KorAP: Find »[drukola/base=hidracid & drukola/pos=noun]« with Poliqarp

<1 2 3 >

71 matches

Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055

asociat, (HF)n, prin punți de hidrogen, ceilalți hidracizi nu prezintă proprietăți de asociere. În stare solidă, toți hidracizii halogenilor formează structuri catenare în zig-zag datorită asocierii moleculelor prin punți de hidrogen. 255 Proprietăți chimice Din punct de vedere acido-bazic, hidracizii halogenilor sunt acizi tari, monoprotici: HX + H2O = X + H3O + În stare anhidră, nu reacționează decât cu metalele cu potențiale de reducere puternic negative, uneori la cald. Soluțiile apoase ale hidracizilor reacționează cu o mare varietate de metale, oxizi bazici, baze

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
de hidrogen. 255 Proprietăți chimice Din punct de vedere acido-bazic, hidracizii halogenilor sunt acizi tari, monoprotici: HX + H2O = X + H3O + În stare anhidră, nu reacționează decât cu metalele cu potențiale de reducere puternic negative, uneori la cald. Soluțiile apoase ale hidracizilor reacționează cu o mare varietate de metale, oxizi bazici, baze, săruri metalice ale acizilor mai slabi. În reacție cu metalele situate în seria tensiunilor în stânga hidrogenului, se obține o sare și hidrogenul care se degajă: M + 2HX = MX2 + H2 ↑ În

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
soluția apoasă atacă majoritatea metalelor cu excepția argint, aur, platină și alte metale platinice. Acidul clorhidric lichid, anhidru are o activitate chimică redusă, majoritatea metalelor introduse în HCl lichid, se acoperă cu o peliculă protectoare de clorură, fără degajare de hidrogen. Hidracizii reacționează cu majoritatea oxizilor metalici și a bazelor cu formare de săruri și apă: MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Hidracizii halogenilor reacționează cu o serie de săruri ale acizilor oxigenați, transformându-le în halogenuri: CaCO3 + 2HX = CaX2

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
metalelor introduse în HCl lichid, se acoperă cu o peliculă protectoare de clorură, fără degajare de hidrogen. Hidracizii reacționează cu majoritatea oxizilor metalici și a bazelor cu formare de săruri și apă: MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Hidracizii halogenilor reacționează cu o serie de săruri ale acizilor oxigenați, transformându-le în halogenuri: CaCO3 + 2HX = CaX2 + H2O + CO2 Din punct de vedere redox, hidracizii halogenilor manifestă caracter reducător: 2HI + X2 = 2HX + I2 2HX + ½ O2 = X2 + H2O(X = Cl, Br

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
bazelor cu formare de săruri și apă: MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Hidracizii halogenilor reacționează cu o serie de săruri ale acizilor oxigenați, transformându-le în halogenuri: CaCO3 + 2HX = CaX2 + H2O + CO2 Din punct de vedere redox, hidracizii halogenilor manifestă caracter reducător: 2HI + X2 = 2HX + I2 2HX + ½ O2 = X2 + H2O(X = Cl, Br, I) 3HCl + HNO3 = NOCl + Cl2 + 2H2O 2HX + H2SO4 = X2 + SO2 + 2H2O (X = Br, I) 8HI + H2SO4 = 4I2 + H2S + 4H2O 256 59. Halogenuri metalice Pot fi

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
I) 3HCl + HNO3 = NOCl + Cl2 + 2H2O 2HX + H2SO4 = X2 + SO2 + 2H2O (X = Br, I) 8HI + H2SO4 = 4I2 + H2S + 4H2O 256 59. Halogenuri metalice Pot fi considerate ca produși de sinteză dintre halogen și metale, fie ca produși ai reacțiilor dintre hidracizi și metale, oxizi metalici, baze sau alte săruri metalice. Clasificarea halogenurilor metalice a) În funcție de natura legăturii M-X Halogenuri ionice Halogenuri covalente b) În funcție de solubilitate Halogenuri solubile Halogenuri greu solubile Metalele alcaline (cu excepția litiului), cele din grupa a II-a

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
cele din grupele principale, în stări înalte de oxidare, formează halogenuri covalente. Metode de obținere a) Sinteza din elemente: M + 2 n X2 = MXn b) Halogenarea oxizilor, sulfurilor sau a altor compuși metalici: Cr2O3 + 3C + 3Cl2 = 2CrCl3 + 3CO c) Acțiunea hidracizilor asupra metalelor, oxizilor metalici, hidroxizilor sau a sărurilor metalice: BeO + 2HCl = BeCl2 + H2O Bi(OH)3 + 3HCl = BiCl3 + 3H2O MnCO3 + 2HCl = MnCl2 + CO2 + H2O d) Reducerea halogenurilor superioare la halogenuri inferioare: TiCl4 + Ti → 2TiCl2 (t O ) MoCl5 + H2 → MoCl3 + 2HCl

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
de hidroxil, HO-: BOH B + + HO ][ ][][ BOH HOB Kb constanta de bazicitate ionii de hidroxil conferă soluției apoase ale bazelor, proprietăți bazice. Hidroxizii metalelor alcaline, alcalino-pământoase sunt baze tari, sunt aproape complet disociați, în soluții apoase și au Kb mare, hidracizii metalelor se află în stare ionică și în rețele cristaline. Bazele slabe nu disociază complet în soluții apoase. Teoria protolitică a acizilor și bazelor (Brönsted și Lowry) Teoria protolitică precizează că toți acizii conțin hidrogen în moleculă și extinde noțiunea

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
teoriile lui Brönsted și Lewis au aceeași definiție, deoarece protonul este acceptat numai de molecule care posedă o pereche de electroni neparticipanți. Acizii sunt substanțe care acceptă perechi de electroni. Clasificarea acizilor/bazelor/sărurilor După natura atomilor componenți se disting:  Hidracizi (hidrogen și un element electronegativ) HCl, H2S  Oxiacizi (hidrogen, oxigen și un element electronegativ) H2SO4, HClO4 După numărul atomilor de hidrogen ionizabili se disting:  Monobazici(monoprotici): care ionizează un proton: HClO, HNO3, HBr  Dibazici (diprotici): care ionizează unul sau doi

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
ioni metalici Na2SO4, Na2S, NaCl  acide, cu protonii parțial înlocuiți NaH2PO4 diacide sau primar Na2HPO4 monoacide sau secundare  bazice cu ioni hidroxil în moleculă CuCO3 • Cu(OH)2  săruri duble conțin doi cationi metalici diferiți: 281 KNaCl silvinita Nomenclatura acizilor Hidracizii au numele format din numele nemetalului, căruia I se adaugă terminația hidric: HCl - acid clorhidric H2S - acid sulfhidric Oxoacizii se denumesc prin adăugarea sufixului ic la numele elementului central: H2CO3 acid carbonic H3PO4 - acid fosforic În cazul în care nemetalul

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
rezultată să fie greu solubilă; reacția dintre un acid și un metal Dacă metalul este mai activ decât hidrogenul, acesta din urmă este pus în libertate: Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 283 Dacă metalul este nobil el nu reacționează deloc cu hidracizii, iar în urma reacției cu oxiacizii nu pune în libertate hidrogenul, ca metalele active ci conduce la o sare, un oxid acid și apă: 3Cu + 8HNO3 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O Acizii pot fi obținuți după diferite metode care se pot

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
aplica în laborator cât și în industrie: combinarea anhidridelor acide cu apa: P2O5 + H2O 2H3PO4 SO2 + H2O H2SO3 acțiunea unui acid asupra unei sări: H2SO4 + 2NaCl Na2SO4 + 2HCl combinarea directă a hidrogenului cu nemetalele: Această reacție se folosește la prepararea hidracizilor, astfel, în industrie acidul clorhidric se obține din hidrogen și clor: H2 + Cl2 2HCl Proprietățile hidroxizilor alcalini Dintre hidroxizi, cei mai importanți sunt hidroxizii alcalini care sunt substanțe solide, ușor solubile în apă și care în soluție concentrată sunt leșioase

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
Cu + 2H2SO4 CuSO4 + SO2 + 2H2O reacția metalelor cu săruri: Această reacție este posibilă dacă metalul este mai active decât metalul ce intră în compoziția sării cu care reacționează: Fe + CuSO4 Cu + FeSO4 sinteza din elemente: folosită adeseori pentru obținerea sărurilor hidracizilor: Fe + S FeS Proprietăți chimice reacția sărurilor cu metale active: Dacă în soluția unei sări se introduce un metal mai activ decât metalul ce intră în compoziția sării respective, acesta din urmă este pus în liberate din sare de către metalul

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
Corola-website/Law/156905_a_158234

Izomeria de catenă, de poziție, geometrică; de funcțiune, pentru compușii organici studiați. 2. Alcani. Proprietăți fizice. Proprietăți chimice: reacții de ardere, cracare; izomerizare, dehidrogenare, halogenare. Combustibili. Putere calorică. Utilizări. 3. Alchene. Proprietăți fizice. Proprietăți chimice: reacții de adiție (hidrogen, halogen, hidracizi, apă), polimerizare, oxidare blândă și energică, ardere. Utilizări. 4. Alchine. Metode de obținere a acetilenei. Proprietăți fizice. Proprietăți chimice: reacții de adiție (hidrogen, halogeni, apă, acizi, dimerizare), reacții de substituție, reacții de ardere. Utilizări. Polimerizarea monomerilor vinilici. 5. Arene: Proprietăți

ANEXE din 1 septembrie 2003 privind disciplinele şi programele pentru examenul de bacalaureat 2004*). In: EUR-Lex (2004) [Corola-website/Law/156905_a_158234]
Corola-website/Law/166827_a_168156

anhidridele stibice și stibioase se clasifică la poziția nr. 28.25. SUBCAPITOLUL III DERIVAȚI HALOGENAȚI, OXIHALOGENATI SAU SULFURAȚI AI ELEMENTELOR NEMETALICE CONSIDERAȚII GENERALE Subcapitolul cuprinde produse care, deși au denumiri (cloruri, sulfuri etc.) amintind pe acelea ale sărurilor metalice ale hidracizilor cuprinse în Subcapitolul V, sunt, în realitate, combinații nemetalice, care cuprind: 1) Fie un halogen cu un element nemetalic altul decât oxigenul sau hidrogenul (derivați halogenați ai elementelor nemetalice). 2) Fie aceiași derivați că la punctul 1) de mai sus

ANEXĂ nr. 28 din 5 ianuarie 2000 PRODUSE CHIMICE ANORGANICE; COMPUSI ANORGANICI SAU ORGANICI AI METALELOR PRETIOASE, AI ELEMENTELOR RADIOACTIVE, AI METALELOR DE PAMANTURI RARE SAU AI IZOTOPILOR. In: EUR-Lex (2000) [Corola-website/Law/166827_a_168156]
Corola-website/Law/156685_a_158014

Izomeria de catenă, de poziție, geometrică; de funcțiune, pentru compușii organici studiați. 2. Alcani. Proprietăți fizice. Proprietăți chimice: reacții de ardere, cracare; izomerizare, dehidrogenare, halogenare. Combustibili. Putere calorică. Utilizări. 3. Alchene. Proprietăți fizice. Proprietăți chimice: reacții de adiție (hidrogen, halogen, hidracizi, apă), polimerizare, oxidare blândă și energică, ardere. Utilizări. 4. Alchine. Metode de obținere a acetilenei. Proprietăți fizice. Proprietăți chimice: reacții de adiție (hidrogen, halogeni, apă, acizi, dimerizare), reacții de substituție, reacții de ardere. Utilizări. Polimerizarea monomerilor vinilici. 5. Arene: Proprietăți

ORDIN nr. 4.786 din 1 septembrie 2003 privind disciplinele şi programele pentru examenul de bacalaureat 2004. In: EUR-Lex (2004) [Corola-website/Law/156685_a_158014]
Corola-website/Law/180464_a_181793

Izomeria de catena, de poziție, geometrica, de funcțiune, pentru compușii organici studiați. 2. Alcani. Proprietăți fizice. Proprietăți chimice: reacții de ardere, cracare, izomerizare, dehidrogenare, halogenare. Combustibili. Putere calorica. Utilizări. 3. Alchene. Proprietăți fizice. Proprietăți chimice: reacții de adiție (hidrogen, halogen, hidracizi, apa), polimerizare, oxidare blândă și energică, ardere. Utilizări. 4. Alchine. Metode de obținere a acetilenei. Proprietăți fizice. Proprietăți chimice: reacții de adiție (hidrogen, halogeni, apa, acizi, dimerizare), reacții de substituție, reacții de ardere. Utilizări. Polimerizarea monomerilor vinilici. 5. Arene: Proprietăți

ORDIN nr. 5.003 din 31 august 2006 privind disciplinele şi programele pentru examenul de bacalaureat - 2007. In: EUR-Lex (2007) [Corola-website/Law/180464_a_181793]
Corola-website/Law/181621_a_182950

Izomeria de catena, de poziție, geometrica, de funcțiune, pentru compușii organici studiați. 2. Alcani. Proprietăți fizice. Proprietăți chimice: reacții de ardere, cracare, izomerizare, dehidrogenare, halogenare. Combustibili. Putere calorica. Utilizări. 3. Alchene. Proprietăți fizice. Proprietăți chimice: reacții de adiție (hidrogen, halogen, hidracizi, apa), polimerizare, oxidare blândă și energică, ardere. Utilizări. 4. Alchine. Metode de obținere a acetilenei. Proprietăți fizice. Proprietăți chimice: reacții de adiție (hidrogen, halogeni, apa, acizi, dimerizare), reacții de substituție, reacții de ardere. Utilizări. Polimerizarea monomerilor vinilici. 5. Arene: Proprietăți

ANEXE din 31 august 2006 cuprinzand anexele nr. 1 şi 2 la Ordinul ministrului educatiei şi cercetării nr. 5.003/2006 privind disciplinele şi programele pentru examenul de bacalaureat - 2007. In: EUR-Lex (2007) [Corola-website/Law/181621_a_182950]
Corola-website/Science/302655_a_303984

Decolorarea unei soluții brun-roșcate de brom în tetraclorura de carbon servește la recunoașterea și la dozarea alchenelor. Numele de "olefine", care anfost dat alchenelor, se datorează proprietății lor de a se transforma prin halogenare în compuși saturați cu aspect uleios. Hidracizii, HX(HCl, HBr, HI) se adiționează la alchene formându-se derivați monohalogenați saturați. Cel mai ușor se adiționează acidul iodhidric, apoi acidul bromhidric și cel mai greu acidul clorhidric. La alchenele simetrice: R-CH=CH=R + H-X → R-CH-CH-R De exemplu: CH

Alchenă (2017) [Corola-website/Science/302655_a_303984]
alchenele simetrice: R-CH=CH=R + H-X → R-CH-CH-R De exemplu: CH=CH(etena) + HCl → CH-CH-Cl(1-cloroetan/clorura de etil/chelen) Chelenul este unul dintre primele anestezice locale folosite în medicină. La alchenele asimetrice: Deși există două posibilități de adiție a atomilor hidracidului, se formează întotdeauna un singur izomer, conform Regulii lui Markovniov: atomul de hidrogen din moleculă hidracidului se fixează la atomul de carbon(participant la legătură dublă), care are cel mai mare număr de atomi de hidrogen, iar halogenul la atomul

Alchenă (2017) [Corola-website/Science/302655_a_303984]
de etil/chelen) Chelenul este unul dintre primele anestezice locale folosite în medicină. La alchenele asimetrice: Deși există două posibilități de adiție a atomilor hidracidului, se formează întotdeauna un singur izomer, conform Regulii lui Markovniov: atomul de hidrogen din moleculă hidracidului se fixează la atomul de carbon(participant la legătură dublă), care are cel mai mare număr de atomi de hidrogen, iar halogenul la atomul de carbon al dublei legături care are număr mai mic de atomi de hidrogen. Adiția apei

Alchenă (2017) [Corola-website/Science/302655_a_303984]