9,594 matches
-
de electroni de la un ligand. Aceste metale reacționează cu oxigenul, cu halogenii, cu sulful. Cu azotul reacționează doar aluminul, celelalte formând azoturi. Reacționează cu fosforul. Numai aluminiul reacționează cu carbonul. Aluminiul, galiul și indiul nu descompun apa, dar amalgamul de aluminiu reacționează cu apa la rece. Reacționează cu toții acizii, cu excepția acidului azotic: aluminiul se pasivează în prezența acestui acid, iar galiul reacționează foarte slab. Aluminiul și galiul se dizolvă în alcalii. O caracteristică importantă a aluminiului este afinitatea sa mare pentru
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
cu sulful. Cu azotul reacționează doar aluminul, celelalte formând azoturi. Reacționează cu fosforul. Numai aluminiul reacționează cu carbonul. Aluminiul, galiul și indiul nu descompun apa, dar amalgamul de aluminiu reacționează cu apa la rece. Reacționează cu toții acizii, cu excepția acidului azotic: aluminiul se pasivează în prezența acestui acid, iar galiul reacționează foarte slab. Aluminiul și galiul se dizolvă în alcalii. O caracteristică importantă a aluminiului este afinitatea sa mare pentru oxigen, motiv pentru care este utilizat la obținerea metalelor din oxizii acestora
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
fosforul. Numai aluminiul reacționează cu carbonul. Aluminiul, galiul și indiul nu descompun apa, dar amalgamul de aluminiu reacționează cu apa la rece. Reacționează cu toții acizii, cu excepția acidului azotic: aluminiul se pasivează în prezența acestui acid, iar galiul reacționează foarte slab. Aluminiul și galiul se dizolvă în alcalii. O caracteristică importantă a aluminiului este afinitatea sa mare pentru oxigen, motiv pentru care este utilizat la obținerea metalelor din oxizii acestora, prin metoda aluminotermică. În general, pentru că aceste metale au un caracter electropozitiv
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
descompun apa, dar amalgamul de aluminiu reacționează cu apa la rece. Reacționează cu toții acizii, cu excepția acidului azotic: aluminiul se pasivează în prezența acestui acid, iar galiul reacționează foarte slab. Aluminiul și galiul se dizolvă în alcalii. O caracteristică importantă a aluminiului este afinitatea sa mare pentru oxigen, motiv pentru care este utilizat la obținerea metalelor din oxizii acestora, prin metoda aluminotermică. În general, pentru că aceste metale au un caracter electropozitiv foarte pronunțat, sunt capabile să dezlocuiască metale mai puțin active din
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
oxizii acestora, prin metoda aluminotermică. În general, pentru că aceste metale au un caracter electropozitiv foarte pronunțat, sunt capabile să dezlocuiască metale mai puțin active din compușii acestora. Evoluția caracterului metalic în grupă poate fi evidențiată și din caracterul compușilor. Dacă aluminiul, galiul și indiul au compuși cu un înalt grad de covalență (specific nemetalelor), taliul, în schimb, formează doar compuși ionici (precum metalele tipice). Același lucru se observă urmărind caracterul hidroxizilor formați de aceste metale; acesta evoluează de la amfoter (pentru aluminiu
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
aluminiul, galiul și indiul au compuși cu un înalt grad de covalență (specific nemetalelor), taliul, în schimb, formează doar compuși ionici (precum metalele tipice). Același lucru se observă urmărind caracterul hidroxizilor formați de aceste metale; acesta evoluează de la amfoter (pentru aluminiu și galiu) până la puternic bazic (pentru taliu). Probleme rezolvate 1 Se prepară galiul din 1 t galit cu puritatea de 79,2%, randamentul global al proceselor fiind de 70%. Se cer: a) să se scrie ecuațiile reacțiilor procesului de obținere
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
Fie M metalul trivalent necunoscut, a cărui masă atomică este AM. Oxidul acestui metal se poate scrie M2O3, masa molară a acestuia calculându-se conform relației: Ținând cont de datele problemei, este valabilă relația: = 27 Deci metalul trivalent M este aluminiul. Oxidul acestuia, Al2O3, are caracter amfoter, lucru demonstrat de dizolvarea sa atât în acizi, cât și în baze: Al2O3 + 6 HCl = 2 AlCl3 + 3 H2O Al2O3 + 2 NaOH + 3 H2O = 2 Na[Al(OH)4] 3 Pulberea de aluminiu este
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
este aluminiul. Oxidul acestuia, Al2O3, are caracter amfoter, lucru demonstrat de dizolvarea sa atât în acizi, cât și în baze: Al2O3 + 6 HCl = 2 AlCl3 + 3 H2O Al2O3 + 2 NaOH + 3 H2O = 2 Na[Al(OH)4] 3 Pulberea de aluminiu este parțial oxidată ca urmare a reactivității mari a acestui metal. În vederea analizei unei pulberi de aluminiu, 4,8 g din aceasta este arsă în clor, apoi conținutul lingurii de ars este dizolvat în apă. Soluția obținută după filtrare se
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
și în baze: Al2O3 + 6 HCl = 2 AlCl3 + 3 H2O Al2O3 + 2 NaOH + 3 H2O = 2 Na[Al(OH)4] 3 Pulberea de aluminiu este parțial oxidată ca urmare a reactivității mari a acestui metal. În vederea analizei unei pulberi de aluminiu, 4,8 g din aceasta este arsă în clor, apoi conținutul lingurii de ars este dizolvat în apă. Soluția obținută după filtrare se tratează cu soluție de hidroxid de amoniu de concentrație 2 N. Precipitatul obținut este filtrat, spălat și
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
filtrare se tratează cu soluție de hidroxid de amoniu de concentrație 2 N. Precipitatul obținut este filtrat, spălat și calcinat, în final având masa de 8,16 g. Se cer: a) ecuațiile reacțiilor chimice; b) compoziția procentuală a pulberii de aluminiu; c) cantitatea de soluție de hidroxid de sodiu de concentrație 20% care ar dizolva complet precipitatul. a) La arderea pulberii de aluminiu oxidate în clor, doar aluminiul reacționează cu acest halogen, întrucât clorul, fiind mai puțin electronegativ decât oxigenul, nu
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
având masa de 8,16 g. Se cer: a) ecuațiile reacțiilor chimice; b) compoziția procentuală a pulberii de aluminiu; c) cantitatea de soluție de hidroxid de sodiu de concentrație 20% care ar dizolva complet precipitatul. a) La arderea pulberii de aluminiu oxidate în clor, doar aluminiul reacționează cu acest halogen, întrucât clorul, fiind mai puțin electronegativ decât oxigenul, nu poate substitui acest nemetal din compusul său. Reacțiile care au loc sunt următoarele: 2 Al + 3 Cl2 = 2 AlCl3 AlCl3 + 3 NH4OH
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
g. Se cer: a) ecuațiile reacțiilor chimice; b) compoziția procentuală a pulberii de aluminiu; c) cantitatea de soluție de hidroxid de sodiu de concentrație 20% care ar dizolva complet precipitatul. a) La arderea pulberii de aluminiu oxidate în clor, doar aluminiul reacționează cu acest halogen, întrucât clorul, fiind mai puțin electronegativ decât oxigenul, nu poate substitui acest nemetal din compusul său. Reacțiile care au loc sunt următoarele: 2 Al + 3 Cl2 = 2 AlCl3 AlCl3 + 3 NH4OH = Al(OH)3↓ + 3 NH4Cl
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
poate substitui acest nemetal din compusul său. Reacțiile care au loc sunt următoarele: 2 Al + 3 Cl2 = 2 AlCl3 AlCl3 + 3 NH4OH = Al(OH)3↓ + 3 NH4Cl Al(OH)3 Al2O3↓ + 3 H2O↑ b) Fie a numărul de moli de aluminiu din pulberea luată în analiză și b numărul de moli de oxid de aluminiu din aceeași probă. Știind masa molară a oxidului de aluminiu: = 102 se poate calcula numărul de moli de oxid de aluminiu aflat în probă la sfârșitul
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
Al + 3 Cl2 = 2 AlCl3 AlCl3 + 3 NH4OH = Al(OH)3↓ + 3 NH4Cl Al(OH)3 Al2O3↓ + 3 H2O↑ b) Fie a numărul de moli de aluminiu din pulberea luată în analiză și b numărul de moli de oxid de aluminiu din aceeași probă. Știind masa molară a oxidului de aluminiu: = 102 se poate calcula numărul de moli de oxid de aluminiu aflat în probă la sfârșitul analizei: = 0,08 moli Ținând cont de cantitatea de aluminiu care se transformă în
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
3↓ + 3 NH4Cl Al(OH)3 Al2O3↓ + 3 H2O↑ b) Fie a numărul de moli de aluminiu din pulberea luată în analiză și b numărul de moli de oxid de aluminiu din aceeași probă. Știind masa molară a oxidului de aluminiu: = 102 se poate calcula numărul de moli de oxid de aluminiu aflat în probă la sfârșitul analizei: = 0,08 moli Ținând cont de cantitatea de aluminiu care se transformă în oxid de aluminiu, se poate calcula numărul de moli de
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
a numărul de moli de aluminiu din pulberea luată în analiză și b numărul de moli de oxid de aluminiu din aceeași probă. Știind masa molară a oxidului de aluminiu: = 102 se poate calcula numărul de moli de oxid de aluminiu aflat în probă la sfârșitul analizei: = 0,08 moli Ținând cont de cantitatea de aluminiu care se transformă în oxid de aluminiu, se poate calcula numărul de moli de oxid de aluminiu care se formează în urma analizei: astfel că, în
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
moli de oxid de aluminiu din aceeași probă. Știind masa molară a oxidului de aluminiu: = 102 se poate calcula numărul de moli de oxid de aluminiu aflat în probă la sfârșitul analizei: = 0,08 moli Ținând cont de cantitatea de aluminiu care se transformă în oxid de aluminiu, se poate calcula numărul de moli de oxid de aluminiu care se formează în urma analizei: astfel că, în final, în probă, numărul de moli de oxid de aluminiu este: Masa inițială a probei
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
probă. Știind masa molară a oxidului de aluminiu: = 102 se poate calcula numărul de moli de oxid de aluminiu aflat în probă la sfârșitul analizei: = 0,08 moli Ținând cont de cantitatea de aluminiu care se transformă în oxid de aluminiu, se poate calcula numărul de moli de oxid de aluminiu care se formează în urma analizei: astfel că, în final, în probă, numărul de moli de oxid de aluminiu este: Masa inițială a probei se poate exprima în funcție de natura substanțelor aflate
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
poate calcula numărul de moli de oxid de aluminiu aflat în probă la sfârșitul analizei: = 0,08 moli Ținând cont de cantitatea de aluminiu care se transformă în oxid de aluminiu, se poate calcula numărul de moli de oxid de aluminiu care se formează în urma analizei: astfel că, în final, în probă, numărul de moli de oxid de aluminiu este: Masa inițială a probei se poate exprima în funcție de natura substanțelor aflate în ea: = 27a + 102b (g) Se obține astfel un sistem
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
Ținând cont de cantitatea de aluminiu care se transformă în oxid de aluminiu, se poate calcula numărul de moli de oxid de aluminiu care se formează în urma analizei: astfel că, în final, în probă, numărul de moli de oxid de aluminiu este: Masa inițială a probei se poate exprima în funcție de natura substanțelor aflate în ea: = 27a + 102b (g) Se obține astfel un sistem de două ecuații care conduce la următoarele soluții: Aceasta este echivalent cu: = 78,75% (masic) = 21,25% (masic
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
probei se poate exprima în funcție de natura substanțelor aflate în ea: = 27a + 102b (g) Se obține astfel un sistem de două ecuații care conduce la următoarele soluții: Aceasta este echivalent cu: = 78,75% (masic) = 21,25% (masic) c) Dizolvarea oxidului de aluminiu în mediu alcalin are loc conform reacției următoare: Al2O3 + 2 NaOH + 3 H2O = 2 Na[Al(OH)4] Cunoscând masa molară a hidroxidului de sodiu: = 40 se poate calcula masa de bază folosită la prepararea soluției: = 6,4 g fapt
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
H2O = 2 Na[Al(OH)4] Cunoscând masa molară a hidroxidului de sodiu: = 40 se poate calcula masa de bază folosită la prepararea soluției: = 6,4 g fapt care permite calcularea masei de soluție alcalină: = 32 g Probleme propuse 1 Aluminiul este răspândit în scoarța terestră, în special, sub forma aluminosilicaților. Un astfel de compus conține 39,53% oxid de aluminiu, 46,51% dioxid de siliciu și 13,96% apă. Să se scrie formula sa sub formă de oxizi. 2 Ortoclastul
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
folosită la prepararea soluției: = 6,4 g fapt care permite calcularea masei de soluție alcalină: = 32 g Probleme propuse 1 Aluminiul este răspândit în scoarța terestră, în special, sub forma aluminosilicaților. Un astfel de compus conține 39,53% oxid de aluminiu, 46,51% dioxid de siliciu și 13,96% apă. Să se scrie formula sa sub formă de oxizi. 2 Ortoclastul este un aluminosilicat care conține 9,712% aluminiu, 14,029% potasiu și 30,216% siliciu. Să se scrie formula sa
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
sub forma aluminosilicaților. Un astfel de compus conține 39,53% oxid de aluminiu, 46,51% dioxid de siliciu și 13,96% apă. Să se scrie formula sa sub formă de oxizi. 2 Ortoclastul este un aluminosilicat care conține 9,712% aluminiu, 14,029% potasiu și 30,216% siliciu. Să se scrie formula sa chimică sub formă de oxizi. 3 Se supune electrolizei 1,02 t oxid de aluminiu. Se cer: a) să se calculeze cantitatea de aluminiu obținută cu un randament
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
sub formă de oxizi. 2 Ortoclastul este un aluminosilicat care conține 9,712% aluminiu, 14,029% potasiu și 30,216% siliciu. Să se scrie formula sa chimică sub formă de oxizi. 3 Se supune electrolizei 1,02 t oxid de aluminiu. Se cer: a) să se calculeze cantitatea de aluminiu obținută cu un randament de 90%; b) cantitatea de oxid mixt de mangan de 90% puritate care poate fi prelucrată cu aluminiul obținut prin electroliză, în vederea obținerii manganului, dacă în proces
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]