1,696 matches
-
suplimentarea soluției cu aditivi pentru îmbunătățirea producerii de energie pe parcursul reperfuziei. Atenuarea dezechilibrului ionic Acidoza intracelulară Procesele responsabile de generarea ionilor de H+ din timpul ischemiei sunt glicoliza anaerobă ce duce și la creșterea cantității de lactat [58] și a hidrolizei ATP-ului [59]. Astfel, se produce acidoza care are un efect inotrop negativ important [60]. În acest fel, glicoliza care este calea cea mai importantă de generare a ATP-ului din perioada ischemică este inhibată de acidoză [61], iar funcția
Tratat de chirurgie vol. VII () [Corola-publishinghouse/Science/92070_a_92565]
-
permite conservarea potențialului de membrană și a fosforilării oxidative mitocondriale. - Activarea unor lipaze intracelulare și formarea unor mesageri secunzi de tip fosfolipidic, cum sunt: ceramidele (CM), diacil-glicerolul (DAG) și mai ales inozitol-1,4,5-trifosfatul (InsP3) (26). DAG se formează prin hidroliza enzimatică a fosfatidilcolinei. El exercită un efect anti-apoptotic prin stimularea proteinkinazei C (PKC) - care blochează activarea calciu mediată a endonucleazelor și prin inhibarea în condiții experimentale a acțiunii proapoptotice a ceramidelor. InsP3 se leagă de un receptor specific existent în
Tratat de diabet Paulescu by Octavian Savu, Constantin Ionescu-Tîrgovişte () [Corola-publishinghouse/Science/92250_a_92745]
-
duală asupra apoptozei. Pe de o parte sunt stimulatori ai apoptozei prin inducția specifică a unei fosfataze (CAPP - CM- activated protein phosphatase) și a unei kinaze (CAPK - CM-activated protein kinase), iar pe de alta o inhibă prin metaboliții rezultați prin hidroliză (sfingozina și sfingozin-1-fosfatul - care sunt considerați mesageri secunzi ai proliferării celulare induse de factori de creștere activați de PKC, precum și gangliozidul GP3) (6, 26). Decizia celulei de a se sinucide sau a prolifera depinde de echilibrul existent la un moment
Tratat de diabet Paulescu by Octavian Savu, Constantin Ionescu-Tîrgovişte () [Corola-publishinghouse/Science/92250_a_92745]
-
în peptide în compartimentul citosolic. Aceste peptide sunt cuplate în reticulul endoplasmatic cu moleculele H.L.A. clasa I-a în două etape: - prima, legarea peptidulul antigenic (ATG) în desetop; - apoi H.L.A. înconjură fragmentul antagonic pentru a-l proteja de hidroliză. Această interacțiune crește stabilitatea structurală a moleculei H.L.A.. Ajunsă la suprafața celulei, în cazul interacțiunii cu un limfocit TCD8, acestea vor recunoaște antigenul și vor declanșa un răspuns imun ce va distruge celula infectată prin factori citotoxici. Microbii care
Scleroza multiplă by Petru Mihancea () [Corola-publishinghouse/Science/92062_a_92557]
-
sunt adevărate proteine-motor (engl. Motor proteins), care se mișcă direcțional de-a lungul unui schelet fosfodiesteric de acid nucleic, ele separând două catene de acizi nucleici înfășurați (de ex. ADN, ARN, zonele bicatenare sau ARN-ADN hibrid) utilizând energia derivată din hidroliza ATP. Helicazele intervin așadar în procesul replicării, al reparării ADN, al re combinării, al transcripției, al construirii ARN-urilor etc. Nu se cunoaște încă numărul de helicaze de la specia umană (fiecare helicază este specifică tipului de acid nucleic asupra căruia
Oncogeneza virală by Petre Calistru, Radu Iftimovici, Ileana Constantinescu, Petre-Adrian Muțiu () [Corola-publishinghouse/Science/91991_a_92486]
-
necesare, mai ales atunci când e pus la muncă. Și iată de ce. Ca orice ierbivor, calul are acces la o hrană În care substanța energetică propriu-zisă, glucoza, e prezentă mai mult sub formă de celuloză. Nici un ierbivor nu posedă enzima necesară hidrolizei celulozei, etapă strict necesară pentru utilizarea energiei Înglobate În celuloză. O posedă Însă unele microorganisme, care pot deveni simbionte cu animalul. Ca urmare, ierbivorele posedă un stomac voluminos care permite, prin staționarea Îndelungată a furajului, acțiunea microorganismelor simbionte. Dar nu
Pro natura by Cristinel V. Zănoagă () [Corola-publishinghouse/Journalistic/91595_a_93258]
-
și substrat. Când integritatea membranei lizozomale este alterată de factorii fizici ( îngheț, dezgheț, sac osmotic ) , chimici ( unele vitamine, toxine bacteriene ) sau biologici ( agenți patogeni ) sau un lizozom primar fuzionează ca un fagozom ( sau pinozom ), enzimele se activează instantaneu și catalizează hidroliza substraturilor corespunzătoare. Enzima marker și pentru lizozomii drojdiilor este fosfataza acidă. Lizozomii îndeplinesc o singură funcție în viața celulei și anume de liză (degradare) a materialelor exogene (heterofagie) sau a diverselor componente celulare (autofagie). Biogeneza lizozomilor este strâns legată de
Ac?iunea c?mpului electromagnetic asupra echilibrului ionic la diferite tulpini ale drojdiei fisipare Schizosaccharomyces pombe linder by Ionela Cristina Busuioc () [Corola-publishinghouse/Science/83654_a_84979]
-
3. recunoașterea ca „non self sau detectarea ca agent agresiv; 4. declanșarea mecanismelor efectoare biochimice, enzimatice și celulare, interdependente, supuse unor sisteme de autocontrol; 5. neutralizarea agentului agresiv; 6. Înlăturarea celulelor afuncționale și a detritusurilor tisulare rezultate din procesele de hidroliză; 7. procesul de reparație tisulară prin resinteză și de repopulare cu celule multifuncționale. Afecțiunile reumatismale se caracterizează prin persistența concomitentă a unor etape verigi ale inflamației cronicizate În același organ, fapt ce conduce progresiv la compromiterea funcțională a acestuia. Vom
CONTRIBUTII LA OPTIMIZAREA TRATAMENTULUI FIBROMIALGIEI PE PRINCIPII CRONOBIOLOGICE by GABRIELA RAVEICA [Corola-publishinghouse/Science/679_a_1132]
-
a acizilor și bazelor. Ka, Kb. Produsul ionic al apei și pH-ul soluțiilor. Reacția de neutralizare. Curbe de titrare pentru acizi și baze monoprotice: acid tare cu bază tare, acid tare cu bază slabă, acid slab cu bază tare. Hidroliza sărurilor. Constanta de hidroliză. 9. Reacții cu transfer de electroni. Potențial de electrod. Potențial redox standard. Relația lui Nernst. Pile electrice: acumulatorul de plumb, pila Leclanche. Electroliza metodă de obținere a substanțelor simple și compuse. Legile electrolizei aplicații. 10. Reacții
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
Ka, Kb. Produsul ionic al apei și pH-ul soluțiilor. Reacția de neutralizare. Curbe de titrare pentru acizi și baze monoprotice: acid tare cu bază tare, acid tare cu bază slabă, acid slab cu bază tare. Hidroliza sărurilor. Constanta de hidroliză. 9. Reacții cu transfer de electroni. Potențial de electrod. Potențial redox standard. Relația lui Nernst. Pile electrice: acumulatorul de plumb, pila Leclanche. Electroliza metodă de obținere a substanțelor simple și compuse. Legile electrolizei aplicații. 10. Reacții cu formare de precipitate
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
Noțiuni de termodinamica chimica: energie internă, entalpie, entropie, entalpie liberă. Legile termochimiei. Aplicații. 13. Echilibrul chimic: Legea acțiunii maselor, Kc, Kp, Kx. Factorii care determină deplasarea echilibrului chimic. Echilibre în sisteme omogene gazoase și lichide. pH-ul soluțiilor. Constanta de hidroliză. 14. Noțiuni de cinetică chimică: viteza de reacție, reacții simple de ordinul I și II. Factorii care influențează viteza de reacție. 15. Potențial de electrod; pile electrice. Electroliza, metoda de obținere a substanțelor simple și compuse. Legile electrolizei. 16. Metode
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
numește reacție protolitică (cu transfer de protoni). Teoria lui Brönsted și Lowry explică reacțiile protolitice: Reacții de ionizare: H2S + H2O H3O + + HS H2SO4 + H2O H3O + + HSO4 HSO4 + H2O H3O + +SO4 2 Reacții de neutralizare: H2S + 2NH3 (NH4)2S Reacții de hidroliză: CN+ H2O HCN + HO 103 Teoria protolitică evidențiază și studiază noțiunea de amfolit acido-bazic. Astfel HSO4 poate funcționa atât ca acid cât și ca bază: HSO4 + H2O SO4 2+ H3O + HSO4 + H2O H2SO4 + HO acid baza Apa are astfel de
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
de echivalență: Curbe reprezentând variația pH-ului la titrarea: 109 I - unui acid tare(HCl) cu o bază tare (NaOH); II unui acid slab(CH3-COOH) cu o bază tare(NaOH); III - unui acid tare (HCl) cu o bază slabă(NH3); Hidroliza sărurilor Procesul care are loc la dizolvarea unor săruri în apă prin care ionii proveniți prin ionizarea sării reacționează cu molecule de apă, poartă numele de hidroliza sărurilor. O soluție apoasă de săruri provenită de la un acid tare și o
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
bază tare(NaOH); III - unui acid tare (HCl) cu o bază slabă(NH3); Hidroliza sărurilor Procesul care are loc la dizolvarea unor săruri în apă prin care ionii proveniți prin ionizarea sării reacționează cu molecule de apă, poartă numele de hidroliza sărurilor. O soluție apoasă de săruri provenită de la un acid tare și o bază tare este neutră din punct de vedere acido-bazic: MOH + HX MX + H2O MX + H2O MOH + HX Soluția apoasă provenită de la un acid tare și o bază
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
OH K HOHOOHK OH OH ][][ ][ 3 2 OHA KHA K OH h HA H + + A ][ ][][ HA AH Ka ținând cont de faptul că: AKOHA HA 1 ][][ ][ 3 se poate scrie: a OH h K K K 2 Aceasta arată că hidroliza unei sări provenite de la un acid slab și o bază slabă va fi cu atât mai pronunțată cu cât acidul este mai slab. Ex: CH3-COO NH4 + prin dizolvare în apă formează o soluție cu caracter neutru: CH3 -COO + NH4 + CH3COOH
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
pentru semnalizatoare, indicatoare. 6) Carbonați Carbonații metalelor alcaline sunt compuși solizi, ionici, de culoare albă, solubili în apă, cu caracter bazic. Se cunosc carbonați neutri, M2 I CO3 și carbonați acizi, M I HCO3. Hidrolizează în soluție apoasă, având o hidroliză bazică. Carbonații metalelor alcalino-pământoase sunt substanțe solide, ionice, de culoare albă, cristalizate sub două forme: carbonați acizi, MII(HCO3)2 și carbonați neutri M II CO3. carbonații acizi sunt solubili în apă, cei neutri sunt greu solubili în apă ()pe
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
H2O = Na2CO3 • H2O + 9 H2O Monohidrat (pulbere albă) Bicarbonatul de sodiu este mai puțin solubil în apă decât carbonatul de sodiu. 182 Proprietăți chimice Reacționează cu acizii - reacție cu producerea de efervescență: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O Reacționează cu apa - hidroliză bazică: Na2CO3 + H2O = NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + 2H2O = 2NaOH + CO2↑ + H2O Reacționează cu bazele se obțin carbonați insolubili: Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓ + 2 NaOH Reacționează cu sărurile: Na2CO3 + CaCl2 = 2 NaCl + CaCO3↓ Utilizări Na2HCO3 - praf de copt, în medicină (reducerea
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
AlCl3 - structură tipic covalentă - dimerizează: Cl Al Cl Cl Cl Al Cl Cl orbitale moleculare tricentrice AlCl3 cristalizează în soluție, AlCl3 • 6H2O catalizator în stare anhidră, AlCl3 este higroscopică: fumegă în aer deoarece în prezența umidității are loc reacția de hidroliză: AlCl3 + 3H2O = Al(OH)3↓ + 3HCl↑ Sulfatul de aluminiu, Al2(SO4)3 Obținere: dizolvarea metalului, oxidului, hidroxidului în acid sulfuric: 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑ Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O 2Al(OH)3 + 3 H2SO4 = Al2(SO4)3
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
SO4)3 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 7H2O 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O tratarea oxidului feric hidratat cu acizii corespunzători: Fe2O3 • H2O + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 4H2O Sunt substanțe solubile în apă, de culoare galben brună, cu hidroliză acidă, fiind reduse de agenți reducători puternici (H2S, SnCl2) la săruri feroase: 2FeCl3 + SnCl2 = SnCl4 + 2FeCl2 2FeCl3 + 2H2S = 2FeS + 6HCl + S Clorura ferică, FeCl3 Se obține prin trecerea unui curent de clor peste fier încălzit: 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 Este o
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
o substanță cristalizată, de culoare galbenă, sub formă de cristalohidrat: FeCl3• 6H2O. Sub acțiunea luminii capătă irizații verzi, metalice, care în transparență devin roșii. Este puternic delicvescentă (absoarbe vaporii de apă și se combină), este solubilă în apă, având o hidroliză acidă, formează cloruri duble cu halogenuri alcaline: MI[FeCl4], M2 I [FeCl5]. Este utilizată ca hemostat (producând coagularea albuminelor din sânge), oxidant în industria coloranților organici, mordant în vopsitorie, dezinfectant și epurator pentru apă. Sulfatul feric, Fe2(SO4)3 Se
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
mai mari în fumerolele vulcanilor. Obținere În laborator în cantități mici, amoniacul se poate obține prin următoarele metode: deplasarea amoniacului, ca bază slabă, din săruri de amoniu cu baze mai tari: 2NH4Cl + Ca(OH)2 = 2NH4OH + CaCl2 NH4OH NH3 + H2O hidroliza nitrurilor, a cianamidei de calciu, a amidelor sau azidelor: Ca3N2 + 6H2O = 2NH3 + 3 Ca(OH)2 CaCN2 + 3H2O = CaCO3 + 2NH3 Industrial se folosesc trei metode, consacrate, pentru obținerea amoniacului: prelucrarea gazelor de cocserie a a gazului de iluminat, unde amoniacul
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
a amidelor sau azidelor: Ca3N2 + 6H2O = 2NH3 + 3 Ca(OH)2 CaCN2 + 3H2O = CaCO3 + 2NH3 Industrial se folosesc trei metode, consacrate, pentru obținerea amoniacului: prelucrarea gazelor de cocserie a a gazului de iluminat, unde amoniacul este doar un produs secundar; hidroliza cianamidei de calciu; sinteza din elemente; Proprietăți fizice Amoniacul este un gaz incolor, cu miros înțepător, iritant, mai ușor decât aerul (ρ = 0,5971). Molecula de amoniac are forma unei piramide triunghiulare aplatizate, perechea de electroni neparticipanți este dispusă în
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
participa la o serie de reacții de condensare cu compuși organici: 4NH3 + 6CH2O = (CH2)6N4 + 6H2O Amoniacul prezintă multiple utilizări la fabricarea acidului azotic, a îngrășămintelor, în industria medicamentelor. Sărurile de amoniu Sărurile de amoniu sunt solubile în apă, cu hidroliză acidă sau neutră, stabilitatea lor termică depinde de tăria acidului din care provin, dar scade odată cu scăderea tăriei acidului. Sărurile de amoniu prezintă multiple utilizări: NH4F - dezinfectant; NH4Cl - decaparea metalelor, (NH4)2SO4 îngrășământ chimic, NH4NO3 fabricarea explozivilor, îngrășământ, (NH4)2CO3
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
O 248 Punctul de mijloc al legăturii peroxidice reprezintă un centru de simetrie pentru molecula acidului. Este un acid diprotic tare, corosiv, cu caracter puternic oxidant. Caracterul oxidant al acestui acid este mai atenuat decât al acidului peroxo-monosulfuric, H2SO5, deoarece hidroliza sa este mai slabă: H2S2O8 + 2H2O = H2O2 + 2H2SO4 H2S2O5 + H2O2 = H2SO4 + H2O + ½ O2 Acidul tiosulfuric, H2S2O3 este instabil și se obține în soluție apoasă prin: Trecerea unui curent de H2S printr-o soluție alcoolică de tiosulfat de plumb uscat: H2S
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
din săruri cu acizi minerali - metodă ce se aplică cu rezultate bune în cazul HF și HCl, dar nu este recomandabilă pentru obținerea HBr și HI: CaF2 + H2SO4 = 2HF + CaSO4 NaCl + H2SO4 = NaHSO 4 + HCl NaCl + NaHSO 4 = Na2SO4 + HCl Hidroliza derivaților halogenați ai fosforului - metodă ce se aplică pentru HBr și HI: 2PX3 + 6H2O = 2H3PO3 + 6HX PX5 + 4H2O = H3PO4 + 5HX Obținerea hidracizilor ca produși secundari în reacțiile de substituție a halogenilor la hidrocarburile aromatice: Ar-H + X2 = Ar-X + HX Reducerea halogenilor
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]