox apa poate funcționa atât ca oxidant cât și ca reducător: F2 + H2O = 2HF + O2 1 2 Apa își manifestă caracterul oxidant față de reducători ca metale active, nemetale mai slab electronegative decât oxigenul, cationi și anioni cu acțiune reducătoare: Na + H2O = NaOH + H2 C + H2O = CO + H2 P + 4H2O = H3PO4 + H2 1 2 5 2 Apa are un rol mare în procesul de coroziune a metalelor care se intensifică în prezența
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
tensiune de vapori, emițând chiar la 252 temperatura camerei, sau la slabă încălzire, vapori de culoare violet. Sublimează înainte a se topi, este foarte puțin solubil în apă dar se dizolvă ușor în solvenți organici. Proprietăți chimice Fiind elemente puternic electronegative, cu caracter nemetalic pronunțat, halogenii prezintă o reactivitate ridicată prin manifestarea unui caracter puternic oxidant. Halogenii reacționează direct cu majoritatea elementelor nemetalice și metalice, cu excepția oxigenului, azotului, carbonului și a metalelor nobile. Cu hidrogenul, toți halogenii se combină direct cu
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
au aceeași definiție, deoarece protonul este acceptat numai de molecule care posedă o pereche de electroni neparticipanți. Acizii sunt substanțe care acceptă perechi de electroni. Clasificarea acizilor/bazelor/sărurilor După natura atomilor componenți se disting: Hidracizi (hidrogen și un element electronegativ) HCl, H2S Oxiacizi (hidrogen, oxigen și un element electronegativ) H2SO4, HClO4 După numărul atomilor de hidrogen ionizabili se disting: Monobazici(monoprotici): care ionizează un proton: HClO, HNO3, HBr Dibazici (diprotici): care ionizează unul sau doi protoni în trepte: H2S, H2SO4
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
molecule care posedă o pereche de electroni neparticipanți. Acizii sunt substanțe care acceptă perechi de electroni. Clasificarea acizilor/bazelor/sărurilor După natura atomilor componenți se disting: Hidracizi (hidrogen și un element electronegativ) HCl, H2S Oxiacizi (hidrogen, oxigen și un element electronegativ) H2SO4, HClO4 După numărul atomilor de hidrogen ionizabili se disting: Monobazici(monoprotici): care ionizează un proton: HClO, HNO3, HBr Dibazici (diprotici): care ionizează unul sau doi protoni în trepte: H2S, H2SO4, H2CO3 Tribazici (triprotici): care ionizează unul, doi sau trei
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
a patra legătură se mai numește legătură Van der Waals. I.2.1.1.Legătura ionică Electrovalența (legătura ionică sau heteropolară) se realizează în urma transferului de electroni de la un atom care cedează electroni (electropozitiv) la un atom care acceptă electroni (electronegativ). In urma transferului de electroni se formează ioni de semne contrare, care se atrag între ei prin forțe electrostatice. Cauza transferului de electroni a fost explicată de Kossel în 1916 care, pornind de la structura atomului, a scos în evidență faptul
BIOFIZICA by Servilia Oancea () [Corola-publishinghouse/Science/533_a_1006]
-
din sistemele vii. I.2.5.2. Legătura (puntea) de hidrogen Legătura de hidrogen este o legătură intermediară între legătura ionică și legăturta Van der Waals. Ea se stabilește între molecule, respectiv între protonul unei molecule și un atom puternic electronegativ al unei molecule vecine. Atunci când un atom de hidrogen este angajat într-o legătură covalentă, protonul acestui atom încarcat pozitiv si înconjurat de o densitate electronică slabă, creează în vecinatatea sa un câmp electric intens care este capabil să atragă
BIOFIZICA by Servilia Oancea () [Corola-publishinghouse/Science/533_a_1006]
-
normale. Canalele ionice au o proprietate particulară: prezintă două stări moleculare alternative: ♦ permit (prin deschidere) trcerea ionilor ♦ opresc (prin închidere) trecerea ionilor Trecerea canalelor dintr-o stare în alta este probabilistă. Canalele ionice sunt bariere de selectivitate (datorită unei grupări electronegative F.S) și bariere de permeabilitate. Deschiderea și închiderea porului, proprietate care se numește “gating”, se manifestă prin tranzițiile aleatoare între conformații conductoare și neconductoare ale canalelor ionice. Evolutiv canalele ionice au apărut drept rezultat al necesității celulelor de a
BIOFIZICA by Servilia Oancea () [Corola-publishinghouse/Science/533_a_1006]
-
and PSI. • Energia absorbită este transferată centrului de reacție P680 în fotosistemul II și centrului P700 în fotosistemul I. • Prin activarea centrului P680 din fotosistemul II, un electron este smuls din acesta. • Având o sarcină pozitivă, P680 este suficient de electronegativ pentru a extrage un electron din apă. • Acești electroni sunt transferați, prin intermediul plastochinonei, complexului citocrom b6/f • Activarea lui P700 din fotosistemul I face posibilă extragerea eletronilor de la complexul citocrome b6/f prin intermediul plastocianinei și să-i ridice la un
BIOFIZICA by Servilia Oancea () [Corola-publishinghouse/Science/533_a_1006]
-
se constată o descreștere a electropozitivității în cadrul tabelului de la stânga la dreapta, în timp ce elecronegativitatea crește de la stânga la dreapta. În grupa IVăa se găsesc elementele aproape electroneutre. În fiecare grupă electronegativitatea descrește de sus în jos, deci elementele cele mai electronegative se găsesc în colțul din dreapta sus al tabelului, în timp ce în colțul din stânga jos se găsesc cele mai puține eleectronegative, deci puternic electropozitive. Trecerea de la elementele electropozitive la cele electronegative este continuă. Elementele, care se gă sesc în dreapta și stânga liniei
Chimie biologică by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/701_a_1306]
-
grupă electronegativitatea descrește de sus în jos, deci elementele cele mai electronegative se găsesc în colțul din dreapta sus al tabelului, în timp ce în colțul din stânga jos se găsesc cele mai puține eleectronegative, deci puternic electropozitive. Trecerea de la elementele electropozitive la cele electronegative este continuă. Elementele, care se gă sesc în dreapta și stânga liniei groase, frânte, au proprietăți intermediare între metale și nemetale și de aceea se mai numesc metaloide. În grupa a VIII ăa se găsesc gazele rare, elemente ce au stratul
Chimie biologică by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/701_a_1306]
-
punte de hidrogen) Este o legătură de natură electrostatică al cărui mecanism de formare se explică prin aceea că atomul de hidrogen (ce are caracter electropozitiv), respectiv protonul rezultat prin ionizare este atras de electronii neparticipanți ai atomului cu caracter electronegativ. Prin legături de hidrogen se pot uni atomii elementelor foarte electronegative: F, O, N, Cl. Legătura de hidrogen se reprezintă printr-o linie punctată.. Exemple: Formarea legăturilor de hidrogen explică asocierea moleculelor de apă, de acid fluorhidric, alcoolilor, acizilor organici
Chimie biologică by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/701_a_1306]