3,345 matches
-
realizează montajul din figura de mai jos: Se lasă timp de 1h, după care se îndepărtează electrodul din soluție și se spală cu apă distilată. Se tamponează cu hârtie de filtru și se cântărește la balanța analitică (m 2 - masa electrodului după depunerea cuprului). Se curăță electrodul de fier, apoi se tamponează cu hârtie de filtru și se cântărește la balanța analitică (m 3 - masa electrodului după curățarea cuprului). Se notează masele precum și observațiile în tabelul de date experimentale. Se repetă
BAZELE EXPERIMENTALE ALE CHIMIEI FIZICE ŞI COLOIDALE by ELENA UNGUREANU ,ALINA TROFIN () [Corola-publishinghouse/Science/299_a_754]
-
jos: Se lasă timp de 1h, după care se îndepărtează electrodul din soluție și se spală cu apă distilată. Se tamponează cu hârtie de filtru și se cântărește la balanța analitică (m 2 - masa electrodului după depunerea cuprului). Se curăță electrodul de fier, apoi se tamponează cu hârtie de filtru și se cântărește la balanța analitică (m 3 - masa electrodului după curățarea cuprului). Se notează masele precum și observațiile în tabelul de date experimentale. Se repetă etapele pentru electrodul de zinc (m
BAZELE EXPERIMENTALE ALE CHIMIEI FIZICE ŞI COLOIDALE by ELENA UNGUREANU ,ALINA TROFIN () [Corola-publishinghouse/Science/299_a_754]
-
Se tamponează cu hârtie de filtru și se cântărește la balanța analitică (m 2 - masa electrodului după depunerea cuprului). Se curăță electrodul de fier, apoi se tamponează cu hârtie de filtru și se cântărește la balanța analitică (m 3 - masa electrodului după curățarea cuprului). Se notează masele precum și observațiile în tabelul de date experimentale. Se repetă etapele pentru electrodul de zinc (m 4 - masa inițială a acestuia; și m 5 - masa electrodului după depunerea cuprului, m 6 - masa electrodului după curățarea
BAZELE EXPERIMENTALE ALE CHIMIEI FIZICE ŞI COLOIDALE by ELENA UNGUREANU ,ALINA TROFIN () [Corola-publishinghouse/Science/299_a_754]
-
cuprului). Se curăță electrodul de fier, apoi se tamponează cu hârtie de filtru și se cântărește la balanța analitică (m 3 - masa electrodului după curățarea cuprului). Se notează masele precum și observațiile în tabelul de date experimentale. Se repetă etapele pentru electrodul de zinc (m 4 - masa inițială a acestuia; și m 5 - masa electrodului după depunerea cuprului, m 6 - masa electrodului după curățarea cuprului). Pentru care din cei doi electrozi există o mai mare afinitate a cuprului și de ce? COROZIUNEA METALELOR
BAZELE EXPERIMENTALE ALE CHIMIEI FIZICE ŞI COLOIDALE by ELENA UNGUREANU ,ALINA TROFIN () [Corola-publishinghouse/Science/299_a_754]
-
și se cântărește la balanța analitică (m 3 - masa electrodului după curățarea cuprului). Se notează masele precum și observațiile în tabelul de date experimentale. Se repetă etapele pentru electrodul de zinc (m 4 - masa inițială a acestuia; și m 5 - masa electrodului după depunerea cuprului, m 6 - masa electrodului după curățarea cuprului). Pentru care din cei doi electrozi există o mai mare afinitate a cuprului și de ce? COROZIUNEA METALELOR Considerații teoretice Coroziunea reprezintă totalitatea proceselor chimice și electrochimice care au ca rezultat
BAZELE EXPERIMENTALE ALE CHIMIEI FIZICE ŞI COLOIDALE by ELENA UNGUREANU ,ALINA TROFIN () [Corola-publishinghouse/Science/299_a_754]
-
3 - masa electrodului după curățarea cuprului). Se notează masele precum și observațiile în tabelul de date experimentale. Se repetă etapele pentru electrodul de zinc (m 4 - masa inițială a acestuia; și m 5 - masa electrodului după depunerea cuprului, m 6 - masa electrodului după curățarea cuprului). Pentru care din cei doi electrozi există o mai mare afinitate a cuprului și de ce? COROZIUNEA METALELOR Considerații teoretice Coroziunea reprezintă totalitatea proceselor chimice și electrochimice care au ca rezultat degradarea suprafețelor metalice. În natură majoritatea metalelor
BAZELE EXPERIMENTALE ALE CHIMIEI FIZICE ŞI COLOIDALE by ELENA UNGUREANU ,ALINA TROFIN () [Corola-publishinghouse/Science/299_a_754]
-
precum și observațiile în tabelul de date experimentale. Se repetă etapele pentru electrodul de zinc (m 4 - masa inițială a acestuia; și m 5 - masa electrodului după depunerea cuprului, m 6 - masa electrodului după curățarea cuprului). Pentru care din cei doi electrozi există o mai mare afinitate a cuprului și de ce? COROZIUNEA METALELOR Considerații teoretice Coroziunea reprezintă totalitatea proceselor chimice și electrochimice care au ca rezultat degradarea suprafețelor metalice. În natură majoritatea metalelor există sub formă de combinații, cel mai des întâlnite
BAZELE EXPERIMENTALE ALE CHIMIEI FIZICE ŞI COLOIDALE by ELENA UNGUREANU ,ALINA TROFIN () [Corola-publishinghouse/Science/299_a_754]
-
eprubete; 3. Sursă de curent continuu; 4. Ampermetru; 5. Hârtie abrazivă; 6. Pahare Berzelius, 100 ml (1 buc.); 7. Baie de degresare; 8. Apă acidulată (soluție de electrolit); 9. Cuie de fier (4 buc.); 10. Plăcuță de zinc; 11. Doi electrozi de oțel; 12. HCl concentrat; 13. H 2 SO 4 concentrat; 14. CH 3 COOH concentrat. Modul de lucru Coroziunea fierului în mediu acid Se curăță cu hârtie abrazivă trei cuie de fier, se degresează și se spală cu apă
BAZELE EXPERIMENTALE ALE CHIMIEI FIZICE ŞI COLOIDALE by ELENA UNGUREANU ,ALINA TROFIN () [Corola-publishinghouse/Science/299_a_754]
-
analitică și se notează masa finală a plăcuței (m f ) în tabelul de date experimentale. Coroziunea datorată curentului electric care trece printr-o soluție de electrolit Se toarnă în paharul Berzelius soluția de apă ușor acidulată. Se curăță cei doi electrozi de oțel cu hârtie abrazivă și se degresează în baia de degresare. Se spală cu apă de canal și se clătesc cu apă distilată având grijă să nu se atingă suprafața acestora. Se pun cei doi electrozi de oțel în
BAZELE EXPERIMENTALE ALE CHIMIEI FIZICE ŞI COLOIDALE by ELENA UNGUREANU ,ALINA TROFIN () [Corola-publishinghouse/Science/299_a_754]
-
curăță cei doi electrozi de oțel cu hârtie abrazivă și se degresează în baia de degresare. Se spală cu apă de canal și se clătesc cu apă distilată având grijă să nu se atingă suprafața acestora. Se pun cei doi electrozi de oțel în soluția de electrolit și se realizează montajul . Se toarnă în a patra eprubetă apă puțin acidulată și se introduce cel de-al patrulea cui de oțel. Se conectează sursa la rețea și se lasă să funcționeze timp
BAZELE EXPERIMENTALE ALE CHIMIEI FIZICE ŞI COLOIDALE by ELENA UNGUREANU ,ALINA TROFIN () [Corola-publishinghouse/Science/299_a_754]
-
cui de oțel. Se conectează sursa la rețea și se lasă să funcționeze timp de o oră. ATENȚIE: Se urmărește ampermetrul astfel încât curentul să se mențină constant pe tot parcursul experimentului! Se decuplează sursa de la rețea se scot cei doi electrozi și se notează observațiile în tabelul de date experimentale. După o oră se scoate și cuiul de oțel din eprubeta cu numărul patru și se notează observațiile în tabel. Diametrul fiecărui cui se împarte la jumătate și se determină raza
BAZELE EXPERIMENTALE ALE CHIMIEI FIZICE ŞI COLOIDALE by ELENA UNGUREANU ,ALINA TROFIN () [Corola-publishinghouse/Science/299_a_754]
-
iar baia de electroliză să fie preparată corespunzător. Alți factori de care depinde calitatea stratului depus sunt densitatea de curent și temperatura. Fenomenul care se regăsește la baza acestui proces de acoperire este electroliza. Electroliza reprezintă fenomenul de dirijare spre electrozi, a ionilor dintr-un electrolit, sub acțiunea unei diferențe de potențial. Ea reprezintă o reacție redox în care catodul are rol de reducător, deoarece cedează electroni electrolitului iar anodul, de oxidant, deoarece primește electroni de la anionii electrolitului. Forța electromotoare aplicată
BAZELE EXPERIMENTALE ALE CHIMIEI FIZICE ŞI COLOIDALE by ELENA UNGUREANU ,ALINA TROFIN () [Corola-publishinghouse/Science/299_a_754]
-
unei diferențe de potențial. Ea reprezintă o reacție redox în care catodul are rol de reducător, deoarece cedează electroni electrolitului iar anodul, de oxidant, deoarece primește electroni de la anionii electrolitului. Forța electromotoare aplicată, pe lângă dirijarea în soluție a ionilor spre electrozi, produce o mișcare a electronilor de la anod la catod, prin circuitul exterior al celulei. Pentru a se asigura o continuitate a circuitului, cantitatea de electricitate transportată de ioni în soluție trebuie să fie egală cu cea transportată de electroni la
BAZELE EXPERIMENTALE ALE CHIMIEI FIZICE ŞI COLOIDALE by ELENA UNGUREANU ,ALINA TROFIN () [Corola-publishinghouse/Science/299_a_754]
-
mișcare a electronilor de la anod la catod, prin circuitul exterior al celulei. Pentru a se asigura o continuitate a circuitului, cantitatea de electricitate transportată de ioni în soluție trebuie să fie egală cu cea transportată de electroni la cei doi electrozi, adică practic numărul electronilor care sunt cedați de catod trebuie să fie egal cu numărul electronilor acceptați de anod. Orice proces de electroliză decurge practic în două etape simultane: a) etapa primară în care ionii se reduc la cei doi
BAZELE EXPERIMENTALE ALE CHIMIEI FIZICE ŞI COLOIDALE by ELENA UNGUREANU ,ALINA TROFIN () [Corola-publishinghouse/Science/299_a_754]
-
adică practic numărul electronilor care sunt cedați de catod trebuie să fie egal cu numărul electronilor acceptați de anod. Orice proces de electroliză decurge practic în două etape simultane: a) etapa primară în care ionii se reduc la cei doi electrozi; b) etapa secundară în care ionii și radicalii formați la cei doi electrozi se combină între ei și formează molecule neutre și stabile. M. Faraday a observat că există o interdependență între cantitatea de electricitate care trece prin soluția de
BAZELE EXPERIMENTALE ALE CHIMIEI FIZICE ŞI COLOIDALE by ELENA UNGUREANU ,ALINA TROFIN () [Corola-publishinghouse/Science/299_a_754]
-
cu numărul electronilor acceptați de anod. Orice proces de electroliză decurge practic în două etape simultane: a) etapa primară în care ionii se reduc la cei doi electrozi; b) etapa secundară în care ionii și radicalii formați la cei doi electrozi se combină între ei și formează molecule neutre și stabile. M. Faraday a observat că există o interdependență între cantitatea de electricitate care trece prin soluția de electrolit și masa de substanță care se depune la catod. Masa depusă la
BAZELE EXPERIMENTALE ALE CHIMIEI FIZICE ŞI COLOIDALE by ELENA UNGUREANU ,ALINA TROFIN () [Corola-publishinghouse/Science/299_a_754]
-
cu anod solubil. Baia de electroliză conține o soluție apoasă de CuSO 4 acidulată cu H 2 SO 4 . Anodul este confecționat din cupru în timp ce catodul este chiar plăcuța de alamă care urmează să fie protejată. Aparatură și reactivi 1. Electrozi de cupru; 2. Electrod de alamă; 3. Cuvă pentru electroliză, 500 ml; 4. Soluție de CuSO 4 1M; 5. Conductori electrici; 6. Balanță analitică; 7. Sursă de curent continuu; 8. Hârtie de filtru; 9. Hârtie abrazivă; 10. Ampermetru. Modul de
BAZELE EXPERIMENTALE ALE CHIMIEI FIZICE ŞI COLOIDALE by ELENA UNGUREANU ,ALINA TROFIN () [Corola-publishinghouse/Science/299_a_754]
-
de electroliză conține o soluție apoasă de CuSO 4 acidulată cu H 2 SO 4 . Anodul este confecționat din cupru în timp ce catodul este chiar plăcuța de alamă care urmează să fie protejată. Aparatură și reactivi 1. Electrozi de cupru; 2. Electrod de alamă; 3. Cuvă pentru electroliză, 500 ml; 4. Soluție de CuSO 4 1M; 5. Conductori electrici; 6. Balanță analitică; 7. Sursă de curent continuu; 8. Hârtie de filtru; 9. Hârtie abrazivă; 10. Ampermetru. Modul de lucru Se curăță proba
BAZELE EXPERIMENTALE ALE CHIMIEI FIZICE ŞI COLOIDALE by ELENA UNGUREANU ,ALINA TROFIN () [Corola-publishinghouse/Science/299_a_754]
-
supuse procesului de depunere, iar dimensiunile probei sunt în cm! Se cântărește la balanța analitică proba inițială de alamă care va fi practic catodul și se notează cu m 1 masa acesteia. Se realizează montajul din figura următoare: Se conectează electrozii la bornele electrolizorului respectând polaritățile și se introduc în baia de electroliză. Se conectează sursa de curent la rețea și se lasă timp de 20 83minute (timpul de desfășurare al electrolizei). Se reglează cu ajutorul potențiometrului intensitatea curentului electric la 0
BAZELE EXPERIMENTALE ALE CHIMIEI FIZICE ŞI COLOIDALE by ELENA UNGUREANU ,ALINA TROFIN () [Corola-publishinghouse/Science/299_a_754]
-
electrică". Lucrarea „Sursă neconvențională de energie - Pilă electrică" își propune construcția unei surse de energie pe principiul pilei electrice. În acest scop, după documentarea prealabilă asupra diferitelor tipuri constructive și funcționale, se va alege în urma verificărilor experimentale o pereche de electrozi și un electrolit pentru construcția unei pile electrice proprii. În alegerea variantei constructive criteriile de bază vor fi refolosirea materialelor disponibile și utilizarea electroliților organici obișnuiți. Atelierul MaST de la Liceul Teoretic "Miron Costin" Pașcani este format din: - Profesori: Anușca Mihaela
Sfera by Brudariu Brânduşa () [Corola-publishinghouse/Science/91764_a_93573]
-
dezinfectarea semințelor și a organelor vegetative (tuberculi, bulbi etc.) destinate păstrării. Folosirea electricității și a mijloacelor electromagnetice. Curentul electric este folosit în unele țări ca SUA la dezinfectarea solului. În acest scop, în pământul umezit, așezat în lăzi, se introduc electrozii și după închiderea circuitului, temperatura solului se ridică la 70oC, astfel încât, după 30 de minute, sterilizarea este realizată. Eliminarea seminței de cuscută din sămânța de lucernă și trifoi se face pe cale electromagnetică. Sămânța respectivă se amestecă bine cu pilitură fină
COMBATEREA INTEGRATĂ A AGENŢILOR PATOGENI by ISABELA ILIŞESCU () [Corola-publishinghouse/Science/91491_a_93091]
-
solul se menține deasupra unui cazan umplut parțial cu apă, până ajunge la temperatura de 80oC, care se menține timp de 2 ore. - dezinfecția solului prin utilizarea curentului electric. Solul umectat se pune în lăzi, în care apoi, se introduc electrozii, ce asigură obținerea unei temperaturi de 70oC, care se menține timp de 1/2 ore. Dezinfecția chimică a solului este mai ușor de realizat și se efectuează, fie prin fumiganți, fie prin fungicide sau insecticide specifice de sol. Produsele destinate
COMBATEREA INTEGRATĂ A AGENŢILOR PATOGENI by ISABELA ILIŞESCU () [Corola-publishinghouse/Science/91491_a_93091]
-
de 20 minute la temperatura de 4°C; obținerea supernatantelor, decantarea și păstrarea până la electroforeza efectivă la 4°C; separarea în câmp electroforetic a izoenzimelor prin disc-electroforeză în tuburi verticale sau plăci conținând gel de poliacrilamidă 5% și tampon de electrod 5 mM Tris - 38mMglicină, pH 8,3; prepararea gelurile înaintea electroforezei efective; durata procesului de electroforeză este de 90 minute, la 4 grade C și 250 V, până când indicatorul de migrare, albastru de bromfenol a migrat 8 cm; developarea benzilor
A M P E L O G R A F I E M E T O D E ? I M E T O D O L O G I I D E D E S C R I E R E ? I R E C U N O A ? T E R E A S O I U R I L O R D E V I ? ? D E V I E by Doina DAMIAN, Liliana ROTARU, Ancu?a NECHITA, Costic? SAVIN () [Corola-publishinghouse/Science/83089_a_84414]
-
MIHAI IOAN LAZĂR DOINA LAZĂR ANDREIA CORCIOVĂ ANALIZA MEDICAMENTELOR VOLUMUL 2 METODE ELECTROCHIMICE DE ANALIZĂ A MEDICAMENTELOR Metodele electrochimice cuprind: 1. POTENȚIOMETRIA Măsoară potențialul electric al electrodului în soluția de electrolit la valoarea 0 a fluxului de curent. Ecuația lui Nernst dă relația dintre potențialul și concentrația acelorași ioni. 2. VOLTAMETRIA Determină concentrația ionilor în soluții diluate prin măsurarea fluxului de curent funcție de voltajul aplicat, când polarizarea
ANALIZA MEDICAMENTELOR. VOLUMUL 2 by MIHAI IOAN LAZ?R, DOINA LAZ?R, ANDREIA CORCIOV? () [Corola-publishinghouse/Science/83481_a_84806]
-
valoarea 0 a fluxului de curent. Ecuația lui Nernst dă relația dintre potențialul și concentrația acelorași ioni. 2. VOLTAMETRIA Determină concentrația ionilor în soluții diluate prin măsurarea fluxului de curent funcție de voltajul aplicat, când polarizarea ionilor are loc în apropierea electrodului. (polarizare = scăderea concentrației cauzată de electroliză). Dacă se folosește electrodul picurător de mercur metoda se numește polarografie. 3. CONDUCTOMETRIA Măsoară conductanța soluției utilizând electrozi inerți, curent alternativ și un circuit electric nul. 4. COULOMETRIA Electroliza în soluție, legea lui Faraday
ANALIZA MEDICAMENTELOR. VOLUMUL 2 by MIHAI IOAN LAZ?R, DOINA LAZ?R, ANDREIA CORCIOV? () [Corola-publishinghouse/Science/83481_a_84806]