77 matches
-
l este un element chimic notat cu simbolul Y și care are numărul atomic 39. Primul element al blocul "d" în a 5-a perioadă, ytriul este un metal de tranziție de culoare metalic-argintie, care prezintă caracteristici chimice similare lantanidelor, fiind astfel des clasificat ca un pământ rar. l este aproape mereu găsit în combinație cu lantanidele în mineralele pământurilor rare, nefiind niciodată găsit în natură ca element liber, iar singurul său izotop stabil, Y, este de asemenea singurul său
Ytriu () [Corola-website/Science/305370_a_306699]
-
element al blocul "d" în a 5-a perioadă, ytriul este un metal de tranziție de culoare metalic-argintie, care prezintă caracteristici chimice similare lantanidelor, fiind astfel des clasificat ca un pământ rar. l este aproape mereu găsit în combinație cu lantanidele în mineralele pământurilor rare, nefiind niciodată găsit în natură ca element liber, iar singurul său izotop stabil, Y, este de asemenea singurul său izotop natural. Descoperirea elementului a fost rezultatul unor cercetări amănunțite, datorită conținutului bogat de elemente ale pământurilor
Ytriu () [Corola-website/Science/305370_a_306699]
-
din grupa 3 au un număr atomic impar, de aceea au puțini izotopi stabili. Scandiul are un izotop stabil, iar ytriul însuși are tot un izotop stabil, Y, care e și singurul său izotop cu ocurență naturală. Totuși, pământurile rare lantanide conțin elemente cu numere atomice pare și mulți izotopi stabili. Se spune că ytriul-89 e mai abundent decât se crede că ar fi, din cauza procesului-s, care oferă destul timp izotopilor creați prin alte procese să se dezintegreze prin emisie
Ytriu () [Corola-website/Science/305370_a_306699]
-
trăsăturilor elementelor din tabelul periodic, e mai puțin electronegativ decât predecesorul său în grupă, scandiul, și mai puțin electronegativ decât următorul membru al perioadei 5, zirconiul; în plus, are o electronegativitate comparabilă cu succesorul său în grupă, lutețiul, din cauza contracției lantanide. Ytriul e primul element din blocul d în a 5-a perioadă. Elementul pur e relativ stabil în aer în forma sa compactă, din cauza pasivizării rezultată din formarea unui strat de oxid protector () pe suprafața sa. Acest înveliș poate avea
Ytriu () [Corola-website/Science/305370_a_306699]
-
totuși, ytriul e foarte nestabil în aer; bucățele sau așchii de metal se pot aprinde în aer la temperaturi de peste 400 °C. Nitrura de ytriu (YN) se formează când metalul e încălzit la 1000 °C în azot. Similaritățile ytriului cu lantanidele sunt atât de evidente încât elementul a fost grupat istoric cu ele ca un pământ rar, fiind întotdeauna găsit în natură împreună cu ele în mineralele pământurilor rare. Chimic, ytriul închipuie aceste element mai mult decât vecinul său în tabelul periodic
Ytriu () [Corola-website/Science/305370_a_306699]
-
ytriul închipuie aceste element mai mult decât vecinul său în tabelul periodic, scandiul, iar dacă proprietățile sale fizice erau puse într-un grafic împreună cu numărul atomic, atunci ar avea numărul atomic de la 64,5 la 67,5, clasându-l între lantanidele gadoliniu și erbiu. De obicei, cade în aceeași gamă pentru ordinea de reacție, asemănându-se cu terbiul și disprosiul la reactivitatea chimică. Ytriul e aproape ca mărime de așa-numitul "grup al ytriului" de ioni de lantanide grele care în
Ytriu () [Corola-website/Science/305370_a_306699]
-
clasându-l între lantanidele gadoliniu și erbiu. De obicei, cade în aceeași gamă pentru ordinea de reacție, asemănându-se cu terbiul și disprosiul la reactivitatea chimică. Ytriul e aproape ca mărime de așa-numitul "grup al ytriului" de ioni de lantanide grele care în soluție se comportă de parcă ar fi fost unul din ei. Deși lantanidele sunt cu un rând mai jos decât ytriul în tabelul periodic, similaritatea în cadrul razei atomice poate fi atribuită contracției lantanide. Una din puținele diferențe chimice
Ytriu () [Corola-website/Science/305370_a_306699]
-
de reacție, asemănându-se cu terbiul și disprosiul la reactivitatea chimică. Ytriul e aproape ca mărime de așa-numitul "grup al ytriului" de ioni de lantanide grele care în soluție se comportă de parcă ar fi fost unul din ei. Deși lantanidele sunt cu un rând mai jos decât ytriul în tabelul periodic, similaritatea în cadrul razei atomice poate fi atribuită contracției lantanide. Una din puținele diferențe chimice notabile ale ytriului și lantanidelor e că ytriul e aproape exclusiv trivalent, pe când circa jumătate
Ytriu () [Corola-website/Science/305370_a_306699]
-
al ytriului" de ioni de lantanide grele care în soluție se comportă de parcă ar fi fost unul din ei. Deși lantanidele sunt cu un rând mai jos decât ytriul în tabelul periodic, similaritatea în cadrul razei atomice poate fi atribuită contracției lantanide. Una din puținele diferențe chimice notabile ale ytriului și lantanidelor e că ytriul e aproape exclusiv trivalent, pe când circa jumătate din lantanide pot avea valențe diferite de 3. Fiind un metal de tranziție trivalent, ytriul formează diverși compuși anorganici, în
Ytriu () [Corola-website/Science/305370_a_306699]
-
se comportă de parcă ar fi fost unul din ei. Deși lantanidele sunt cu un rând mai jos decât ytriul în tabelul periodic, similaritatea în cadrul razei atomice poate fi atribuită contracției lantanide. Una din puținele diferențe chimice notabile ale ytriului și lantanidelor e că ytriul e aproape exclusiv trivalent, pe când circa jumătate din lantanide pot avea valențe diferite de 3. Fiind un metal de tranziție trivalent, ytriul formează diverși compuși anorganici, în general cu numărul de oxidare +3, oferindu-și toți cei
Ytriu () [Corola-website/Science/305370_a_306699]
-
cu un rând mai jos decât ytriul în tabelul periodic, similaritatea în cadrul razei atomice poate fi atribuită contracției lantanide. Una din puținele diferențe chimice notabile ale ytriului și lantanidelor e că ytriul e aproape exclusiv trivalent, pe când circa jumătate din lantanide pot avea valențe diferite de 3. Fiind un metal de tranziție trivalent, ytriul formează diverși compuși anorganici, în general cu numărul de oxidare +3, oferindu-și toți cei 3 electroni de valență. Un bun exemplu e oxidul de ytriu (III
Ytriu () [Corola-website/Science/305370_a_306699]
-
400 de ori mai comun decât argintul. În sol, ytriul e găsit în concentrații între 10 și 150 ppm (greutatea medie uscată e de 23 ppm), iar în apa de mare de 9 ppt (părți pe trilion). Asemănarea chimică cu lantanidele a ytriului face ca acesta să fie îmbogățit de aceleași procese și ajunge în minereuri ce conțin lantanide, formând minerale de pământuri rare. O diferență mică e recunoscută între pământurile rare ușoare (PRU) și grele (PRG), dar aceasta nu e
Ytriu () [Corola-website/Science/305370_a_306699]
-
ppm (greutatea medie uscată e de 23 ppm), iar în apa de mare de 9 ppt (părți pe trilion). Asemănarea chimică cu lantanidele a ytriului face ca acesta să fie îmbogățit de aceleași procese și ajunge în minereuri ce conțin lantanide, formând minerale de pământuri rare. O diferență mică e recunoscută între pământurile rare ușoare (PRU) și grele (PRG), dar aceasta nu e niciodată completă. Ytriul e concentrat în grupul PRG din cauza dimensiunii sale ionice, deși are o masă atomică mai
Ytriu () [Corola-website/Science/305370_a_306699]
-
în oxid prin încălzirea sa sub oxigen. Prin reacționarea oxidului de ytriu rezultat cu fluorură de hidrogen, se obține fluorura de ytriu. Folosind săruri de amoniu cuaternare ca extractanți, ytriul preferă să rămână în faza apoasă: când contra-ionul e nitrat, lantanidele ușoare sunt îndepărtate, dar când contra-ionul e tiocianat, lantanidele grele sunt îndepărtate. Sărurile de ytriu de puritate 99.995% sunt obținute prin această metodă. Producția anuală de oxid de ytriu a ajuns la 600 de tone până în 2001, cu rezerve
Ytriu () [Corola-website/Science/305370_a_306699]
-
oxidului de ytriu rezultat cu fluorură de hidrogen, se obține fluorura de ytriu. Folosind săruri de amoniu cuaternare ca extractanți, ytriul preferă să rămână în faza apoasă: când contra-ionul e nitrat, lantanidele ușoare sunt îndepărtate, dar când contra-ionul e tiocianat, lantanidele grele sunt îndepărtate. Sărurile de ytriu de puritate 99.995% sunt obținute prin această metodă. Producția anuală de oxid de ytriu a ajuns la 600 de tone până în 2001, cu rezerve estimate la 9 milioane de tone. În 2013 erau
Ytriu () [Corola-website/Science/305370_a_306699]
-
(simbol Sm) este elementul chimic cu numărul atomic 62. Este un metal destul de tare și argintiu care se oxidează rapid în aer. Fiind un membru obișnuit al serie lantanidelor, samariul are de obicei starea de oxidare +3. Sunt cunoscuți, de asemenea, și compuși de samariu divalent, cei mai notabili dintre ei fiind monoxidul de samariu SmO, monocalcogenii de samariu SmS, SmSe și SmTe, precum și iodura de samariu (II). Cel
Samariu () [Corola-website/Science/305368_a_306697]
-
Se crede că acest material a fost folosit în tijele de protecție din cele mai timpurii reactoare nucleare. În prezent, același produs este cunoscut sub denumirea de "samariu-europiu-gadoliniu" (SEG) concentrat. Acesta este preparat prin extracția solventului dintr-un amestec de lantanide izolate din bastnäsit (sau monazit). Din moment ce lantanidele mai grele au o mai mare afinitate pentru solventul folosit, ele sunt ușor de extras din grămadă folosind proporții relativ mici de solvent. Nu toți producătorii de pământuri rare care procesează bastnäsite fabrică
Samariu () [Corola-website/Science/305368_a_306697]
-
folosit în tijele de protecție din cele mai timpurii reactoare nucleare. În prezent, același produs este cunoscut sub denumirea de "samariu-europiu-gadoliniu" (SEG) concentrat. Acesta este preparat prin extracția solventului dintr-un amestec de lantanide izolate din bastnäsit (sau monazit). Din moment ce lantanidele mai grele au o mai mare afinitate pentru solventul folosit, ele sunt ușor de extras din grămadă folosind proporții relativ mici de solvent. Nu toți producătorii de pământuri rare care procesează bastnäsite fabrică la dimensiuni destul de mari pentru a putea
Samariu () [Corola-website/Science/305368_a_306697]
-
ar putea conține fazele hexagonale compacte și hexagonale compacte cu două fețe în condiții ambiante. Samariul (și sescvioxidul său) sunt paramagnetici la temperatura camerei. Momentele magnetice efective corespunzătoare acestora, mai mici de 2 µ, sunt pe locul al treilea printre lantanide (și oxizii lor), după lantan și lutețiu. Metalul devine antiferomagnetic supus încălzirii la 14,8 K. Atomii individuali de samariu pot fi izolați prin încapsularea lor printre molecule de fulerenă. De asemenea, atomii pot fi dopați între moleculele de C
Samariu () [Corola-website/Science/305368_a_306697]
-
a forma hidroxidul de samariu: Samariul se dizolvă repede în acid sulfuric diluat pentru a forma o soluție ce conține ioni de samariu (III) de culoare galbenă-vernil , care există sub formă de complecși [Sm(OH)]: Samariul este unul dintre singurele lantanide care prezintă starea de oxidare +2. Ionii Sm sunt roșii-sângerii în soluție. Cel mai stabil oxid al samariului este sescvioxidul SmO. Ca mulți alți compuși ai samariului, oxidul se poate afla în câteva faze cristaline. Forma trigonală este obținută prin
Samariu () [Corola-website/Science/305368_a_306697]
-
transparente în stare pură și fără defecte și sunt portocalii. Prin încălzire la 1900 °C, metastabilul SmO de formă trigonală se transformă într-o fază monoclinică. De asemenea, SmO cubic a mai fost descris. Samariul este unul dintre cele câteva lantanide care formează un monoxid, SmO. Acest compus lucios galben-auriu a fost obținut prin reducerea SmO cu samariul metalic la temperaturi ridicate de 1000 °C și presiune mai mari de 50 kbari; micșorarea presiunii rezultă într-o reacție incompletă. SmO are
Samariu () [Corola-website/Science/305368_a_306697]
-
schimbări în nivelurile elementului produs prin dezintegrare (Nd) în câteva milioane de ani. Samariul metalic nu are niciun rol biologic în corpul uman. Sărurile sale stimulează metabolismul, dar nu este clar dacă acest efect este cauza samariului sau a altor lantanide care sunt prezente cu acest element. Cantitatea totală de samariu într-un adult este de aproximativ 50 de micrograme, cele mai mari cantități aflându-se în ficat și în rinichi, iar în sânge există dizolvate cam 8 micrograme de samariu
Samariu () [Corola-website/Science/305368_a_306697]
-
metal, conținând oricare din următoarele: - metale prețioase: aur, argint. - metale din grupa platină: ruteniu, rodiu, paladiu, osmiu, iridiu, platină. - metale de tranziție: scandiu, vanadiu, mangan, cobalt, cupru, ytriu, niobiu, hafniu, tungsten, titan, crom, fier, nichel, zinc, zirconiu, molibden, tantal, reniu. - lantanide (metale rare pământoase): lantan, praseodim, samariu, gadoliniu, disprosiu, erbiu, yterbiu, ceriu, neodim, europiu, terbiu, holmiu, tuliu, lutețiu. GC 070 ex 2619 00 Deșeuri provenind din fabricarea fierului și a oțelului-carbon (inclusiv oțelul slab aliat), în afara acelor plăci care au fost
jrc4044as1999 by Guvernul României () [Corola-website/Law/89207_a_89994]
-
care conțin oricare dintre următoarele: - metale de tranziție, exclusiv deșeurile de catalizatori (catalizatori uzați, catalizatori lichizi sau alți catalizatori) din lista a: scandiu, vanadiu, mangan, cobalt cupru, ytriu, niobiu, hafniu, tungsten, titan, crom, fier, nichel, zinc, zirconiu, molibden, tantal, reniu - lantanide (metale rare pământoase): lantan, ceriu, praseodim, neodim, samariu, europiu, gadoliniu, terbiu, disprosiu, holmiu, erbiu, tuliu, yterbiu , lutețiu B1130 Catalizatori uzați curățați care conțin metale prețioase B1140 Reziduuri cu conținut de metale prețioase în formă solidă care conțin urme de cianuri
jrc4044as1999 by Guvernul României () [Corola-website/Law/89207_a_89994]
-
Oxidul de ceriu(IV), cunoscut și ca oxid ceric, oxid de ceriu sau dioxid de ceriu, este un oxid al ceriului, un metal din seria lantanidelor. Este o pudră alb-gălbuie cu formula chimică CeO. Substanța poate fi formată prin calcinarea oxalatului de ceriu sau hidroxidului de ceriu. Sub formă de pudră, este ușor higroscopic și poate absorbi cantități mici de dioxid de carbon din atmosferă. Ceriul
Oxid de ceriu (IV) () [Corola-website/Science/316549_a_317878]