KorAP: Find »[drukola/base=bazic & drukola/pos=adjective]« with Poliqarp

<1 ...30 31 32 ...47 >

1,164 matches

Corola-publishinghouse/Science/314_a_635

3 părți (g) carbon, sau dezlocuiesc aceste cantități din compușii lor. Echivalentul chimic se calculează în mod diferit în funcție de natura substanței. a) pentru un element este dat de raportul între masa atomică a elementului și valența acestuia; b) pentru oxizii bazici și oxizii acizi se calculează ținând seama de reacția acestora cu apa. Pentru oxizii bazici, echivalentul este dat de raportul dintre masa moleculară a oxidului și numărul de grupări hidroxid ce rezultă din reacția oxidului cu apa, iar pentru oxizii

Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu (2009) [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
în mod diferit în funcție de natura substanței. a) pentru un element este dat de raportul între masa atomică a elementului și valența acestuia; b) pentru oxizii bazici și oxizii acizi se calculează ținând seama de reacția acestora cu apa. Pentru oxizii bazici, echivalentul este dat de raportul dintre masa moleculară a oxidului și numărul de grupări hidroxid ce rezultă din reacția oxidului cu apa, iar pentru oxizii acizi, de raportul între masa moleculară și numărul de protoni ce rezultă din reacția cu

Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu (2009) [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
a tipului de hidroliză a unor săruri, influența factorilor care accelerează sau frânează reacția de hidroliză. 2. Considerații teoretice Reacția ionilor sărurilor dizolvate cu solventul (apa), în urma cărora se formează acizi slab disociați, baze slab disociate sau săruri acide sau bazice se numește hidroliză. Acest fenomen nu are în vedere totalitatea proceselor de solvatare, ci numai modificările de pH, deoarece soluția astfel obținută are un caracter acid sau bazic. Din punct de vedere etimologic, prin hidroliză se înțelege reacția chimică pe

Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu (2009) [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
se formează acizi slab disociați, baze slab disociate sau săruri acide sau bazice se numește hidroliză. Acest fenomen nu are în vedere totalitatea proceselor de solvatare, ci numai modificările de pH, deoarece soluția astfel obținută are un caracter acid sau bazic. Din punct de vedere etimologic, prin hidroliză se înțelege reacția chimică pe care o suferă unele substanțe chimice (săruri, esteri, amide, nitrili etc.) sub acțiunea moleculelor de apă, rezultând produși care fixează ionii apei. Hidroliza sărurilor reprezintă un caz particular

Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu (2009) [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
Soluțiile obținute prin dizolvarea în apă a sărurilor provenite de la AS și BS sunt: a) neutre dacă provin de la acizi și baze de tărie comparabilă; b) prezintă caracter slab acid dacă acidul este mai tare; 43 c) prezintă caracter slab bazic dacă baza este mai tare; d) nu contează tăria acizilor sau bazelor din care provin; e) sunt soluții obținute în urma unor reacții de hidroliză. II. Conform teoriei lui Brönsted, oricărui acid îi corespunde o bază conjugată și invers, unei baze

Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu (2009) [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
slab. III. Care dintre următoarele perechi de săruri prezintă hidroliză acidă? a) KBr și AgI; b) AlCl3 și KBr; c) AlCl3 și CuCl2; d) KBr și AgI; e) NH4Br și KBr. IV. Care dintre următoarele perechi de săruri prezintă hidroliză bazică? a) KClO4 și AgCl; b)Na2HPO4 și K2S; c)Na2HPO4 și KClO4; d)AgCl și KClO4; e)KClO4 și K2S. V. pH-ul unei soluții de NaCN cu concentrația de 0,072 M este: (KHCN = 7,2·10¯10) a

Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu (2009) [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
ionii reali din soluție. Schimbul electronic se redă prin două procese: unul pe care îl suferă ionul oxidantului, iar celălalt ionul reducătorului, în funcție de natura mediului de reacție. De exemplu: oxidarea sulfitului de sodiu în mediu acid (a), neutru (b), și bazic (c) cu permanganat de potasiu. Din schemele care redau schimbul de electroni, în cele trei cazuri, și în care se ține seama de natura mediului de reacție se observă o scădere a capacității oxidante a permanganatului de potasiu, în funcție de valoarea

Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu (2009) [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
o scădere a capacității oxidante a permanganatului de potasiu, în funcție de valoarea pH-lui. 3 CLASIFICAREA REACȚIILOR REDOX Reacțiile redox se clasifică după două criterii de bază: natura particulelor care participă la schimbul electronic din procesul redox; natura mediului de reacție: acid, bazic sau neutru: I. Reacții redox-interionice, interatomice și intermoleculare Majoritatea reacțiilor redox se încadrează în această categorie și au loc în soluție. În acest caz, schimbul de electroni are loc între ioni, atomi sau molecule, în diferite medii de reacție ( acid

Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu (2009) [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
sau neutru: I. Reacții redox-interionice, interatomice și intermoleculare Majoritatea reacțiilor redox se încadrează în această categorie și au loc în soluție. În acest caz, schimbul de electroni are loc între ioni, atomi sau molecule, în diferite medii de reacție ( acid, bazic sau neutru ). II. Reacții de auto-oxido-reducere, reacții de disproporționare. sunt reacțiile redox în care un element dintr-o specie chimică, aflat la un număr de oxidare intermediar, participă concomitent la oxidare și la reducere, formând compuși în care are numere

Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu (2009) [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
care conțin un element în stare de oxidare înaltă; au tendința de a accepta electroni, reducânduse, fiind deci agenți oxidanți. Se vor executa experiențe, cu o serie de substanțe cu caracter oxidant și reducător, în diferite medii de reacție ( acid, bazic și neutru ). 3. Partea experimentală Reactivi, ustensile și aparatură de lucru: Soluții de: KMnO4; K2Cr2O7; K2CrO4; H2O2: 3-5%; FeCl3; NaClO; AgNO3; HgCl2; HNO3: (~ 15%, 35%); H2SO4 (~ 10-15% ; concentrat ); apă de clor; apă de brom; apă de iod; NaOH sau KOH

Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu (2009) [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
apă și se determină valoarea pH-ului cu hârtie indicatoare. pH =......... În soluție apoasă, H2S disociază astfel. Deoarece H2S este un acid slab, HS¯ și S2¯ sunt baze conjugate tari. Soluțiile apoase ale sulfurilor și sulfurilor acide solubile au caracter bazic. Reacția bioxidului de sulf cu apa are loc după următoarea schemă: SO2 + H2O ↔ H2SO3 ↔ HSO3¯ + H+ ↔ SO32¯ + H+ H2SO3 este nestabil și din această cauză nu este cunoscut în stare liberă ci doar în soluție. Prin încălzire, reacția de mai

Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu (2009) [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055

moleculare. 2. Proprietățile ionilor și moleculelor. 2.1. Ioni în soluții. Ioni în câmp electric. 2.2. Proprietăți electrice ale moleculelor. Aplicații. 2.3. Proprietăți magnetice ale moleculelor. Aplicații. 3. Substanțe compuse anorganice. 3.1. Oxizi. 3.1.1. Oxizi bazici. 3.1.2. Oxizi acizi. 3.2. Acizi. 3.2.1. Hidracizi. 3.2.2. Oxiacizii clorului, sulfului, azotului și fosforului. 3.3. Hidroxizi bazici și amfoteri. 3.4. Săruri. 3.4.1. Halogenuri ale elementelor s, p, d (Fe

CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
magnetice ale moleculelor. Aplicații. 3. Substanțe compuse anorganice. 3.1. Oxizi. 3.1.1. Oxizi bazici. 3.1.2. Oxizi acizi. 3.2. Acizi. 3.2.1. Hidracizi. 3.2.2. Oxiacizii clorului, sulfului, azotului și fosforului. 3.3. Hidroxizi bazici și amfoteri. 3.4. Săruri. 3.4.1. Halogenuri ale elementelor s, p, d (Fe, Cu, Zn, Ag, Hg) 3.4.2. Sulfați. 3.4.3. Azotați. 3.4.4. Carbonați. 4. Conversia de energie. 4.1. Conversia energie chimică

CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
II. Aceste materiale prezintă o conductibilitatea de natură ionică, rezistivitatea lor scade odată cu creșterea temperaturii, iar sub acțiunea curentului electric ele suferă transformări chimice. Din categoria materialelor conductoare de ordinul II fac parte sărurile în stare solidă sau lichidă, soluțiile bazice sau acide, soluțiile de săruri (deci toți electroliții). Izolatori electrici = dielectrici sunt substanțe moleculare, polare sau nepolare, în toate stările de agregare, substanțele ionice în stare solide și gazele neionizate care nu conduc curentul electric (nu dețin sarcini electrice - electroni

CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
aceea reacțiile de tip (1) și (2) se cuplează astfel încât acidul a1 cedează un proton bazei b2 obținându-se baza conjugata a acidului a1, b1, și acidul conjugat al bazei b2, a2: a1 + b2 b1 + a2 Asocierea formelor acidă și bazică ale aceluiași element definește noțiunea de cuplu acid bază notat cu a/b, reacția ce are loc între două cupluri acid-bază a1/b1 și a2/b2 se numește reacție protolitică (cu transfer de protoni). Teoria lui Brönsted și Lowry explică

CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
de relațiile anterioare: pH + pOH = 14 O soluție cu: pH = 0, [H+] = 1, pOH = 14, [HO-] = 10-14 este o soluție acidă pH = 7, [H+] = 10-7, pOH = 7, [HO-] = 10-7 soluție neutră pH = 14, [H+] = 10-14, pOH = 0, [HO-] = 1 soluție bazică În general pH < 7 avem o soluție acidă, iar pentru pH > 7 avem o soluție bazică. O combinație electrolitică disociază confrom echilibrului: AB A + B+ Starea de echilibru de disociație electrolitică se definește folosind gradul de disociere, α, prin relația

CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
10-14 este o soluție acidă pH = 7, [H+] = 10-7, pOH = 7, [HO-] = 10-7 soluție neutră pH = 14, [H+] = 10-14, pOH = 0, [HO-] = 1 soluție bazică În general pH < 7 avem o soluție acidă, iar pentru pH > 7 avem o soluție bazică. O combinație electrolitică disociază confrom echilibrului: AB A + B+ Starea de echilibru de disociație electrolitică se definește folosind gradul de disociere, α, prin relația: 1)1(][ ][][ 2 c c cc AB BA K c Calculul pH-ului soluțiilor de acizi

CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
HO+ H3O + H+ În reacția de ionizare a apei, unui ion H3O + îi corespunde un ion HO -, în apa pură concentrația celor doi ioni este egală; simplificat reacția de ionizare a apei arată așa: H2O HO + H3O + 2 Caracterul acid, bazic sau neutru al unei substanțe este dat de indicatorii cido-bazici ce sunt substanțe organice, acizi sau baze slabe, puțin ionizate care au proprietatea de a-și schimba culoarea și structura la un anumit pH al soluției. Schimbarea culorii indicatorului nu

CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
bază: HCl + NaOH NaCl + H2O acid tare cu bază tare HX + MOH MX + H2O HCl + NaOH NaCl + H2O acid tare cu bază slabă→ caracter acid HX + BOH BX + H2O HCl + NH4OH NH4Cl + H2O 108 acid slab cu bază tare → caracter bazic HA + MOH MA + H2O CH3 -COOH + NaOH CH3 -COO Na+ + H2O acid slab cu bază slabă → caracter amfoter HA + BOH BA + H2O CH3 -COOH + NH4OH CH3 -COO NH4 + + H2O 2. oxid acid + bază: CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O 3

CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
MA + H2O CH3 -COOH + NaOH CH3 -COO Na+ + H2O acid slab cu bază slabă → caracter amfoter HA + BOH BA + H2O CH3 -COOH + NH4OH CH3 -COO NH4 + + H2O 2. oxid acid + bază: CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O 3. acid + oxid bazic: 2HCl + CaO CaCl2 + H2O Important pentru reacția de nutralizare este determinarea punctului de echivalență(punct stoechiometric) care este punctul în care neutralizarea s-a produs complet. Pentru aceasta se măsoară concentrația ionilor de hidroniu, sau pH ul soluției în diferite

CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
acid: BX + H2O BOH + HX NH4Cl NH4 + + Cl NH4 + + H2O NH3 + H3O + NH4Cl + H2O NH3 + Cl + H3O + ionizare cKOH a][ 3 , unde c = concentrația inițială a sării Soluția apoasă provenită de la un acid slab și o bază tare are caracter bazic: Na2CO3 2Na + + CO3 2 CO3 2+ 2H2O 2HO + H2CO3 Na2CO3 + 2H2O 2HO + 2Na+ + H2CO3 ionizare CO2 H2O CO2 H2O c KK OH aOH 2][ 3 , unde c = concentrația inițială a sării Soluția provenită de la acizi slabi și baze slabe au

CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
CO3 2 CO3 2+ 2H2O 2HO + H2CO3 Na2CO3 + 2H2O 2HO + 2Na+ + H2CO3 ionizare CO2 H2O CO2 H2O c KK OH aOH 2][ 3 , unde c = concentrația inițială a sării Soluția provenită de la acizi slabi și baze slabe au fie caracter bazic fie acid în funcție de tăria mai mare a acidului sau bazei: 110 (NH4)2CO3 2NH4 + + CO3 2 2NH4 + + 2H2O 2NH3 + 2H3O + CO3 2+ 2H2O 2HO + H2CO3 (NH4)2CO3 + 4H2O 2NH3 + 2H3O + + 2HO+ H2CO3 CO2 H2O CO2 H2O 2 1 3 2

CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
3 22 22 3 333 2 2 2 2 3 Soluțiile tampon sunt sisteme chimice care nu-și modifică pH-ul când li se adaugă cantități mici de acizi sau baze tari. acid CH3 -COO CH3-COOH + H3O + CH3 -COOH + H2O bazic CH3 -COO CH3-COOH + HOCH3 -COO + H2O A A+ + H3O + HA + H2O HA HA + HO H2O + A la adaus de acid la adaus de baza sareacida sare acid a sareacidaa ccpKpH c c KOH cAcHAK A HA OH HA AOH K

CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
oxigenate ale manganului: MnO2, K2MnO4, KMnO4, primele două combinații au proprietăți oxidante numai în mediu acid: MnO2 + 4H + + 2e →Mn2+ + 2H2O MnO2 -4 + 8H + + 4e -→ Mn2+ + 4H2O KMnO4 are proprietăți oxidante atât în mediu acid, cât și mediu neutru sau bazic: Mediu acid: MnO4 + 8H + + 5e → Mn2+ + 4H2O Mediu neutru: MnO4 + 2H2O + 3e → MnO2 + 4HO Mediu bazic: MnO4 + e → MnO4 -2 Combinațiile oxigenate ale cromului: CrO3, K2CrO4, K2Cr2O7 Ionii de cromat și cei de bicromat există concomitent în soluție, dar concentrația

CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
MnO2 + 4H + + 2e →Mn2+ + 2H2O MnO2 -4 + 8H + + 4e -→ Mn2+ + 4H2O KMnO4 are proprietăți oxidante atât în mediu acid, cât și mediu neutru sau bazic: Mediu acid: MnO4 + 8H + + 5e → Mn2+ + 4H2O Mediu neutru: MnO4 + 2H2O + 3e → MnO2 + 4HO Mediu bazic: MnO4 + e → MnO4 -2 Combinațiile oxigenate ale cromului: CrO3, K2CrO4, K2Cr2O7 Ionii de cromat și cei de bicromat există concomitent în soluție, dar concentrația lor depinde de pH-ul mediului. În mediu acid (exces de H + ) ionii de cromat trec

CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]