565 matches
-
aproximativ 500C timp de două ore. Din 10 în 10 minute se agită conținutul eprubetelor cu o baghetă mică de sticlă. La sfârșit, eprubetele se supun din nou centrifugării. Deasupra precipitatelor apare un lichid roșietic, care este solul de hidroxid feric. Acesta se trece printr-o hârtie de filtru pentru a îndepărta orice urmă de precipitat. Micela de hidroxid feric are următoarea formulă [m FeO(OH) · n FeO+ · (n-x)Cl]x+ · x ClFeO(OH) + HCl → FeOCl În filtrat se determină
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
de sticlă. La sfârșit, eprubetele se supun din nou centrifugării. Deasupra precipitatelor apare un lichid roșietic, care este solul de hidroxid feric. Acesta se trece printr-o hârtie de filtru pentru a îndepărta orice urmă de precipitat. Micela de hidroxid feric are următoarea formulă [m FeO(OH) · n FeO+ · (n-x)Cl]x+ · x ClFeO(OH) + HCl → FeOCl În filtrat se determină apoi fierul prin metoda colorimetrică. Metoda colorimetrică de dozare a fierului trivalent Fierul dă cu acidul sulfosalicilic complecși de
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
în cazul FeS:, ultima reacție fiind folosită de către Thiobacillus ferrooxidans [32]. Din aceste exemple se observă că oxidarea are loc obligatoriu în prezența apei, adică în medii specifice bacteriilor și vieții în general, iar produsul final al oxidării este hidroxidul feric. S’ar putea lua în discuție și cantitatea de energie rezultată din reacție, care pare a fi cu atât mai mare cu cât forma disponibilă a Fe2+ este mai reducătoare (oxid, respectiv sulfură) la o cantitate echivalală de Fe2+. Proveniența
Coroziunea biologică : o abordare ecologică by Cristinel Zănoagă, Ştefan Ivăşcan () [Corola-publishinghouse/Science/745_a_1374]
-
40g CuSO4 cristalizat, se dizolvă în apă distilată și se aduce la 1000 ml; -soluție sodică 200g sare Segnette(tartrat dublu de sodiu și potasiu) și 150 g NaOH se dizolvă în apă și se aduce la 100 ml; -soluție ferică 50 g sulfat se dizolvă în 500 ml apă fierbinte; după răcirea completă se adaugă 200 g H2SO4 de 96%, se răcește și se aduce la semn cu apă distilată la 1000 ml. -acid clorhidric 37% ; -permanganat de potasiu 20
Caiet de lucrări practice: tehnologia prelucrării produselor vegetale II : tehnologii extractive by Radu Steluţa () [Corola-publishinghouse/Science/568_a_1171]
-
conic se spală de 2 ori cu apă distilată fiartă. Se golește vasul de trompă, se spală bine cu apă caldă, apoi cu apă distilată. Imediat după spălare precipitatul de oxid cupros din vasul conic, se adaugă 20-30 ml soluție ferică pentru dizolvare. Se trece apoi soluția pe filtru, se adaugă încă puțină soluție ferică, se spală apoi paharul și filtrul cu apă distilată și răcită. Lichidul se titrează cu permanganat de potasiu 0,1n, până când o picătură de permanganat în
Caiet de lucrări practice: tehnologia prelucrării produselor vegetale II : tehnologii extractive by Radu Steluţa () [Corola-publishinghouse/Science/568_a_1171]
-
trompă, se spală bine cu apă caldă, apoi cu apă distilată. Imediat după spălare precipitatul de oxid cupros din vasul conic, se adaugă 20-30 ml soluție ferică pentru dizolvare. Se trece apoi soluția pe filtru, se adaugă încă puțină soluție ferică, se spală apoi paharul și filtrul cu apă distilată și răcită. Lichidul se titrează cu permanganat de potasiu 0,1n, până când o picătură de permanganat în exces colorează lichidul în roz. În tot timpul determinării se va avea grijă ca
Caiet de lucrări practice: tehnologia prelucrării produselor vegetale II : tehnologii extractive by Radu Steluţa () [Corola-publishinghouse/Science/568_a_1171]
-
complexe incolore, solubile în apă, bis(tiocianato)argintatul de amoniu NH4[Ag(SCN)2]: AgSCN + (NH4 + SCN) = (NH4 + [Ag(SCN)2]) incolor 2. Adăugând câteva picături de soluție de sulfocianură de amoniu NH4SCN peste 2 ÷ 3 cm3 soluție de clorură ferică FeCl3, se obține un precipitat de culoare roșie-sânge, de sulfocianură ferică Fe(SCN)3: (Fe3 + 3 Cl) + 3 (NH4 + SCN) = Fe(SCN)3↓ + 3 (NH4+ + Cl-) roșu-sânge În prezența unor cantități mici de soluție de sulfocianură de amoniu NH4SCN, precipitatul
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
Ag(SCN)2]: AgSCN + (NH4 + SCN) = (NH4 + [Ag(SCN)2]) incolor 2. Adăugând câteva picături de soluție de sulfocianură de amoniu NH4SCN peste 2 ÷ 3 cm3 soluție de clorură ferică FeCl3, se obține un precipitat de culoare roșie-sânge, de sulfocianură ferică Fe(SCN)3: (Fe3 + 3 Cl) + 3 (NH4 + SCN) = Fe(SCN)3↓ + 3 (NH4+ + Cl-) roșu-sânge În prezența unor cantități mici de soluție de sulfocianură de amoniu NH4SCN, precipitatul se dizolvă, rezultând o soluție de tetrakis(tiocianato)ferat (III) de
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
liganzi polidentați crește la creșterea numărului de cicluri. 3.6.2 Partea experimentală 1. În trei eprubete, în care se găsesc câte 2 ÷ 3 cm3 soluție de sulfat de aluminiu Al2(SO4)3, clorură de zinc ZnCl2 și, respectiv, clorură ferică FeCl3, se adaugă câte 1 ÷ 2 cm3 soluție de acid tartric C4H6O6. În urma reacțiilor redate în continuare: incolor incolor galben-intens se obțin compuși chelați solubili: tris[tartrato (-1)]aluminiu [Al(C4H5O6)3] (soluție incoloră vâscoasă), bis[tartrato (-1)]zinc [Zn
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
Prin aceste reacții, ionul de aluminiu se diferențiază comportamental de ionul de zinc, cu care prezintă numeroase similitudini. 3. Combinațiile formate sunt folosite la dozarea spectrofotoacolorimetrică a aluminiului. 5. Într-o eprubetă se introduc 2 ÷ 3 cm3 soluție de clorură ferică FeCl3 acidulată cu 1 ÷ 2 cm3 soluție de acid clorhidric HCl 2 N. Se adaugă o picătură de acid salicilic C6H4(OH)COOH. Se obține un complex intern solubil, colorat în roșu, de tris[salicilato (-1)]fer (III) [(HOOC-C6H4-O)3Fe
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
salicilic C6H4(OH)COOH. Se obține un complex intern solubil, colorat în roșu, de tris[salicilato (-1)]fer (III) [(HOOC-C6H4-O)3Fe]: Fe 3 + FeCl3 3 + 3 HClHCl roșu 6. Într-o eprubetă se introduc 2 ÷ 3 cm3 soluție de clorură ferică FeCl3 acidulată cu 1 ÷ 2 cm3 soluție de acid clorhidric HCl 2 N. Se adaugă o picătură de acid sulfosalicilic C6H3(OH)(SO3H)COOH. În mediul acid creat de acidul clorhidric, se obține un complex intern solubil, colorat în roșu
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
de tris(1 nitrozo-2-naftolato)cobalt (III) [Co{C10H6(NO)O}3], respectiv de tris(2-nitrozo 1-naftolato)cobalt (III) [Co{C10H6(NO)O}3]: </formula> roșu-brun </formula> roșu-brun 16. Într-o altă eprubetă se toarnă 2 ÷ 3 cm3 soluție de clorură ferică FeCl3 și se picură soluție acetică de α-nitrozo-β-naftol, formându-se un precipitat brun-închis de tris(1-nitrozo-2-naftolato)fer (III) [Fe{C10H6(NO)O}3]: </formula> brun-închis 17. În două eprubete conținând soluții de clorură de nichel NiCl2 și, respectiv, sulfat feros
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
21. Cupferona (sarea de amoniu a nitrozofenilhidroxilaminei) este un reactiv organic folosit pentru evidențierea și dozarea gravimetrică a multor ioni. În două eprubete se toarnă câte 2 ÷ 3 cm3 soluție de sulfat de cupru CuSO4 și, respectiv, soluție de clorură ferică FeCl3. Se adaugă 0,5 ÷ 1 cm3 soluție de acid acetic CH3COOH 2 N și se picură soluție alcoolică de cupferonă. Se obțin precipitate colorate caracteristic (indicând formarea unor complecși interni), care se solubilizează în prezența soluției de hidroxid de
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
complecși mononucleari având raporturi molare M:L diferite și cu stabilități diferite în funcție de pH-ul mediului de reacție. Practic se va determina compoziția complecșilor formați la pH = 2 și la pH = 9. 5.1.1.4.1 Materialele necesare Clorură ferică FeCl3 Acid sulfosalicilic Glicocol H2N-CH2-COOH Acid clorhidric HCl 0,1 N Clorură de amoniu NH4Cl Hidroxid de amoniu NH4OH 25% 2 baloane cotate de 100 cm3 30 eprubete spălate și uscate (30 pahare Erlenmeyer de 50 cm3), prevăzute cu dopuri
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
30 eprubete spălate și uscate (30 pahare Erlenmeyer de 50 cm3), prevăzute cu dopuri de cauciuc Pipete gradate de 1 cm3, 2 cm3 și 10 cm3 Cilindru gradat de 500 cm3 5.1.1.4.2 Determinarea compoziției compușilor ionului feric cu acidul sulfosalicilic prin metoda variațiilor continue 5.1.1.4.2.1 Modul de lucru Se prepară 250 cm3 soluție tampon cu pH = 2 prin amestecarea a 130 cm3 soluție glicocol 0,1 N cu 120 cm3 soluție de
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
250 cm3 soluție tampon cu pH = 2 prin amestecarea a 130 cm3 soluție glicocol 0,1 N cu 120 cm3 soluție de acid clorhidric 0,1 N. Se prepară câte 100 cm3 soluție de concentrație 5·10-2 M de clorură ferică și de soluție acid sulfosalicilic. În acest scop, se dizolvă fiecare substanță și se aduce la balon cotat cu soluție tampon. Separat se prepară 250 cm3 soluție tampon cu pH = 9 din 152,5 cm3 soluție de clorură de amoniu
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
9 din 152,5 cm3 soluție de clorură de amoniu 0,2 N și 97,5 cm3 soluție de hidroxid de amoniu 0,2 N. Soluția este folosită pentru a prepara câte 100 cm3 soluție 5·10-2 M de clorură ferică și acid sulfosalicilic după metoda prezentată anterior. Din soluțiile astfel obținute rezultă două serii de amestecuri cu compoziția precizată în tab. 5.3, utilizând eprubete cu dopuri de cauciuc (se folosesc perechile de soluții de reactivi cu același pH). După
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
2 Interpretarea rezultatelor Pentru fiecare set de amestecuri de soluții se reprezintă grafic variația extincției în funcție de compoziția amestecului. Din poziția maximului curbelor obținute, se determină raportul molar de combinare M:L. 5.1.1.4.3 Determinarea compoziției compușilor ionului feric cu acidul sulfosalicilic prin metoda raporturilor molare 5.1.1.4.3.1 Modul de lucru Se prepară 250 cm3 soluție tampon cu pH = 2 și 250 cm3 soluție tampon cu pH = 9 după cum s-a arătat anterior. Se prepară
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
3.1 Modul de lucru Se prepară 250 cm3 soluție tampon cu pH = 2 și 250 cm3 soluție tampon cu pH = 9 după cum s-a arătat anterior. Se prepară câte 100 cm3 soluție de concentrație 5·10-2 M de clorură ferică și acid sulfosalicilic folosind ca solvent soluțiile tampon astfel preparate. Din soluțiile obținute se prepară două serii de amestecuri cu compoziția indicată în tab. 5.4, utilizând eprubete cu dopuri de cauciuc (folosind perechi de soluŃii cu același pH). După
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
fi determinate, de asemenea, prin calcularea concentrațiilor speciilor la echilibru. Metodele de determinare a constantelor de stabilitate se aplică în mod diferențiat în funcție de complexitatea sistemului studiat, de numărul compușilor coordinativi aflați în echilibru. 5.2.1.2 Materialele necesare Clorură ferică FeCl3 Acid sulfosalicilic Glicocol H2N-CH2-COOH 0,1 N Acid clorhidric HCl 0,1 N Cilindru gradat de 500 cm3 Pipete gradate de 10 cm3 2 baloane cotate de 50 cm3 18 flacoane Erlenmeyer de 50 cm3 5.2.1.3
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
cm3 soluție tampon cu pH = 2 prin amestecarea a 130 cm3 soluție de glicocol 0,1 N și 120 cm3 soluție de acid clorhidric 0,1 N. În două baloane cotate de 50 cm3 se prepară 2 soluții de clorură ferică, una de concentrație 5·10-3 M, iar cealaltă de concentrație 2·10-3 M, prin dizolvarea substanței și aducerea ei la semn cu soluție tampon. Se prepară în același mod două soluții de acid sulfosalicilic cu aceleași concentrații. Într-un balon
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
concentrație 2·10-3 M, prin dizolvarea substanței și aducerea ei la semn cu soluție tampon. Se prepară în același mod două soluții de acid sulfosalicilic cu aceleași concentrații. Într-un balon cotat de 50 cm3 se introduc soluție de clorură ferică 2·10-3 M și soluție acid sulfosalicilic de aceeași concentrație conform tab. 5.7; se adaugă 2 cm3 soluție tampon cu pH = 2 și se aduce la semn cu apă distilată. După omogenizarea conținutului balonului cotat, soluția obținută se transvazează
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
2.1. DOZAREA GLUCIDELOR PRIN METODA MANGANOMETRICĂ (BERTRAND) Principiul metodei Glucidele reducătoare reduc, în mediu alcalin și la fierbere, soluția Fehling, producând transformarea hidroxidului cupric în oxid cupros, după următoarele reacții: Oxidul cupros rezultat este solubilizat prin tratare cu sulfat feric în mediu acid. Sulfatul feros produs se determină prin titrare cu permanganat de potasiu conform reacțiilor: Se stabilește cantitatea de cupru care a reacționat cu glucidele reducătoare ceea ce permite, prin folosirea unor tabele, evaluarea cantitativă a glucidelor. Metoda Bertrand poate
Chimia alimentelor. Analiza substraturilor alimentare by Lucia Carmen Trincă, Adina Mirela Căpraru () [Corola-publishinghouse/Science/430_a_1254]
-
a putea fi determinate prin această metodă. Reactivi soluție Fehling I (40 g sulfat de cupru la 1000 ml apă distilată); soluție Fehling II (200 g sare Seignette și 150 g hidroxid de sodiu la 1000 ml apă distilată); soluție ferică (50 g sulfat feric și 200 g acid sulfuric concentrat la 1000 ml apă distilată); soluție de permanganat de potasiu 0,1 N. Mod de lucru Într-un balon Erlenmayer se introduc 20 ml soluție Fehling I și 20 ml
Chimia alimentelor. Analiza substraturilor alimentare by Lucia Carmen Trincă, Adina Mirela Căpraru () [Corola-publishinghouse/Science/430_a_1254]
-
prin această metodă. Reactivi soluție Fehling I (40 g sulfat de cupru la 1000 ml apă distilată); soluție Fehling II (200 g sare Seignette și 150 g hidroxid de sodiu la 1000 ml apă distilată); soluție ferică (50 g sulfat feric și 200 g acid sulfuric concentrat la 1000 ml apă distilată); soluție de permanganat de potasiu 0,1 N. Mod de lucru Într-un balon Erlenmayer se introduc 20 ml soluție Fehling I și 20 ml soluție Fehling II. Se
Chimia alimentelor. Analiza substraturilor alimentare by Lucia Carmen Trincă, Adina Mirela Căpraru () [Corola-publishinghouse/Science/430_a_1254]