1,605 matches
-
iar litiul prezintă duritatea 0.6 în această scală. Sub flacăra, litiul luminează cu flacără albă și fără eliberare de scântei și zgomot. Densitatea litiului este de 0.534g/cm3. Litiul descompune apă; în aer se aprinde formând oxid de litiu și superoxid de litiu, LiO. Încălzit în atmosferă de hidrogen formează hidrura de litiu, LiH, care este cea mai stabilă dintre hidrurile metalelor alcaline. Litiul este singurul metal alcalin care se combină direct cu azotul la rece, formând nitrura, LiN
Litiu () [Corola-website/Science/302768_a_304097]
-
0.6 în această scală. Sub flacăra, litiul luminează cu flacără albă și fără eliberare de scântei și zgomot. Densitatea litiului este de 0.534g/cm3. Litiul descompune apă; în aer se aprinde formând oxid de litiu și superoxid de litiu, LiO. Încălzit în atmosferă de hidrogen formează hidrura de litiu, LiH, care este cea mai stabilă dintre hidrurile metalelor alcaline. Litiul este singurul metal alcalin care se combină direct cu azotul la rece, formând nitrura, LiN; de asemenea, se combină
Litiu () [Corola-website/Science/302768_a_304097]
-
flacără albă și fără eliberare de scântei și zgomot. Densitatea litiului este de 0.534g/cm3. Litiul descompune apă; în aer se aprinde formând oxid de litiu și superoxid de litiu, LiO. Încălzit în atmosferă de hidrogen formează hidrura de litiu, LiH, care este cea mai stabilă dintre hidrurile metalelor alcaline. Litiul este singurul metal alcalin care se combină direct cu azotul la rece, formând nitrura, LiN; de asemenea, se combină direct la cald cu halogenii formând halogenuri, LiX, cu sulf
Litiu () [Corola-website/Science/302768_a_304097]
-
este de 0.534g/cm3. Litiul descompune apă; în aer se aprinde formând oxid de litiu și superoxid de litiu, LiO. Încălzit în atmosferă de hidrogen formează hidrura de litiu, LiH, care este cea mai stabilă dintre hidrurile metalelor alcaline. Litiul este singurul metal alcalin care se combină direct cu azotul la rece, formând nitrura, LiN; de asemenea, se combină direct la cald cu halogenii formând halogenuri, LiX, cu sulf, formând sulfura, LiS, cu carbonul, formând carbura, LiC, cu siliciul, formând
Litiu () [Corola-website/Science/302768_a_304097]
-
alcalin care se combină direct cu azotul la rece, formând nitrura, LiN; de asemenea, se combină direct la cald cu halogenii formând halogenuri, LiX, cu sulf, formând sulfura, LiS, cu carbonul, formând carbura, LiC, cu siliciul, formând siliciura, LiSi, etc. Litiul este al 33-lea element că abundență pe Pământ, dar datorită mării lui reactivități este găsit doar sub formă de compus. Litiul se găsește în zăcăminte pegmatitice, dar se poate obține de asemenea din apa de mare și argilă; la
Litiu () [Corola-website/Science/302768_a_304097]
-
halogenuri, LiX, cu sulf, formând sulfura, LiS, cu carbonul, formând carbura, LiC, cu siliciul, formând siliciura, LiSi, etc. Litiul este al 33-lea element că abundență pe Pământ, dar datorită mării lui reactivități este găsit doar sub formă de compus. Litiul se găsește în zăcăminte pegmatitice, dar se poate obține de asemenea din apa de mare și argilă; la scară industrială, litiul este izolat electrolitic dintr-o mixtura de clorura de litiu și clorura de potasiu. Litiul se gaseste foarte putin
Litiu () [Corola-website/Science/302768_a_304097]
-
33-lea element că abundență pe Pământ, dar datorită mării lui reactivități este găsit doar sub formă de compus. Litiul se găsește în zăcăminte pegmatitice, dar se poate obține de asemenea din apa de mare și argilă; la scară industrială, litiul este izolat electrolitic dintr-o mixtura de clorura de litiu și clorura de potasiu. Litiul se gaseste foarte putin răspândit în natură. În cantități mici însoțește potasiul și sodiul în unele roci, cum sunt "spodumenul", un silicat de litiu și
Litiu () [Corola-website/Science/302768_a_304097]
-
lui reactivități este găsit doar sub formă de compus. Litiul se găsește în zăcăminte pegmatitice, dar se poate obține de asemenea din apa de mare și argilă; la scară industrială, litiul este izolat electrolitic dintr-o mixtura de clorura de litiu și clorura de potasiu. Litiul se gaseste foarte putin răspândit în natură. În cantități mici însoțește potasiul și sodiul în unele roci, cum sunt "spodumenul", un silicat de litiu și aluminiu, LiAl[SiO], "lepidolitul", un fluoro- sau hidroxo-aluminosilicat de litiu
Litiu () [Corola-website/Science/302768_a_304097]
-
sub formă de compus. Litiul se găsește în zăcăminte pegmatitice, dar se poate obține de asemenea din apa de mare și argilă; la scară industrială, litiul este izolat electrolitic dintr-o mixtura de clorura de litiu și clorura de potasiu. Litiul se gaseste foarte putin răspândit în natură. În cantități mici însoțește potasiul și sodiul în unele roci, cum sunt "spodumenul", un silicat de litiu și aluminiu, LiAl[SiO], "lepidolitul", un fluoro- sau hidroxo-aluminosilicat de litiu, potasiu și aluminiu, LiKAl[Al
Litiu () [Corola-website/Science/302768_a_304097]
-
industrială, litiul este izolat electrolitic dintr-o mixtura de clorura de litiu și clorura de potasiu. Litiul se gaseste foarte putin răspândit în natură. În cantități mici însoțește potasiul și sodiul în unele roci, cum sunt "spodumenul", un silicat de litiu și aluminiu, LiAl[SiO], "lepidolitul", un fluoro- sau hidroxo-aluminosilicat de litiu, potasiu și aluminiu, LiKAl[Al(SiO)(OH, F)], "zinnwalditul", o varietate de lepidolit cu mult fier, etc. Cantități mici de compuși de litiu se găsesc în unele ape minerale
Litiu () [Corola-website/Science/302768_a_304097]
-
litiu și clorura de potasiu. Litiul se gaseste foarte putin răspândit în natură. În cantități mici însoțește potasiul și sodiul în unele roci, cum sunt "spodumenul", un silicat de litiu și aluminiu, LiAl[SiO], "lepidolitul", un fluoro- sau hidroxo-aluminosilicat de litiu, potasiu și aluminiu, LiKAl[Al(SiO)(OH, F)], "zinnwalditul", o varietate de lepidolit cu mult fier, etc. Cantități mici de compuși de litiu se găsesc în unele ape minerale, în diferite plante (că de exemplu, tutun, sfecla de zahăr, trestie
Litiu () [Corola-website/Science/302768_a_304097]
-
cum sunt "spodumenul", un silicat de litiu și aluminiu, LiAl[SiO], "lepidolitul", un fluoro- sau hidroxo-aluminosilicat de litiu, potasiu și aluminiu, LiKAl[Al(SiO)(OH, F)], "zinnwalditul", o varietate de lepidolit cu mult fier, etc. Cantități mici de compuși de litiu se găsesc în unele ape minerale, în diferite plante (că de exemplu, tutun, sfecla de zahăr, trestie de zahăr), etc. Litiul se obține, de obicei, prin electroliza clorurii de litiu topite. Este un metal moale; are cea mai mica densitate
Litiu () [Corola-website/Science/302768_a_304097]
-
LiKAl[Al(SiO)(OH, F)], "zinnwalditul", o varietate de lepidolit cu mult fier, etc. Cantități mici de compuși de litiu se găsesc în unele ape minerale, în diferite plante (că de exemplu, tutun, sfecla de zahăr, trestie de zahăr), etc. Litiul se obține, de obicei, prin electroliza clorurii de litiu topite. Este un metal moale; are cea mai mica densitate dintre metale. Prepararea litiului se face prin electroliza unui amestec de clorura de litiu și clorura de potasiu. Celulă metalică de
Litiu () [Corola-website/Science/302768_a_304097]
-
lepidolit cu mult fier, etc. Cantități mici de compuși de litiu se găsesc în unele ape minerale, în diferite plante (că de exemplu, tutun, sfecla de zahăr, trestie de zahăr), etc. Litiul se obține, de obicei, prin electroliza clorurii de litiu topite. Este un metal moale; are cea mai mica densitate dintre metale. Prepararea litiului se face prin electroliza unui amestec de clorura de litiu și clorura de potasiu. Celulă metalică de litiu este construită dintr-un înveliș de oțel cu
Litiu () [Corola-website/Science/302768_a_304097]
-
unele ape minerale, în diferite plante (că de exemplu, tutun, sfecla de zahăr, trestie de zahăr), etc. Litiul se obține, de obicei, prin electroliza clorurii de litiu topite. Este un metal moale; are cea mai mica densitate dintre metale. Prepararea litiului se face prin electroliza unui amestec de clorura de litiu și clorura de potasiu. Celulă metalică de litiu este construită dintr-un înveliș de oțel cu conținut scăzut de carbon, care funcționează drept catod și un container ce conține sare
Litiu () [Corola-website/Science/302768_a_304097]
-
sfecla de zahăr, trestie de zahăr), etc. Litiul se obține, de obicei, prin electroliza clorurii de litiu topite. Este un metal moale; are cea mai mica densitate dintre metale. Prepararea litiului se face prin electroliza unui amestec de clorura de litiu și clorura de potasiu. Celulă metalică de litiu este construită dintr-un înveliș de oțel cu conținut scăzut de carbon, care funcționează drept catod și un container ce conține sare fuzionată și o tijă de grafit, care funcționează ca anod
Litiu () [Corola-website/Science/302768_a_304097]
-
se obține, de obicei, prin electroliza clorurii de litiu topite. Este un metal moale; are cea mai mica densitate dintre metale. Prepararea litiului se face prin electroliza unui amestec de clorura de litiu și clorura de potasiu. Celulă metalică de litiu este construită dintr-un înveliș de oțel cu conținut scăzut de carbon, care funcționează drept catod și un container ce conține sare fuzionată și o tijă de grafit, care funcționează ca anod. Celulă este încărcată inițial cu un amestec de
Litiu () [Corola-website/Science/302768_a_304097]
-
dintr-un înveliș de oțel cu conținut scăzut de carbon, care funcționează drept catod și un container ce conține sare fuzionată și o tijă de grafit, care funcționează ca anod. Celulă este încărcată inițial cu un amestec de clorura de litiu (55%) și clorura de potasiu (45%); amestecul electrolitic se topește la aproximativ 400C, care este considerat mai jos decât punctul de topire al clorurii de litiu (610C). Încălzitori auxiliari încep să topească electrolitul pentru a se începe conducția electrică, iar
Litiu () [Corola-website/Science/302768_a_304097]
-
care funcționează ca anod. Celulă este încărcată inițial cu un amestec de clorura de litiu (55%) și clorura de potasiu (45%); amestecul electrolitic se topește la aproximativ 400C, care este considerat mai jos decât punctul de topire al clorurii de litiu (610C). Încălzitori auxiliari încep să topească electrolitul pentru a se începe conducția electrică, iar în momentul când aceasta este prezentă, căldura generată de rezistență internă a celulei este suficientă pentru a menține electrolitul topit. Litiul care este redus la nivelul
Litiu () [Corola-website/Science/302768_a_304097]
-
de topire al clorurii de litiu (610C). Încălzitori auxiliari încep să topească electrolitul pentru a se începe conducția electrică, iar în momentul când aceasta este prezentă, căldura generată de rezistență internă a celulei este suficientă pentru a menține electrolitul topit. Litiul care este redus la nivelul catodului plutește la suprafață celulei, de unde este recoltat. Clorul produs la anod este captat și ventilat. Clorura de litiu este adăugată în celula pentru a înlocui procentul care a fost utilizat în electroliza; în condiții
Litiu () [Corola-website/Science/302768_a_304097]
-
este prezentă, căldura generată de rezistență internă a celulei este suficientă pentru a menține electrolitul topit. Litiul care este redus la nivelul catodului plutește la suprafață celulei, de unde este recoltat. Clorul produs la anod este captat și ventilat. Clorura de litiu este adăugată în celula pentru a înlocui procentul care a fost utilizat în electroliza; în condiții normale, o asemenea celulă poate opera pentru câteva luni fără a fi oprită pentru întreținere. Producția și utilizarea litiului a suferit câteva schimbări drastice
Litiu () [Corola-website/Science/302768_a_304097]
-
captat și ventilat. Clorura de litiu este adăugată în celula pentru a înlocui procentul care a fost utilizat în electroliza; în condiții normale, o asemenea celulă poate opera pentru câteva luni fără a fi oprită pentru întreținere. Producția și utilizarea litiului a suferit câteva schimbări drastice în decursul istoriei. Metalul a fost utilizat în compoziția vaselinei utilizate în motoarele avioanelor, precum și în aplicații similare în timpul Celui de-al Doilea Război Mondial. Acest uz a fost susținut de faptul că săpunurile pe
Litiu () [Corola-website/Science/302768_a_304097]
-
câteva schimbări drastice în decursul istoriei. Metalul a fost utilizat în compoziția vaselinei utilizate în motoarele avioanelor, precum și în aplicații similare în timpul Celui de-al Doilea Război Mondial. Acest uz a fost susținut de faptul că săpunurile pe bază de litiu au un punct de topire mai înalt decât alte săpunuri pe bază de alcaline și sunt mai puțin corozive decât săpunurile pe bază de calciu. Piața redusă a acestor săpunuri a fost susținută de câteva centre miniere mici, în marea
Litiu () [Corola-website/Science/302768_a_304097]
-
mai înalt decât alte săpunuri pe bază de alcaline și sunt mai puțin corozive decât săpunurile pe bază de calciu. Piața redusă a acestor săpunuri a fost susținută de câteva centre miniere mici, în marea parte a Statelor Unite. Cererea de litiu a crescut dramatic în timpul Războiului Rece prin producția armelor de fuziune nucleară. Izotopii litiului (litiu-6 și litiu-7) produc tritiu în momentul iradierii cu neutroni, fiind foarte utili pentru producția tritiului și totodată a unei forme de combustibil de fuziune utilizat
Litiu () [Corola-website/Science/302768_a_304097]
-
decât săpunurile pe bază de calciu. Piața redusă a acestor săpunuri a fost susținută de câteva centre miniere mici, în marea parte a Statelor Unite. Cererea de litiu a crescut dramatic în timpul Războiului Rece prin producția armelor de fuziune nucleară. Izotopii litiului (litiu-6 și litiu-7) produc tritiu în momentul iradierii cu neutroni, fiind foarte utili pentru producția tritiului și totodată a unei forme de combustibil de fuziune utilizat în interiorul bombelor cu hidrogen, sub forma deuteridului de litiu. SUA devenise primul producător de
Litiu () [Corola-website/Science/302768_a_304097]