862 matches
-
în baze amenajate pe tot parcursul anului. Stațiunea beneficiază în prezent de: Apa termala are o temperatură de suprafață de 72 °C și o mineralizare totală de 9,84 g/l, este predominant clorurată-bicarbonatată-sulfatată (din punct de vedere al dominanței anionilor) și sodică-calcică-magneziană în prezența amoniului și potasiului. dar și pentru băi tonifiante, de întreținere a condiției fizice sau, pur și simplu, agremental, prin îmbinarea curelor de apă, aer și soare. Baile Tasnad au apa termominerală la temperatura de 37-40 de
Tășnad () [Corola-website/Science/297080_a_298409]
-
mai mari decât cel de producere prin procesarea gazelor naturale. Cel mai răspândit izotop al hidrogenului este protiul, care este alcătuit dintr-un singur proton în nucleu și un electron în învelișul electronic. În compușii ionici poate avea sarcină negativă (anion cunoscut sub numele de hidrură, H) sau sarcină pozitivă H (cation). Hidrogenul formează compuși chimici cu majoritatea elementelor din sistemul periodic și este prezent în apă și în mulți dintre compușii organici. Are un rol important în reacțiile acido-bazice, acestea
Hidrogen () [Corola-website/Science/297141_a_298470]
-
Compușii hidrogenului sunt adesea numiți „hidruri”, acest termen fiind uneori impropriu utilizat. „Hidrură” definește o substanță în care atomul de H are caracter anionic sau sarcină negativă, deci H, fiind utilizat pentru compușii hidrogenului cu un element mai electropozitiv. Existența anionului hidrură, sugerată de Gilbert N. Lewis în 1916 pentru elementele din prima grupă și a doua principală, a fost pusă în evidență în 1920 de către Moers prin electroliza topiturii de hidrură de litiu (LiH), când a fost produsă o cantitate
Hidrogen () [Corola-website/Science/297141_a_298470]
-
hidrură de litiu (LiH), când a fost produsă o cantitate stoechiometrică de hidrogen la anod. Pentru hidrurile altor elemente, termenul este ambiguu, luând în considerare electronegativitatea hidrogenului. Excepție face BeH, care este un polimer. În hidrura de litiu și aluminiu, anionul AlH are centre de hidrură atașate puternic de aluminiu. Chiar dacă hidrogenul poate forma hidruri cu toate elementele din grupele principale, numărul și combinațiile posibile diferă de la o grupă la alta. Hidrura de indiu nu a fost încă identificată, însă există
Hidrogen () [Corola-website/Science/297141_a_298470]
-
necesar procesului de apoptoză. Mitocondriile joacă un rol-cheie în reglarea apoptozei. Într-adevăr, în faza efectoare a apoptozei se deschid porii de tranziție a permeabilității mitocondriilor. Acești pori sunt canale oligo-proteice constituite la nivelul membranei externe de către VDAC ("Voltage Dependent Anion Channel"), iar la membrana internă de către ANT ("Adenine Nucleotid Translocator"). În urma deschiderii acestor pori se eliberează moleculele pro-apoptoice, ca citocromul C, caspazele 2, 3 și 9 precum și "factorul de inducere a apoptozei" ("Apoptosis Inducing Factor" - AIF). AIF este una din
Apoptoză () [Corola-website/Science/316037_a_317366]
-
arenele carboranii suferă reacții de substituție electrofilă Un carboran puternic electronegativ este CHBH, utilizat în sinteza superacizilor. superacid H(CHBCl) este de circa 1 milion de ori mai puternic decât acidul sulfuric fumans.Această aciditate extrem de puternică este dată de anionul acid CHBCl, extrem de stabil și care poate fi substituit cu substituenți electronegativi. H(CHBCl) este uncil acid cunoscut care poate protona C fulerenă fără a le descompune.. De asemenea este unicul anion capabil să formeze o sare stabilă cu benzenul
Carboran () [Corola-website/Science/317521_a_318850]
-
fumans.Această aciditate extrem de puternică este dată de anionul acid CHBCl, extrem de stabil și care poate fi substituit cu substituenți electronegativi. H(CHBCl) este uncil acid cunoscut care poate protona C fulerenă fără a le descompune.. De asemenea este unicul anion capabil să formeze o sare stabilă cu benzenul protonat CH. Unul dintre cei mai intens studiați carborani este CBH, cu pucnt de fierbere 320 C. Este preparat prin reacția dintre acetilenă și decaboran, sau o altă variantă ce utilizează dimetil
Carboran () [Corola-website/Science/317521_a_318850]
-
o reactivitate mare în prezența aerului și a apei.Totodată grupul 1,2-closo-dodecaboranului a arătat o stabilitate foarte mare iar în sinteze transformarea în compuși subtituiți are loc fără distrugerea complexului de tip cluster, precum și izomerizarea din "orto" în "meta". Anionul dicarbolid cu formula, [BCH] formează compuși de tip sandwich cu multe metale a căror ioni au numere de oxidare neobișnuite. Dianionul este un "nido"- cluster obținut prin degradarea dicarboranului. Carborin, sau 1,2-dehidro-o-carboranul, este un compus instabil derivat al orto-carboranului
Carboran () [Corola-website/Science/317521_a_318850]
-
derivat al orto-carboranului cu formula BCH sintetizat pentru prima oară în anul 1990. Atomii de hidrogen de la C2 al "o"-carboranului lipsesc deoarece ei sunt îndepărtați prin atacul N butillitiului în mediu de THF, dianionul rezultat reacționează cu bromul formând anionul monobromurat.Compusul este izolobal cu arenele.. încălzirea mediului de reacție la eliberează 35 °C carborinul, care poate intra mai departe într-o sinteză dien: cu antracenul (formează un compus de tip tripticen) și furan. Carborinul reacționează cu alchinele pentru a
Carboran () [Corola-website/Science/317521_a_318850]
-
Iodul prezintă 37 de izotopi, dintre care doar unul este stabil, I. Izotopul I este similar celui de clor, Cl. Este un halogen solubil, nereactiv, existând ca anion si produs de reacții cosmogenice și termonucleare. În studiile hidrologice, concentrațiile de I sunt raportate la cantitatea de I și cea totală de iod (care ar fi cea de I). La fel ca și Cl/Cl, I/I este întâlnit
Izotopii iodului () [Corola-website/Science/316939_a_318268]
-
Stearatul de magneziu, denumit și "sare de magneziu" a acidului "octadecanoic", este o substanță albă, pudră care devine solidă la temperatura camerei. Are formula chimică . Este o sare care are în componența sa doi echivalenți ai stearatului (anionul acidului stearic) și un cation de magneziu (Mg). Stearatul de magneziu se topește la aproximativ 88 °C, nu este solubil în apă, și este în general considerat sigur pentru consumul uman la un nivel mai mic de 2500 mg/kg
Stearat de magneziu () [Corola-website/Science/335413_a_336742]
-
organică, nitrilul este redus prin reacția cu hidrogen cu cataliză de nichel; o amină se formează în această reacție. Reducerea la amină, urmată de hidroliza aldehidei are loc în sinteza aldehidei Stephen. Alchil-nitrilii sunt suficient de acizi pentru a forma anioni nitrili, care alchilează o mare varietate de electrofili. Cheia pentru nucleoficilitatea excepțională este cererea mică sterică a unității C-N combinate cu stabilizarea ei inductivă. Aceste caracteristici fac nitrilii ideali pentru crearea de noi legături C-C în medii solicitante
Nitrili () [Corola-website/Science/333654_a_334983]