69 matches
-
substanțe delicvescente, care absorb apa din atmosferă până la dizolvarea lor, formând o soluție: CaCl2 · 6 H2O, NH4NO3 etc. După solubilitate substanțele se clasifică în: * Ușor solubile * Puțin solubile; * Greu solubile. Solubilitatea este influențată de anumiți factori: * Natura solventului și a solvatului; * Temperatura; * Presiunea. Reacțiile de precipitare sunt reacțiile în care iau naștere și se depun combinații greu solubile (precipitate). Reacțiile de precipitare sunt folosite în chimia analitică pentru identificarea și determinarea cantitativă a ionilor. Reactivii utilizați sunt astfel aleși încât să
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
apă * Completați coloanele 1 și 3 din tabelul următor: Dizolvat (1) Componentele soluției(2) Dizolvant(3) Apa și NaCl Alcool și iod 20 g apă și 40 g alcool Grăsime și benzină 60 g apă și 20 g alcool * Indică solvatul, solventul și starea lor de agregare, precum și starea de agregare a soluției pentru fiecare dintre următoarele soluții. Când ambii componenți ai unei soluții sunt în aceeași stare de agregare, se consideră solvent substanța aflată în cantitate: a)mai mică; b
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
dizolvarea a 60 g sare în apă. a)200g; b)300g; c) 600g; d) 180g * Care din afirmațiile cu privire la dizolvarea compușilor ionici în apă sunt false? A. la dizolvarea compușilor ionici în apă au loc interacțiuni fizice între solvent și solvat; B. la dizolvarea compușilor ionici în apă se formează legături de tip ion-dipol; C. ionii înconjurați de dipolii apei de numesc ioni hidratați; D. în procesul de dizolvare al unei substanțe în apă are loc orientarea polului pozitiv al moleculei
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
produc salturi de proprietăți se numesc suprafețe de separare, iar domeniile omogene delimitate de suprafețele de separare se numesc faze. Soluțiile propiu-zise sunt soluțiile lichide, ele sunt formate dintr-o substanță lichidă numită dizolvant (solvent) și dintr-o substanță dizolvată (solvat). O soluție lichidă rezltă din amestecarea unui lichid cu un gaz, lichid sau solid. Dacă o substanță se dizolvă într-un anumit solvent formând o soluție se spune că este solubilă în acel solvent, substanța care nu se dizolvă este
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
cantitate de solvent (coeficient de solubilitate). După solubilitate, substanțele se clasifică în: Ușor solubile Puțin solubile Greu solubile Soluția care conține dizolvată o cantitate de substanță egală cu solubilitatea ei maximă și nu mai poate dizolva o cantitate suplimentară de solvat, se numește soluție nsaturată. O soluție în care se mai pot dizolva noi cantități de substanță (solvat) se numește soluție nesaturată. Solubilitatea este influențată de mai mulți factori: 91 1. natura solvatului și a solventului Substanțele se dizolvă în solvenți
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
solubile Soluția care conține dizolvată o cantitate de substanță egală cu solubilitatea ei maximă și nu mai poate dizolva o cantitate suplimentară de solvat, se numește soluție nsaturată. O soluție în care se mai pot dizolva noi cantități de substanță (solvat) se numește soluție nesaturată. Solubilitatea este influențată de mai mulți factori: 91 1. natura solvatului și a solventului Substanțele se dizolvă în solvenți cu structură asemănătoare, dizolvantul cel mai folosit în practică este apa, care are molecule cu polaritate mare
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
nu mai poate dizolva o cantitate suplimentară de solvat, se numește soluție nsaturată. O soluție în care se mai pot dizolva noi cantități de substanță (solvat) se numește soluție nesaturată. Solubilitatea este influențată de mai mulți factori: 91 1. natura solvatului și a solventului Substanțele se dizolvă în solvenți cu structură asemănătoare, dizolvantul cel mai folosit în practică este apa, care are molecule cu polaritate mare, apa dizolvând multe substanțe cu structură ionică sau polară. Substanțele cu molecule nepolare, ca sulfura
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
ele se numesc nemiscibile. 2. temperatura solubilitatea pentru multe substanțe variază apreciabil cu temperatura, în cele mai multe cazuri, solubilitatea substanțelor solide și lichide crește cu temperatura. Datorită creșterii temperaturii, crește energia particulelor din soluție și se mărește viteza de difuziune a solvatului în solvent. Solubilitatea gazelor scade atunci când temperatura crește. 3. presiunea Solubilitatea gazelor crește când se mărește presiunea, variația direct proporțională a solubilității gazelor cu presiunea explică de ce sifonul se obține prin dizolvarea dioxidului de carbon în apă la o presiune
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
într-un solvent în diferite proporții, rezultnd astfel soluții de diferite concentrații. Cantitatea de substanță dizolvată într-o anumită cantitate (volum) de soluție sau dizolvant reprezintă concentrația soluției respective. După concentrație se deosebesc: soluții diluate (conțin o cantitate mică de solvat) soluții concentrate (conțin o cantitate mare de solvat) Cele mai concentrate soluții sunt soluțiile suprasaturate, ce conțin o cantitate de solvat egală cu coeficientul de solubilitate. Concentrația unei soluții se poate exprima în următoarele moduri: concentrația procentuală (procente de masă
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
soluții de diferite concentrații. Cantitatea de substanță dizolvată într-o anumită cantitate (volum) de soluție sau dizolvant reprezintă concentrația soluției respective. După concentrație se deosebesc: soluții diluate (conțin o cantitate mică de solvat) soluții concentrate (conțin o cantitate mare de solvat) Cele mai concentrate soluții sunt soluțiile suprasaturate, ce conțin o cantitate de solvat egală cu coeficientul de solubilitate. Concentrația unei soluții se poate exprima în următoarele moduri: concentrația procentuală (procente de masă) arată cantitatea (în grame)de substanță dizolvată în
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
de soluție sau dizolvant reprezintă concentrația soluției respective. După concentrație se deosebesc: soluții diluate (conțin o cantitate mică de solvat) soluții concentrate (conțin o cantitate mare de solvat) Cele mai concentrate soluții sunt soluțiile suprasaturate, ce conțin o cantitate de solvat egală cu coeficientul de solubilitate. Concentrația unei soluții se poate exprima în următoarele moduri: concentrația procentuală (procente de masă) arată cantitatea (în grame)de substanță dizolvată în 100 g soluție. Concentrația procentuală (c%) se exprimă prin masa de substanță anhidră
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
de soluție. Concentrația molară poate fi calculată prin relația: s d M VM m C în care: md = masa de dizolvat (în grame), Vs = volumul soluției (L sau dm 3), M = masa moleculară a dizolvantului După numărul de moli de solvat la litru (mol/L) soluțiile pot fi: soluții molare: conțin 1mol/L soluții dublu molare: conțin 2moli/L soluții semimolare: conțin 0,5moli/L soluții decimolare: conțin 0,1moli/L concentrația normală indică numărul echivalenților gram de substanță dizolvată într
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
soluție. Concentrația normală poate fi calculată prin relația: sg d N VE m C în care: md = masa de dizolvat (în grame), Vs = volumul soluției (L sau dm 3 ), Eg = echivalentul gram al dizolvantului După numărul de echivalenți gram de solvat la litru (mol/L) soluțiile pot fi: soluții normale: conțin 1echivalent gram/L soluții dublu normale: conțin 2 echivalenți gram/L soluții seminormale: conțin 0,5 echivalenți gram/L soluții decinormale: conțin 0,1 echivalenți gram/L Echivalentul gram = val
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
2 , [FeCl4] . Combinațiile complexe iau naștere ca urmare a interacțiilor dintre ioni, ioni și molecule și dintre molecule. La dizolvarea unor săruri în apă (NiCl2, PdCl2) au loc interacții între dipolii apei și cationi în jurul cărora se cuplează cu formarea solvaților Ni(aq)2 2+ nichelați. Interacțiile ion-dipol 135 în cazul anionilor sunt mai puțin intense, deci Ni(aq)2 2+ este mai stabil decât Cl (aq) , ceea ce conduce la concluzia că un complex este cu atât mai stabil cu cât
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
O soluție este un amestec omogen format din doi sau mai mulți componenți. Soluțiile pot fi saturate sau nesaturate (după cantitatea de substanță dizolvată). Orice soluție conține un solvent(substanța care dizolvă) și un solvat(substanța care se dizolvă). În cele mai multe cazuri, solventul este apa. Omogenitatea" este reprezentată de faptul că alcătuirea amestecului constituie un aspect unitar. Proprietățile amestecului(concentrația, temperatura, densitatea etc) pot fi distribuite uniform în întregul volum doar în absența fenomenului de
Soluție () [Corola-website/Science/317021_a_318350]
-
sau în urma încheierii acestuia. În genere, substanța prezentă în cantitatea majoritară este considerată solvent. Solvenții pot fi sub o formă gazoasă, lichidă sau solidă. Unul sau mai multe elemente prezente în soluție, dar care nu coincid cu solventul se numesc solvați. Este obligatoriu ca soluția să aibă aceeași stare de agregare. Dacă solventul este un lichid, atunci atât gazele, cât și lichide sau solide pot fi dizolvate. Exemple sunt: Contraexemple: amestecuri lichide ce nu sunt omogene precum: coloizi, suspensii(o dispersie
Soluție () [Corola-website/Science/317021_a_318350]
-
variază puțin de la un lichid la altul). Atât Guggenheim-Katayama cât și Eötvös țin cont de faptul că valoarea coeficientului de tensiune superficială atinge 0 la temperatura critică, pe când teoria lui Ramsay și Shields nu e valabilă la acest punct extrem. Solvații pot avea efecte asupra tensiunii superficiale în funcție de structura lor: Ceea ce complică acest efect este faptul că un solvat poate exista în concentrații diferite la suprafață și în masa soluției. Această diferență variază de la un amestec solvat/solvent la altul. Izoterma
Tensiune superficială () [Corola-website/Science/317039_a_318368]
-
coeficientului de tensiune superficială atinge 0 la temperatura critică, pe când teoria lui Ramsay și Shields nu e valabilă la acest punct extrem. Solvații pot avea efecte asupra tensiunii superficiale în funcție de structura lor: Ceea ce complică acest efect este faptul că un solvat poate exista în concentrații diferite la suprafață și în masa soluției. Această diferență variază de la un amestec solvat/solvent la altul. Izoterma Gibbs afirmă că: formula 88 Izoterma Gibbs se bazează pe unele ipoteze simplificatoare, deci ea poate fi aplicată doar
Tensiune superficială () [Corola-website/Science/317039_a_318368]
-
la acest punct extrem. Solvații pot avea efecte asupra tensiunii superficiale în funcție de structura lor: Ceea ce complică acest efect este faptul că un solvat poate exista în concentrații diferite la suprafață și în masa soluției. Această diferență variază de la un amestec solvat/solvent la altul. Izoterma Gibbs afirmă că: formula 88 Izoterma Gibbs se bazează pe unele ipoteze simplificatoare, deci ea poate fi aplicată doar în soluții ideale (foarte diluate) cu doi compuși. Ecuația Clausius-Clapeyron conduce la o altă ecuație atribuită și ea
Tensiune superficială () [Corola-website/Science/317039_a_318368]