3,415 matches
-
completă a lichidului. Reziduul rămas, de culoare galben- roșcat, trebuie să se coloreze în roșu-violet la tratare cu 2 - 3 picături de amoniac (cafeină). • aproximativ 1 g pulbere se fierbe cu 6 ml hidroxid de sodiu 100 g/l, se diluează cu 3 ml apă și se filtrează. In soluția filtrată se adaugă acid sulfuric (R) până la reacție acidă la turnesol. Trebuie să apară un precipitat cristalin. Acest precipitat, prin filtrare, reluat cu apă, trebuie să dea o colorație violetă cu
Analiza Medicamentului - ?ndrumar de lucr?ri practice ? by DOINA LAZ?R ,ANDREIA CORCIOV? ,MIHAI IOAN LAZ?R () [Corola-publishinghouse/Science/83888_a_85213]
-
30 de minute pentru decantare (soluția A). • 2 - 3 ml soluție se tratează cu câteva picături de acid clorhidric concentrat (R) și câteva fragmente de span de magneziu; trebuie să apară o colorație roșie. • 2 - 3 ml soluție A se diluează cu apă distilată la 10 ml, se tratează cu 0.5 ml hidroxid de sodiu 0.1 mol/l. Trebuie să se observe o intensificare a culorii galbene. Determinarea cantitativă a componenților Determinarea conținutului în rutin-S Reactivi: 1. Clorură de
Analiza Medicamentului - ?ndrumar de lucr?ri practice ? by DOINA LAZ?R ,ANDREIA CORCIOV? ,MIHAI IOAN LAZ?R () [Corola-publishinghouse/Science/83888_a_85213]
-
o substanță în 1000 g solvent. Constanta crioscopică K se numește coborârea molală a punctului de solidificare. Ea nu variază cu natura substanței dizolvate, ci numai cu natura solventului. Aceste legi ale ebulioscopiei și crioscopiei sunt valabile numai pentru soluții diluate de neelectroliți. Ele nu sunt valabile pentru soluții de acizi, baze sau săruri, adică soluții de electroliți. Presiunea de vapori, ebulioscopia și crioscopia sunt mărimi ce variază în funcție de numărul de particule, adică sunt mărimi coligative. Exemplu: Lichidele antigel sunt soluții
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
4.6. Osmoza și presiunea osmotică Definiție. Osmoza reprezintă difuzia unui solvent într-o soluție a sa printr-o membrană semipermeabilă. În cazul a două soluții de concentrații diferite, separate printr-o membrană semipermeabilă, difuzia are loc de la soluția mai diluată spre cea mai concentrată. Punerea în evidență a osmozei se face folosind o celulă osmotică, ce constă dintr-o pâlnie semisferică cu coadă lungă, pe circumferința căreia se leagă o membrană semipermeabilă, naturală sau artificială. 65 Exemplu: în pâlnie se
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
314 J/mol·K); T - temperatura soluției în grade Kelvin. Înlocuind C cu 1/V, V fiind volumul soluției, această expresie se poate scrie și ca: π ·V = R·T Pe baza acestei legi, van’t Hoff a asemănat soluțiile diluate cu amestecuri în care moleculele solventului se comportă ca un gaz perfect. Prima lege a presiunii osmotice arată că la volum constant și la aceeași temperatură, valoarea presiunii osmotice depinde numai de numărul de molecule dizolvate și nu de natura
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
soluție, adică activitatea ionilor (a). Activitatea unui ion este egală cu produsul dintre concentrația sa (c) și coeficientul de activitate (fa). a = fa · c 72 Această relație reflectă interacțiunile ce au loc în sistem. Cu cât o soluție este mai diluată cu atât crește distanța dintre ioni, care interacționează mai slab. Pentru soluții foarte diluate, fa = 1. Coeficientul de activitate reflectă abaterea unei soluții de electrolit de la comportarea ideală. 5.2. Electroliți tari și slabi La trecerea curentului electric printr-un
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
culorii sale roșii poartă numele de „purpura lui Cassius”. Se obține prin reducerea cu formaldehidă a unei soluții de clorură aurică în prezență de carbonat de potasiu, la fierbere. Solul de argint metalic se poate obține prin reducerea unei soluții diluate de azotat de argint cu un amestec de tanin și sodă, după procedeul introdus de Carey Lea. O metodă analogă se poate folosi și în cazul solului de aur. Ca reducători mai pot fi folosite dextrine, hidrazină etc. Gradul de
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
unui precipitat greu solubil sub formă de coloid, prin adăugarea unui agent chimic (de obicei un electrolit) numit peptizator. Dispersarea precipitatului sau gelului se face prin spălarea repetată a acestuia cu apă sau prin adăugarea unor cantități mici de soluții diluate de electroliți (acid clorhidric, citrat de sodiu, hidroxid de amoniu etc) la precipitatele bine spălate. Prin această metodă de dispersare chimică se obțin în special hidrosoluri ale sulfurilor și hidroxizilor. 2.3. Metode de purificare și analiză a solurilor Soluțiile
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
0,05 - 0,1; 2. Soluție revelatoare de albastru de brom fenol: se dizolvă 0,5 g albastru de brom fenol în 50 ml apă bidistilată, se adaugă 2 g clorură mercurică și 2 ml acid acetic glacial. Volumul se diluează până la 100 ml cu apă bidistilată; 3. Acid acetic: soluție apoasă 5 - 10 %; 4. Acetat de sodiu: soluție apoasă 2 %. Aparatul de electroforeză Acest aparat are următoarele părți componente: 208 1. Redresor de curent - necesar pentru redresarea curentului alternativ de la
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
puternic opalescent. 228 Procedee chimice Prepararea solurilor halogenurilor de argint Obținerea acestor soluri se face printr-o reacție de dublu schimb. Halogenurile de argint (cu excepția fluorurii) sunt foarte greu solubile în apă, solubilitățile lor fiind de : Dacă se amestecă soluții diluate de azotat de argint și halogenură alcalină, luându-se unul dintre reactivi în exces, nu se obține un precipitat, ci hidrosolul halogenurii de argint date. Stabilitatea solurilor obținute depinde de solubilitatea halogenurii ce formează faza dispersă, stabilitatea fiind cu atât
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
precipitat greu solubil în stare de sol, prin adăugarea unui agent chimic (de obicei un electrolit) numit peptizator. Dispersarea precipitatului sau a gelului se face prin spălarea repetată a acestuia cu apă sau prin adăugarea unor cantități mici de soluții diluate de electroliți (HCl, NH4OH etc.) la precipitatele bine spălate. Mod de lucru În șase eprubete de centrifugă alese două câte două cu aceeași masă, perfect curate și uscate se măsoară câte 1 ml dintr-o soluție de FeCl3 0,25
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
procesul de extragere a cuprului în soluție depinde de natura compușilor. Astfel, dacă minereurile conțin malachit CuCO3 Cu(OH)2, azurit 2CuCO3 Cu(OH)2, cuprit Cu2O, melaconit CuO sau crisocol CuSiO 3 · 2 H2O, prin tratare cu acid sulfuric diluat în cuve mari acoperite cu plumb rezultă o soluție apoasă de sulfat de cupru. Când minereurile conțin sulfuri complexe de cupru, se execută la început o prăjire sulfatizantă sau clorurantă și apoi produsul prăjit se tratează cu o soluție de
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
plantelor. La animale, cuprul contribuie ca supliment al fierului la formarea hemoglobinei (respectiv la combaterea anemiei). Deși majoritatea combinațiilor cuprului introduce în organism sunt foarte toxice, unii compuși ai cuprului servesc în terapeutică la tratarea leprei, a diabetului, etc. Soluțiile diluate de sulfat de cupru sunt folosite ca vomitiv. Pentru om, 2-3 g din sărurile de cupru pot provoca moartea. 1.7. Combinațiile cuprului Se cunosc numeroase combinații stabile ale cuprului divalent, un număr redus de compuși ai cuprului monovalent și
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
mineral numit calcozină. Se obține prin combinarea directă a elementelor , prin calcinarea CuS în atmosferă de hidrogen : Combinația se prezintă sub formă de octaedri albaștri, de densitate 5,97g/cm3, greu solubilă în apă și se dizolvă în acid azotic diluat la fierbere. Reacționează cu acidul sulfuric și azotatul de argint precum și cu unii oxizi după ecuațiile. S în atmosferă de hidrogen la 800°C rezulta cupru metalic și hidrogen sulfurat. Sulfatul cuprului monovalent Cu2SO4 : se obține prin încalzirea sulfatului de
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
de cupru la cald sunt galbene și prin diluare cu apă caldă trec în verde, verde-albastru și chiar în albastru. În soluțiile apoase de concentrație medie ale diclorurii de cupru se găsesc ioni verzi de [CuCl4]2- și in soluțiile diluate ioni albaștri. Dacă la soluțiile diluate și albastre ale diclorurii de cupru se adaugă clorură de potasiu apare culoarea verde. Diclorura de cupru cu clorurile metalelor alcaline, cu clorura de amoniu, diclorura de mercur, diclorura de plumb etc. formează clorosăruri
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
cadmiu, cobalt, nichel, magneziu sau de fier divalent. Prin acțiunea unui exces de NH3 gazos asupra sulfatului hidratat de cupru divalent se formează combinația [ Cu( NH3)4]SO4 ∙ H2O. Prin tratarea soluției apoase de sulfat de cupru cu soluție foarte diluată de NH4OH se precipită sulfatul bazic Cu2(OH)2 ∙SO4 de culoare verde. Sulfatul cuprului divalent cu hidroxilamina formează complexul [ CuNH2OH]SO4, care se descompune în apă și este stabil în aer, în soluție de eter sau de alcool etilic
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
prin trecerea acetilenei prin soluția amoniacală a unei sări de cupru divalent. Combinația CuC2 ∙ 1⁄2 H2O rezultă ca precipitat roșu - brun, care la uscare se descompune cu explozie, și în stare proaspăt preparată poate fi descompus ușor de acizii diluați cu degajare de acetilenă. Hexafluorosilicatul cuprului divalent Cu[SiF6] ∙ 4H2O se prepară sub formă de cristale clinorombice albastre, prin concentrarea la 50°C a soluției rezultate prin acțiunea acidului hexafluorosilicic asupra hidroxidului de cupru divalent. Când concentrarea se execută la
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
majoritatea), sau cu fast-green și safranină. Coloranții au fost preparați după următoarele rețete: Albastru de metilen: se dizolva 2 g de albastru de metilen în 100 ml alcool 70%; o cantitate de 30 ml din această soluție de bază se diluează cu 100 ml apă distilată, în care se mai adaugă 1 ml soluție KOH 1% ; se filtrează înainte de utilizare. Roșu rutheniu: se dizolvă 0,02 g roșu de rutheniu în 100 ml apă distilată; o concentrație mai mare a colorantului
Citologie by Daniela Popescu [Corola-publishinghouse/Science/638_a_1331]
-
de lucru Într-un creuzet de porțelan târât, se cântăresc 2 g de muștar și se calcinează în flacăra, până se obține o cenușă de culoare deschisă, fără puncte negre. Cenușă se dizolvă în 1-2 ml acid azotic și se diluează cu apă . Soluția obținută se trece într un balon cotat de 100 ml, spălându-se creuzetul de 2-3 ori, cu câte 10-15 ml apă distilata și se aduce la semn. Se iau 10 ml din această soluție, se trece într-
Lucrări practice by Steluţa Radu () [Corola-publishinghouse/Science/567_a_934]
-
ar fi digestia la rece, însă datorită corectării volumului cu 1,5 ml, corespunzător substanțelor insolubile, determinarea nu este de precizie maximă. Digestia apoasă la rece La greutatea normală a sfeclei de 52 g se adaugă 178,2 ml soluție diluată de acetat de Pb, în vasul de digestie, se închide vasul ermetic și se agita 3 minute, se filtrează și se polarimetrează în tub de 400 mm. Această metodă este cea mai simplă și cea mai rapidă, însă necesită un
Caiet de lucrări practice: tehnologia prelucrării produselor vegetale II : tehnologii extractive by Radu Steluţa () [Corola-publishinghouse/Science/568_a_1171]
-
prin uscare în vid este indicată pentru produsele care conțin levuloză sau alte substanțe destructibile.Uscarea se face la o presiune de max. 20 mm Hg și o temperatură de max. 70°C. În cazul produselor mai vâscoase, proba se diluează cu o cantitate de apă astfel încât să conțină 20...30% substanță uscată. Din proba diluată, în fiola pregătită se cântărește, cu precizie de 0,0002 g, o cantitate care să conțină circa 1 g substanță uscată. După ce se amestecă bine
Caiet de lucrări practice: tehnologia prelucrării produselor vegetale II : tehnologii extractive by Radu Steluţa () [Corola-publishinghouse/Science/568_a_1171]
-
produsele dulci de toate categoriile (produse zaharoase, produse de patiserie etc.). Metoda nu se aplică la produsele dulci care conțin lapte, grăsimi sau alcool. Pregătirea probei pentru analiză se face conform STAS 2213/2-68. Principiul metodei Produsul de analizat se diluează cu apă distilată într-o proporție anumită și se determină, cu refractometrul, indicele de refracție al soluției obținute. Aparatură : refractometru (tip Abbe sau Zeiss), termostat. Pregătirea aparatului Pe prisma inferioară a refractometrului se pun 2 picături de apă distilată, se
Caiet de lucrări practice: tehnologia prelucrării produselor vegetale II : tehnologii extractive by Radu Steluţa () [Corola-publishinghouse/Science/568_a_1171]
-
face corecția de temperatură folosind tabelul 2 (anexă). În cazul produselor cu o consistență tare sau care conțin cristale de zahăr, ca și în cazul când datorită vâscozității prea mari, linia de separare a câmpurilor nu este netă, proba se diluează cu o cantitate egală de apă. În acest scop, într-o fiolă cu capac (sau pahar Berzelius acoperit cu o sticlă de ceas) și cu o baghetă se cântăresc 5 sau 10 g din probă, cu precizie de 0,01
Caiet de lucrări practice: tehnologia prelucrării produselor vegetale II : tehnologii extractive by Radu Steluţa () [Corola-publishinghouse/Science/568_a_1171]
-
cu o lopățică din lemn, până la 145-148°C. La 145°C se răstoarnă masa de caramel pe masa termală rece, unde se lasă să se răcească întorcându-se continuu de la margini spre mijloc. După răcire se adaugă colorantul și acidul diluat cu aroma, se continuă frământarea pentru uniformizare, se trece masa de caramel pe masa termală caldă(102 -105°C), urmează apoi formarea în dropsuri prin turnare. Bomboanele calde se brumează prin pulverizarea unui sirop de zahăr cald, puțin concentrat. Siropul
Caiet de lucrări practice: tehnologia prelucrării produselor vegetale II : tehnologii extractive by Radu Steluţa () [Corola-publishinghouse/Science/568_a_1171]
-
prin uscare în vid este indicată pentru produsele care conțin levuloză sau alte substanțe destructibile.Uscarea se face la o presiune de max. 20 mm Hg și o temperatură de max. 70°C. În cazul produselor mai vâscoase, proba se diluează cu o cantitate de apă astfel încât să conțină 20...30% substanță uscată. Din proba diluată, în fiola pregătită se cântărește, cu precizie de 0,0002 g, o cantitate care să conțină circa 1 g substanță uscată. După ce se amestecă bine
Caiet de lucrări practice: tehnologia prelucrării produselor vegetale II : tehnologii extractive by Radu Steluţa () [Corola-publishinghouse/Science/568_a_1171]