92 matches
-
S-1) reacția de ordinul II 1/mol*S H = Ereactanți E produși de reacție H = Einițial-Efinal H = căldura de reacție a reacției exoterme Er Reactie exoterma E n er g ia p o te n ti al a Reactie endoterma Coordonata de reactie(t) Ea Produsi de reactie Reactanti -ΔH E Ep Er Ep ΔH E α t lg C lg C0 t C=C0 C0-C M t1/2 C(1) 159 H = căldura de reacție a reacției endoterme reacție
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
Reactie endoterma Coordonata de reactie(t) Ea Produsi de reactie Reactanti -ΔH E Ep Er Ep ΔH E α t lg C lg C0 t C=C0 C0-C M t1/2 C(1) 159 H = căldura de reacție a reacției endoterme reacție exotermă H<0 Ep<Er reacție endotermă H>0 Ep>Er Energia de activare(E), este mai mare în reacția endotermă decât în reacția exotermă. În reacția exotermă, energia moleculelor produșilor de reacție, Ep, este mai mică decât energia
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
de reactie Reactanti -ΔH E Ep Er Ep ΔH E α t lg C lg C0 t C=C0 C0-C M t1/2 C(1) 159 H = căldura de reacție a reacției endoterme reacție exotermă H<0 Ep<Er reacție endotermă H>0 Ep>Er Energia de activare(E), este mai mare în reacția endotermă decât în reacția exotermă. În reacția exotermă, energia moleculelor produșilor de reacție, Ep, este mai mică decât energia moleculelor reactanților Er. Ep<Er, iar diferența dintre
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
lg C0 t C=C0 C0-C M t1/2 C(1) 159 H = căldura de reacție a reacției endoterme reacție exotermă H<0 Ep<Er reacție endotermă H>0 Ep>Er Energia de activare(E), este mai mare în reacția endotermă decât în reacția exotermă. În reacția exotermă, energia moleculelor produșilor de reacție, Ep, este mai mică decât energia moleculelor reactanților Er. Ep<Er, iar diferența dintre ele este egala cu căldura de reacție H care fiind degajată, are valori negative
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
reacția exotermă. În reacția exotermă, energia moleculelor produșilor de reacție, Ep, este mai mică decât energia moleculelor reactanților Er. Ep<Er, iar diferența dintre ele este egala cu căldura de reacție H care fiind degajată, are valori negative. În reacția endotermă,energia produșilor de reacție, Ep, este mai mare decât energia moleculelor reactanților, Er; Ep>Er, diferența dintre ele fiind egală cu căldura de reacție absorbită, Ep Er = H. Influența catalizatorilor asupra vitezei de reacție Catalizatorii sunt substanțe care modifică viteza
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
molecular (N2) deoarece la pH = 0, valoarea ΔG 0 pentru sistemul: N2 + 8H + + 6e = 2NH4 + G 0 = -158 kj/mol, este mai mica decât valoarea de referinta Din acest punct de vedere, oxizii azotului și majoritatea oxiacizilor săi sunt compuși endotermi (ΔG0 > 0) și deci sunt nestabili, având tendința de a participa la numeroase procese redox. Astfel N2H4, NH2-OH, N2H2O2 disproporționează, sau acționează, în principal, ca reducători iar cei de tipul HNO3, N2O4, acționează ca oxidanți. Azotul a fost descoperit în urma
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
reacționează direct cu majoritatea elementelor nemetalice și metalice, cu excepția oxigenului, azotului, carbonului și a metalelor nobile. Cu hidrogenul, toți halogenii se combină direct cu formarea hidrurilor respective, pe baza unor reacții exoterme cu excepția formării HI care decurge după un proces endoterm: F2 + H2 = 2HF (-252 0 C) Cl2 + H2 = 2HCl (hυ) Br2 + H2 = 2HBr (150 0 C) I2 + H2 ↔ 2HI (200 0 C) Cu oxigenul, numai fluorul reacționează cu formare de difluorură de dioxigen, F2O2. Reacția cu sulful decurge în condiții
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
află în stare de hibridizare sp3 (geometrie pseudo tetraedrică) în care cele trei perechi de electroni neparticipanți ocupă trei vârfuri ale tetraedrului deformat, cel de-al patrulea fiind ocupat de atomul de oxigen polarizat negativ. Cl O Este un compus endoterm, instabil și nu poate fi izolat în stare liberă, pură. Este un acid monoprotic slab, din soluție apoasă nu poate fi concentrat în măsură prea mare deoarece se descompune, descompunere favorizată de lumină sau încălzire: HClO → HCl + ½ O2 (hυ) 3HClO
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
ar forma NaCl. In realitate transferul de electroni este totdeauna însoțit de un proces exoterm, care face ca balanța energetică să încline în favoarea formării legăturii ionice. Rezultă că formarea ionilor izolați Na+, Clnu se produce spontan, ci numai dacă reacția endotermă de mai sus, respectiv transferul unui electron de la sodiu la clor, este însoțită de un proces exoterm care să compenseze deficitul energetic al primei reacții. Intr-adevăr formarea rețelei cristaline ca urmare a atracției electrostatice dintre ionii gazoși de sarcini
BIOFIZICA by Servilia Oancea () [Corola-publishinghouse/Science/533_a_1006]
-
caldă spre cea mai rece. Asfel, lipsa de entropie dintr-un proces se regăsește prin producerea de entropie în celălalt. 2) Cuplajul între două reacții chimice este de asemenea posibil. Cuplajul reacțiilor chimice într-un sistem deschis face posibile reacții endoterme (interzise în sistemele închise) care conduc la creșterea energiei libere (scăderea entropiei). Cel mai important exemplu este formarea lanțurilor proteice. Cuplajul proceselor endoterme cu hidroliza ATP este universală în biologie. Dacă celulele ar fi sisteme izolate, ATP n-ar putea
BIOFIZICA by Servilia Oancea () [Corola-publishinghouse/Science/533_a_1006]
-
două reacții chimice este de asemenea posibil. Cuplajul reacțiilor chimice într-un sistem deschis face posibile reacții endoterme (interzise în sistemele închise) care conduc la creșterea energiei libere (scăderea entropiei). Cel mai important exemplu este formarea lanțurilor proteice. Cuplajul proceselor endoterme cu hidroliza ATP este universală în biologie. Dacă celulele ar fi sisteme izolate, ATP n-ar putea da energia liberă necesară derulării reacțiilor exoenergetice. Deci, în aproximația liniară, termodinamica proceselor ireversibile, arată că se pot produce, în sistemele deschise, procese
BIOFIZICA by Servilia Oancea () [Corola-publishinghouse/Science/533_a_1006]
-
chimici sau/și biologici. Între posibilele roluri active ale acoperișului putem enumera: - răcire prin conducție a spațiilor imediat adiacente sau a elementelor structurale cu care este În contact direct; - răcire prin convecție; - răcire prin radiație; - răcire prin evaporare datorată procesului endoterm de trecere a apei din stare fluidă În stare gazoasă, În cazul unor: - acoperișuri verzi; -acoperișuri inundate. Protecție Împotriva radiației solare În general, acoperișul este un subansamblu constructiv care acumulează căldură ca urmare a expunerii directe la radiația solară. În lipsa
Polarităţile arhitecturi by an Mihai () [Corola-publishinghouse/Science/91808_a_92989]
-
b)calcar; c) piatra iadului. 2. Carbonul poate participa la reacțiile: a) C+ CO2→; ; b) C+ CuO→; c) C+H2O→ . Completați ecuațiile reacțiilor care considerați că au loc. 3.Despre reacția carbonului cu oxigenul se poate spune că: a) este endotermă; b) este o reacție de ardere; c)conduce la un gaz care reacționează cu apa de var. 4. Analizați careul următor și găsiți denumirile a șapte substanțe simple, trei substanțe compuse și starea liberă în care se gasește carbonul în
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
scrierea corectă din punct de vedere termochimic, se va nota și căldura , notată cu Q, se vor nota de asemenea și stările de agregare a reactanților și a produșilor de reacție. Căldura poate fi considerată un produs de reacție. Reacțiile endoterme sunt reacțiile care au loc cu absorbție de căldură. Reacția hidroxdului de bariu cu sulfocianura de amoniu este o reacție endotermă, și de asemenea se va nota și căldura pentru redarea corectă a reacției din punc de vedere termochimic. Calculul
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
stările de agregare a reactanților și a produșilor de reacție. Căldura poate fi considerată un produs de reacție. Reacțiile endoterme sunt reacțiile care au loc cu absorbție de căldură. Reacția hidroxdului de bariu cu sulfocianura de amoniu este o reacție endotermă, și de asemenea se va nota și căldura pentru redarea corectă a reacției din punc de vedere termochimic. Calculul efectului termic de dizolvare: a) Diferența de temperatură (Δt): Δt = t2 - t1 b) Căldura absobită de soluție(Q): , ρsoluție = 1 g
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
Variația de entalpie a unui sistem chimic se poate calcula de în energii de legătură, după relația: ΔH = Σε leg. desfăcute Σε leg. formate Ecuația termochimică a unei reacții exoterme este: reactanti produsi de reactie + Q iar a unei reacții endoterme: reactanti + Q produsi de reactie Căldura de neutralizare reprezintă căldura degajată când un ion-gram de hidroniu reacționează cu un ion gram de ioni hidroxid pentru a forma o moleculăgram de apă. tasubsn Materiale și ustensile necesare: NaOH, NH4Cl, sulf, fier
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
eprubeta într-o clemă de un stativ. Măsurați temperatura soluției, după care introduceți o bandă de magneziu. Cum variază temperatura? Scrieți ecuația termochimică a acestei reacții. Completați tabelul de mai jos: Nr Soluția T1( șC) T2( șC) Tipul fenomenului (exoterm/endoterm) 1 6. Determinarea căldurii de dizolvare solid Într-un calorimetru introduceți 200mL apă distilată, agitați cu agitatorul până la stabilizarea temperaturii la o anumită valoare(t1). Cîntăriți 2 g NaOH, la balanță și introduceți substanța solidă în calorimetru, agitând până la dizolvarea
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
a dizolva un cristal ionic în apă, procesul de hidratare trebuie să furnizeze energii comparabile cu energiile de rețea. De raportul dintre variația energiei de rețea ΔHr și a energiei de hidratare ΔHh depindedacă procesul de dizolvare este exoterm sau endoterm. reacția este exotermă (dizolvarea H2SO4 în H2O) * reacția este endotermă (dizolvarea NaCl în H2O) Dacă se introduce într-un solvent polar S o substanță care prezintă legături covalente polare, între moleculele solventului și moleculele substanței care se dizolvă se stabilesc
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
trebuie să furnizeze energii comparabile cu energiile de rețea. De raportul dintre variația energiei de rețea ΔHr și a energiei de hidratare ΔHh depindedacă procesul de dizolvare este exoterm sau endoterm. reacția este exotermă (dizolvarea H2SO4 în H2O) * reacția este endotermă (dizolvarea NaCl în H2O) Dacă se introduce într-un solvent polar S o substanță care prezintă legături covalente polare, între moleculele solventului și moleculele substanței care se dizolvă se stabilesc forțe de atracție dipol-dipol care vor mări polaritatea moleculei substanței
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
solvent este mai mică decât temperatura inițială a solventului, a avut loc o dizolvare exotermă; C. dacă temperatura soluției obținute în urma dizolvării unei substanțe într-un solvent este mai mare decât temperatura inițială a solventului, a avut loc o dizolvare endotermă; D. dacă la dizolvarea unei substanțe într-un solvent cantitatea de căldură degajată este mai mare decât cea absorbită, soluția se răcește; E. proprietatea substanțelor de a ceda căldură la dizolvare este folosită practic pentru obținerea de amestecuri răcoritoare. * Cantitatea
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
și negativi; d. distractorul d, elevul bifează la întâmplare, nu cunoaște structura atomului, a ionilor pozitivi și negativi, nu știe ce înseamnă izoelectronic. 3. Reacțiile de ardere a combustibililor pot fi caracterizate ca: a. reacții lente, exoterme; b. reacții rapide, endoterme; c. reacții lente, endoterme; d. reacții rapide, exoterme. Profilul itemului: Domeniul cognitiv: raționament Competența specifică: 1.3. Clasificarea reacțiilor chimice după unul sau mai multe criterii Conținutul disciplinar: Reacții lente,rapide,exoterme și endoterme Răspuns corect: D - distractorul a, elevul
Caleidoscop by Elena Cornea () [Corola-publishinghouse/Science/91784_a_93489]
-
d, elevul bifează la întâmplare, nu cunoaște structura atomului, a ionilor pozitivi și negativi, nu știe ce înseamnă izoelectronic. 3. Reacțiile de ardere a combustibililor pot fi caracterizate ca: a. reacții lente, exoterme; b. reacții rapide, endoterme; c. reacții lente, endoterme; d. reacții rapide, exoterme. Profilul itemului: Domeniul cognitiv: raționament Competența specifică: 1.3. Clasificarea reacțiilor chimice după unul sau mai multe criterii Conținutul disciplinar: Reacții lente,rapide,exoterme și endoterme Răspuns corect: D - distractorul a, elevul nu apreciază o reacție
Caleidoscop by Elena Cornea () [Corola-publishinghouse/Science/91784_a_93489]
-
reacții lente, exoterme; b. reacții rapide, endoterme; c. reacții lente, endoterme; d. reacții rapide, exoterme. Profilul itemului: Domeniul cognitiv: raționament Competența specifică: 1.3. Clasificarea reacțiilor chimice după unul sau mai multe criterii Conținutul disciplinar: Reacții lente,rapide,exoterme și endoterme Răspuns corect: D - distractorul a, elevul nu apreciază o reacție ca fiind lentă/rapidă, după viteza cu care are loc;distractorul b, elevul nu cunoaște sensul noțiunii reacție endotermă; - distractorul c, elevul nu apreciază o reacție ca fiind lentă/rapidă
Caleidoscop by Elena Cornea () [Corola-publishinghouse/Science/91784_a_93489]
-
sau mai multe criterii Conținutul disciplinar: Reacții lente,rapide,exoterme și endoterme Răspuns corect: D - distractorul a, elevul nu apreciază o reacție ca fiind lentă/rapidă, după viteza cu care are loc;distractorul b, elevul nu cunoaște sensul noțiunii reacție endotermă; - distractorul c, elevul nu apreciază o reacție ca fiind lentă/rapidă, după viteza cu care are loc,confundă termenii exoterm cu endoterm;răspuns corect d, elevul poate aprecia după viteza cu care are loc, dacă o reacție este lentă/rapidă
Caleidoscop by Elena Cornea () [Corola-publishinghouse/Science/91784_a_93489]
-
ca fiind lentă/rapidă, după viteza cu care are loc;distractorul b, elevul nu cunoaște sensul noțiunii reacție endotermă; - distractorul c, elevul nu apreciază o reacție ca fiind lentă/rapidă, după viteza cu care are loc,confundă termenii exoterm cu endoterm;răspuns corect d, elevul poate aprecia după viteza cu care are loc, dacă o reacție este lentă/rapidă, distinge o reacție endotermă de o reacție exotermă, deoarece cunoaște și aplică noțiunile de reacție endotermă/reacție exotermă. Itemi cu răspuns construit
Caleidoscop by Elena Cornea () [Corola-publishinghouse/Science/91784_a_93489]