8,824 matches
-
al gazelor lichefiate IMO, Organizația Maritimă Internațională ISO, Organizația Internațională de Standardizare LSA, Codul internațional al mijloacelor de salvare MARPOL, Convenția internațională pentru prevenirea poluării de către nave MEPC, Comitetul pentru protecția mediului marin MSC, Comitetul pentru siguranța maritimă NO(x), oxizi de azot ICAO, Organizația Aviației Civile Internaționale Reg., Regulă Rez., Rezoluție Sisteme O(2)/HC, sisteme oxigen - hidrocarburi SOLAS, Convenția internațională pentru ocrotirea vieții omenești pe mare SO(x), oxizi de sulf ITU, Uniunea Internațională de Telecomunicații ---------- Anexa A a
ANEXE din 12 aprilie 2006 (*actualizate*) privind echipamentul maritim*). In: EUR-Lex () [Corola-website/Law/273920_a_275249]
-
protecția mediului marin MSC, Comitetul pentru siguranța maritimă NO(x), oxizi de azot ICAO, Organizația Aviației Civile Internaționale Reg., Regulă Rez., Rezoluție Sisteme O(2)/HC, sisteme oxigen - hidrocarburi SOLAS, Convenția internațională pentru ocrotirea vieții omenești pe mare SO(x), oxizi de sulf ITU, Uniunea Internațională de Telecomunicații ---------- Anexa A a fost înlocuită cu anexa 1 din HOTĂRÂREA nr. 514 din 20 iulie 2016 publicată în MONITORUL OFICIAL nr. 567 din 27 iulie 2016, conform modificării aduse de pct. 2 al
ANEXE din 12 aprilie 2006 (*actualizate*) privind echipamentul maritim*). In: EUR-Lex () [Corola-website/Law/273920_a_275249]
-
nu sunt încă exploatate decât cel mult pe scară restrânsă. Cantități semnificative de oxiduri de pământuri rare se găsesc în sedimentele acumulate în 50 de extracție de uraniu, șist și loparit de la Sillamäe. Din cauza creșterii prețurilor pământurilor rare, extracția acestor oxizi a devenit viabilă din punct de vedere economic. Țara exportă acum circa 3000 de tone pe an, ceea ce reprezintă circa 2% din producția mondială. Au existat dezbateri publice recente pe teme energetice, în ce privește construirea unei noi centrale termonucleare după închiderea
Estonia () [Corola-website/Science/296908_a_298237]
-
comune). Mercurul dizolvă aurul, zincul și multe alte metale formând aliaje cu acestea denumite amalgame. Deoarece fierul este o excepție de la această regulă, recipientele de fier au fost folosite în comerțul cu mercur. Încălzirea mercurului în aer conduce la formarea oxidului de mercur. Poziția sa în seria reactivității metalelor face mercurul un metal care nu reacționează cu acizii obișnuiți precum acid sulfuric diluat, deși acizii oxigenați concentrați ca acidul sulfuric sau acidul azotic sau apa regală (acid clorhidric + acid azotic) pot
Mercur (element) () [Corola-website/Science/301013_a_302342]
-
azotaților și clorurilor. La fel ca și argintul, poate reacționa cu acidul sulfhidric atmosferic. Mercurul reacționează cu sulful, neutralizând astfel vaporii rezultați în cazul unor scurgeri accidentale de mercur. Mercurul în stare elementară este relativ inert în aerul uscat, oxigen, oxid nitros, dioxid de carbon, amoniac; în atmosferă umedă este acoperit de o peliculă de oxid mercuros, iar încălzirea în aer sau oxigen la 350 °C îl transforma în oxidul mercuric de culoare roșie: 2Hg(s) + O(g) → 2HgO(s). Mercurul
Mercur (element) () [Corola-website/Science/301013_a_302342]
-
reacționează cu sulful, neutralizând astfel vaporii rezultați în cazul unor scurgeri accidentale de mercur. Mercurul în stare elementară este relativ inert în aerul uscat, oxigen, oxid nitros, dioxid de carbon, amoniac; în atmosferă umedă este acoperit de o peliculă de oxid mercuros, iar încălzirea în aer sau oxigen la 350 °C îl transforma în oxidul mercuric de culoare roșie: 2Hg(s) + O(g) → 2HgO(s). Mercurul metalic reacționează cu halogenurile, formând săruri; astfel rezultând: Mercurul dizolvă alte metale, formând compușii numiți
Mercur (element) () [Corola-website/Science/301013_a_302342]
-
Mercurul în stare elementară este relativ inert în aerul uscat, oxigen, oxid nitros, dioxid de carbon, amoniac; în atmosferă umedă este acoperit de o peliculă de oxid mercuros, iar încălzirea în aer sau oxigen la 350 °C îl transforma în oxidul mercuric de culoare roșie: 2Hg(s) + O(g) → 2HgO(s). Mercurul metalic reacționează cu halogenurile, formând săruri; astfel rezultând: Mercurul dizolvă alte metale, formând compușii numiți amalgame. Amalgamarea reprezintă metoda chimică de recuperare a mercurului pentru reutilizare prin procesarea soluțiilor
Mercur (element) () [Corola-website/Science/301013_a_302342]
-
și a potențialelor infiltrații în pânza freatică din întreaga zonă, fiind posibilă chiar o depopulare masivă a întregii zone. Roșia Montană este o localitate răspândită pe versanții văii Roșiei, nume căpătat datorită culorii roșiatice a apei din cauza conținutului ridicat în oxizi de fier. Situată la o altitudine de aproximativ 800 m, în valea Roșiei se îmbină culmile domoale ale dealurilor premontane cu masivele muntoase înalte pe care se mai pot vedea urme ale exploatării îndelungate. Munții sunt acoperiți de păduri, pășuni
Roșia Montană, Alba () [Corola-website/Science/300270_a_301599]
-
fiind, de exemplu, folosit ca solvent în cadrul producției de dimetil-tereftalat. Acidul acetic este coroziv pentru multe metale, incluzând fierul, magneziul și zincul, formând gaz de hidrogen și săruri metalice numite acetați. Aluminiul, expus la oxigen, formează un strat subțire de oxid de aluminiu la suprafața sa, strat care este relativ rezistent, astfel încât cisternele de aluminiu pot fi utilizate pentru transportul acidului acetic. Acetații metalici se pot obține din acid acetic și baza corespondentă, ca în reacția dintre bicarbonatul alimentar și oțet
Acid acetic () [Corola-website/Science/300702_a_302031]
-
poate fi detectat datorită mirosului caracteristic. Dă o reacție de culoare pentru sărurile acidului acetic, în soluția de clorură ferică, care este de un roșu închis, ce dispare după acidificare. Acetații, prin încălzire în prezență de trioxid de arsen formează oxid de cacodil (lichidul lui Cadet) ([(CH)As]O), ce poate fi detectat datorită vaporilor săi urât-mirositori. Gruparea acetil, derivată din acidul acetic, este o structură fundamentală pentru procesele biochimice ale tuturor formelor de viață. Legată de coenzima A formează acetilcoenzima
Acid acetic () [Corola-website/Science/300702_a_302031]
-
majoritatea esterilor de acetat sunt produși din acetaldehidă prin reacția Tișcenco. În plus, unii eteri de acetat se folosesc ca solvenți pentru nitroceluloză, lacuri și vopsele acrilice, decapanți și baițuri pentru lemn. Primii glicol-monoeteri (diol-monoeteri) au fost produși pornind de la oxid de etilenă sau de la oxid de propilenă și alcool, care sunt apoi esterificați cu acid acetic. Cei trei produși principali de reacție sunt acetatul de etilen-glicol-monoetil-eter (EEA), acetatul de etilen-glicol-monobutil-eter (EBA) și acetatul de propilen-glicol-monometil-eter (PMA). Această întrebuințare consumă în
Acid acetic () [Corola-website/Science/300702_a_302031]
-
produși din acetaldehidă prin reacția Tișcenco. În plus, unii eteri de acetat se folosesc ca solvenți pentru nitroceluloză, lacuri și vopsele acrilice, decapanți și baițuri pentru lemn. Primii glicol-monoeteri (diol-monoeteri) au fost produși pornind de la oxid de etilenă sau de la oxid de propilenă și alcool, care sunt apoi esterificați cu acid acetic. Cei trei produși principali de reacție sunt acetatul de etilen-glicol-monoetil-eter (EEA), acetatul de etilen-glicol-monobutil-eter (EBA) și acetatul de propilen-glicol-monometil-eter (PMA). Această întrebuințare consumă în jur de 15%-20 % din
Acid acetic () [Corola-website/Science/300702_a_302031]
-
Apa (monoxidul de dihidrogen) este un compus anorganic polar cu formula chimică HO. Molecula sa este formată prin combinarea a doi atomi de hidrogen și un atom de oxigen, fiind astfel oxidul hidrogenului și cea mai simplă hidrură de calcogen. Este de departe cel mai studiat compus chimic, astfel că unii biochimiști numesc apa ca fiind un „solvent universal”, pentru abilitatea sa de a dizolva multe substanțe. Această proprietate îi dă apei
Apă (moleculă) () [Corola-website/Science/300755_a_302084]
-
capacitatea termică, care este ridicată. Apa este o substanță amfoteră (numit și amfolit), ceea ce înseamnă că poate fi atât acid, cât și bază, adică produce ionii H și O prin ionizare (proces denumit și "autoprotoliză"). Denumirea acceptată de IUPAC pentru oxidul de hidrogen este "apă" sau "oxidan", sau echivalentele sale în alte limbi. Cea mai simplă denumire sistematică pentru apă este "(mon)oxid de dihidrogen". Aceasta este analoagă pentru unii compuși asemănători, precum peroxid de hidrogen sau oxid de deuteriu. formula 1
Apă (moleculă) () [Corola-website/Science/300755_a_302084]
-
bază, adică produce ionii H și O prin ionizare (proces denumit și "autoprotoliză"). Denumirea acceptată de IUPAC pentru oxidul de hidrogen este "apă" sau "oxidan", sau echivalentele sale în alte limbi. Cea mai simplă denumire sistematică pentru apă este "(mon)oxid de dihidrogen". Aceasta este analoagă pentru unii compuși asemănători, precum peroxid de hidrogen sau oxid de deuteriu. formula 1 formula 2 Din reacțiile de mai sus, rezultă că apa poate funcționa și ca acid (în prima), și ca bază (în a doua
Apă (moleculă) () [Corola-website/Science/300755_a_302084]
-
de IUPAC pentru oxidul de hidrogen este "apă" sau "oxidan", sau echivalentele sale în alte limbi. Cea mai simplă denumire sistematică pentru apă este "(mon)oxid de dihidrogen". Aceasta este analoagă pentru unii compuși asemănători, precum peroxid de hidrogen sau oxid de deuteriu. formula 1 formula 2 Din reacțiile de mai sus, rezultă că apa poate funcționa și ca acid (în prima), și ca bază (în a doua). Asemenea substanțe, care se comportă ca acizi față de baze și ca baze față de acizi se
Apă (moleculă) () [Corola-website/Science/300755_a_302084]
-
Amoniacul este oarecum mai simplu decât apa și în soluție formează ionul amoniu (NH). Amoniacul lichid este de fapt amfiprotic și formează ioni de amoniu și de amide (NH); amidele și nitrilii (N) sunt cunoscuți, dar se descompun la hidroliză. Oxizii cei mai răspândiți, trioxidul de azot (NO) și pentoxidul de azot (NO) sunt oarecum instabili și explozivi. Acizii corespunzători sunt acidul nitros (HNO) și acidul nitric (HNO), cu sărurile corespunzătoare numite nitriți și nitrați. Acidul nitric este unul dintre puținii
Azot () [Corola-website/Science/300740_a_302069]
-
acizilor nucleici, ceea ce îl face vital. Legumele precum planta de soia pot absorbi azotul direct din aer, deoarece au rădăcini cu noduli plini de bacterii care îl transformă în amoniac, prin procesul numit fixarea azotului. Leguma transformă ulterior amoniacul în oxizi ai azotului și aminoacizi, pentru a forma proteine. Îngrășămintele cu nitrați sunt luați de ape și reprezintă o sursă majoră de poluare. Compușii care conțin grupa ciano (-CN) formează săruri extrem de otrăvitoare, care sunt letale multor animale, incluzând toate mamiferele
Azot () [Corola-website/Science/300740_a_302069]
-
izotopul carbon-12 ca bază pentru greutățile atomice. Carbonul-14 are un timp de înjumătățire de 5730 ani și este folosit intens pentru datarea materialelor pe bază de carbon. Carbonul reacționează cu metale și nemetale, conform reacțiilor: Cel mai cunoscut și important oxid al carbonului este dioxidul de carbon, CO. Este o componentă minoră a atmosferei Pământului, produs și folosit de toate fiintele vii, si un compus volatil în altă parte. În apă formează urme de acid formic, HCOH, dar că majoritatea compușilor
Carbon () [Corola-website/Science/300751_a_302080]
-
acid formic, HCOH, dar că majoritatea compușilor cu mai mulți atomi de oxigen la un singur carbon este instabil. Prin acest intermediar, sunt produși ioni carbonați. Unele minerale importante sunt carbonații, precum calcitul. Disulfura de carbon, CS, este similară. Alți oxizi sunt monoxidul de carbon, CO, si neobișnuitul suboxid de carbon, CO. Monoxidul de carbon se formează prin combustie incompletă și este un gaz incolor și inodor. Fiecare moleculă conține o legatura triplă, care este foarte puțin polara, rezultând tendința de
Carbon () [Corola-website/Science/300751_a_302080]
-
negru este formată dintr-o pojghiță subțire, având aspectul unui lac negru strălucitor, extinsă la suprafața rocilor care conțin minerale solubile sau alterabile. Mineralele dizolvate în timpul umectării, se concentrează sub efectul evaporației pe suprafața rocii, formând un strat bogat în oxizi de fier și mangan. Patina protejează roca împotriva coraziunii și chiar a dezagregării. Eflorescențele întâlnite mai ales în deșerturile cu roci argiloase și mâloase, provin din cristalizarea superficială a sărurilor solubile (cloruri și sulfați). Microlapiezurile, întâlnite numai în rocile solubile
Relief deșertic () [Corola-website/Science/300768_a_302097]
-
se concentrează pe asigurarea nevoilor comunei, dar numeroase produse alimentare, precum și utilaje și obiecte de consum trebuie importante. În comuna există resurse importate de diamante (acestea sunt extrase din apele pârâurilor Tudor și Dragoș sau din minele din Koidaua), rutil (oxid de titan) și bauxita. Economia slăbită și consecințele războiului rece îndelungat dintre susținătorii lui Dragoș și a cei a lui Tudor fac din apropierea de nivelul mediu de trai al altor state Române un vis încă intangibil.
Tupilați, Vaslui () [Corola-website/Science/301918_a_303247]
-
protonilor din starea excitata în starea inițială de echilibru. Ca agenți de contrast se pot folosi macromolecule complexate cu ioni paramagnetici, cum ar fi polilisina, o structură polimerică pe care este grefat Gd-ADTP (gadoliniu - acid dietilen triamino pentacetic), nanoparticule de oxid de fier superparamagnetice, de exemplu magnetita acoperită în particular cu dextran și derivații săi și nanoparticule superparamagnetice acoperite cu surfactant. Evidențierea în vivo a situsurilor celulare specifice, de asemenea studiul dinamicii unor procese celulare, vizualizarea ariilor de ruptură ale barierei
STUDIUL PRIVIND NANOPARTICULELE MAGNETIZABILE CA AGENTI DE CONTRAST IN IMAGISTICA DE REZONANTA NUCLEARA. by Geta Olariu () [Corola-other/Science/84281_a_85606]
-
este insolubilă și se găsește în epiteliul extern, păr, unghii, pene, etc. Majoritatea cantității de sulf obținut la nivel mondial este folosit la nivel industrial pentru producția de acid sulfuric, unul dintre cei mai importanți compuși chimici utilizați. De asemenea, oxizii sulfului (dioxid de sulf, trioxid de sulf, etc) sunt componenți ai ploii acide. În cantități mai mici, sulful este folosit în chibrituri, insecticide și fungicide. Mulți compuși derivați ai acestuia sunt urât mirositori; de exemplu, mirosul de grepfrut sau cel
Sulf () [Corola-website/Science/299750_a_301079]
-
din urmă, reducerea totală conduce la formarea de sulfuri: Sulful arde cu o flacără albastră, în urma reacției obținându-se dioxidul de sulf sau anhidrida acidului sulfuros, un gaz sufocant cu un miros foarte neplăcut. Dacă se continuă oxidarea, se obține oxidul superior, trioxidul de sulf, care este anhidrida acidului sulfuric: Numerele de oxidare ale sulfului variază de la -2 la +6. Fiind un element reactiv, acesta are o varietate de compuși anorganici, cât și câțiva compuși organici cu importanță biologică ridicată. Cei
Sulf () [Corola-website/Science/299750_a_301079]