2,045 matches
-
-fizică este prefigurată lecția Pile electrice. În acest caz elevii au posibilitatea de a construi virtual o celulă galvanică, pot urmării modul cum se desfășoară reacțiile principale și secundare de la electrozi, pot vizualiza modul de alcătuire a principalelor tipuri de pile electrice. Aceste softuri prezintă și o serie de minusuri constatate din aplicarea lor în practică: imposibilitatea parcurgerii într-o singură oră de curs a unei singure lecții, neadaptarea lor la programele analitice corespunzătoare unui număr mai mic de ore de
UTILIZAREA NOILOR TEHNOLOGII INFORMAŢIONALE ÎN PROCESUL EDUCAŢIONAL. In: SIMPOZIONUL NAŢIONAL „BRÂNCUŞI – SPIRIT ŞI CREAŢIE” ediţia a II-a by Monica Trupină, Ada Burescu () [Corola-publishinghouse/Science/569_a_884]
-
că suntem la Cluj-Napoca sau la București, ne vom recomanda ca absolvenți de studii superioare, ca licențiați În istorie, ca intelectuali, și În nici un caz ca români sau ca ardeleni. Cel mult, ar putea adăuga cineva mai răutăcios, am divulga pilele pe care le avem. Pe de altă parte, dacă vreunul dintre tinerii noștri colegi, aflat la discotecă sau În troleibuz, se simte atras de o domnișoară și inițiază un schimb de priviri cu aceasta, este limpede că nu-l interesează
Transilvania mea. Istorii, mentalități, identități by Sorin Mitu () [Corola-publishinghouse/Science/2263_a_3588]
-
doctrină s-au pus probleme în legătură cu calitatea de funcționar public a notarului public, subliniindu-se că deși prestează servicii publice nu se află în serviciul nici unei unități publice sau private. În literatura de specialitate, există voci<footnote Gianina Cudrițescu Pilă, „Revista de drept penal”, nr. 3/2001, Noțiunea de funcționar, p. 90-92 footnote> care solicită o intervenție legislativă pentru delimitarea mai precisă a sferei noțiunii de „funcționar” de cea de „funcționar public” tocmai pentru a se elimina contrazicerile. Subiect pasiv
ABUZUL ?N SERVICIU CONTRA INTERESELOR PERSOANELOR by Costel VASILACHE () [Corola-publishinghouse/Science/84374_a_85699]
-
atrage în activ forțe capabile să- l urmeze”, spune Cremene cu voce din off, privindu-se în oglindă. Apoteoza se produce după o audiență colectivă la Tovarășul Prim a celor care cer casă. În stânga Tovarășului, o duduie simandicoasă, venită cu „pile” să- și schimbe garsoniera într-o vilă. În dreapta, un muncitor bătrân care n-a cerut nimic toată viața. Acum însă, stă într-o singură cameră cu toată familia și e silit să- i solicite stingherit Tovarășului un spațiu decent de
Filmul surd în România mută: politică și propagandă în filmul românesc de ficţiune (1912-1989) by Cristian Tudor Popescu () [Corola-publishinghouse/Science/599_a_1324]
-
de 1920000. Intr-un cuantozom ar fi circa 9380 atomi de N. Pe grane, cuantozomii au un anumit mod de orientare spațială, astfel ca să permită absorbția eficientă a luminii și transformarea ei eficientă în energie chimică. Cuantozomii funcționează ca niște pile electrice (celule solare). III.7.1. Compoziția chimică a pigmenților Clorofila este alcatuită dintr-un nucleu porfirinic în centrul căruia se află un atom de Mg2+. Acesta dă fluorescența și culoarea verde clorofilei. Nucleul porfirinic prezintă două funcții: metanolul și
BIOFIZICA by Servilia Oancea () [Corola-publishinghouse/Science/533_a_1006]
-
conțină electroliți străini. Trebuie să se lucreze la temperatură constantă, deoarece conductibilitatea variază cu temperatura. Pentru evitarea depunerilor la electrozi, se lucreează cu un curent alternativ. 5.3. Procese de electrod 5.3.1. Forță electromotoare. Potențial de electrod O pilă electrică (sau un element voltaic) este o sursă care generează curent electric printr un proces chimic la care participă un electrolit. Componentele principale ale pilei sunt cei doi electrozi. Electrodul reprezintă un conductor electric împreună cu electrolitul din jurul său. Electrozii sunt
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
alternativ. 5.3. Procese de electrod 5.3.1. Forță electromotoare. Potențial de electrod O pilă electrică (sau un element voltaic) este o sursă care generează curent electric printr un proces chimic la care participă un electrolit. Componentele principale ale pilei sunt cei doi electrozi. Electrodul reprezintă un conductor electric împreună cu electrolitul din jurul său. Electrozii sunt în contact electric în interiorul pilei prin electrolit și în afara ei printr-un conductor electric. Când se 75 închide circuitul între cei doi electrozi, prin pilă
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
voltaic) este o sursă care generează curent electric printr un proces chimic la care participă un electrolit. Componentele principale ale pilei sunt cei doi electrozi. Electrodul reprezintă un conductor electric împreună cu electrolitul din jurul său. Electrozii sunt în contact electric în interiorul pilei prin electrolit și în afara ei printr-un conductor electric. Când se 75 închide circuitul între cei doi electrozi, prin pilă trece un curent electric (circulă electroni de la catod la anod). La suprafața de separare dintre electrodul metalic și electrolit se
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
pilei sunt cei doi electrozi. Electrodul reprezintă un conductor electric împreună cu electrolitul din jurul său. Electrozii sunt în contact electric în interiorul pilei prin electrolit și în afara ei printr-un conductor electric. Când se 75 închide circuitul între cei doi electrozi, prin pilă trece un curent electric (circulă electroni de la catod la anod). La suprafața de separare dintre electrodul metalic și electrolit se stabilește o diferență de potențial numită potențial de electrod care depinde de natura metalului și de concentrația electrolitului. Forța electromotoare
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
catod la anod). La suprafața de separare dintre electrodul metalic și electrolit se stabilește o diferență de potențial numită potențial de electrod care depinde de natura metalului și de concentrația electrolitului. Forța electromotoare (f.e.m.) sau tensiunea electromotoare (t.e.m.) a pilei este egală cu suma algebrică a potențialelor celor doi electrozi. În figură este reprezentată pila Daniell cu electrozi de cupru și zinc. Plăcuța de zinc este scufundată în soluție 1 m de sulfat de zinc iar cea de cupru în
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
diferență de potențial numită potențial de electrod care depinde de natura metalului și de concentrația electrolitului. Forța electromotoare (f.e.m.) sau tensiunea electromotoare (t.e.m.) a pilei este egală cu suma algebrică a potențialelor celor doi electrozi. În figură este reprezentată pila Daniell cu electrozi de cupru și zinc. Plăcuța de zinc este scufundată în soluție 1 m de sulfat de zinc iar cea de cupru în soluție 1 m de sulfat de cupru. Legătura între cei doi electrozi este realizată în interiorul
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
Daniell cu electrozi de cupru și zinc. Plăcuța de zinc este scufundată în soluție 1 m de sulfat de zinc iar cea de cupru în soluție 1 m de sulfat de cupru. Legătura între cei doi electrozi este realizată în interiorul pilei printr-o punte salină (de exemplu K2SO4). Când se închide circuitul în exteriorul pilei, de pe plăcuța de zinc se desprind ioni Zn2+ ce trec în soluție și simultan, în celălalt compartiment, pe plăcuța de cupru se depun din soluție ioni
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
1 m de sulfat de zinc iar cea de cupru în soluție 1 m de sulfat de cupru. Legătura între cei doi electrozi este realizată în interiorul pilei printr-o punte salină (de exemplu K2SO4). Când se închide circuitul în exteriorul pilei, de pe plăcuța de zinc se desprind ioni Zn2+ ce trec în soluție și simultan, în celălalt compartiment, pe plăcuța de cupru se depun din soluție ioni de Cu2+ sub formă de cupru metalic. Prin circuitul exterior trec electronii necesari acestor
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
Cu2+ sub formă de cupru metalic. Prin circuitul exterior trec electronii necesari acestor procese de la zinc la cupru. Prin puntea salină trec ionii sulfat necesari cationilor care apar în soluția de sulfat de zinc. La electrozi au loc reacțiile: Această pilă electrică este o pilă reversibilă. Procesele de mai sus pot avea loc în sens invers dacă se aplică pilei în circuitul exterior o diferență de potențial mai mare și opusă celei generate de pilă. Cuprul metalic va trece în soluție
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
cupru metalic. Prin circuitul exterior trec electronii necesari acestor procese de la zinc la cupru. Prin puntea salină trec ionii sulfat necesari cationilor care apar în soluția de sulfat de zinc. La electrozi au loc reacțiile: Această pilă electrică este o pilă reversibilă. Procesele de mai sus pot avea loc în sens invers dacă se aplică pilei în circuitul exterior o diferență de potențial mai mare și opusă celei generate de pilă. Cuprul metalic va trece în soluție ca ioni de Cu2
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
puntea salină trec ionii sulfat necesari cationilor care apar în soluția de sulfat de zinc. La electrozi au loc reacțiile: Această pilă electrică este o pilă reversibilă. Procesele de mai sus pot avea loc în sens invers dacă se aplică pilei în circuitul exterior o diferență de potențial mai mare și opusă celei generate de pilă. Cuprul metalic va trece în soluție ca ioni de Cu2+ iar zincul se va depune din soluție înapoi pe plăcuță. Apariția potențialului de electrod a
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
La electrozi au loc reacțiile: Această pilă electrică este o pilă reversibilă. Procesele de mai sus pot avea loc în sens invers dacă se aplică pilei în circuitul exterior o diferență de potențial mai mare și opusă celei generate de pilă. Cuprul metalic va trece în soluție ca ioni de Cu2+ iar zincul se va depune din soluție înapoi pe plăcuță. Apariția potențialului de electrod a fost explicată de Nernst prin teoria osmotică a pilelor. Un metal manifestă o tendință mai
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
mare și opusă celei generate de pilă. Cuprul metalic va trece în soluție ca ioni de Cu2+ iar zincul se va depune din soluție înapoi pe plăcuță. Apariția potențialului de electrod a fost explicată de Nernst prin teoria osmotică a pilelor. Un metal manifestă o tendință mai mare sau mai mică de a trimite ioni în soluție, adică are o presiune electrolitică de dizolvare (P); ionii 76 metalului din soluție au o presiune osmotică (p) care se opune presiunii electrolitice de
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
potențiometrică O metodă analitică importantă se bazează pe recunoașterea punctului de echivalență al unei titrări prin schimbarea bruscă a potențialului unui electrod (numit electrod indicator) introdus în soluția substanței de analizat, alături de un electrod de referință. Se formează astfel o pilă electrică. 77 Exemplu: într-o soluție cu ioni Ag+ se introduce un electrod indicator de argint, cu potențial de electrod ε0=-0,799V. Ca electrod de referință se folosește un electrod de calomel, cu ε0 = 0,242 V. Se titrează
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
Cl-, Br-, Isau Zn2+, Cd2+. Soluția poate fi tulbure sau colorată, fără ca acest lucru să influențeze rezultatul. 5.3.3. Metoda electrometrică de măsurare a pH ului pH-ul unei soluții poate fi determinat prin măsurarea forței electromotoare a unei pile formate dintr-un electrod de hidrogen sau sticlă (ca electrod indicator) și un electrod de calomel (ca electrod de referință sau de comparație). Deoarece electrodul de hidrogen este foarte sensibil, se înlocuiește de obicei cu un electrod al cărui potențial
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
a pH-ului Metodele potențiometrice de analiză se bazează pe variația potențialului unui electrod indicator în funcție de activitatea (respectiv concentrația) ionilor din soluție. Deoarece nu este posibilă măsurarea directă a potențialului unui singur electrod, practic se măsoară tensiunea (forța) electromotoare a pilei formate din electrodul de cercetat și un electrod de comparație. Ca electrod indicator se folosește electrodul de hidrogen dar, datorită unor inconveniente de ordin experimental, acesta este înlocuit cu alți electrozi indicatori ai activității ionilor de hidroniu: electrodul de sticlă
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
unui fenomen constatat în domeniul biochimic: rH-ul optim procesului este o funcție de temperatură (fig. 1) [4], iar în acest caz rezultă două valori rH optime diferite, deci diferențe diferite față de rH-ul actual al mediului; cu alte cuvinte, o pilă redox. În cadrul aceluiași fenomen, în cazul cuprului aflat în contact cu o soluție de sulfat de cupru, partea rece se dizolvă, iar pe partea caldă apar depuneri de cupru [3], ceea ce indică o dependență rH0 = f(t) invers proporțională, de
Coroziunea biologică : o abordare ecologică by Cristinel Zănoagă, Ştefan Ivăşcan () [Corola-publishinghouse/Science/745_a_1374]
-
aliaje, se poate considera că unele componente ale lor se pot reduce (la fundul pitului), iar altele se pot oxida (la gura pitului). Reciproc, soluția devine (v. fig. 12) mai oxidantă în fundul pitului decât la gura acestuia, formându-se o pilă redox, cu electrozii identici (metalul din cele două zone, dar echipotențial), dar cu electrolit diferențiat în spațiul anodic, respectiv catodic. În fundul pitului, unde soluția este mai oxidantă, metalul se dizolvă. Metalul pasivizat este un caz particular. Pasivizarea înseamnă că metalul
Coroziunea biologică : o abordare ecologică by Cristinel Zănoagă, Ştefan Ivăşcan () [Corola-publishinghouse/Science/745_a_1374]
-
soluția este mai oxidantă, metalul se dizolvă. Metalul pasivizat este un caz particular. Pasivizarea înseamnă că metalul este menținut superficial la un potențial (artificial) mai mare decât cel al soluției, iar la nivelul unei discontinuități a filmului pasiv apare o pilă de tipul celei din figura 13, unde anodul, constituit din massa metalică mai electronegativă decât filmul pasiv, se dizolvă. Diferența de potențial dintre soluție și fundul pitului crește odată cu adâncirea pitului, deci procesul de coroziune se intensifică, dacă evident nu
Coroziunea biologică : o abordare ecologică by Cristinel Zănoagă, Ştefan Ivăşcan () [Corola-publishinghouse/Science/745_a_1374]
-
pitului. Atingerea unei mărimi suficiente a pitului permite accesul liber al soluției în pit, deci echilibrarea potențialelor soluției și metalului, oprind procesul corosiv. Și coroziunea chimică poate fi interpretată în același mod (ca având un determinism redox) dacă considerăm modelul pilă cu electrolit solid (oxidul ce separă un electrod metalic - de speța I-a - de unul de gaz, atmosfera versus altă zonă a metalului). În cazul sistemelor neierarhizate (cu un singur nivel), se manifestă o dependență redox directă (alură gaussiană) a
Coroziunea biologică : o abordare ecologică by Cristinel Zănoagă, Ştefan Ivăşcan () [Corola-publishinghouse/Science/745_a_1374]