1,091 matches
-
și substanțele care rezultă la calcinare: = 0,8x (moli) = 1,6x (moli) = 0,8x (moli) Cantitatea totală de topitură va fi: = 4,2x (moli) Astfel se poate calcula compoziția procentuală a topiturii verzi (exprimată molar): = 4,672% (molar) = 9,524% (molar) = 9,524% (molar) = 19,048% (molar) = 38,094% (molar) = 19,068% (molar) Cantitatea de gaz care rezultă din a doua reacție este: = 1,6x (moli) Ca urmare, din întregul proces tehnologic se degajă următoarea cantitate de gaze: = 21,6x (moli
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
rezultă la calcinare: = 0,8x (moli) = 1,6x (moli) = 0,8x (moli) Cantitatea totală de topitură va fi: = 4,2x (moli) Astfel se poate calcula compoziția procentuală a topiturii verzi (exprimată molar): = 4,672% (molar) = 9,524% (molar) = 9,524% (molar) = 19,048% (molar) = 38,094% (molar) = 19,068% (molar) Cantitatea de gaz care rezultă din a doua reacție este: = 1,6x (moli) Ca urmare, din întregul proces tehnologic se degajă următoarea cantitate de gaze: = 21,6x (moli) care ocupă, în
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
0,8x (moli) = 1,6x (moli) = 0,8x (moli) Cantitatea totală de topitură va fi: = 4,2x (moli) Astfel se poate calcula compoziția procentuală a topiturii verzi (exprimată molar): = 4,672% (molar) = 9,524% (molar) = 9,524% (molar) = 19,048% (molar) = 38,094% (molar) = 19,068% (molar) Cantitatea de gaz care rezultă din a doua reacție este: = 1,6x (moli) Ca urmare, din întregul proces tehnologic se degajă următoarea cantitate de gaze: = 21,6x (moli) care ocupă, în condiții normale, următorul
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
1,6x (moli) = 0,8x (moli) Cantitatea totală de topitură va fi: = 4,2x (moli) Astfel se poate calcula compoziția procentuală a topiturii verzi (exprimată molar): = 4,672% (molar) = 9,524% (molar) = 9,524% (molar) = 19,048% (molar) = 38,094% (molar) = 19,068% (molar) Cantitatea de gaz care rezultă din a doua reacție este: = 1,6x (moli) Ca urmare, din întregul proces tehnologic se degajă următoarea cantitate de gaze: = 21,6x (moli) care ocupă, în condiții normale, următorul volum: = 483,84x
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
0,8x (moli) Cantitatea totală de topitură va fi: = 4,2x (moli) Astfel se poate calcula compoziția procentuală a topiturii verzi (exprimată molar): = 4,672% (molar) = 9,524% (molar) = 9,524% (molar) = 19,048% (molar) = 38,094% (molar) = 19,068% (molar) Cantitatea de gaz care rezultă din a doua reacție este: = 1,6x (moli) Ca urmare, din întregul proces tehnologic se degajă următoarea cantitate de gaze: = 21,6x (moli) care ocupă, în condiții normale, următorul volum: = 483,84x (L) (c.n.
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
calcula ținând cont de volumul de gaze degajat la temperatura precizată: = 1300 K respectiv = 9,6768 L (c.n.) Punând condiția de egalitate a celor două volume, se obține valoarea x: ⇒ x = 0,02 moli În aceste condiții, știind masele molare ale substanțelor din topitură: = 151 = 101 = 106 = 165 = 85 = 78 cantitatea lor în topitură se calculează în modul următor: = 0,604 g = 0,808 g = 0,848 g = 0,66 g = 0,68 g = 0,312 g Ca urmare, masa
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
g Ca urmare, masa topiturii va fi: = 3,912 g Aceasta implică următoarea compoziție procentuală a topiturii (redată masic): = 15,440% (masic) = 20,654% (masic) = 21,667% (masic) = 16,871% (masic) = 17,382% (masic) = 7,975% (masic) b) Știind masele molare ale gazelor: = 44 = 18 se calculează masa fiecărui gaz rezultat în proces: = 1,408 g = 7,2 g Se poate spune că masa amestecului gazos este: = 8,608 g astfel că amestecul gazos are următoarea compoziție (exprimată în procente masice
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
o sarcină diferită. Să se stabilească identitatea celor două săruri. Fie și cele două săruri de potasiu, în care s-a notat cu , respectiv, cei doi anioni, având aceeași compoziție chimică, dar sarcini diferite (x, respectiv y). Fie M masa molară a anionului comun. Exprimând conținutul de metal din fiecare sare, se obține: Făcând raportul celor două relații astfel obținute, rezultă: ⇔ y = 2x Deci sărurile pot avea formulele chimice generale: 1. KA și ; 2. și ; 3. și - nu convine din cauza sarcinii
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
a anionului pentru a doua sare (-6). Se caută o sare precum acelea precizate la primele două perechi de săruri. Pentru a avea valență variabilă, anionul trebuie să fie radicalul unui oxoacid. Prin urmare, este de forma , deci masa sa molară se va calcula cu relația: unde este masa atomică a elementului E ce generează anionul. Se consideră primul caz (x = 1) și se calculează masa molară M din prima relație: ⇒ M = 119 Se identifică elementul E prin încercări succesive. Se
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
trebuie să fie radicalul unui oxoacid. Prin urmare, este de forma , deci masa sa molară se va calcula cu relația: unde este masa atomică a elementului E ce generează anionul. Se consideră primul caz (x = 1) și se calculează masa molară M din prima relație: ⇒ M = 119 Se identifică elementul E prin încercări succesive. Se obține soluție convenabilă doar pentru n = 4, când = 55 (adică elementul care generează anionul este manganul Mn). Cele două săruri sunt KMnO4 și K2MnO4. În cazul
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
7 Pentru determinarea concentrației apei oxigenate, aceasta se diluează de 10 ori. 10 cm3 din soluția obținută se titrează cu 8 cm3 soluție de permanganat de potasiu de concentrație 1,25 N în prezența acidului sulfuric. Se cer: a) concentrația molară a soluției inițiale de apă oxigenată; b) concentrația soluției de apă oxigenată exprimată în litri de oxigen degajați de un litru apă oxigenată. 8 Într-un creuzet de oțel se cântăresc 2,175 g dioxid de mangan, se adaugă clorat
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
soluția perfuzabilă „Peditrace”. Știind că un flacon de 10 cm3 conține 700 µg sodiu, 3,1 µg potasiu, 200 µg cupru, 10 µg mangan, 10 µg iod, 570 µg fluor, 20 µg seleniu, 2500 µg zinc, să se calculeze concentrația molară a tuturor ionilor prezenți. 5.3.6 Grupele a 8-a, a 9-a și a 10-a ale sistemului periodic Generalități Din grupele a 8-a, a 9-a și a 10-a fac parte doisprezece elemente. Exceptând elementele
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
oxid fero-feric. Reacția de reducere a acestui compus cu cărbune este: Fe3O4 + 4 C = 3 Fe + 4 CO↑ Se calculează cantitatea de carbon conținută în cărbune: = 385 kg Cunoscând cantitatea de oxid fero-feric din minereu: = 1624 kg și știind masa molară a oxidului fero-feric: = 232 se poate calcula cantitatea de carbon folosită la reducerea compusului oxigenat: = 336 kg Prin urmare, carbonul rămas în exces și care se va alia cu ferul va fi în următoarea cantitate: = 49 kg Se calculează cantitatea
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
de reducere a acestui minereu prin metoda silicotermică este următoarea: 2 Fe2O3H2O + 3 Si = 4 Fe + 3 SiO2 + 2 H2O Cantitățile în care se găsesc cele două elemente în aliajul dat sunt următoarele: = 58 kg = 42 kg Cunoscând masa molară a oxidului hidratat: = 178 se calculează masa de oxid feric hidratat din care rezultă cantitatea dată de ferosiliciu: = 66,75 kg Ținând cont de puritatea minereului, rezultă că se folosește următoarea cantitate de limonit: = 75 kg b) Cantitatea de siliciu
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
Cu(NO3)2 b) Prin încălzire în clor, 1 g aliaj a reacționat cu halogenul. Fie a masa de nichel care se găsește în această cantitate de constantan și b masa de cupru din aceeași cantitate de aliaj. Întrucât masa molară a clorurii de argint este: = 143,5 masele de precipitat rezultate din fiecare reacție sunt: (g) (g) În acest fel se obține un sistem de două ecuații, având soluțiile următoare: = 1 g = 4,7124 g = 0,6 Ni = 0,4
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
KMnO4 = 5 Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2 MnSO4 + 8 H2O Calculând cantitatea de permanganat de potasiu folosită: = 12,5 mEg și aplicând legea echivalenților chimici, se calculează cantitatea de sulfat feros existentă inițial în amestec: = 12,5 mEg Calculând masa molară a sulfatului feros: = 152 și ținând cont că în procesul redox anterior o moleculă de sulfat feros a cedat un singur electron, se va putea calcula echivalentul-gram al acestei substanțe: = 152 fapt care permite calcularea masei de sulfat feros din
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
chimici, dar ținând cont că permanganatul de potasiu se consumă atât pentru ferul aflat inițial la starea de oxidare +2, cât și pentru cel care la început era la starea de oxidare +3, se obține: = 37,5 mEg Calculând masa molară a sulfatului feric: = 400 și știind că, în procesul redox suferit, sulfatul feric a acceptat doi electroni, se poate calcula echivalentul gram al acestuia: = 200 cu care se calculează masa de sulfat feric din amestecul inițial: = 7,5 g Cantitatea
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
mult. Să se calculeze masa de metal depusă pe cui. 13 Se calcinează în prezența aerului un amestec de hidroxid feros și hidroxid feric. Să se calculeze masa substanței obținute, dacă s-au folosit 30,4 g amestec având raportul molar Fe(OH)2 : Fe(OH)3 = 1:2. 14 Multe obiecte din fier se protejează împotriva coroziunii prin acoperire cu un strat de nichel. Se consideră un obiect plat din fier cu suprafața totală de 200 cm2 care se acoperă
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
dacă randamentul de absorbție este de 10%; b) cantitatea de sulfat feros ingerată zilnic de un om, considerând că ionii de fer se absorb sub forma acestei sări; c) cantitatea de hem regenerată zilnic; d) cantitatea de hemoglobină (având masa molară 64500) formată zilnic în organism. 16 Intrând în componența vitaminei B12, cobaltul are un rol deosebit de important în organism. Lipsa sa din alimentație determină apariția anemiilor pernicioase, a afecțiunilor hepatice și nervoase. În aceste cazuri, ciancobalamina se introduce în organism
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
8 HNO3 = 3 Pd(NO3)2 + 2 NO↑ + 4 H2O La diluarea soluției saline, sarea hidrolizează: Pd(NO3)2 + 2 H2O = Pd(OH)2 + 2 HNO3 Prin calcinare, are loc deshidratarea hidroxidului: Pd(OH)2 PdO + H2O b) Cunoscând masa molară a oxidului de paladiu: = 123 se calculează masa de paladiu existentă în aliajul respectiv: = 0,265 g Prin urmare, masa platinei din aliaj este: = 1,735 g Compoziția procentuală a aliajului considerat este: = 13,25% (masic) = 86,75% (masic) 2
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
prin soluția roșie, se obține un compus solid, negru, care, la exces de clor, trece într-un compus care se prezintă sub forma unor ace galbene. Se cer: a) să se scrie ecuațiile reacțiilor chimice care au loc; b) concentrația molară a soluției roșii obținute; c) masa de compus negru rezultat intermediar; d) volumul de clor, măsurat la presiunea de 10 atm și temperatura de 0°C, necesar formării compusului galben; e) cantitățile de compuși rezultate prin expunerea compusului galben la
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
b) Se calculează cantitatea de rutenat de potasiu care s ar obține dacă reacția ar fi globală: = 0,05 moli Folosind formula de calcul a randamentului, se calculează cantitatea de rutenat de potasiu rezultată din reacție: = 0,04 moli Concentrația molară a soluției de rutenat de potasiu are valoarea: = 0,2 M c) Cunoscând masa molară a perrutenatului de potasiu: = 204 se poate calcula masa care se formează din acest compus: = 8,16 g d) Se calculează volumul de clor necesar
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
fi globală: = 0,05 moli Folosind formula de calcul a randamentului, se calculează cantitatea de rutenat de potasiu rezultată din reacție: = 0,04 moli Concentrația molară a soluției de rutenat de potasiu are valoarea: = 0,2 M c) Cunoscând masa molară a perrutenatului de potasiu: = 204 se poate calcula masa care se formează din acest compus: = 8,16 g d) Se calculează volumul de clor necesar desfășurării reacției, măsurat în condiții normale: = 0,896 L (c.n.) Aplicând legile gazelor, se
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
e) La lumină are loc reacția de mai jos: RuO4 RuO2 + O2↑ Cantitatea de oxid de ruteniu (VIII) descompusă este: = 0,04 moli RuO4 Ca urmare, cantitățile de compuși formate vor fi următoarele: = 0,04 moli Dacă se știe masa molară a oxidului de ruteniu (IV): = 133 se poate calcula masa acestui oxid rezultat prin expunere la lumină: = 5,32 g De asemenea, se poate calcula volumul de oxigen degajat (măsurat în condiții normale): = 896 mL (c.n.) Probleme propuse 1
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
în clor, la temperatura de 450°C, 7,68 g iridiu. Se obține un amestec de clorură de iridiu (III) și clorură de iridiu (IV) care conține 39,289% clor. Să se calculeze compoziția procentuală a amestecului (exprimată masic și molar). 3 2,5 g pulbere de rodiu se amestecă cu clorură de sodiu și se încălzește în curent de clor. Compusul obținut se dizolvă în 192,3 g apă, apoi se tratează cu o soluție de clorură de potasiu de
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]