820 matches
-
cu lumina de culoare albă. Lichidul trebuie să fie perfect limpede 19. Se adaugă două picături de soluție de roșu de fenol (punctul 3.2.3) pentru a ajuta la observarea punctului final 20 și o picătură de soluție de iodură de potasiu (punctul 3.2.4). Se titrează cu soluție de nitrat de argint 1M (punctul 3.2.5) până când se observă o tulburare ușoară, dar persistentă. Se notează cu n volumul de titrant utilizat pentru obținerea acestui rezultat. În
by Guvernul Romaniei () [Corola-other/Law/86816_a_87603]
-
În plus, se pregătește un tub similar pentru o probă blanc, conținând 5 ml de soluție de hidroxid de sodiu (punctul 3.2.6), două picături de soluție de fenol roșu (punctul 3.2.3), o picătură de soluție de iodură de potasiu (punctul 3.2.4) și suficientă apă pentru obținerea unui volum identic celui de mai sus. Se adaugă suficientă soluție de nitrat de argint (punctul 3.2.5) pentru a obține aceeași tulbureală cu aceea de mai sus
by Guvernul Romaniei () [Corola-other/Law/86816_a_87603]
-
Iodura de argint este o sare a argintului monovalent cu acidul iodhidric utilizat în fotografie, în medicină ca antiseptic sau în meteorologia aplicată pentru însămânțarea norilor. În natură iodură de argint se găsește în minereul de iodură de argint. În laborator
Iodură de argint () [Corola-website/Science/304288_a_305617]
-
Iodura de argint este o sare a argintului monovalent cu acidul iodhidric utilizat în fotografie, în medicină ca antiseptic sau în meteorologia aplicată pentru însămânțarea norilor. În natură iodură de argint se găsește în minereul de iodură de argint. În laborator se obține dintr-o soluție de nitrat de argint care precipită în combinație cu iodură de potasiu: Această reacție de precipitare este folosită ca reacție de identificare a
Iodură de argint () [Corola-website/Science/304288_a_305617]
-
Iodura de argint este o sare a argintului monovalent cu acidul iodhidric utilizat în fotografie, în medicină ca antiseptic sau în meteorologia aplicată pentru însămânțarea norilor. În natură iodură de argint se găsește în minereul de iodură de argint. În laborator se obține dintr-o soluție de nitrat de argint care precipită în combinație cu iodură de potasiu: Această reacție de precipitare este folosită ca reacție de identificare a ionilor de iod dintr-o soluție. Precipitatul rezultat
Iodură de argint () [Corola-website/Science/304288_a_305617]
-
în medicină ca antiseptic sau în meteorologia aplicată pentru însămânțarea norilor. În natură iodură de argint se găsește în minereul de iodură de argint. În laborator se obține dintr-o soluție de nitrat de argint care precipită în combinație cu iodură de potasiu: Această reacție de precipitare este folosită ca reacție de identificare a ionilor de iod dintr-o soluție. Precipitatul rezultat în urma combinării dintre nitrat de argint și iodură de potasiu este galben-verzuie. Iodura de argint este fotolabilă, se descompune
Iodură de argint () [Corola-website/Science/304288_a_305617]
-
o soluție de nitrat de argint care precipită în combinație cu iodură de potasiu: Această reacție de precipitare este folosită ca reacție de identificare a ionilor de iod dintr-o soluție. Precipitatul rezultat în urma combinării dintre nitrat de argint și iodură de potasiu este galben-verzuie. Iodura de argint este fotolabilă, se descompune la lumină colorându-se în verde.
Iodură de argint () [Corola-website/Science/304288_a_305617]
-
argint care precipită în combinație cu iodură de potasiu: Această reacție de precipitare este folosită ca reacție de identificare a ionilor de iod dintr-o soluție. Precipitatul rezultat în urma combinării dintre nitrat de argint și iodură de potasiu este galben-verzuie. Iodura de argint este fotolabilă, se descompune la lumină colorându-se în verde.
Iodură de argint () [Corola-website/Science/304288_a_305617]
-
Prognoze Specializate” furnizează prognoze privind posibilitatea de formare a norilor purtători de grindină precum și date despre localizarea spațială a zonelor ce trebuie însămânțate. Astfel, Sistemul Național Antigrindină (SNA) are ca scop combaterea grindinei prin împrăștierea în atmosferă a unor substanțe (iodură de argint, substanță despre care specialiștii în protecția mediului spun că este nepoluantă) care împiedică formarea grelonelor de mari dimensiuni. Substanțele sunt împrăștiate cu ajutorul unor rachete grupate în baterii de 5%ndash;10 bucăți asigurând protecția a aproximativ 150 000
Administrația Națională de Meteorologie () [Corola-website/Science/311875_a_313204]
-
prin hipersecreție salivara, nazala, crampe musculare, transpirații, vomă, diaree extremă, pierderea conștientei, paralizia centrală și periferica a respirației și moarte. Aceste simptome sunt asemănătoare cu intoxicația cu tabun, soman și VX, ca și cu insecticidul parathion. Sărinul se obține din iodura de metil CHI și un ester al acidului fosforic: Substanțele toxice de luptă care acționează asupra sistemului nervos necesită cantiăți mici pentru a produce intoxicații, iritatarea ochilor și a căilor respiratorii. Acetilcolina în exces favorizează transmiterea rapidă a impulsurilor nervoase
Sarin () [Corola-website/Science/310842_a_312171]
-
de memorie, întârziere de creștere la copii și adolescenți. Dg pozitiv. Tablou clinic, eco de tiroidă, scintigrafia, radioiodocaptarea, ioduria, dozarea T3 și T4 normal sau crescut, Tsh normal sau crescut, dozarea atcTPO pt excluderea etiologiei autoimune. Tratament. Medicamentos. Profilactic: cu iodură de potasiu, sare iodată, ulei iodat. Curativ: hormoni tiroidieni în doză mare, antitiroidiene de sinteză (Thyrozol) pentru gușile hipertiroizate. Chirurgical cu scop de decomproimare sau estetic. Hipertiroidismul (Tireotoxicoza) Sindrom determinat de excesul de hormoni tiroidieni circulanți, fie prin producție tiroidiană
Hipofiză () [Corola-website/Science/306082_a_307411]
-
de berkeliu în fluorura și în clorura sa trivalentă se face în forma trigonală prismatică, cu numărul de coordinare 9. În bromurile trivalente, forma cristalină este trigonală prismatică, cu numărul de coordinare 8, sau octaedrică, cu numărul 6 , iar în iodură forma cristalină este octaedrală. Fluorura de berkeliu (IV) (BkF) este un solid ionic galben-verzui ce cristalizează în sistemul de cristalizare monoclinic, și este izotopică cu tetrafluorura de uraniu și cu fluorura de zirconiu. Fluorura de berkeliu (III) (BkF)este, de
Berkeliu () [Corola-website/Science/305268_a_306597]
-
III) este același lucru cu clorura de lutețiu). Încă o dată, această proprietate se aseamănă cu a altor lantanide. Majoritatea soluțiile apoase ale sărurilor de lutețiu sunt incolore și formează cristale de culoare albă în urma încălzirii. Însă, excepția de la regulă este iodura. Sărurile solubile, ca și azotatul, sulfatul și acetatul formează hidrați în timpul cristalizării. Oxidul, hidroxidul , fluorura, carbonatul, fosfatul și oxalatul sunt insolubile în apă. Lutețiul metalic este ușor instabil în aer la temperatură standard, dar arde rapid la 150 °C pentru
Lutețiu () [Corola-website/Science/305367_a_306696]
-
oxidare +3, oferindu-și toți cei 3 electroni de valență. Un bun exemplu e oxidul de ytriu (III) (), cunoscut și ca ytria, un solid alb cu 6 coordonate. Fluorura, hidroxidul și oxalatul ytriului sunt insolubile în apă, pe când bromura, clorura, iodura, nitrura și sulfatul său sunt toate solubile în apă. Ionul Y e incolor în soluție din cauza absenței de electroni și nivelul energetic d și f. Apa reacționează ușor cu ytriul și compușii săi, formând . Acidul nitric sau fluorhidric concentrat nu
Ytriu () [Corola-website/Science/305370_a_306699]
-
membru obișnuit al serie lantanidelor, samariul are de obicei starea de oxidare +3. Sunt cunoscuți, de asemenea, și compuși de samariu divalent, cei mai notabili dintre ei fiind monoxidul de samariu SmO, monocalcogenii de samariu SmS, SmSe și SmTe, precum și iodura de samariu (II). Cel din urmă este un agent reducător în sinteza chimică. l nu are niciun rol biologic semnificativ, fiind doar puțin toxic. Samariul a fost descoperit de către chimistul francez Paul Emile Lecoq de Boisbaudran în 1879 și denumit
Samariu () [Corola-website/Science/305368_a_306697]
-
materialelor plastice, la decloruarea poluanților ca bifenilii policlorurați și la deshidratarea și deshidrogenarea etanolului. Triflatul de samariu (III) (Sm(OTf), care înseamnă Sm(CFSO)) este unul dintre cei mai eficienți acizi Lewis pentru o reacție Friedel-Crafts a halogenilor cu alchenele. Iodura de samariu (II) este un agent reducător destul de utilizat în sinteza organică, ca și în cazul reacției Barbier. În obișnuita forma sa oxidată, samariul este adăugat în materiale ceramice și în sticlă unde ajută la absorbția luminii infraroșii. Ca parte
Samariu () [Corola-website/Science/305368_a_306697]
-
O altă cale o reprezintă generarea iodului în prezența acidului ascorbic prin reacția ionilor iodat și iodin în soluție acidă. Un agent de oxidare mai puțin întâlnit este N-bromosuccinimida, (NBS). În această titrare, NBS oxidează acidul ascorbic (în prezență de iodură de potasiu și amidon). Când NBS este în exces (de exemplu, reacția este completă), acesta eliberează iodul din iodura de potasiu, care formează cu amidonul un complex de culoare albastră, indicând sfărșitul titrării. Acidul ascorbic este oxidat foarte ușor și
Acid ascorbic () [Corola-website/Science/301468_a_302797]
-
acidă. Un agent de oxidare mai puțin întâlnit este N-bromosuccinimida, (NBS). În această titrare, NBS oxidează acidul ascorbic (în prezență de iodură de potasiu și amidon). Când NBS este în exces (de exemplu, reacția este completă), acesta eliberează iodul din iodura de potasiu, care formează cu amidonul un complex de culoare albastră, indicând sfărșitul titrării. Acidul ascorbic este oxidat foarte ușor și de aceea este folosit ca reducător în soluțiile de developare fotografică (printre alți compuși) și drept conservant. Expunerea la
Acid ascorbic () [Corola-website/Science/301468_a_302797]
-
tehnologice de producere a acidului acetic utilizând pe post de catalizator cis−[Rh(CO)I] și acid iodhidric. Procesul este eficient și la presiuni mici, decurgând aproape fără obținere de produși secundari. formula 3 Rolul acidului iodhidric este de a forma iodura de metil, specie ce urmează a reacționa cu complexul de rodiu. În ciclul catalitic, are loc o adiție oxidativă a [Rh(CO)I] la iodura de metil, urmată de coordinarea și introducerea monoxidului de carbon în moleculă, formându-se un
Metanol () [Corola-website/Science/313823_a_315152]
-
decurgând aproape fără obținere de produși secundari. formula 3 Rolul acidului iodhidric este de a forma iodura de metil, specie ce urmează a reacționa cu complexul de rodiu. În ciclul catalitic, are loc o adiție oxidativă a [Rh(CO)I] la iodura de metil, urmată de coordinarea și introducerea monoxidului de carbon în moleculă, formându-se un complex acil. Apoi se elimină acidul iodhidric prin reducerea complexului. Iodura de acil este ulterior hidrolizată, obținându-se acidul acetic. Prin modificarea condițiilor de reacție
Metanol () [Corola-website/Science/313823_a_315152]
-
rodiu. În ciclul catalitic, are loc o adiție oxidativă a [Rh(CO)I] la iodura de metil, urmată de coordinarea și introducerea monoxidului de carbon în moleculă, formându-se un complex acil. Apoi se elimină acidul iodhidric prin reducerea complexului. Iodura de acil este ulterior hidrolizată, obținându-se acidul acetic. Prin modificarea condițiilor de reacție se poate obține anhidrida acetică pe aceeași linie de producție. Pentru a se obține [[metacrilat de metil|metacrilatul de metil, [[monomer]] pentru [[polimerul]] [[polimetacrilat de metil
Metanol () [Corola-website/Science/313823_a_315152]
-
g de acid 1,3-dimetil-barbituric (C6H8N2O3) în 15 ml de piridină și 3 ml de acid clorhidric (20 = 1,19 g/ml) și se adaugă 50 ml de apă distilată 3.4. Cianură de potasiu (KCN) 3.5. Soluție de iodură de potasiu (KI) cu o concentrație de 10 % (m/v) 3.6. Soluție de nitrat de argint ( AgNO3) cu o concentrație de 0,1 M 4. PROCEDEUL 4.1. Distilarea Puneți 25 ml de vin, 50 ml de apă distilată
jrc4203as1999 by Guvernul României () [Corola-website/Law/89367_a_90154]
-
DE CALIBRARE 5.1. Titrarea argentometrică a cianurii de potasiu Dizolvați circa 0,2 g KCN (3.4), măsurate cu grijă, în 100 ml de apă distilată, într-o retortă gradată de 300 ml. Adăugați 0,2 ml soluție de iodură de potasiu (3.5) și titrați cu o soluție de nitrat de argint (3,6) de 0,1 M până se obține o colorație gălbuie stabilă. Prelevați 1 ml soluție de nitrat de argint 0,1 M, care corespunde la
jrc4203as1999 by Guvernul României () [Corola-website/Law/89367_a_90154]
-
22 0,5 % ≤ C < 1 % Ț; R 45-46-60-61-20/22-48/20/22 0,1 % ≤ C < 0,5 % Ț; R 45-46-20/22-48/20/22 0,01 % ≤ C < 0,1 % Ț; R 45 Nr. CAS 7790-80-9 Nr. CE 232-223-6 Nr. 048-007-00-8 CdI2 ES: ioduro de cadmio DA: cadmiumiodid DE: Cadmiumiodid EL: EN: cadmium iodide FR: iodure de cadmium IT: cadmio ioduro NL: cadmiumiodid PT: iodeto de cádmio FI: kadmiumjodidi SV: kadmiumjodid Clasificación, Klassificering, Einstufung, Taξινόμηση, Classification, Classification, Classificazione, Indeling, Classificaçăo, Luokitus, Klassificering Ț; R
jrc3711as1998 by Guvernul României () [Corola-website/Law/88872_a_89659]
-
R 45-46-20/22-48/20/22 0,01 % ≤ C < 0,1 % Ț; R 45 Nr. CAS 7790-80-9 Nr. CE 232-223-6 Nr. 048-007-00-8 CdI2 ES: ioduro de cadmio DA: cadmiumiodid DE: Cadmiumiodid EL: EN: cadmium iodide FR: iodure de cadmium IT: cadmio ioduro NL: cadmiumiodid PT: iodeto de cádmio FI: kadmiumjodidi SV: kadmiumjodid Clasificación, Klassificering, Einstufung, Taξινόμηση, Classification, Classification, Classificazione, Indeling, Classificaçăo, Luokitus, Klassificering Ț; R 23/25 R 33 Xn; R 40 N; R 50-53 Etiquetado, Etikettering, Kennzeichnung, Επισήμανση, Labelling, Étiquetage, Etichettatura
jrc3711as1998 by Guvernul României () [Corola-website/Law/88872_a_89659]