1,451 matches
-
gazoasă, în solvenți neapoși și în topituri. Acidul Brönsted este un donor de protoni iar baza un acceptor de protoni. Un acid eliberează un proton, H+, și devine o bază conjugată: HA H+ + A acid baza conjugata În reacțiile protolitice protonul este cedat direct bazei, fără să existe liber. La echilibru, din reacția acid + bază, prin transferul protonului, rezultă tot un acid și o bază: AH + B A+ BH a1 b2 b1 a2 În aceste reacții, apa funcționează ca o bază
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
acceptor de protoni. Un acid eliberează un proton, H+, și devine o bază conjugată: HA H+ + A acid baza conjugata În reacțiile protolitice protonul este cedat direct bazei, fără să existe liber. La echilibru, din reacția acid + bază, prin transferul protonului, rezultă tot un acid și o bază: AH + B A+ BH a1 b2 b1 a2 În aceste reacții, apa funcționează ca o bază: H2SO4 + H2O HSO4 + H3O + a1 b2 b1 a2 278 Ionului H + din teoria clasică, în teoria protolitică
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
H2O HSO4 + H3O + a1 b2 b1 a2 278 Ionului H + din teoria clasică, în teoria protolitică, îi corespunde ionul hidroniu, H3O + . Baze pot fi și substanțe care nu conțin hidroxil în moleculă, astfel, în fază gazoasă se realizează transferul unui proton de la acid clorhidric, HCl, la amoniac, NH3: HCl + NH3 Cl + NH4 + a1 b2 b1 a2 Pentru soluții apoase se pot da definițiile: Acidul este o substanță care cedează un proton unei molecule de apă pentru a se obține un ion
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
în moleculă, astfel, în fază gazoasă se realizează transferul unui proton de la acid clorhidric, HCl, la amoniac, NH3: HCl + NH3 Cl + NH4 + a1 b2 b1 a2 Pentru soluții apoase se pot da definițiile: Acidul este o substanță care cedează un proton unei molecule de apă pentru a se obține un ion hidroniu, care imprimă soluției un caracter acid: HCl + H2O H3O + + Cl Baza este o substanță care acceptă un proton de la o moleculă de apă, obținându-se un ion hidroxil care
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
se pot da definițiile: Acidul este o substanță care cedează un proton unei molecule de apă pentru a se obține un ion hidroniu, care imprimă soluției un caracter acid: HCl + H2O H3O + + Cl Baza este o substanță care acceptă un proton de la o moleculă de apă, obținându-se un ion hidroxil care imprimă soluției caracterul bazic: NH3 + H2O NH4 + + HO Din ultimele două reacții se observă că apa este un amfolit, adică are caracter amfoter, dualist, de acid și de bază
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
ca baze conjugate SO4 2, PO4 3 Bazele se clasifică tot în trei grupe: Neutre: H2O, NH3 Anionice: HO Anioni: Cl-, HSO4 Tăria acizilor și bazelor depinde de compoziția lor chimică și a solventului. Un acid tare cedează mai ușor protoni solventului, o bază tare acceptă mai ușor protoni de la solvent. Solvenții sunt de trei feluri: Aprotici: benzen, ciclohexannu cedează și nu acceptă protoni Protogeni: HF, H2SO4 - cedează ușor protoni Protofili: NH3, piridină - acceptă ușor protoni Teoria electronică a lui Lewis
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
se clasifică tot în trei grupe: Neutre: H2O, NH3 Anionice: HO Anioni: Cl-, HSO4 Tăria acizilor și bazelor depinde de compoziția lor chimică și a solventului. Un acid tare cedează mai ușor protoni solventului, o bază tare acceptă mai ușor protoni de la solvent. Solvenții sunt de trei feluri: Aprotici: benzen, ciclohexannu cedează și nu acceptă protoni Protogeni: HF, H2SO4 - cedează ușor protoni Protofili: NH3, piridină - acceptă ușor protoni Teoria electronică a lui Lewis Teoria extinde noțiunea de acid și la substanțele
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
acizilor și bazelor depinde de compoziția lor chimică și a solventului. Un acid tare cedează mai ușor protoni solventului, o bază tare acceptă mai ușor protoni de la solvent. Solvenții sunt de trei feluri: Aprotici: benzen, ciclohexannu cedează și nu acceptă protoni Protogeni: HF, H2SO4 - cedează ușor protoni Protofili: NH3, piridină - acceptă ușor protoni Teoria electronică a lui Lewis Teoria extinde noțiunea de acid și la substanțele care nu au hidrogen în moleculă și totuși reacționează cu bazele: 279 F B F
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
lor chimică și a solventului. Un acid tare cedează mai ușor protoni solventului, o bază tare acceptă mai ușor protoni de la solvent. Solvenții sunt de trei feluri: Aprotici: benzen, ciclohexannu cedează și nu acceptă protoni Protogeni: HF, H2SO4 - cedează ușor protoni Protofili: NH3, piridină - acceptă ușor protoni Teoria electronică a lui Lewis Teoria extinde noțiunea de acid și la substanțele care nu au hidrogen în moleculă și totuși reacționează cu bazele: 279 F B F F N H H H F
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
acid tare cedează mai ușor protoni solventului, o bază tare acceptă mai ușor protoni de la solvent. Solvenții sunt de trei feluri: Aprotici: benzen, ciclohexannu cedează și nu acceptă protoni Protogeni: HF, H2SO4 - cedează ușor protoni Protofili: NH3, piridină - acceptă ușor protoni Teoria electronică a lui Lewis Teoria extinde noțiunea de acid și la substanțele care nu au hidrogen în moleculă și totuși reacționează cu bazele: 279 F B F F N H H H F B F F N H H
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
poate spune că legătura coordinativă se formează printr-o reacție de neutralizare dintre un acid și o bază Lewis. Bazele sunt substanțe care cedează perechi de electroni, prin urmare, bazele din teoriile lui Brönsted și Lewis au aceeași definiție, deoarece protonul este acceptat numai de molecule care posedă o pereche de electroni neparticipanți. Acizii sunt substanțe care acceptă perechi de electroni. Clasificarea acizilor/bazelor/sărurilor După natura atomilor componenți se disting: Hidracizi (hidrogen și un element electronegativ) HCl, H2S Oxiacizi (hidrogen
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
Clasificarea acizilor/bazelor/sărurilor După natura atomilor componenți se disting: Hidracizi (hidrogen și un element electronegativ) HCl, H2S Oxiacizi (hidrogen, oxigen și un element electronegativ) H2SO4, HClO4 După numărul atomilor de hidrogen ionizabili se disting: Monobazici(monoprotici): care ionizează un proton: HClO, HNO3, HBr Dibazici (diprotici): care ionizează unul sau doi protoni în trepte: H2S, H2SO4, H2CO3 Tribazici (triprotici): care ionizează unul, doi sau trei protoni în trepte: H3PO4, H3AsO4 Polibazici: acizii organici Gradul de ionizare, α, este maxim la prima
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
hidrogen și un element electronegativ) HCl, H2S Oxiacizi (hidrogen, oxigen și un element electronegativ) H2SO4, HClO4 După numărul atomilor de hidrogen ionizabili se disting: Monobazici(monoprotici): care ionizează un proton: HClO, HNO3, HBr Dibazici (diprotici): care ionizează unul sau doi protoni în trepte: H2S, H2SO4, H2CO3 Tribazici (triprotici): care ionizează unul, doi sau trei protoni în trepte: H3PO4, H3AsO4 Polibazici: acizii organici Gradul de ionizare, α, este maxim la prima treaptă, sărurile formate în trepte de ionizare intermediare se numesc săruri
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
H2SO4, HClO4 După numărul atomilor de hidrogen ionizabili se disting: Monobazici(monoprotici): care ionizează un proton: HClO, HNO3, HBr Dibazici (diprotici): care ionizează unul sau doi protoni în trepte: H2S, H2SO4, H2CO3 Tribazici (triprotici): care ionizează unul, doi sau trei protoni în trepte: H3PO4, H3AsO4 Polibazici: acizii organici Gradul de ionizare, α, este maxim la prima treaptă, sărurile formate în trepte de ionizare intermediare se numesc săruri acide. Corespunzător gradului de ionizare α se deosebesc trei categorii de acizi: Tari: cedează
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
trepte: H3PO4, H3AsO4 Polibazici: acizii organici Gradul de ionizare, α, este maxim la prima treaptă, sărurile formate în trepte de ionizare intermediare se numesc săruri acide. Corespunzător gradului de ionizare α se deosebesc trei categorii de acizi: Tari: cedează ușor protonul (α ~ 100%) HCl, HNO3, H2SO4, HClO4 Slabi: α < 0,01% H2S, H2CO3 280 Intermediari: 0,1 < α < 90% HF, H2SO3, H3PO4 Hidroxizii se clasifică după criterii similare cu ale acizilor: După numărul grupărilor hidroxil: Baze monoacide: NaOH, KOH Baze diacide
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
acid, în mediu acid ca o bază: Zn(OH)2 + 2HCl ZnCl2 + 2H2O Zn(OH)2 + 2KOH K2[Zn(OH)4] As(OH)3 AsO3 3+ 3H+ As(OH)3 As3 + + 3HO mediu bazic mediu acid Sărurile neutre, cu toți protonii acidului înlocuiți cu ioni metalici Na2SO4, Na2S, NaCl acide, cu protonii parțial înlocuiți NaH2PO4 diacide sau primar Na2HPO4 monoacide sau secundare bazice cu ioni hidroxil în moleculă CuCO3 • Cu(OH)2 săruri duble conțin doi cationi metalici diferiți: 281 KNaCl
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
ZnCl2 + 2H2O Zn(OH)2 + 2KOH K2[Zn(OH)4] As(OH)3 AsO3 3+ 3H+ As(OH)3 As3 + + 3HO mediu bazic mediu acid Sărurile neutre, cu toți protonii acidului înlocuiți cu ioni metalici Na2SO4, Na2S, NaCl acide, cu protonii parțial înlocuiți NaH2PO4 diacide sau primar Na2HPO4 monoacide sau secundare bazice cu ioni hidroxil în moleculă CuCO3 • Cu(OH)2 săruri duble conțin doi cationi metalici diferiți: 281 KNaCl silvinita Nomenclatura acizilor Hidracizii au numele format din numele nemetalului, căruia
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
gram de hidrogen (1 gram) sau cu un atom gram de oxigen (8 grame). Echivalentul chimic notat E se calculează în funcție de reacția chimică la care participă substanța. pentru elemente : E = masa atomică / valență; pentru acizi : E = masa molară / numărul de protoni cedați în reacție; pentru baze : E = masa molară / numărul de protoni acceptați în reacție (de obicei, numărul de grupări -OH din moleculă); pentru săruri : E = masa molară / valența comună a ionilor sării; pentru săruri ce participă în reacții redox : E
Chimie fizică şi coloidală by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/702_a_1313]
-
oxigen (8 grame). Echivalentul chimic notat E se calculează în funcție de reacția chimică la care participă substanța. pentru elemente : E = masa atomică / valență; pentru acizi : E = masa molară / numărul de protoni cedați în reacție; pentru baze : E = masa molară / numărul de protoni acceptați în reacție (de obicei, numărul de grupări -OH din moleculă); pentru săruri : E = masa molară / valența comună a ionilor sării; pentru săruri ce participă în reacții redox : E = masa molară / numărul de electroni cedați sau acceptați. Probleme: 1) Ce
Chimie fizică şi coloidală by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/702_a_1313]
-
sisteme. Situația elementelor în sistem poate fi apreciată în funcție de două coordonate: autonomia elementelor în raport cu sistemul și consistența, importanța lor în raport cu sistemul. Spre exemplu, pot exista sisteme ale căror elemente pot exista libere, în afara sistemului. Acesta este cazul particulelor elementare - electron, proton, neutron -, față de sistemul alcătuit de atom, care, cu proprietăți într-o oarecare măsură constante, pot exista libere, în afara sistemului. După Saussure, limba este un sistem ale cărui elemente nu pot exista liber, în afara sistemului. Al doilea exemplu se referă la
Semn și interpretare by Aurel Codoban [Corola-publishinghouse/Science/295577_a_296906]
-
formată din hidrogen metalic lichid. Această formă exotică a acestui element atât de comun se găsește doar la presiuni ce depășesc 4 milioane bari, cum este cazul în interiorul lui Jupiter (și Saturn). Hidrogenul metalic lichid e format din electroni și protoni ionizați (ca în interiorul Soarelui dar la o temperatură mult mai mică). La temperatura și presiunea din interiorul lui Jupiter hidrogenul este un lichid, și nu un gaz. Este un conducător electric și sursa câmpului magnetic a lui Jupiter. Acest strat
ASTRONOMIE. DICTIONAR ASTRONOMIE. OLIMPIADELE DE ASTRONOMIE by Tit Tihon () [Corola-publishinghouse/Science/336_a_865]
-
regiunile polare ale Pământului, constând din apariția unor arce, draperii sau raze luminoase de culoare verde roșie sau galbenă. Lumina aurorei polare rezultă din însumarea cuantelor luminoase emise, prin excitare, de către atomii și moleculele neutre sau ionizate, în urma ciocnirilor cu protonii și electronii solari. Aurora din emisfera nordică se numește boreală iar cea sudică australă. AXA LUMII Dreaptă imaginară: polul nord ceresc-observator-polul sud ceresc. Ea este axa de rotație a mișcării zilnice aparente a stelelor. AZIMUT Coordonată astronomică orizontală, reprezentată prin
ASTRONOMIE. DICTIONAR ASTRONOMIE. OLIMPIADELE DE ASTRONOMIE by Tit Tihon () [Corola-publishinghouse/Science/336_a_865]
-
acum 15 milioane de ani. Acest eveniment unic a dat naștere materiei, energiei, spațiului și timpului. După explozia uriașă, Universul a fost extrem de fierbinte și s-au produs radiații puternice. După circa 10s s-au materializat particulele componente ale atomului: protonii, neutronii, electronii. Atomii, în principal H, He s-au format cu milioane de ani în urmă când a scăzut temperatura și masa Universului a crescut enorm. BIG CRUNCH(Marea Contracție) Teorie potrivit căreia la un moment dat Universul va începe
ASTRONOMIE. DICTIONAR ASTRONOMIE. OLIMPIADELE DE ASTRONOMIE by Tit Tihon () [Corola-publishinghouse/Science/336_a_865]
-
câmp. Soarele are o masă foarte mare și poate ține planetele în campul său gravitațional. Câmpul gravitațional generat de Pământ se numește câmp gravitațional terestru. CENTURILE VAN ALLEN Zonele periterestre unde sunt acumulate o mare parte din particulele vântului solar (protoni și electroni). Particulele electrizate se deplasează în câmpul magnetic sub ațiunea forței Lorentz, urmând traiectorii spiralate spre polii magnetici. Dacă particulele pătrund cu viteza perpendiculară pe inducția câmpului magnetic terestru ele vor descrie traiectorii circulare un timp indefinit, formând capcana
ASTRONOMIE. DICTIONAR ASTRONOMIE. OLIMPIADELE DE ASTRONOMIE by Tit Tihon () [Corola-publishinghouse/Science/336_a_865]
-
spiralate spre polii magnetici. Dacă particulele pătrund cu viteza perpendiculară pe inducția câmpului magnetic terestru ele vor descrie traiectorii circulare un timp indefinit, formând capcana (centura) magnetică. Există o împărțire convențională a centurilor de radiații, în centura internă, formată din protoni de mare energie (10200 MeV), între 1000 și 6000 km înălțime și o centură externă, formată din electroni de mare energie (1-200 keV), între 15000 și 25000 km înaltime. În 1963 a fost descoperită o a treia centură de radiații
ASTRONOMIE. DICTIONAR ASTRONOMIE. OLIMPIADELE DE ASTRONOMIE by Tit Tihon () [Corola-publishinghouse/Science/336_a_865]