3,710 matches
-
masa de oxid mixt din care s-a obținut oxidul feric, care constituie reziduul final, obținut din evaporarea soluției și calcinare: = 33,6 g Masa de minereu luată în lucru se calculează știind că substanța depusă în soluția gri constituie impuritățile prezente în cromit: = 44,8 g În aceste condiții, puritatea cromitului este: = 75% c) Se calculează cantitățile de metale care rezultă prin reducere: = 8,4 g = 15,6 g Se constată că: = 37 g deci, pe lângă cele două metale, aliajul
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
aceste condiții, puritatea cromitului este: = 75% c) Se calculează cantitățile de metale care rezultă prin reducere: = 8,4 g = 15,6 g Se constată că: = 37 g deci, pe lângă cele două metale, aliajul mai conține și o cantitate importantă de impurități: = 13 g Ca urmare, compoziția procentuală a ferocromului este: = 22,703% (masic) = 42,162% (masic) = 35,135% (masic) d) Se constată ușor că masa impurităților dintr-o probă de ferocrom este mai mare decât masa impurităților dintr-o probă de
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
37 g deci, pe lângă cele două metale, aliajul mai conține și o cantitate importantă de impurități: = 13 g Ca urmare, compoziția procentuală a ferocromului este: = 22,703% (masic) = 42,162% (masic) = 35,135% (masic) d) Se constată ușor că masa impurităților dintr-o probă de ferocrom este mai mare decât masa impurităților dintr-o probă de cromit. Aceste impurități suplimentare sunt aduse de cărbunele folosit la reducere: = 1,8 g Se calculează masa de carbon care s-a consumat la reducerea
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
o cantitate importantă de impurități: = 13 g Ca urmare, compoziția procentuală a ferocromului este: = 22,703% (masic) = 42,162% (masic) = 35,135% (masic) d) Se constată ușor că masa impurităților dintr-o probă de ferocrom este mai mare decât masa impurităților dintr-o probă de cromit. Aceste impurități suplimentare sunt aduse de cărbunele folosit la reducere: = 1,8 g Se calculează masa de carbon care s-a consumat la reducerea unei probe de cromit: = 7,2 g pentru a calcula puritatea
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
Ca urmare, compoziția procentuală a ferocromului este: = 22,703% (masic) = 42,162% (masic) = 35,135% (masic) d) Se constată ușor că masa impurităților dintr-o probă de ferocrom este mai mare decât masa impurităților dintr-o probă de cromit. Aceste impurități suplimentare sunt aduse de cărbunele folosit la reducere: = 1,8 g Se calculează masa de carbon care s-a consumat la reducerea unei probe de cromit: = 7,2 g pentru a calcula puritatea cărbunelui: = 80% e) Se calculează volumul de
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
s-ar fi obținut; c) cantitatea de aliaj rezultată; d) masa de cărbune cu 20% steril utilizată. 3 Miramantul este un aliaj care conține 55% wolfram, folosit la obținerea cuțitelor de strung. Se cer: a) cantitatea de scheelit cu 28% impurități necesară pentru a prepara 230 kg miramant; b) volumul de hidrogen, măsurat la presiunea de 10 atm și temperatura de 300°C, folosit într-o etapă intermediară a obținerii wolframului. 4 Două celule electrolitice legate în serie conțin câte 0
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
rezultată. 9 O cantitate de acid clorhidric concentrat (36%) este total oxidată de 200 g piroluzită, rezultând un gaz care este complet absorbit de 2 L soluție de hidroxid de sodiu de concentrație 2 M. Se cer: a) proporția de impurități din piroluzită; b) volumul soluției de acid clorhidric (de densitate 1,18 g/cm3) folosit; c) cantitatea de precipitat ce rezultă, în prezența aerului, la tratarea cu hidroxid de potasiu a soluției obținute în urma reacției piroluzitei cu acidul clorhidric. 10
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
pierderile care se manifestă în procesul tehnologic: = 245 kg pentru a calcula masa de fontă obținută practic: = 980 kg 2 Ferosiliciul este un aliaj cu 58% siliciu folosit ca dezoxidant pentru oțeluri. Se cer: a) cantitatea de limonit cu 11% impurități din care se pot obține 100 kg aliaj prin metoda silicotermică; b) cantitatea totală de siliciu necesară. a) Limonitul este minereul de oxid feric hidratat. Reacția de reducere a acestui minereu prin metoda silicotermică este următoarea: 2 Fe2O3H2O + 3
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
cantități de amestec, tratată la cald cu pulbere de zinc în prezența acidului clorhidric, se titrează cu un volum de 250 cm3 de soluție de permanganat, de aceeași concentrație. Să se calculeze conținutul procentual de săruri de fer și de impurități din amestecul analizat. La tratarea cu permanganat de potasiu a amestecului inițial, este oxidat doar sulfatul feros existent inițial: 10 FeSO4 + 8 H2SO4 + 2 KMnO4 = 5 Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2 MnSO4 + 8 H2O Calculând cantitatea de permanganat de potasiu
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
sulfatului feric: = 400 și știind că, în procesul redox suferit, sulfatul feric a acceptat doi electroni, se poate calcula echivalentul gram al acestuia: = 200 cu care se calculează masa de sulfat feric din amestecul inițial: = 7,5 g Cantitatea de impurități existentă în amestecul inițial este: = 0,6 g Se poate spune că amestecul are următoarea compoziția procentuală: = 19% (masic) = 75% (masic) = 6% (masic) Probleme propuse 1 Un amestec format numai din hematit și magnetit conține 71,556% fer. Să se
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
este un minereu pentru care substanța utilă conținută are raportul de masă Cu : Fe : S = 8:7:8. Să se stabilească formula moleculară a acestei substanțe. 2 Se purifică argintul prin afinare. În acest scop, minereul de argint, cu 40% impurități, se dizolvă în acid sulfuric concentrat, la cald. Din soluție, argintul se separă prin metoda reducerii cu metale mai active. În acest scop se folosește o lamă de fer cu masa de 30 g. Se cer: a) cantitatea de argint
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
soluție acidă utilizată. 2 În tehnica nucleară, foarte utilizată este hexafluorura de uraniu. Se cer: a) cantitatea de pehblendă de 63,15% puritate din care se pot obține 7,92 kg hexafluorură de uraniu; b) masa de uraninit, cu 46% impurități, din care se poate obține aceeași cantitate de hexafluorură de uraniu. 3 Se tratează cu soluție de acid acetic glacial 57,2 g trioxid de uraniu. Compusul separat cu un randament de 75% este folosit la identificarea sodiului. Se cer
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
4,8877 (masic). 7.2.1.2 Grupa a 2-a a sistemului periodic (Metalele alcalino-pământoase) (pag. 42) 1. Ca5P3O12F. 2. a) 2,14 g Be în total (1,8 g Be ars); b) 76,429% puritate (0,66 g impurități). 3. Sr. 4. a) 96,705% puritate; b) 14,904 g soluție HCl 20%/g magneziu impur (2,9808 g HCl/g magneziu impur). 5. a) 156 g Mg; b) 97,5% puritate (195 g SiO2). c) Si + 2 Mg
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
2↓ + 2 H2↑ 2 C2H2 + 5 O2 = 4 CO2↑ + 2 H2O↑ 2 H2 + O2 = 2 H2O↑ b) 44% (masic) MgO (13,2 g), 25,6% (masic) MgC2 (7,68 g), 10,4% (masic) MgH2 (3,12 g) și 20% (masic) impurități (6 g). 12. a) Gazul degajat este CO2: MgCO3 + 2 HNO3 = Mg(NO3)2 + CO2↑ + H2O CaO + 2 HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O BaCO3 + 2 HNO3 = Ba(NO3)2 + CO2↑ + H2O SrO + 2 HNO3 = Sr(NO3)2 + H2O Din Mg2
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
masic) NaCl (1,4625 g) și 81,716% (masic) H2O (29,8875 g). 10. 0,1564 g/L V4+. 7.2.3.4 Grupa a 6-a a sistemului per iodic (pag. 94) 1. a) 50,4% puritate (496 kg impurități); b) 9,99 kg amestec conținând 71,396% (masic) CrCl3 (7,1325 kg) și 28,604% (masic) FeCl2 (2,8575 kg). 2. a) Reacțiile care au loc sunt: PbMoO 4 + Na2CO3 = PbCO3 + Na2MoO4 Na2MoO4 + 2 HCl = 2 NaCl + MoO3 + H2O
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
g KCl. 2) Dacă K2MnO4 : KMnO4 = 2:3 : b) 1,3270 g KClO3, 1,96 g KOH; c) 5,1471 g topitură, din care: 1,97 g K2MnO4, 2,37 g KMnO4 și 0,8071 g KCl. 9. a) 13% impurități (26 g); b) 687,382 cm3 soluție HCl 36% de densitate 1,18 g/cm3; c) 210 g H2MnO3. 10. 10,114 ÷ 20,227 mg/zi Mn(C6H11O7)2. 11. 3,0435 mM în Na+, 7,9487 µM în K
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
poate dizolva într-o anumită cantitate de solvent. Solubilitatea substanțelor variază cu temperatura, această variație putând fi reprezentată grafic prin curbe de solubilitate. Produsul de purificat se dizolvă la cald într-o cantitate cât mai mică de solvent. După îndepărtarea impurităților insolubile prin filtrare, soluția se lasă să se răcească. O mare parte din produs se separă sub formă de cristale mai mult sau mai puțin pure. La recristalizarea unei substanțe se parcurg următoarele etape: 1. alegerea solventului potrivit; 2. dizolvarea
BAZELE EXPERIMENTALE ALE CHIMIEI FIZICE ŞI COLOIDALE by ELENA UNGUREANU ,ALINA TROFIN () [Corola-publishinghouse/Science/299_a_754]
-
mai puțin pure. La recristalizarea unei substanțe se parcurg următoarele etape: 1. alegerea solventului potrivit; 2. dizolvarea substanței solide în solvent la o temperatură cât mai apropiată de punctul de fierbere al acestuia; 3. filtrarea soluției la cald pentru îndepărtarea impurităților insolubile; 4. cristalizarea din soluție a substanțelor pure; 5. filtrarea și spălarea cristalelor; 6. uscarea. La efectuarea recristalizării, un factor important este selectarea solventului. Un bun solvent de recristalizare îndeplinește următoarele condiții: nu reacționează cu substanța dizolvată; dizolvă o cantitate
BAZELE EXPERIMENTALE ALE CHIMIEI FIZICE ŞI COLOIDALE by ELENA UNGUREANU ,ALINA TROFIN () [Corola-publishinghouse/Science/299_a_754]
-
solventului. Un bun solvent de recristalizare îndeplinește următoarele condiții: nu reacționează cu substanța dizolvată; dizolvă o cantitate mai mare de substanță la cald decât la rece (diferența se depune sub formă de cristale la răcirea soluției); nu dizolvă la cald impuritățile din substanța de purificat; are un punct de fierbere mai coborât decât punctul de topire al substanței; are punctul defierbere suficient de coborât astfel încât să poată fi ușor îndepărtat la uscarea cristalelor; este accesibil și prezintă riscuri minime în ceeace
BAZELE EXPERIMENTALE ALE CHIMIEI FIZICE ŞI COLOIDALE by ELENA UNGUREANU ,ALINA TROFIN () [Corola-publishinghouse/Science/299_a_754]
-
solubilitatea substanței. Soluția devine suprasaturată și încep să apară cristalele. O răcire rapidă (cu gheață sau jet de apă rece) nu este indicată deoarece favorizează formarea de cristale fine (număr crescut de centre de cristalizare) care pot adsorbi pe suprafață impurități din soluție; același efect îl are și agitarea. La răcirea lentă, numărul centrelor de cristalizare este mic și cristalele pot crește la o dimensiune convenabilă. Dacă după răcire cristalizarea nu are loc, se însămânțează soluția cu un cristal din substanța
BAZELE EXPERIMENTALE ALE CHIMIEI FIZICE ŞI COLOIDALE by ELENA UNGUREANU ,ALINA TROFIN () [Corola-publishinghouse/Science/299_a_754]
-
un cristal din substanța de purificat. Filtrarea la cald Substanța de purificat pulverizată se introduce într-un pahar Berzelius. Se toarnă peste substanță cantitatea necesară de dizolvant care la temperatura de fierbere să asigure trecerea în soluție a substanței, cu excepția impurităților insolubile. Pentru îndepărtarea impurităților insolubile, soluția se filtrează pe o pâlnie conică prevăzută cu filtru obișnuit sau cutat. Soluția de filtrat se toarnă fierbinte și în mod continuu pe filtru, pentru a evita răcirea. Anterior, filtrul va fi umezit cu
BAZELE EXPERIMENTALE ALE CHIMIEI FIZICE ŞI COLOIDALE by ELENA UNGUREANU ,ALINA TROFIN () [Corola-publishinghouse/Science/299_a_754]
-
de purificat. Filtrarea la cald Substanța de purificat pulverizată se introduce într-un pahar Berzelius. Se toarnă peste substanță cantitatea necesară de dizolvant care la temperatura de fierbere să asigure trecerea în soluție a substanței, cu excepția impurităților insolubile. Pentru îndepărtarea impurităților insolubile, soluția se filtrează pe o pâlnie conică prevăzută cu filtru obișnuit sau cutat. Soluția de filtrat se toarnă fierbinte și în mod continuu pe filtru, pentru a evita răcirea. Anterior, filtrul va fi umezit cu o cantitate mică din
BAZELE EXPERIMENTALE ALE CHIMIEI FIZICE ŞI COLOIDALE by ELENA UNGUREANU ,ALINA TROFIN () [Corola-publishinghouse/Science/299_a_754]
-
cu habitusuri diferite sau, foarte adesea, la construcția de deformațiuni cristaline, uneori foarte deosebite de formele ideale, dar respectând întotdeauna legea constanței unghiurilor. Principalii factori care influențează desfășurarea procesului de cristalizare sunt: concentrația, vâscozitatea, viteza de răcire, viteza de evaporare, impuritățile. - Condițiile de concentrație În cazul în care creșterea se face cu viteză mai mare decât cea pe care am considerat-o, soluția de concentrație C1 din jurul cristalului, care are o densitate mai mică, tinde să se ridice în sus, fiind
TRANZIŢII DE FAZĂ by Liliana Tatiana Nicolae () [Corola-publishinghouse/Science/91669_a_93218]
-
16), forme scheletice (fig.17), și forme dendritice (fig.18) , așa cum sunt tremiile de sare. Apoi putem vorbi de formele stelare ale fulgilor de zăpadă (fig.19) 81 sau dendritele de aur sau cupru nativ (fig.20) . - Condiții legate de impurități Introducerea unor substanțe străine în soluție poate duce la obținerea unor cristale cu habitus diferit de cel obținut din soluția pură. Sunt date ca exemple cunoscute soluțiile apoase de clorură de sodiu (NaCl) și aluan de potasiu. Dacă în soluția
TRANZIŢII DE FAZĂ by Liliana Tatiana Nicolae () [Corola-publishinghouse/Science/91669_a_93218]
-
cu habitusuri diferite sau, foarte adesea, la construcția de deformațiuni cristaline, uneori foarte deosebite de formele ideale, dar respectând întotdeauna legea constanței unghiurilor. Principalii factori care influențează desfășurarea procesului de cristalizare sunt: concentrația, vâscozitatea, viteza de răcire, viteza de evaporare, impuritățile. - Condițiile de concentrație În cazul în care creșterea se face cu viteză mai mare decât cea pe care am considerat-o, soluția de concentrație C1 din jurul cristalului, care are o densitate mai mică, tinde să se ridice în sus, fiind
TRANZIŢII DE FAZĂ by Liliana Tatiana Nicolae () [Corola-publishinghouse/Science/91669_a_93217]