4,107 matches
-
o substanță solubilă în ambele lichide, raportul concentrațiilor substanței în cele două faze lichide va fi constant. Expresia matematică a legii de repartiție a lui Nernst este: unde : k = constanta de repartiție (coeficient de repartiție); c1 - concentrația substanței în fază apoasă; c2 concentrația substanței în fază organică. De exemplu, dacă într-un sistem format din apă și tetraclorură de carbon se introduc câteva cristale de iod, acesta se va repartiza între cele două lichide astfel încât dacă se adăugă noi cantități (mici
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
format din apă și tetraclorură de carbon se introduc câteva cristale de iod, acesta se va repartiza între cele două lichide astfel încât dacă se adăugă noi cantități (mici) de iod și se determină de fiecare dată concentrația iodului în stratul apos și în stratul organic, făcând raportul acestor concentrații se obține de fiecare dată aceeași valoare constantă de repartiție k. Dacă substanța dizolvată suferă o transformare chimică (de exemplu disociere sau asociere) în ambii solvenți, legea nu este valabilă direct. Astfel
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
apoi 20 mL apă distilată și se continuă agitarea timp de 20 minute; * se lasă baloanele în repaos timp de 10 minute la întuneric, pentru ca cele două faze să se separe și apoi se scot din fiecare balon, din faza apoasă, minimum 3 probe de câte 4 mL soluție; * la cei 4 mL soluție se adaugă 6 mL apă distilată și se titrează cu tiosulfat de sodiu 5⋅10-3N, în prezența amidonului drept indicator, cu viraj de la slab albastru la incolor
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
ordinul I nu depinde de concentrația inițială a reactantului ci depinde numai de temperatură și natura reactanților. Această ecuație servește la calcularea timpului de înjumătățire a unor reacții de ordinul I, când se cunoaște viteza specifică. Partea experimentală În soluție apoasă aspirina suferă o reacție de hidroliză: În soluții foarte diluate reacția decurge după cinetica reacțiilor de ordinul I, deci transformările au loc conform ecuațiilor (74) și (75) în privința constantei vitezei de reacție (k) și conform ecuației (79), în privința timpului de
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
se obține: Observații: Dacă reacția de formare a clohidratului de anhidrotetraciclină se desfășoară după o cinetică de ordinul I, atunci kexperimental = kcalculat. Pentru a determina timpul de înjumătățire (t1/2) introducem valoarea vitezei specifice în relația: Partea experimentală Reactivi * Soluție apoasă de tetraciclină 0,002 M; o cantitate de 0,092 g clorhidrat de tetraciclină se dizolvă în aproximativ 70 mL apă distilată și se aduce cu apă distilată la balon cotat de 100 mL; * Acid clorhidric 4 M; * Soluție apoasă
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
apoasă de tetraciclină 0,002 M; o cantitate de 0,092 g clorhidrat de tetraciclină se dizolvă în aproximativ 70 mL apă distilată și se aduce cu apă distilată la balon cotat de 100 mL; * Acid clorhidric 4 M; * Soluție apoasă de acetat de sodiu 15%. Mod de lucru * Într-un pahar Erlenmayer se introduc 15 mL soluție de clorhidrat de tetraciclină și 15 mL HCl 4M notând momentul amestecării (t0). * La interval de 15 minute se prelevează volume de câte
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
23), se obține o dreaptă cu panta negativă egală cu , fapt care stă la baza determinării energiei de activare. Astfel, se determină viteza specifică a reacției la diferite temperaturi, se logaritmează valorile obținute și se reprezintă grafic dependența În soluție apoasă, acidul acetilsalicilic suferă următoarea reacție de hidroliză: aspirina acid salicilic acid acetic reacție care urmează o cinetică de ordinul I, pentru care viteza specifică este dată de relația (4): xa a t k − ⋅= lg303,2 (117) Reacția de hidroliză a
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
scrie relațiile: unde: Kacid = constanta de aciditate; Kbaza = constanta de bazicitate. Există, de asemenea, substanțe care funcționează ca standarde de pH. În tabelul din anexa 9 sunt redate unele substanțe ce pot fi utilizate ca standarde de pH, în soluție apoasă. Determinarea experimentală a valorii pH-ului se poate efectua prin orice metodă care permite dozarea ionilor H3O+ din soluție. Cele mai uzuale metode sunt: metoda colorimetrică cu indicatori și metoda potențiometrică. Metoda de determinare potențiometrică a pH-ului se bazează
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
dodecil sodiu. Mr = 288,4. Descriere: pulbere sau cristale albe până la alb - gălbui, cu miros slab caracteristic. Solubilitate: ușor solubil în apă cu formarea unei soluții opalescente, puțin solubil în alcool. Principiul metodei: urmărirea variației tensiunii superficiale în funcție de concentrația soluției apoase de laurilsulfat de sodiu (LS-Na). Mod de lucru Se prepară o soluție de LS-Na de concentrație 4‰ (4g/L). Din această soluție, prin diluție se vor obține soluții cu următoarele concentrații: 0,4 g/L; 0,8 g/L; 1
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
și reducerea gingivitei. Aspect: pulbere albă, cu miros slab caracteristic. Punct de topire: 80 - 84°C. Solubilitate: ușor solubilă în apă, etanol sau glicol; greu solubilă în acetonă, eter sau hidrocarburi. Principiul metodei: urmărirea variației tensiunii superficiale în funcție de concentrația soluției apoase de clorură de cetil piridiniu (CCP) și urmărirea variației conductibilității echivalente în funcție de concentrația soluției. Mod de lucru Se prepară o soluție de concentrație 1‰ (1g/L) din care, prin diluție cu apă, se vor obține soluții cu următoarele concentrații: 0
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
răcește la temperatura camerei; se adaugă 15 g ulei de parafină și se omogenizează bine. Separat, într-un pahar Erlenmayer se dizolvă o cantitate de 1,6 g trietanolamină în 79 g apă distilată. Faza uleioasă se dispersează în faza apoasă prin agitare timp de 20 minute la temperatura camerei, utilizând un agitator electric cu palete la o turație de 1000 rotații/minut. Emulgatorul, stearatul de trietanolamină, se formează în timpul preparării emulsiei prin reacția dintre trietanolamină și stearină. Se obține o
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
η], K și a: Utilizându-se calculul logaritmic (tabelul din anexa 16) se va determina masa moleculară a polimerului (M). Datele experimentale obținute se înscriu în tabelul 36. ADSORBȚIA LA INTERFAȚA LICHID-GAZ: ADSORBȚIA ALCOOLULUI BUTILIC LA LIMITA DE SEPARAȚIE SOLUȚIE APOASĂ - AER Considerații teoretice Fenomenul de adsorbție Adsorbția este un fenomen fizico chimic caracteristic amestecurilor formate din cel puțin două faze și două componente și reprezintă fenomenul de concentrare spontană a unei substanțe dispersate între două faze, la suprafața lor de
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
proporțional cu c (porțiunea BC), pentru ca în domeniul concentrațiilor mari (porțiunea CD), coeficientul de adsorbție să atingă valoarea maximă posibilă (Γm), constantă. În experimentul următor se va studia adsorbția alcoolului n-butilic, substanță tensioactivă generală, la limita de separație soluție apoasă - aer: Obiectivele urmărite sunt: * trasarea izotermei tensiunii superficiale, γ = f(c), (figura 43). Din grafic se va determina activitatea superficială d dc γ corespunzătoare concentrațiilor luate în lucru; * calcularea coeficientului de adsorbție (Г) utilizând ecuația lui Gibbs; * trasarea izotermei de
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
Anexa 3 Mase moleculare și densități ale unor lichide organice Anexa 4 Parachori atomici și incrementele diferitelor tipuri de legături Anexa 5 Refracții atomice și constante structurale pentru calculul refracțiilor moleculare ale compușilor organici Anexa 6 Conductibilitățile specifice ale soluțiilor apoase de KCl (Mho/cm) Anexa 7 Conductibilități ionice echivalente limită în soluții apoase Anexa 8 Soluții tampon mixte și pH-ul lor Anexa 9 Standarde de pH, în soluție apoasă S Anexa 10 Tensiunea superficială a apei la suprafața de
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
atomici și incrementele diferitelor tipuri de legături Anexa 5 Refracții atomice și constante structurale pentru calculul refracțiilor moleculare ale compușilor organici Anexa 6 Conductibilitățile specifice ale soluțiilor apoase de KCl (Mho/cm) Anexa 7 Conductibilități ionice echivalente limită în soluții apoase Anexa 8 Soluții tampon mixte și pH-ul lor Anexa 9 Standarde de pH, în soluție apoasă S Anexa 10 Tensiunea superficială a apei la suprafața de separare, la diferite temperaturi (dyn/cm) Anexa 11 Emulgatori de uz farmaceutic Anexa
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
moleculare ale compușilor organici Anexa 6 Conductibilitățile specifice ale soluțiilor apoase de KCl (Mho/cm) Anexa 7 Conductibilități ionice echivalente limită în soluții apoase Anexa 8 Soluții tampon mixte și pH-ul lor Anexa 9 Standarde de pH, în soluție apoasă S Anexa 10 Tensiunea superficială a apei la suprafața de separare, la diferite temperaturi (dyn/cm) Anexa 11 Emulgatori de uz farmaceutic Anexa 12 Parametrii caracteristici bilelor utilizate la vâscozimetrul Höppler Anexa 13 Anexa 14 Anexa 15 Anexa 16
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
zile, și bolnavul prezintă simptomele și semnele unei gastroenterite severe cu debut brusc vărsăturile sunt abundente și repetate, însoțite de greață și de intoleranță gastrică totală. Diareea ce se instalează după câteva ore de la debutul fenomenelor digestive, este în final apoasă, gleroasă, foarte fetidă, abundentă și uneori hemoragică. Aproximativ 70 % din intoxicați prezintă dureri abdominale, care pot fi de două tipuri: fie sub forma de crampe sau arsuri epigastrice severe, exagerate de vărsături, fie dureri cu un caracter colicativ. Se observă
A fi creştin by Rotaru Constantin [Corola-publishinghouse/Science/498_a_778]
-
intraperitone micrometastazelor hepatice și peritoneale la șobolani. Frecvența recidivei la nivelul plăgii operatorii în peritoneu este între 28 și 82% la șoareci, depinzând de tipul inciziei cavității peritoneale, comparativ cu 33% la șoarecii neoperați. Deși studiile inițiale au folosit soluții apoase de agenți chimi a faptului că particulele de carb limfatic și se pare că acesta este locația primară de carcinomatoză în cavitatea peritoneală. Aceste site-uri absorb o cantitate mare de agenți anticancerigeni care vor fi eliberați lent într-o
CANCERUL DIGESTIV SUPERIOR. PRINCIPII, CONTROVERSE ȘI OPȚIUNI DE TRATAMENT by MIHAI STOIAN, CRISTIAN BULAT, MIHAELA DAMIAN () [Corola-publishinghouse/Science/402_a_1123]
-
în soluția finală devine 10%. Se cer: a) să se scrie ecuațiile proceselor care au loc la electroliză; b) masa de cupru depusă; c) durata electrolizei, dacă s-a folosit un curent electric de 6 A. 11 200 g soluție apoasă de MSO4 de concentrație 32% este supusă electrolizei până la depunerea totală a metalului. Se cer: a) să se identifice metalul, știind că în final se obține o soluție acidă de concentrație 23,333%; b) cantitatea de metal depusă la catod
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
calculează cantitatea de clorură de potasiu pură necesară obținerii potasiului: = 93,125 g Masa silvinei se calculează ținând cont de puritatea sa: = 103,4722 g c) Pentru a obține hidroxid de potasiu din clorură de potasiu, se face electroliza soluției apoase. Procesele care au loc la electrozi în această situație sunt următoarele: KClaq → K + + Cl, H2O ⇄ H + + HO K(-): H+ + 1 e→ H, H + H → H2↑ A(+): Cl1 e→ Cl, Cl + Cl → Cl2↑ În soluție: K+ + HO→ KOH Procesul global al
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
drajeuri/zi de Magné B6. Știind că un drajeu de Magné-B6 conține 470 mg lactat de magneziu hidratat cu două molecule de apă, să se determine aportul suplimentar zilnic de magneziu în cazul carențelor grave. 19 Bila conține o soluție apoasă de săruri de magneziu ale acizilor biliari. Din acest motiv, sulfatul de magneziu hidratat este folosit (sub denumirea de „sare amară”), îndeosebi în medicina veterinară, ca laxativ datorită acțiunii sale colagoge; pentru aceasta se comercializează plicuri de „sare amară” de
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
volum total este: = 1,442 L (c.n.) deci volumul total de gaze este: = 1,668 L (c.n.) Proporția celor două gaze în amestec este următoarea: = 16,247% (volumic) = 83,753% (volumic) Probleme propuse 1 La electroliza în soluție apoasă a sării unui metal, la catod se depun 5 g metal. Știind că prin soluție a trecut o cantitate de electricitate de 6926 C, să se identifice metalul. 2 Pentru analiza unui aliaj folosit la confecționarea literelor pentru tipografie, 4
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
caracter metalic (care imprimă un caracter puternic alcalin combinațiilor), nu se dizolvă în baze, deosebindu-se, prin aceasta, de metalele pământoase. Sărurile metalelor grupei a 3-a sunt solubile, fiind preponderent ionice. Compușii au tendința de a hidroliza în mediu apos. Din soluție apoasă se separă cristalohidrați cu un număr mare de molecule de apă. Formează puține combinații complexe, doar cu liganzii puternic electronegativi. Problemă rezolvată 1 Se supun acțiunii apei, la cald, 3,6 g scandiu. Compusul obținut este tratat
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
imprimă un caracter puternic alcalin combinațiilor), nu se dizolvă în baze, deosebindu-se, prin aceasta, de metalele pământoase. Sărurile metalelor grupei a 3-a sunt solubile, fiind preponderent ionice. Compușii au tendința de a hidroliza în mediu apos. Din soluție apoasă se separă cristalohidrați cu un număr mare de molecule de apă. Formează puține combinații complexe, doar cu liganzii puternic electronegativi. Problemă rezolvată 1 Se supun acțiunii apei, la cald, 3,6 g scandiu. Compusul obținut este tratat cu soluție de
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
de oxidare superioare sunt formate prin legături covalente, iar în contact cu apa hidrolizează. Singura halogenură cunoscută la starea de oxidare +7 este ReF7. Combinațiile de reniu și tehnețiu la stările de oxidare +5 și +6 sunt instabile în soluții apoase. Acidul permanganic (în care starea de oxidare a manganului este +7) are caracter oxidant puternic. Spre deosebire de permanganați, pertehnețiații și perrenații sunt mai stabili și mai puțin oxidanți. Caracterul compușilor variază de la caracter bazic (la starea de oxidare +2 pentru mangan
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]