KorAP: Find »[drukola/base=bazic & drukola/pos=adjective]« with Poliqarp

<1 ...32 33 34 ...47 >

1,164 matches

Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055

Din punct de vedere acido-bazic (Brőnsted) apa este un amfolit, comportându-se atât ca baza cât și ca acid: H2O + H2O H3O + HO b1 a2 a1 b2 Aceste proprietăți acido-bazice se manifestă în reacție cu substanțe cu caracter acid și bazic, cum ar fi oxizii metalici și nemetalici: H2O + Na2O = 2NaOH H2O + SO3 = H2SO4 Apa poate deplasa dintr-o sare un acid sau o bază mai slabă decât ea: PCl3 + 3H2O = H3PO4 + 3 HCl Al2S3 + 6H2O = 2 Al(OH)3 + 3

CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
I 2O2 cum sunt: hidroperoxizii (NH4HO2, KHO2), peroxizii (BaO2, Na2O2). Din punct de vedere redox apa oxigenată manifestă atât proprietăți oxidante cât și reducătoare, cele oxidante sunt mult mai pronunțate. Ca oxidant, apa oxigenată oxidează în mediu acid, neutru sau bazic o serie de reducători (HX, H2S, NH3) și în general compuși ai nemetalelor și metalelor în stări de oxidare joase. I2 + 5H2O2 = 2HIO3 + 4 H2O H2S + H2O2 = S + 2H2O 2FeSO4 + H2O2 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 2H2O PbS + 4H2O2 = PbSO4 + 4H2O

CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-O = 1,7 Å; dS=O = 1,54 Å; Proprietăți chimice Dioxidul de sulf este un oxid acid, cu caracter de anhidridă, prin dizolvare în apă formează acidul sulfuros: SO2 + H2O ↔ H2SO3 Ca oxid acid reacționează cu substanțele cu caracter bazic: SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O SO2 + Na2CO3 + H2O = NaHSO 3 + NaHCO3 Prin încălzire în apă, în absența aerului dioxidul de sulf disproporționează: 3SO2 = S + 2SO3 Proprietățile reducătoare se manifestă în special în mediu apos, deoarece reacțiile între ioni sunt mai rapide

CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
O S O O O OSO = 1200 d S-O = 1,43 A 0 Proprietăți chimice Trioxidul de sulf din punct de vedere acido-bazic este o anhidridă și reacționează violent cu apa formând acid sulfuric iar cu substanțele cu caracter bazic formează sulfați: SO3 + H2O = H2SO4 ΔH = -37 kcal/mol Trioxidul de sulf este un oxidant energic deoarece, prin disociere formează O2, el reacționează cu hidracizii, cu sulful și fosforul, cu metalele: SO3 + 2HX = SO2 + X2 + H2O 2SO3 + S = 3SO2 Este

CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
are caracter acid, de unde și existența speciei H2SO3 . Structura moleculei H2SO3 corespunde unei geometrii piramidale cu atomul de sulf în vârful piramidei. S OH OHO : Este un acid diprotic, slab, prezentând proprietățile generale ale acestora, reacționând cu metale active, oxizi bazici, baze. Mg + H2SO3 = MgSO3 + H2 H2SO3 + NaOH = NaHSO 3 + H2O Acidul sulfuros poate reacționa atât ca oxidant cât și ca reducător. Reducător H2SO3 + HX + H2O = 2HX + H2SO4 MnO2 + H2SO3 = MnSO4 + H2O 2KMnO4 + 5H2SO3 = 2MnSO4 + K2SO4 + 2H2SO4 + 3H2O Oxidant SO2 + H2S

CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
în care atomul central de sulf este hibridizat sp 3 . 246 S O OOH OH Proprietăți chimice Acidul sulfuric manifestă proprietățile unui acid diprotic tare, caracter redox și deshidratant puternic. Acidul sulfuric este un acid diprotic tare reacționând cu oxizii bazici, bazele, metalele și deplasează acizii mai slabi din sărurile lor. Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 Unele metale ca fierul și plumbul se pasivează sub acțiunea acidului sulfuric concentrat, metalele situate după hidrogen în seria tensiunilor cu excepția Au

CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
acido-bazic, hidracizii halogenilor sunt acizi tari, monoprotici: HX + H2O = X + H3O + În stare anhidră, nu reacționează decât cu metalele cu potențiale de reducere puternic negative, uneori la cald. Soluțiile apoase ale hidracizilor reacționează cu o mare varietate de metale, oxizi bazici, baze, săruri metalice ale acizilor mai slabi. În reacție cu metalele situate în seria tensiunilor în stânga hidrogenului, se obține o sare și hidrogenul care se degajă: M + 2HX = MX2 + H2 ↑ În stare lichidă, acidul fluorhidric nu reacționează decât cu sodiu

CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
clorului. Cele două legături πp-d sunt delocalizate și asigură o stabilitate mult mai mare decât în cazul acizilor hipocloros și cloros. Cl O O O d d Este un acid mai tare decât ceilalți acizi inferiori, reacționează cu metalele, oxizii bazici, cu bazele, poate deplasa acizii mai slabi din sărurile lor. Are caracter oxidant: 2HClO3 + I2 = Cl2 + 2HIO3 260 HClO3 + 3SO2 + 3H2O = 3H2SO4 + HCl Acidul percloric, HClO4 este un acid monoprotic tare, are caracter oxidant mult mai slab decât al celorlalți

CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
se topesc fără descompounere, într-un interval 8÷9000 C, cei ai metalelor alcalino-pământoase se disociază termic conform echilibrului: 269 MCO3 MO + CO2 Bicarbonații trec, prin încălzire, în carbonați neutri: 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2 Carbonații solubili hidrolizează ușor cu reacție bazică: CO3 2+ H2O HCO3 + HO Carbonatul de sodiu, Na2CO3, se obține pe cale industrială prin procedeul Solvay, care are la bază procesele: carbonatare: NH3 + CO2 + H2O NH4HCO3 saturare: NH4HCO3 + NaCl NaHCO3 + NH4Cl 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2 3000C Carbonatul de calciu, CaCO3

CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
de mai jos: H3PO4 → HPO3 + H2O În realitate este vorba de un amestce complicat de acizi polifosforici, cu compoziția aproximativă (HPO3)n. Un asemenea amestec se poate obține și dizolvând P2O5 în H3PO4. 273 63. Substanțe compuse anorganice Oxizi  Oxizi bazici  Oxizi acizi Oxiacizii clorului, sulfului, azotului și fosforului Hidroxizi bazici și amfoteri Săruri  Halogenuri ale metalelor s,p,d (Fe, Cu, Zn, Ag, Hg)  Sulfați  Azotați  Carbonați Oxizii Oxigenul se combină direct cu aproape toate elementele din sistemul periodic, la

CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
de un amestce complicat de acizi polifosforici, cu compoziția aproximativă (HPO3)n. Un asemenea amestec se poate obține și dizolvând P2O5 în H3PO4. 273 63. Substanțe compuse anorganice Oxizi  Oxizi bazici  Oxizi acizi Oxiacizii clorului, sulfului, azotului și fosforului Hidroxizi bazici și amfoteri Săruri  Halogenuri ale metalelor s,p,d (Fe, Cu, Zn, Ag, Hg)  Sulfați  Azotați  Carbonați Oxizii Oxigenul se combină direct cu aproape toate elementele din sistemul periodic, la temperatura obișnuită sau la temperaturi ridicate, formând combinații binare (cu excepția

CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
anhidride ) sunt oxizii nemetalici (SO3, P2O5) și oxizi ai unor metale cu valență variabilă în stare de oxidare superioară (CrO3, Mn2O7), cei solubili în apă dau o soluție acidă, cei insolubili pot reacționa pe cale uscată cu bazele formând săruri.  Oxizii bazici oxizii metalelor din grupele I-A și a II-a A reacționează cu apa formând baze tari solubile, hidroxizi. 274  Oxizii amfoteri se comportă ca acizi față de baze și ca baze față de acizi, metalele ce prezintă stări de oxidare multiple

CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
unui acid, fiind mare la acizii tari (puternic disociați). Bazele sunt substanțe care, în soluție apoasă, eliberează ioni negativi de hidroxil, HO-: BOH B + + HO ][ ][][ BOH HOB Kb constanta de bazicitate ionii de hidroxil conferă soluției apoase ale bazelor, proprietăți bazice. Hidroxizii metalelor alcaline, alcalino-pământoase sunt baze tari, sunt aproape complet disociați, în soluții apoase și au Kb mare, hidracizii metalelor se află în stare ionică și în rețele cristaline. Bazele slabe nu disociază complet în soluții apoase. Teoria protolitică a

CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
apă pentru a se obține un ion hidroniu, care imprimă soluției un caracter acid: HCl + H2O H3O + + Cl Baza este o substanță care acceptă un proton de la o moleculă de apă, obținându-se un ion hidroxil care imprimă soluției caracterul bazic: NH3 + H2O NH4 + + HO Din ultimele două reacții se observă că apa este un amfolit, adică are caracter amfoter, dualist, de acid și de bază. Teoria protolitică clasifică acizii în trei grupe: Neutri: HCl, H2SO4, CH3-COOH, având ca baze conjugate

CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
ionizare  Tari: α > 90 % KOH, NaOH, Ba(OH)2  Slabe: α < 90% NH3, Al(OH)3 Bazele slabe (α < 0,01%), ca Al(OH)3, Zn(OH)2 au caracter amfoter, se numesc amfoliți și disociază în amfioni, în mediu bazic se comportă ca un acid, în mediu acid ca o bază: Zn(OH)2 + 2HCl ZnCl2 + 2H2O Zn(OH)2 + 2KOH K2[Zn(OH)4] As(OH)3 AsO3 3+ 3H+ As(OH)3 As3 + + 3HO mediu bazic mediu acid

CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
în mediu bazic se comportă ca un acid, în mediu acid ca o bază: Zn(OH)2 + 2HCl ZnCl2 + 2H2O Zn(OH)2 + 2KOH K2[Zn(OH)4] As(OH)3 AsO3 3+ 3H+ As(OH)3 As3 + + 3HO mediu bazic mediu acid Sărurile  neutre, cu toți protonii acidului înlocuiți cu ioni metalici Na2SO4, Na2S, NaCl  acide, cu protonii parțial înlocuiți NaH2PO4 diacide sau primar Na2HPO4 monoacide sau secundare  bazice cu ioni hidroxil în moleculă CuCO3 • Cu(OH)2  săruri duble

CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
OH)3 AsO3 3+ 3H+ As(OH)3 As3 + + 3HO mediu bazic mediu acid Sărurile  neutre, cu toți protonii acidului înlocuiți cu ioni metalici Na2SO4, Na2S, NaCl  acide, cu protonii parțial înlocuiți NaH2PO4 diacide sau primar Na2HPO4 monoacide sau secundare  bazice cu ioni hidroxil în moleculă CuCO3 • Cu(OH)2  săruri duble conțin doi cationi metalici diferiți: 281 KNaCl silvinita Nomenclatura acizilor Hidracizii au numele format din numele nemetalului, căruia I se adaugă terminația hidric: HCl - acid clorhidric H2S - acid sulfhidric

CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
și ionii hidroxil conform ecuației chimice: H3O + + HO 2H2O + 13,7Kcal/mol (dacă acidul și baza sunt tari), în cazul acizilor și bazelor slabe căldura degajată este inferioară valoriii de 13,7Kcal/mol. reacția dintre un acid și un oxid bazic Acizii reacționează cu oxizii bazici formând sare și apă: H2SO4 + CuO CuSO4 + H2O acid oxid bazic sare apa (negru) (albastru) 2HNO3 + CuO Cu(NO3)2 + H2O acid oxid bazic sare apa (negru) (verde) reacția dintre un acid și o sare

CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
chimice: H3O + + HO 2H2O + 13,7Kcal/mol (dacă acidul și baza sunt tari), în cazul acizilor și bazelor slabe căldura degajată este inferioară valoriii de 13,7Kcal/mol. reacția dintre un acid și un oxid bazic Acizii reacționează cu oxizii bazici formând sare și apă: H2SO4 + CuO CuSO4 + H2O acid oxid bazic sare apa (negru) (albastru) 2HNO3 + CuO Cu(NO3)2 + H2O acid oxid bazic sare apa (negru) (verde) reacția dintre un acid și o sare Unii acizi pot reacționa cu

CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
sunt tari), în cazul acizilor și bazelor slabe căldura degajată este inferioară valoriii de 13,7Kcal/mol. reacția dintre un acid și un oxid bazic Acizii reacționează cu oxizii bazici formând sare și apă: H2SO4 + CuO CuSO4 + H2O acid oxid bazic sare apa (negru) (albastru) 2HNO3 + CuO Cu(NO3)2 + H2O acid oxid bazic sare apa (negru) (verde) reacția dintre un acid și o sare Unii acizi pot reacționa cu anumite săruri printr o reacție de dublu schimb rezultând o sare

CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
de 13,7Kcal/mol. reacția dintre un acid și un oxid bazic Acizii reacționează cu oxizii bazici formând sare și apă: H2SO4 + CuO CuSO4 + H2O acid oxid bazic sare apa (negru) (albastru) 2HNO3 + CuO Cu(NO3)2 + H2O acid oxid bazic sare apa (negru) (verde) reacția dintre un acid și o sare Unii acizi pot reacționa cu anumite săruri printr o reacție de dublu schimb rezultând o sare și un acid nou: H2SO4 + 2NaNO3 Na2SO4 + 2HN O3 De obicei acest proces

CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
numesc substanțe caustice. Metode de preparare descompunerea apei de unele metale: 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 Mg + 2H2O Mg(OH)2 + H2 2Al + 6H2O 2 Al(OH)3 + 3H2 la rece la cald la fierbere combinarea cu apă a unor oxizi bazici: Majoritatea oxizilor metalici în care metalul se găsește într-o stare de oxidare inferioară, sunt anhidride bazice: CaO + H2O Ca(OH)2 electroliza soluțiilor sărurilor unor metale puternic electropozitive: NaCl NaOH + Cl2 + H2 electroliza tratarea sărurilor cu o bază mai

CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
Mg(OH)2 + H2 2Al + 6H2O 2 Al(OH)3 + 3H2 la rece la cald la fierbere combinarea cu apă a unor oxizi bazici: Majoritatea oxizilor metalici în care metalul se găsește într-o stare de oxidare inferioară, sunt anhidride bazice: CaO + H2O Ca(OH)2 electroliza soluțiilor sărurilor unor metale puternic electropozitive: NaCl NaOH + Cl2 + H2 electroliza tratarea sărurilor cu o bază mai puternică: RX + MOH ROH + MX sare baza baza sare 284 Proprietăți chimice acțiunea asupra indicatorilor: Hidroxizii alcalini

CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
sare + apă În locul acizilor și bazelor se pot folosi anhidridele lor, în aceste condiții o sare ar putea fi preparată prin: reacția bazelor cu oxizi acizi: CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O anhidrida acida baza sare reacția acizilor cu oxizi bazici: CaO + H2SO4 CaSO4 + H2O anhidrida bazica acid sare reacția oxizilor acizi cu oxizi bazici: proces de adiție CaO + SiO2 CaSiO 3 reacția acizilor cu săruri: Această reacție este posibilă dacă se îndeplinește una din condițiile următoare:  sarea rezultată este greu

CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
se pot folosi anhidridele lor, în aceste condiții o sare ar putea fi preparată prin: reacția bazelor cu oxizi acizi: CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O anhidrida acida baza sare reacția acizilor cu oxizi bazici: CaO + H2SO4 CaSO4 + H2O anhidrida bazica acid sare reacția oxizilor acizi cu oxizi bazici: proces de adiție CaO + SiO2 CaSiO 3 reacția acizilor cu săruri: Această reacție este posibilă dacă se îndeplinește una din condițiile următoare:  sarea rezultată este greu solubilă: H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl precipitat

CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]