8,529 matches
-
asemenea să aibă o afinitate electronică mai mare decât cea a cesiului, iar ionul Fr ar trebui să fie mai polarizabil decât ionul Cs. Se prezice că moleculă CsFr ar avea franciu la capătul negativ al dipolului, față de oricare alte molecule heterodiatomice de metale alcaline. Superoxidul de franciu (FrO) se presupune a avea un caracter mai covalent decât congenerii săi mai ușori; acest lucru e atribuit electronilor de pe substratul 6p din franciu fiind mai implicați în legătură dintre franciu-oxigen. Franciul coprecipitează
Franciu () [Corola-website/Science/305263_a_306592]
-
starea sa de oxidare comună este de +3, ce poate fi observată în oxizii săi, în compușii interhalogenici sau în alți compuși. Într-o soluție apoasă, ca compușii altor lantanide mai grele, compușii de lutețiu formează un complex cu nouă molecule de apă înglobate în molecula lor. (se spune despre ei că sunt nonahidrați). l a fost descoperit în mod independent în anul 1907 de către omul de știință francez Georges Urbain, mineralogul austriac Baron Carl Auer von Welsbach și chimistul american
Lutețiu () [Corola-website/Science/305367_a_306696]
-
este de +3, ce poate fi observată în oxizii săi, în compușii interhalogenici sau în alți compuși. Într-o soluție apoasă, ca compușii altor lantanide mai grele, compușii de lutețiu formează un complex cu nouă molecule de apă înglobate în molecula lor. (se spune despre ei că sunt nonahidrați). l a fost descoperit în mod independent în anul 1907 de către omul de știință francez Georges Urbain, mineralogul austriac Baron Carl Auer von Welsbach și chimistul american Charles James. Toți aceștia au
Lutețiu () [Corola-website/Science/305367_a_306696]
-
acestora, mai mici de 2 µ, sunt pe locul al treilea printre lantanide (și oxizii lor), după lantan și lutețiu. Metalul devine antiferomagnetic supus încălzirii la 14,8 K. Atomii individuali de samariu pot fi izolați prin încapsularea lor printre molecule de fulerenă. De asemenea, atomii pot fi dopați între moleculele de C din fulerenele solid, făcându-l superconductiv la temperaturi mai joase de 8 K. Doparea samariului cu superconductori pe bază de fier -care constituie cea mai recentă clasă de
Samariu () [Corola-website/Science/305368_a_306697]
-
treilea printre lantanide (și oxizii lor), după lantan și lutețiu. Metalul devine antiferomagnetic supus încălzirii la 14,8 K. Atomii individuali de samariu pot fi izolați prin încapsularea lor printre molecule de fulerenă. De asemenea, atomii pot fi dopați între moleculele de C din fulerenele solid, făcându-l superconductiv la temperaturi mai joase de 8 K. Doparea samariului cu superconductori pe bază de fier -care constituie cea mai recentă clasă de supercondutori de temperatură înaltă descoperiți- permite sporirea temperaturii lor de
Samariu () [Corola-website/Science/305368_a_306697]
-
boli cardiovasculare, cataractă etc.). Administrarea de vitamina C este prescrisă pe cale orala în tratamentul carențelor corespunzătoare, al stărilor de oboseală, al unor tulburări capilare și venoase, iar pe cale intravenoasă în caz de methemoglobinemie (creștere anormală a concentrației sangvine de methemoglobină, moleculă incapabilă să transporte oxigenul). În schimb, contrar unei idei răspândite, vitamina C nu are nici o influență directă asupra virusului gripal, acțiunea sa profilactică asupra gripei, răcelii comune și a oricăror infecții în general fiind nespecifică, explicată prin stimularea proceselor anabolice
Vitamina C () [Corola-website/Science/301457_a_302786]
-
a început să fie din ce în ce mai răspândită în special ca analgezic și sedativ dar și ca tratament al depresiilor și al dependenței de opiu. Heroina (diacetilmorfină) a fost sintetizată din morfină în anul 1874 prin acetilarea celor doi radicali hidroxil ai moleculei. Morfina este un agonist opioid complet, a cărui acțiune se localizează la nivel central, cu o oarecare predilecție pentru nucleul arcuat. O mare parte din efectele sale (analgezia supraspinală, euforia, deprimarea marcată a respirației, inhibarea centrului tusei, mioza, dependența fizică
Morfină () [Corola-website/Science/301482_a_302811]
-
Legătura chimică este puterea de atracție care se manifestă între atomi legându-i în "molecule", "ioni", "radicali". Legăturile chimice sunt interacțiuni ce se stabilesc intre atomi , grupe de atomi sau ioni . În general, legăturile chimice au caracter ionic și covalent, excepție făcând legăturile dintre atomi identici (acestea sunt covalente 100%). Legăturile ionice și covalente separate
Legătură chimică () [Corola-website/Science/301477_a_302806]
-
compușii în: "ionici" și "covalenți". Exista legături covalente (se realizează prin unirea atomilor care pun în comun electronii). - Legături polare (intre atomi diferiți) - Legături covalente nepolare (intre atomi identici) După nivelul la care se formează legăturile, există forțe intermoleculare (între molecule) și forțe intramoleculare (în cadrul aceleiași molecule). Legătura ionică este formată prin atragerea electrostatică cu sarcini opuse și are loc între metalele tipice și nemetalele tipice. Pentru a forma o configurație electronică exterioară de echilibru (8 electroni), atomii se pot asocia
Legătură chimică () [Corola-website/Science/301477_a_302806]
-
legături covalente (se realizează prin unirea atomilor care pun în comun electronii). - Legături polare (intre atomi diferiți) - Legături covalente nepolare (intre atomi identici) După nivelul la care se formează legăturile, există forțe intermoleculare (între molecule) și forțe intramoleculare (în cadrul aceleiași molecule). Legătura ionică este formată prin atragerea electrostatică cu sarcini opuse și are loc între metalele tipice și nemetalele tipice. Pentru a forma o configurație electronică exterioară de echilibru (8 electroni), atomii se pot asocia prin cedarea și respectiv primirea de
Legătură chimică () [Corola-website/Science/301477_a_302806]
-
sarcini opuse și are loc între metalele tipice și nemetalele tipice. Pentru a forma o configurație electronică exterioară de echilibru (8 electroni), atomii se pot asocia prin cedarea și respectiv primirea de unul sau doi electroni. Se formează astfel o moleculă a cărei legătură ionică (polară, heteropolară, electrovalentă) se bazează pe atracția electrostatică exercitată între atomii ionizați pozitiv sau negativ. Atomii astfel construiți în stare solidă se organizează sub formă de cristale, care datorită tipului de legătură se numesc cristale ionice
Legătură chimică () [Corola-website/Science/301477_a_302806]
-
sunt mai ridicate. Legătura covalentă este legătura chimică în care atomii sunt legați între ei prin perechi de electron puse în comun, atomii având poziții fixe unii față de alții. Aceasta apare doar între atomii nemetalelor, iar rezultatul legării se numește moleculă. Legătura covalentă poate fi de trei feluri, după modalitatea de punere în comun a electronilor. Astfel, ea este: Mineralogul și chimistul norvegian V.M.Goldschmidt considera că între atomii unui metal ar exista covalențe. L.Pauling considera că în rețeaua metalică
Legătură chimică () [Corola-website/Science/301477_a_302806]
-
durități mari, temperaturi de topire și de fierbere ridicate precum și o rezistență remarcabilă la solicitările mecanice exterioare. Spre deosebire de covalențe, legăturile metalice sunt nesaturate, nelocalizate și nedirijate în spațiu, ceea ce ar explica plasticitatea metalelor. Numită și Legături London. Electronegativitatea atomilor din moleculă (atomi legați) reprezintă tendința acestora de a atrage perechea de electroni de legătură. Metoda L. Pauling - cea mai des folosită pentru determinarea valorilor coeficienților de electronegativitate. Compușii ionici sunt formați din ioni de semn contrar conținuți în rapoarte de numere
Legătură chimică () [Corola-website/Science/301477_a_302806]
-
sarcina electrică a ionului (+) = numărul de ioni (-) x sarcina electrică a ionului(-) sau a(+b) + b(-a) =0. Formula compușilor ionici indică natura ionilor și raportul în care ionii de semn contrar se găsesc în rețea;ea nu corespunde unei molecule. Ecuația de formare a unui compus ionic este: n+ n- METAL + NEMETAL METAL NEMETAL transfer de electroni exemplu : 2Na + Cl 2 2NaCl (clorura de sodiu) Clorura de sodiu este un compus ionic cunoscut sub denumirea de sare de bucătărie.Ea
Legătură chimică () [Corola-website/Science/301477_a_302806]
-
solubilă în apă.Are punctul de topire ridicat (+801 grade Celsius). Formarea ionilor de Na și Cl are loc prin transferul unui electron de la atomul cu caracter chimic metalic,sodiul,la atomul cu caracter chimic nemetalic,clorul,format prin disocierea moleculei de clor.Sodiul este un metal din grupa I A și are un electron de valență,pe care îl poate ceda și formează configurația stabilă a gazului inert neon.Clorul,nemetal din grupa VII A,are 7 electroni de valență
Legătură chimică () [Corola-website/Science/301477_a_302806]
-
Annie Jump Cannon, Henrietta Swan Leavitt și Antonia Maury, studii efectiuate pe baza muncii lui Williamina Fleming. În anii ’20, fizicianul indian Megh Nad Saha a dezvoltat teoria ionizării prin extinderea unor idei bine cunoscute în chimia fizică aparținând disociației moleculelor spre ionizarea atomilor. Astronomul de la Harvard, Cecilia Payne-Gaposchkin a demonstrat că secvență spectrala OBAFGKM este depinde de temeratură. Clasele spectrale sunt divizate de cifrele arabe. De exemplu A0 arată stelele cele mai calde din clasa A, iar A9 arată cele
Clasificare stelară () [Corola-website/Science/301498_a_302827]
-
la sfârșitul vieții) care se pot clasifică în clasa G până la M. Stelele din clasa S sunt stelele aflate între clasa M și stele de carbon. Aceste stele conțin oxigen și carbon în cantități egale și toate sunt blocate în molecule de CO. Clasele P și Q sunt folosite la obiectele nonstelare. Tipul P sunt nebuloasele iar tipul Q sunt novele.
Clasificare stelară () [Corola-website/Science/301498_a_302827]
-
alotropie este numit și alotropism. De exemplu, carbonul are 4 forme alotrope: diamantul, cănd atomii de carbon sunt legați într-o structură tetraedrica, grafitul, cănd atomii de carbon sunt legați într-o structură hexagonala, fulerena, cănd atomii de carbon formează molecule poliedrice complexe, regulate și grafena, cănd atomii formează pânze monostrat, cu o distribuitie a atomilor tip fagure (în vârful unuor hexagoane). Termenul "alotropie" provine de la termenul grec "allostropos", unde "allos" înseamnă „altul” și "tropos", "formă". Alotropia se referă doar la
Alotropie () [Corola-website/Science/313088_a_314417]
-
fel. Prin urmare organele cu cele mai mari cerințe de energie — inima, ficatul, rinichii și — au cea mai mare concentrație de CoQ. Există trei forme redox de CoQ: complet oxidat (ubichinonă), semichinonă (ubisemichinonă), și pe deplin redus (ubiquinol). Capacitatea unei molecule de a acționa ca un transportor de doi electroni (între formele chinonă și quinol) și un electron (între formele semiquinone și alte forme) este esențială pentru rolul său în lanțul transportor de electroni și ca un radical-gunoier antioxidant. Există doi
Coenzima Q10 () [Corola-website/Science/313091_a_314420]
-
utilizată de către sintaza ATP (situată pe membrană) pentru a genera ATP. CoQ funcționează ca un purtător de electroni de la complex enzimatic I și complex enzimatic II către complex enzimatic III în acest proces. Acest lucru este crucial deoarece nici o altă moleculă nu poate îndeplini această funcție (Notă: cercetările recente constată că Vitamina K co-îndeplinește acest rol cu CoQ). Astfel CoQ are rolul de sinteză de energie în fiecare celulă a organismului. Biosinteza are loc în cele mai multe țesuturi umane. Există trei etape
Coenzima Q10 () [Corola-website/Science/313091_a_314420]
-
de CoQ în plasmă și sânge. Funcțiile redox ale CoQ în producerea de energie celulară și protecție antioxidantă se bazează pe capacitatea de a schimba doi electroni într-un ciclu redox între ubiquinol (redus CoQ) și ubichinonă (oxidat CoQ). Rolul moleculei ca un captator de radicali liberi a fost studiat pe larg de către Lars Ernster. Numeroși oameni de știință de pe glob au început studiile pe această moleculă de atunci în legătură cu diferite boli, inclusiv bolile cardiovasculare și cancerul. Recenzii detaliate privind apariția
Coenzima Q10 () [Corola-website/Science/313091_a_314420]
-
electroni într-un ciclu redox între ubiquinol (redus CoQ) și ubichinonă (oxidat CoQ). Rolul moleculei ca un captator de radicali liberi a fost studiat pe larg de către Lars Ernster. Numeroși oameni de știință de pe glob au început studiile pe această moleculă de atunci în legătură cu diferite boli, inclusiv bolile cardiovasculare și cancerul. Recenzii detaliate privind apariția de CoQ și aportul alimentar au fost publicate în 2010. în afară de sinteza endogenă în organisme, CoQ este furnizată organismului de diverse alimente. În ciuda interesului mare al
Coenzima Q10 () [Corola-website/Science/313091_a_314420]
-
Explicația teoretică a formei ei de către Max Planck în 1901 este începutul mecanicii cuantice și al uneia din cele mai mari revoluții din istoria fizicii. La temperaturi diferite de zero absolut, orice corp emite radiație electromagnetică datorită agitației termice a moleculelor; invers, își poate ridica temperatura absorbind o parte din radiația emisă de alte corpuri. Mecanismele detaliate ale acestor procese nu le discutăm. Considerăm o cavitate închisă , vidă ("Hohlraum"), cu pereții dintr-un material oarecare opac si ținută cu ajutorul unui rezervor
Legile lui Kirchhoff (radiație) () [Corola-website/Science/313168_a_314497]
-
Patologia Neurochirurgicală a hipofizei" (2006). A efectuat pentru prima dată în țară, un studiu cu privire la rolul interacțiunii celor două hemisfere cerebrale în integrarea sistemului limbajului, publicat în "Rev. Roum Sci Sociales-Série de Psychologie" (1987); un studiu privind nivelul serologic al moleculelor de adeziune ICAM și ELAM în astrocitoame și glioblastoame, publicat în "Rom. J. Neurol" (1997); un studiu privind nivelul seric al interleukinei-6 și interleukinei-2 în adenoamele pituitare (vezi "Rom J. Neurol." 34, 1996); și un studiu cu privire la stresul neurochirurgical și
Leon Dănăilă () [Corola-website/Science/313253_a_314582]
-
formă de plasmă, alte surse o consideră, datorită temperaturilor nu prea mari, care produc o ionizare redusă, doar ca o masă liberă de gaze fierbinți. Când, de exemplu o brichetă este apropiată de o lumânare, căldura flăcării brichetei face ca moleculele de parafină să se vaporizeze. În această stare ele pot reacționa cu moleculele de oxigen din aer, reacție exotermă care produce suficientă căldură pentru a vaporiza alte molecule de combustibil, ducînd la autoîntreținerea flăcării. Diferitele temperaturi și concentrații de combustibil
Flacără () [Corola-website/Science/314651_a_315980]