83 matches
-
incolor, cu miros înțepător, iritant, mai ușor decât aerul (ρ = 0,5971). Molecula de amoniac are forma unei piramide triunghiulare aplatizate, perechea de electroni neparticipanți este dispusă în cel de-al patrulea vârf al piramidei triunghiulare și corespunde unei geometrii tetraedrice cu atomul de azot hibridizat sp 3 și unghiul de valență HNH = 107,5 0 . Deviația unghiului de la valoarea 109028` (valoarea normală) se datorează efectului de repulsie a perechilor de electroni neparticipanți asupra legăturilor ζ. N HH H Amoniacul este
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
substituție parțială sau totală a atomilor de hidrogen care se bucură de o anumită mobilitate a) reacții acido-bazice Amoniacul este un acceptor de protoni și deci funcționează ca bază Brőnsted, slabă; ionul amoniu, NH4 +, acidul conjugat al amoniacului, prezintă geometrie tetraedrică și se aseamănă cu ionii monovalenți ai metalelor alcaline. b) reacții redox Amoniacul este un reducător, în diferite condiții de reacție, el arde în aer, în prezența sau absența catalizatorilor: Ca3N2 + 6H2O = 2NH3 + 3 Ca(OH)2 CaCN2 + 3H2O = CaCO3
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
are aspectul fibros al azbestului, ea se obține prin condensarea îndelungată a formei γ în stare lichidă, sau prin conversia acesteia sub acțiunea unor catalizatori. Structura formei β constă în lanțuri elicoidale răsucite sub forma unei elice, formate din unități tetraedrice: O S O O O O S O O O S O 243 O S OO O S O O O O S O O S O O O O S O O Forma solidă, α, are aspect fibros, ea
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
42 kcal/mol la 20 0C) arată că diluarea acidului constituie un proces puternic exoterm prin urmarea diluarea acidului sulfuric se face turnând acid în fir subțire în apă, sub răcire și nu invers. Structura acidului sulfuric corespunde unui aranjament tetraedric în care atomul central de sulf este hibridizat sp 3 . 246 S O OOH OH Proprietăți chimice Acidul sulfuric manifestă proprietățile unui acid diprotic tare, caracter redox și deshidratant puternic. Acidul sulfuric este un acid diprotic tare reacționând cu oxizii
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
H2SO4 în raport molar 1:1. Formal acidul pirosulfuric poate fi considerat ca fiind rezultatul pierderii unei molecule de apă la încălzirea a două molecule de acid sulfuric. În structura pirosulfaților, cu S(VI) are loc unirea a două unități tetraedrice printr-un colț, unghiul de legătură SOS este 1230. 247 S OO O O S O O O d d d d Acidul peroxo-monosulfuric, H2SO5 se obține prin: Acțiunea apei oxigenate asupra acidului clorsulfonic: HO-SO2-Cl + H2O2 = HO-SO2-O-OH + HCl Adiția SO2
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
Adiția SO2 la apa oxigenată: SO3 + H2O2 = H2SO5 Electroliza unei soluții de acid sulfuric de concentrație medie În cazul moleculei de acid peroxo-monosulfuric există o legătură peroxo iar atomul de sulf central este hibridizat sp 3, molecula având o simetrie tetraedrică. S O O O O H OH Acidul este cristalizat, solubil în apă, cu descompunere în soluție apoasă de H2SO4 și O2. Este un acid diprotic tare în prima treaptă de ionizare, cu proprietăți puternic oxidante: H2SO5 + 2KI = I2 + K2SO5
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
asupra tiosulfaților; Prin acțiunea H2S asupra SO3 sau a acidului clorsulfonic la temperaturi scăzute: HSO3Cl + H2S = H2S2O3 + HCl H2S + SO3 = H2S2O3 Structura ionului tiosulfat, S2O3 2 - implică doi atomi de sulf neechivalenți S(I) și S(V), într o înconjurare tetraedrică: S O O S O Acidul ditionic, H2S2O6 nu este stabil decât în soluție apoasă și se obține din sarea sa de bariu la tratare cu acid sulfuric: BaS2O6 + H2SO4 = H2S2O6 + BaSO4↓ La concentrarea soluției obținute, acidul se descompune astfel
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
2Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + 2NaI Acizii politionici sunt cunoscuți numai în soluție, în mediu anhidru sunt instabili, în stare liberă se descompun rapid cu formare de sulf, SO2 sau H2SO4 În structura acizilor politionici, configurațiile atomilor de sulf marginali sunt aproximativ tetraedrice. S O O S O S O O O Acizii politionici sunt acizi diprotici tari și formează săruri, dintre care tritionații sunt cei mai instabili. Sunt agenți reducători oxidându-se la sulfați. 250 57. Halogenii - caracterizare generală, obținere, proprietăți fizice
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
NO3)2 + 2HClO Dizolvarea clorului liber în apă: Cl2 + H2O ↔ HClO + HCl Structura moleculară acidului hipocloros implică numai legături ζ: Cl O H Anionul Cl-O -, în care atomul de clor se află în stare de hibridizare sp3 (geometrie pseudo tetraedrică) în care cele trei perechi de electroni neparticipanți ocupă trei vârfuri ale tetraedrului deformat, cel de-al patrulea fiind ocupat de atomul de oxigen polarizat negativ. Cl O Este un compus endoterm, instabil și nu poate fi izolat în stare
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
2HClO2 + O2 Deplasarea acidului dintr-o sare, cu un acid mai tare: Ba(ClO2)2 + H2SO4 = 2HClO2 + BaSO4↓ Acidul cloros este un acid monoprotic, de tărie mijlocie, mai tare decât acidul hipocloros și acidul carbonic. Anionul prezintă o structură pseudo tetraedrică în care două din vârfurile tetraedrului sunt ocupate de cei atomi de oxigen, iar celelalte două de către cele două perechi de electroni neparticipanți ai clorului: Cl O O Acidul cloros este cunoscut numai în soluție apoasă, concentrarea soluțiilor duce la
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
50%. Se poate obține fie prin deplasarea lui din săruri cu acizi mai tari, fie prin oxidarea clorului cu diferiți agenți chimici sau pe cale electrolitică (oxidare anodică): Ba(ClO3)2 + H2SO4 = 2HClO3 + BaSO4↓ Acidul cloric conține anionul cu geometrie pseudo tetraedrică, ClO3 , în care cel de-al patrulea vârf al tetraedrului este ocupat de singura pereche de electroni neparticipanți ai clorului. Cele două legături πp-d sunt delocalizate și asigură o stabilitate mult mai mare decât în cazul acizilor hipocloros și cloros
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
oxidarea anodică a acidului clorhidric: HCl + 4H2O = HClO4 + 8H + + 8e Acidul percloric este singurul acid oxigenat al cloric izolabil în stare pură, în condiții normale este un lichid incolor, foarte volatil, care fumegă în aer. Anionul, ClO4 -, prezintă o geometrie tetraedrică, cu atomul de clor hibridizat sp3, în care cele patru legături Cl -O sunt echivalente energetic și geometric: Cl O O O O În acidul liber unghiul de valență este 112048’, iar lungimile legăturilor dCl-O(H) = 1,63 Å
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
fum, cele trei forme alotropice prezintă structuri de polimeri anorganici. Structura cristalină a diamantului este constituită dintr-o rețea cubică în care fiecare atom de carbon, hibridizat sp 3 , este înconjurat de alți patru atomi de carbon după o simetrie tetraedrică. Unghiul de valență este 109028', iar lungimea legăturii C-C este 1,54Å, între atomii de carbon se stabilesc legături covalente, puternice de tip ζ. Această structură explică duritatea mare a diamantului (10 pe scara Mohs), punctele de topire (3500
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
găsește în ceai, dar se obține și prin sinteză. Cristale. Este utilizată că diuretic. Aminofilina (teofilina-etilendiamina) este diuretica. F. - ALCALOIZII CORNULUI DE SECARA ȘI DERIVAȚII LOR; SĂRURILE ACESTOR PRODUSE 1) Ergometrina (DCI) (9,10-didehidro-N-[(S)-2-hidroxi-1-metiletil]-6-metilergolin-8 beta-carboxamida) (ergonovina). Cristale tetraedrice sau sub formă de ace fine. Utilizată că oxitocic și că precursor la fabricarea lisergidei (DCI) (vezi lista precursorilor de la sfârșitul Capitolului 29). Un derivat important este maleatul de ergometrina; este de asemenea cunoscut sub numele de maleat de ergonovina
ANEXA nr. 29 din 5 ianuarie 2000 PRODUSE CHIMICE ORGANICE. In: EUR-Lex () [Corola-website/Law/166830_a_168159]
-
aerului, la presiune normală, sublimează la 633 °C, iar sub presiune de 76 atm, se topește la 817 °C. Vaporii de arsen au o culoare galbenă, miros de usturoi, sunt foarte toxici și alcătuiti din molecule tetratomice As, cu structură tetraedrică, ca și P. Peste 1325 °C, As disociază în As, iar peste 1700 °C în atomi. Arsenul galben se obține prin condensarea bruscă, în aer lichid, a vaporilor; este solubil în sulfură de carbon (CS), d=1,97, puțin stabil
Arsen () [Corola-website/Science/299389_a_300718]
-
siliciu fiind legat de patru atomi de oxigen, în centru rămâne un loc gol pentru atomul mic de siliciu. O altă caracteristică a silicaților este aceea că atomii de oxigen pot lua parte în același timp la mai multe complexe tetraedrice, astfel iau naștere pe lângă tetraedrii izolați de SiO-, elemente tetraedrice legate între ele după cum urmează: Aluminiul poate de exemplu din punct de vedere chimic să înlocuiască atomul de siliciu, aceasta fiind numită o „substituire izomorfă”, astfel de combinații fiind numite
Silicați () [Corola-website/Science/308478_a_309807]
-
rămâne un loc gol pentru atomul mic de siliciu. O altă caracteristică a silicaților este aceea că atomii de oxigen pot lua parte în același timp la mai multe complexe tetraedrice, astfel iau naștere pe lângă tetraedrii izolați de SiO-, elemente tetraedrice legate între ele după cum urmează: Aluminiul poate de exemplu din punct de vedere chimic să înlocuiască atomul de siliciu, aceasta fiind numită o „substituire izomorfă”, astfel de combinații fiind numite silicați de aluminiu. Aluminiu are valența Al pe când siliciul Si
Silicați () [Corola-website/Science/308478_a_309807]
-
formă de structură inelară, astfel iau naștere: Berilul (AlBe[SiO]) și mineralele din grupa turmalinei De acestă grupă aparțin piroxenii și amfibolii, piroxenii alcătuiesc lanțuri simple într-o singură dimensiune (plan), unde la un atom de oxigen se leagă douăgrupări tetraedrice, raportul Si:O fiind de 1:3 ca de exemplu la diopsid (CaMg[SiO]). Amfibolii alcătuiesc de asemenea lanțuri unidimensionale, însă pot apărea și structuri de lanțuri duble raportul Si:O fiind de 4:11, atfel un mineral reprezentativ din
Silicați () [Corola-website/Science/308478_a_309807]
-
structură pe 3 straturi este muskovitul„o mică argiloasă” (KAl[(OH)|AlSiO]) și cu o structură pe două straturi caolinitul (Al[(OH)|SiO] Silcații din acesată categorie, au legat atomul de oxigen printr-o punte de legătură cu două grupări tetraedrice simultan, astfel ia naștere o structură de schelet tridimensional. Acest tip de structură are formula chimică formula cuarțului. Pentru formarea altor tectosilicați e necesară substituirea siliciului cu aluminiul, urmând o încărcare elecrică cu cationi, luând naștere plagiclazii din grupa feldspatului
Silicați () [Corola-website/Science/308478_a_309807]
-
aluminiu, asociați cu apă, care conțin cantități mici de magneziu, fier, sodiu, potasiu și calciu. Sunt minerale cu granulație fină (sub 2 µm). Cea mai mare parte din mineralele argiloase aparțin la silicați, mai precis la filosilicați, la care grupările tetraedrice de sunt așezate în straturi. Ele iau naștere prin procese de degradare suferite de silicați la suprafața scoarței pământului sau prin procese de diageneză (sedimente supuse la presiuni și temperaturi ridicate). Bogate în minerale argiloase sunt argila, bentonitul, lutul (folosit
Minerale argiloase () [Corola-website/Science/308677_a_310006]
-
Caolinitul ia naștere în prezența concentrațiilor mici de potasiu, la presiuni și temperaturi joase, sub 300 °C și la o valoare pH între 3 și 5, iar la concentrații mai mari de potasiu se formează filosilicatele care au o structură tetraedrică de SiO. Rocile de origine sunt frecvent roci magmatice acide ca granit sau riolit, iar mineralele prezente fiind feldspatul și muscovitul. Transformarea feldspatului potasic în caolinit se produce la o valoare pH sub 5 ca și la un proces de
Caolinit () [Corola-website/Science/308025_a_309354]
-
putea transporta componontele dizolvate din granite și riolite, care vor fi transformate și separate caolinitul de cuarț care este mai rezistent la intemperii, plagioclazii se descompune în feldspat potasic și muscovit. Structura cristalină a caolinitului este compusă dintr-un strat tetraedric, care este cuplat cu un strat cu o structră octaedrică. Strutura tetraedrică sunt polimerizați bazal cu atomi de oxigen și siliciu, iar stratul octaedric sunt constituiți legați prin laturile octaedrilor care sunt legați de atomi de alumiu. Cele două straturi
Caolinit () [Corola-website/Science/308025_a_309354]
-
și separate caolinitul de cuarț care este mai rezistent la intemperii, plagioclazii se descompune în feldspat potasic și muscovit. Structura cristalină a caolinitului este compusă dintr-un strat tetraedric, care este cuplat cu un strat cu o structră octaedrică. Strutura tetraedrică sunt polimerizați bazal cu atomi de oxigen și siliciu, iar stratul octaedric sunt constituiți legați prin laturile octaedrilor care sunt legați de atomi de alumiu. Cele două straturi amintite sunt aranjate în structura mineralului într-un raport de 1:1
Caolinit () [Corola-website/Science/308025_a_309354]
-
de culoare închisă, care sunt bune conducătoare de electricitate. AcH poate să reacționeze cu hidrogenul pentru a forma AcH, având ca rezultat pierderea conductivității electrice. AcH este o substanță neagră în care atomii de hidrogen ocupă noduri ale unui sistem tetraedric sau octogonal într-un aranjament cubic sau hexagonal de Ac. AcF folosit la obținerea actiniului se prepară la 700 °C prin acțiunea HF asupra AcO sau prin precipitarea în soluție cu o fluorură. Trifluorura de actiniu este o substanță stabilă
Actiniu () [Corola-website/Science/303164_a_304493]
-
descoperit de Alessandro Volta în 1778 în mâlul bălților, din această cauză fiind numit și "gaz de baltă". Metanul este capul de serie al alcanilor, o hidrocarbură saturată aciclică, în care atomul de carbon este hibridizat sp, având o geometrie tetraedrică de hidrocarburi . Metanul se găsește sub formă de zăcăminte naturale în stare destul de pură, în România puritatea metanului fiind de 99%, însă se poate întâlni și în minele de cărbuni unde în amestec cu aerul formează amestecul exploziv numit "gaz
Metan () [Corola-website/Science/302507_a_303836]