878 matches
-
prezența azotaților, prin degradarea Kjeldahl a unei părți din soluție ce a fost în prealabil redusă prin metoda Ulsch; în ambele cazuri, amoniacul se determină așa cum s-a arătat la metoda 2.1; 3.2. Azotul solubil total, cu excepția azotului nitric, prin degradare Kjeldahl după ce ionii azotat au fost eliminați în mediu acid cu ajutorul sulfatului feros; în ambele cazuri amoniacul, se determină așa cum s-a arătat la metoda 2.1; 3.3. Azotul nitric, prin diferența dintre 3.1.2 și
jrc6206as2003 by Guvernul României () [Corola-website/Law/91378_a_92165]
-
3.2. Azotul solubil total, cu excepția azotului nitric, prin degradare Kjeldahl după ce ionii azotat au fost eliminați în mediu acid cu ajutorul sulfatului feros; în ambele cazuri amoniacul, se determină așa cum s-a arătat la metoda 2.1; 3.3. Azotul nitric, prin diferența dintre 3.1.2 și 3.2 sau dintre azotul solubil total (3.1.2.) și suma dintre azotul amoniacal și azotul din uree (3.4 + 3.5.); 3.4. Azotul amoniacal, prin distilarea la rece după o
jrc6206as2003 by Guvernul României () [Corola-website/Law/91378_a_92165]
-
3.5.2. gravimetric, utilizând xanthydrol; biuretul coprecipitat poate fi asimilat cu o eroare mică azotului din uree; în îngrășămintele compuse, concentrația acestuia este de obicei mică în valoare absolută, 3.5.3. prin diferență, conform următorului tabel: Cazul Azot nitric Azot amoniacal Diferență 1 Absent Prezent (3.1.1.) - (3.4.) 2 Prezent Prezent (3.2.) - (3.4.) 4. Reactivi Apă distilată sau demineralizată. 4.1. Sulfat de potasiu pentru analiză. 4.2. Fier pentru analiză, redus cu hidrogen (cantitatea
jrc6206as2003 by Guvernul României () [Corola-website/Law/91378_a_92165]
-
Prezent Prezent (3.2.) - (3.4.) 4. Reactivi Apă distilată sau demineralizată. 4.1. Sulfat de potasiu pentru analiză. 4.2. Fier pentru analiză, redus cu hidrogen (cantitatea de fier specificată trebuie să poată reduce cel puțin 50 mg azot nitric). 4.3. Azotat de potasiu pentru analiză. 4.4. Sulfat de amoniu pentru analiză. 4.5. Uree pentru analiză. 4.6. Soluție de acid sulfuric 0,2 mol/l. 4.7. Soluție concentrată de hidroxid de sodiu: aproximativ 30 % (m
jrc6206as2003 by Guvernul României () [Corola-website/Law/91378_a_92165]
-
aparatul de distilare (5.1.), realizându-se determinarea așa cum s-a arătat la 7.1.1.2., metoda 2.6.1. 7.2.2. În prezența azotaților O porțiune din filtrat (7.1.), care conține cel mult 40 mg azot nitric, se pune într-un vas Erlenmeyer de 500 ml. În această etapă a analizei, cantitatea totală de azot nu este importantă. Se adaugă 10 ml acid sulfuric 30 % (4.12.), 5 g fier redus (4.2.) și se acoperă paharul
jrc6206as2003 by Guvernul României () [Corola-website/Law/91378_a_92165]
-
soluție standard de hidroxid de sodiu sau potasiu 0,2 mol/l (2.8.) utilizați pentru analiză, M = masa probei, în grame, prezentă în porțiunea de analizat (7.2.1 sau 7.2.2.). 7.3. Azot total fără azot nitric 7.3.1. Analiză O porțiune din filtrat (7.1.) care conține cel mult 50 mg mol/l ce trebuie determinat se pipetează într-un balon Kjeldahl de 300 ml. Se diluează la 100 ml apă, se adaugă 5 g
jrc6206as2003 by Guvernul României () [Corola-website/Law/91378_a_92165]
-
2 mol/l în vasul de colectare al aparatului (4.6.), A = ml soluție standard de hidroxid de sodiu sau de potasiu (2.8.) utilizați pentru analiză, M = masa probei, în grame, prezentă în porțiunea de analizat. 7.4. Azot nitric Se obține prin diferența dintre: 7.2.4 - (7.5.3 + 7.6.3.), sau 7.2.4 - (7.5.3 + 7.6.5.), sau 7.2.4 - (7.5.3 + 7.6.6.). 7.5. Azot amoniacal 7.5
jrc6206as2003 by Guvernul României () [Corola-website/Law/91378_a_92165]
-
poate fi asimilat azotului din uree fără erori semnificative, deoarece concentrația acestuia în valoare absolută fiind mică în îngrășămintele compuse. 7.6.6. Metoda diferenței Azotul din uree mai poate fi calculat așa cum se indică în tabelul următor: Cazul Azot nitric Azot amoniacal Azot ureic 1 Absent Prezent (7.2.4.) - (7.5.3.) 2 Prezent Prezent (7.3.3.) - (7.5.3.) 8. Verificarea rezultatelor Înainte de a începe fiecare analiză se verifică dacă aparatura funcționează corespunzător și dacă metoda utilizată
jrc6206as2003 by Guvernul României () [Corola-website/Law/91378_a_92165]
-
de suspensie, cu ajutorul unei hârtii picrosodate sau se efectuează o încercare comparativă în conformitate cu pct. 5 ultimul paragraf. 3.2. Soluție de 10 % (m/v) acetat de amoniu, neutru la fenolftaleină. 3.3. Emulsie antispumantă (silicon, de exemplu). 3.4. Acid nitric, d: 1,40. 3.5. Soluție de nitrat de argint: 0,02 N. 3.6. Soluție de tiocianat de amoniu: 0,02 N. 3.7. Soluție saturată de sulfat de amoniu feric. 3.8. Amoniac, d: 0,958. 4. Aparatura
jrc125as1971 by Guvernul României () [Corola-website/Law/85260_a_86047]
-
de vapori și prin răcire înceată în baia de ulei. Se strânge distilatul într-un vas Erlenmeyer, ferit de lumină și care conține exact 50 ml soluție nitrat de argint 0,02 N (3.5.) și 1 ml de acid nitric (3.4.). Se supraveghează ca prelungitorul răcitorului sa fie în soluția de nitrat de argint. Se mută conținutul vasului Erlenmeyer într-un balon cu capacitatea de 500 ml, se completează volumul cu apă, se agită și se filtrează. Se recoltează
jrc125as1971 by Guvernul României () [Corola-website/Law/85260_a_86047]
-
amoniac diluat și se procedează la determinarea conținutului său în argint. Se convertește valoarea obținută în ml soluție de nitrat de argint 0,02 N. Conținutul în HCN al probei poate fi determinat prin titrarea filtratului amoniacal acidificat cu acid nitric. 3. DOZAREA CALCIULUI 1. Obiectul și domeniul de aplicare Metoda permite determinarea conținutului total de calciu din furajele. 2. Principiul Proba se incinerează, cenușa este tratată cu acid clorhidric și calciul se precipită sub forma de oxalat de calciu. După
jrc125as1971 by Guvernul României () [Corola-website/Law/85260_a_86047]
-
din clorurile solubile în apă, convențional exprimate în clorură de sodiu. Este aplicabilă tuturor furajelor. 2. Principiul Clorurile sunt puse în soluție de apă. Dacă produsul conține materii organice, se procedează la o separare. Soluția este ușor acidificată cu acid nitric și clorurile se precipită sub formă de clorură de argint cu ajutorul unei soluții de nitrat de argint. Excesul nitratului de argint este titrat cu o soluție de tiocianat de amoniu, în conformitate cu metoda Volhard. 3. Reactivi 3.1. Soluție de tiocianat
jrc125as1971 by Guvernul României () [Corola-website/Law/85260_a_86047]
-
amestecul timp de o oră într-o baie de apă la temperatura de fierbere. Se lasă să se răcească, se completează volumul cu apă, se agită și se filtrează. Se recoltează 100 ml filtrat limpede, se adaugă 5 ml acid nitric (3.7.) și aproximativ 5 ml soluție sulfat de amoniu feric (3.8.). Se titrează la revenire excesul de nitrat de argint cu o soluție de tiocianat de amoniu 0,1 N (3.6.). Se efectuează o încercare comparativă aplicând
jrc125as1971 by Guvernul României () [Corola-website/Law/85260_a_86047]
-
conținutului de teobromină a subproduselor rezultate din prelucrarea boabelor de cacao. 2. Principiul Teobromina este extrasă cu ajutorul cloroformului. Extractul este evaporat uscat, pus în soluție cu apă și tratat într-un volum determinat cu soluție de nitrat de argint. Acidul nitric eliberat este titrat cu o soluție de hidroxid de sodiu. 3. Reactivi 3.1. Cloroform p.a. 3.2. Amoniac d: 0,958. 3.3. Sulfat de sodiu p.a., anhidric. 3.4. Soluție de hidroxid de sodiu 0,1 N. 3
jrc125as1971 by Guvernul României () [Corola-website/Law/85260_a_86047]
-
neutralizează total cu o soluție de hidroxid de sodiu în prezența a 0,5 ml de soluție de roșu de fenol (3.6.). Se adaugă în continuare 20 ml de soluție de nitrat de argint (3.5.). Se titrează acidul nitric eliberat cu o soluție de hidroxid de sodiu (3.4.) până la obținerea unei acidități cu (pH 7,4). 6. Calculul rezultatelor 1 ml de NaOH 0,1 N corespunde la 18 mg de teobromină. Se exprimă rezultatul în procente de
jrc125as1971 by Guvernul României () [Corola-website/Law/85260_a_86047]
-
219 din 26 februarie 2016 publicat în MONITORUL OFICIAL nr. 173 din 8 martie 2016. 5.5. Natura cheltuielilor eligibile: 5.5.1. reactivi pentru investigații specifice în vederea stabilirii diagnosticului de astm bronșic: IgE specifice, IgE panel pediatric, măsurarea oxidului nitric exhalat, vitamina D, IgE specific Aspergillus, determinarea protein-cationică bazofilică a eozinofilelor, determinarea activității deaminoxidazei, prick test; ---------- Subpct. 5.5.1., pct. 5.5., intervenția 5 de la titlul VI.2 al cap. VI din anexa 7 a fost modificat de pct.
NORME TEHNICE din 31 martie 2015 (*actualizate*) de realizare a programelor naţionale de sănătate publică pentru anii 2015 şi 2016**). In: EUR-Lex () [Corola-website/Law/278145_a_279474]
-
N și numărul atomic 7. Este un gaz incolor, inodor, insipid, de obicei inert, diatomic și nemetalic, constitutie 78% din atmosfera Pământului și este o parte componentă a tuturor țesuturilor vii. ul formează numeroși compuși chimici, precum aminoacizii, amoniacul, acidul nitric și cianurile. Nitrogenul (latină "nitrum", greacă "Nitron" însemnând "sodă nativă", "geneză", "formare") este considerat a fi descoperit de Daniel Rutherford în 1772, care l-a numit "aer fix". Faptul că exista aer care nu participa la combustie era un element
Azot () [Corola-website/Science/300740_a_302069]
-
azot", de la cuvântul grecesc αζωτος însemnând "fără viață". Acest termen a devenit cuvântul francez pentru "nitrogen" și a fost împrumutat mai târziu și de alte limbi, printre care și româna. Compușii azotului erau cunoscuți în Evul Mediu. Alchimiștii cunoșteau acidul nitric drept "aqua fortis". Amestecul de acid nitric și acid clorhidric era numit "aqua regia", și apreciat pentru abilitatea sa de a dizolva aurul. Primele aplicații în industrie și agricultură ale azotului au fost sub formă de salpetru (nitrat de sodiu
Azot () [Corola-website/Science/300740_a_302069]
-
viață". Acest termen a devenit cuvântul francez pentru "nitrogen" și a fost împrumutat mai târziu și de alte limbi, printre care și româna. Compușii azotului erau cunoscuți în Evul Mediu. Alchimiștii cunoșteau acidul nitric drept "aqua fortis". Amestecul de acid nitric și acid clorhidric era numit "aqua regia", și apreciat pentru abilitatea sa de a dizolva aurul. Primele aplicații în industrie și agricultură ale azotului au fost sub formă de salpetru (nitrat de sodiu sau nitrat de potasiu), notabil la praful
Azot () [Corola-website/Science/300740_a_302069]
-
de amide (NH); amidele și nitrilii (N) sunt cunoscuți, dar se descompun la hidroliză. Oxizii cei mai răspândiți, trioxidul de azot (NO) și pentoxidul de azot (NO) sunt oarecum instabili și explozivi. Acizii corespunzători sunt acidul nitros (HNO) și acidul nitric (HNO), cu sărurile corespunzătoare numite nitriți și nitrați. Acidul nitric este unul dintre puținii acizi mai tari decât ionul hidroniu (HO). Nitrogenul este, cantitativ, cea mai mare componentă a atmosferei Pământului (78,084% după volum, 75,5% după greutate) și
Azot () [Corola-website/Science/300740_a_302069]
-
se descompun la hidroliză. Oxizii cei mai răspândiți, trioxidul de azot (NO) și pentoxidul de azot (NO) sunt oarecum instabili și explozivi. Acizii corespunzători sunt acidul nitros (HNO) și acidul nitric (HNO), cu sărurile corespunzătoare numite nitriți și nitrați. Acidul nitric este unul dintre puținii acizi mai tari decât ionul hidroniu (HO). Nitrogenul este, cantitativ, cea mai mare componentă a atmosferei Pământului (78,084% după volum, 75,5% după greutate) și este obținut pentru scopuri industriale prin distilarea fracțională a aerului
Azot () [Corola-website/Science/300740_a_302069]
-
modernă, unde azotul și aerul sunt transformate în amoniac prin procesul Haber. Amoniacul, la rândul lui, poate fi folosit direct ca îngrășământ sau ca un precursor al multor altor materiale importante, precum expozibilii, de cele mai multe ori prin producția de acid nitric prin procesul Ostwald. Sărurile acidului nitric includ compuși importanți, precum nitratul de potasiu (sau salpetru, important din punct de vedere istoric datorită utilizării sale la fabricarea prafului de pușcă) și nitratul de amoniu, un îngrășământ important. Diferiți alți compuși organici
Azot () [Corola-website/Science/300740_a_302069]
-
transformate în amoniac prin procesul Haber. Amoniacul, la rândul lui, poate fi folosit direct ca îngrășământ sau ca un precursor al multor altor materiale importante, precum expozibilii, de cele mai multe ori prin producția de acid nitric prin procesul Ostwald. Sărurile acidului nitric includ compuși importanți, precum nitratul de potasiu (sau salpetru, important din punct de vedere istoric datorită utilizării sale la fabricarea prafului de pușcă) și nitratul de amoniu, un îngrășământ important. Diferiți alți compuși organici nitrați, cum sunt nitroglicerina și trinitrotoluenul
Azot () [Corola-website/Science/300740_a_302069]
-
de potasiu (sau salpetru, important din punct de vedere istoric datorită utilizării sale la fabricarea prafului de pușcă) și nitratul de amoniu, un îngrășământ important. Diferiți alți compuși organici nitrați, cum sunt nitroglicerina și trinitrotoluenul, sunt folosiți ca explozibili. Acidul nitric este folosit ca agent oxidant la rachetele care au combustibil lichid. Hidrazina și derivații ei sunt folosiți drept combustibili pentru rachete. De asemenea este folosit la fabricarea protoxidului de azot (N2O), gaz ilariant, folosit in anesteziologie. Azotul gazos este produs
Azot () [Corola-website/Science/300740_a_302069]
-
atribui modificărilor receptorului elastină-laminină și perturbării ulterioare a căilor de transmitere intracelulara a semnalelor. Receptorul elastină-laminină a fost individualizat în celulele endoteliale, fagocite, limfocite, fibroblaste, celulele musculare netede. Se presupune că acest receptor este răspunzător de vasodilatația indusă de oxdul nitric (NO).și de diminuarea sintezei de colesterol. În consecnță, lezarea să duce la stres oxidativ și eliberare de elastaze. Interferând cu metabolismul elastinei, acizii grași inhiba lizil-oxidaza și stimulează activitatea elastazei, contribuind la dezorganizarea țesutului elastic. Aceste fapte explică degradarea
MODIFICĂRI ALE ȚESUTULUI ELASTIC INDUSE DE EXCESUL ALIMENTAR DE ACIZI GRAȘI POLINESATURAȚI by Loredana Badiu, Gabriela Radu Bostan, Minodora B?lteanu () [Corola-other/Science/84278_a_85603]