85 matches
-
ușor electronii de valență, transformându-se în ioni pozitivi (cationi) cu sarcina egală cu numărul grupei din care fac parte. Cationii lor au configurația electronică a gazului rar care precede metalul corespunzător în sistemul periodic. Aceste metale sunt cele mai electropozitive elemente, ele se găsesc între primele în partea stângă a seriei Beketov-Volta, tocmai din acest motiv sunt reducători puternici. Ele cedează electronii de valență din stratul ns tuturor nemetalelor, hidrogenului din apă și acizi (dezlocuindu-l acesta degajându-se apoi ca
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
H2 (MNa, K, Rb, Cs) nM I + grafit → CMn n = 8 ÷ 60 structură lamelară compus grafitic Compușii grafitici au structură grafitică ionică, în care ionii metalici sunt inserați între planurile de grafit. 6. metalele de tip s sunt atât de electropozitive, încât pot ceda electronii de valență hidrogenului, obținându-se compuși ionici care se numesc hidruri. 2Li + H2 = 2LiH Ca + H2 = CaH2 Reacția cu acizii Metalele de tip s sunt situate în seria Beketov - Volta înaintea hidrogenului și reacționează energic cu
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
în timp ce magneziul descompune apa la cald, iar beriliu nu reacționează deloc: 2Na + H2O = 2NaOH + H2↑ + Q1 2K + H2O = 2KOH + H2↑ + Q2 Q2 > Q1 → reacția apei cu potasiul are loc mai violent decât cu sodiul, această comportare dovedind și creșterea caracterului electropozitiv o dată cu creșterea numărului atomic: Mg + 2HOH = Mg(OH)2 + H2↑ (la încălzire) 171 Reacția cu compușii altor metale Metalele de tip s sunt așezate în seria Beketov Volta în partea stângă a acesteia și pot ceda cu ușurință electronii lor
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
tensiune, vase pentru uz casnic și industrial; ductilitate mare → tuburi de aluminiu; maleabilitate mare → foițe pentru ambalarea produselor alimentare, table de diferite mărimi; punct de topire scăzut → se prelucrează ușor; 185 Proprietăți chimice Aluminiul prezintă N.O = + 3, având caracter electropozitiv mai scăzut decât metalele din blocul s (aluminiul face parte din blocul p) se combină doar cu elementele ce prezintă caracter electronegativ puternic (oxigen, sulf, halogeni dar și cu azotul și carbonul la temperaturi înalte). Reacția cu nemetalele reacția cu
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
are + 6: M2 I [FeO4], M = K. Sărurile de Fe(II) și Fe(III) sunt solubile în apă, insolubile sunt doar fosfații, carbonații și sulfurile. Sărurile de fier pot forma cu ușurință săruri duble cu sărurile unor elemente mai puternic electropozitive. Oxidul feros, FeO Se obține prin reducerea cu H2 sau CO a Fe2O3: Fe2O3 + H2 = 2FeO + H2O Fe2O3 + CO = 2FeO + CO2 Se prezintă sub forma unei pulberi negre pirofore, se oxidează ușor trecând în Fe2O3, este stabil la temperatură sub
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
de coordinație față de oxigen, hidrogen și halogeni este 4, geometria moleculelor se desfășoară între cea diagonală (sp) până la cea tetraedrică (sp3). În stări de oxidare negative, III, II, I, azotul formează compuși cu elemente mai slab elctronegative, deci cu elemente electropozitive cum sunt hidrogenul și metalele: NH3, N2H4 (hidruri), cât și săruri de tipul nitrurilor: Na3N, Ca3N2. În stări de oxidare pozitive, + III, + V, azotul formează compuși (legături) cu elemente cu electronegativitate mai mare (oxigen, halogeni). Din punct de vedere termodinamic
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
rece la cald la fierbere combinarea cu apă a unor oxizi bazici: Majoritatea oxizilor metalici în care metalul se găsește într-o stare de oxidare inferioară, sunt anhidride bazice: CaO + H2O Ca(OH)2 electroliza soluțiilor sărurilor unor metale puternic electropozitive: NaCl NaOH + Cl2 + H2 electroliza tratarea sărurilor cu o bază mai puternică: RX + MOH ROH + MX sare baza baza sare 284 Proprietăți chimice acțiunea asupra indicatorilor: Hidroxizii alcalini se pot recunoaște după culoarea pe care o poate lua un anumit
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
sunt: • electrovalentă, • covalentă, • legătura metalică Cea de a patra legătură se mai numește legătură Van der Waals. I.2.1.1.Legătura ionică Electrovalența (legătura ionică sau heteropolară) se realizează în urma transferului de electroni de la un atom care cedează electroni (electropozitiv) la un atom care acceptă electroni (electronegativ). In urma transferului de electroni se formează ioni de semne contrare, care se atrag între ei prin forțe electrostatice. Cauza transferului de electroni a fost explicată de Kossel în 1916 care, pornind de la
BIOFIZICA by Servilia Oancea () [Corola-publishinghouse/Science/533_a_1006]
-
chimice asemănătoare lantanuluib și respectiv actiniului. Analizând structura tabelului periodic al elementelor, se constată că în grupele I-a, IIa, III-a, se găsesc elemente cu caracter de metal, deci care au tendința de a ceda electroni, numite și elemente electropozitive. Prin cedarea electronilor, atomii trec în ioni pozitivi. Electropozitivitatea cea mai mare o prezintă elementele din grupa I ăa, elemente numite metale alcaline. Electropozitivitatea scade către grupa II-a. În grupele V-a, VI-a, VII-a se găsesc elementele
Chimie biologică by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/701_a_1306]
-
se găsesc elementele aproape electroneutre. În fiecare grupă electronegativitatea descrește de sus în jos, deci elementele cele mai electronegative se găsesc în colțul din dreapta sus al tabelului, în timp ce în colțul din stânga jos se găsesc cele mai puține eleectronegative, deci puternic electropozitive. Trecerea de la elementele electropozitive la cele electronegative este continuă. Elementele, care se gă sesc în dreapta și stânga liniei groase, frânte, au proprietăți intermediare între metale și nemetale și de aceea se mai numesc metaloide. În grupa a VIII ăa se
Chimie biologică by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/701_a_1306]
-
electroneutre. În fiecare grupă electronegativitatea descrește de sus în jos, deci elementele cele mai electronegative se găsesc în colțul din dreapta sus al tabelului, în timp ce în colțul din stânga jos se găsesc cele mai puține eleectronegative, deci puternic electropozitive. Trecerea de la elementele electropozitive la cele electronegative este continuă. Elementele, care se gă sesc în dreapta și stânga liniei groase, frânte, au proprietăți intermediare între metale și nemetale și de aceea se mai numesc metaloide. În grupa a VIII ăa se găsesc gazele rare, elemente
Chimie biologică by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/701_a_1306]
-
1.2.1.2. Legături chimice intermoleculare Sunt legăturile stabilite între molecule. Legătura de hidrogen (punte de hidrogen) Este o legătură de natură electrostatică al cărui mecanism de formare se explică prin aceea că atomul de hidrogen (ce are caracter electropozitiv), respectiv protonul rezultat prin ionizare este atras de electronii neparticipanți ai atomului cu caracter electronegativ. Prin legături de hidrogen se pot uni atomii elementelor foarte electronegative: F, O, N, Cl. Legătura de hidrogen se reprezintă printr-o linie punctată.. Exemple
Chimie biologică by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/701_a_1306]
-
există interacțiuni nepolare de tip dipol-dipol care stau la baza formării legăturilor de hidrogen. Aceste legături sunt determinate de atracția electrostatică pe care atomul de oxigen (încărcat negativ) dintr-o moleculă de apă o exercită asupra atomilor de H (încărcați electropozitiv) din molecula de apă învecinată. 1.2.2.4. Proprietățile fizico-chimice ale apei Interacțiile dintre apă și diversele substanțe chimice, pot fi de tipul: a) interacțiuni de tip ion-dipol permit solubilizarea diferitelor substanțe ionice prin hidratarea acestora pe baza legăturilor
Chimie biologică by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/701_a_1306]
-
de 267 cisteină aparținând proteinei. De asemenea, se stabilesc legături coordinative între fierul din nucleul porfirinic și azotul imidazolic al histidinei din structura proteinei. Citocromul "a" are și o cuproproteină, iar citocromul a3 se numește citocromoxidază având potențialul cel mai electropozitiv, este autoxidabil și transferă electronii direct oxigenului: Citocromii iau parte la procesele de respirație celulară în mitocondrii,în care se formează apa și se eliberează energie. 6.6.1.3. Oxidazele-sunt enzime ce catalizează reacțiile dintre anumite substraturi și oxigenul
Chimie biologică by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/701_a_1306]
-
de a-și realiza configurație stabilă de gaz rar cedează acești electroni, atomii lor ramânând cu un exces de sarcină pozitivă și devin ioni pozitivi. Aceste elemente care în procesele chimice cedează electroni transformându-se în ioni pozitivi, au caracter electropozitiv și sunt metale. Atomii elementelor ce au în straturile exterioare un număr mare de electroni (5, 6, 7) în tendința lor de a-și realiza configurație stabilă de gaz rar acceptă (3, 2, 1) electroni, atomii lor dobândind un exces
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
Rb, este: a) Si; b) Al; c) Rb; d) Na; e) Mg. 7. Sodiul este un element puternic: a)electronegativ, cu cea mai mare temperatură de topire; b) electronegativ, cu caracter metalic pronunțat; c)electronegativ, cu caracter nemetalic pronunțat; d). electropozitiv, cu caracter nemetalic pronunțat; e) electropozitiv, cu caracter metalic accentuat. 8. Sodiul reacționează energic cu apa, soluția obținută având caracter: a)bazic, indicatorul turnesol devine roșu; b)bazic, indicatorul turnesol devine incolor; c) bazic, indicatorul turnesol devine albastru; d)acid
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
c) Rb; d) Na; e) Mg. 7. Sodiul este un element puternic: a)electronegativ, cu cea mai mare temperatură de topire; b) electronegativ, cu caracter metalic pronunțat; c)electronegativ, cu caracter nemetalic pronunțat; d). electropozitiv, cu caracter nemetalic pronunțat; e) electropozitiv, cu caracter metalic accentuat. 8. Sodiul reacționează energic cu apa, soluția obținută având caracter: a)bazic, indicatorul turnesol devine roșu; b)bazic, indicatorul turnesol devine incolor; c) bazic, indicatorul turnesol devine albastru; d)acid, indicatorul fenolftaleină devine albastru; e)acid
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
OH)n Clasificare după : 1. tărie : baze tari și baze slabe 2. solubilitate: baze solubile și baze insolubile. 3. numărul de grupări OH : baze monoacide și poliacide. Bazele solubile se obțin în laborator prin două metode : a) reacția metalelor puternic electropozitive cu apa; b) reacția oxizilor cu apa; Bazele insolubile(greu solubile) se obțin prin reacția de schimb între o sare solubilă și o bază alcalină. Bazele sunt substanțe solide fie albe (NaOH, KOH, Ca(OH)2, Al(OH)3) fie
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
fracțiunilor proteice prin electroforeză Principiul metodei Moleculele proteice, în soluțiile lor coloidale, sunt încărcate cu sarcini electrice și sunt mobile într-un câmp electric. Fenomenul de migrare a particulelor spre poli, la trecerea unui curent electric, se numește electroforeză. Fracțiunile electropozitive vor migra spre polul negativ (catod), deci vor suferi fenomenul de cataforeză, iar cele electronegative vor migra spre polul pozitiv (anod), deci vor suferi fenomenul de anaforeză. Viteza de migrare depinde de concentrația ionilor de hidrogen din soluția tampon și
Chimie fizică şi coloidală by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/702_a_1313]
-
comportament similar în calitate de substanță de cleire (limpezire) proteică. La pH-ul vinului, 2,8-4,2, adică acid, proteinele - substanțe amfotere - capătă o încărcare electronegativă. Astfel, odată introdusă în vin, o astfel de substanță formează, împreună cu substanțele tanante din vin, încărcate electropozitiv, agregate cu aspect floconos care, în depunere, antrenează particulele de tulbureală de diverse origini, acumulându-le în drojdie. În realitate, caracterul amfoter al polipeptidelor, ce le conferă sarcina electrică, nu este valabil și în cazul poliamidelor, prin excelență macromolecule liniare
COPOLIAMIDE SINTEZĂ, PROPRIETĂŢI, APLICAŢII by MĂDĂLINA ZĂNOAGĂ () [Corola-publishinghouse/Science/685_a_976]
-
proces cu determinism redox, se dezvoltă diferențiat, în funcție de poziția lor relativă față de electrozi, deci în funcție de valoarea rH ce caracterizează acea poziție. În acest context, aplicarea unei diferențe de potențial (v. fig. 45) înseamnă crearea unui pol electronegativ și al unuia electropozitiv, între care există un gradient de sarcină electronică (e), liniar având în vedere omogenitatea - chimică și geometrică - a mediului. Ionii H+ existenți sunt reduși cantitativ în funcție de intensitatea sarcinii electronice din locul respectiv, rezultând un gradient liniar al presiunii parțiale a
Coroziunea biologică : o abordare ecologică by Cristinel Zănoagă, Ştefan Ivăşcan () [Corola-publishinghouse/Science/745_a_1374]
-
clorhidratul aminei, tot prin legătură coordinativă. În amfionii aminoacizilor, azotul grupării aminice, acceptă un proton de la grupa carboxil și formează o legătură coordinativă la gruparea amino, 4. legătura ionică se întâlnește mai rar în compușii organici. a) acetilurile metalelor puternic electropozitive sunt substanțe ionice: b) alcoxizii sau alcoolații rezultați din reacția alcoolilor cu metalele alcaline: c) sărurile acizilor sulfonici: d) fenoxizii rezultați din reacția fenolilor cu metalele alcaline sau hidroxizii alcalini: e) sărurile cuaternare de amoniu: f) sărurile de sodiu (potasiu
Chimie organică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/723_a_1371]
-
materie primă. 1°) agenți de emulsionare și agenți antiadezivi; 2°) cantități mici de produse de descompunere a emulgatorilor, 3°) cantități foarte mici de agenți termosensibili (în general, pentru latexuri termosensibile), agenți cationici de suprafață (în general, pentru obținerea unor latexuri electropozitive), antioxidanți, coagulați, agenți de dezagregare, agenți antigel, agenți de peptizare, conservanți, stabilizanți, agenți de control a vâscozității și alți aditivi specifici similari. 6 - În sensul poziției 40.04, se înțelege prin deșeuri, resturi și bavuri, deșeurile, talașul, resturile și bavurile
EUR-Lex () [Corola-website/Law/146940_a_148269]
-
naturale ale aminoacizilor. În alcătuirea proteinelor intră totdeauna aminoacizii cu caracter neutru (glicocol, alanină, valină, leucină, tirozină) și aminoacizii cu caracter bazic (histidină, lizină) sau aminoacizii cu caracter acid (acid glutamic, acid asparagic). De aceea, proteinele posedă totdeauna grupe ionogene electropozitive și electronegative, formând macroioni amfoteri. Prezența grupelor polare (de exemplu gruparea hidroxil -OH, gruparea carboxil -COOH, sau gruparea amino - NH2) în macroionii amfoteri ai proteinelor, este principala cauză a solubilității și hidrofiliei acestor compuși. De aceea, solubilitatea proteinelor depinde de
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
oxizi rezultă și prin descompunerea termică a minereurilor de carbonați. Din oxizi, metalele se pot obține prin reducere chimică pe cale uscată. Alegerea reducătorului se realizează în funcție de afinitatea metalului pentru carbon (în funcție de capacitatea sa de a forma carburi) sau de caracterul electropozitiv al reducătorului în comparație cu al metalului care urmează a fi redus. Astfel se prepară diverse metale tranziționale. Descompunerea termică se aplică după prelucrarea minereurilor până la obținerea unor compuși instabili termic, precum hidrurile, oxizii metalelor nobile, metalcarbonilii, diverse săruri ale metalelor nobile
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]