9,879 matches
-
Această adsorbție depinde atât de caracteristicile adsorbantului (natura și caracterul suprafeței sale, tipul de suprafață - poroasă sau neporoasă, etc), cât și de natura și mărimea moleculelor substanței adsorbite (adsorbantului), la temperatură și presiune date. Referindu-ne la adsorbția unei substanțe dizolvate într-un lichid pur, deci la adsorbția din soluție (pe adsorbanți solizi), coeficientul de adsorbție (Г) se definește ca numărul de moli de solvit fixați pe 1 g de adsorbant (216): 0c cx m m −Γ = = (216) unde: x = cantitatea
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
la 105-110șC, se răcește în exicator și se cântărește (m3). 3.3.2. Prelucrarea datelor experimentale Pentru a putea să calculăm echivalentul CaCO3, aplicăm reacției chimice scrisă anterior, legea echivalenților. Considerații teoretice Solubilitatea este proprietatea unor substanțe de a se dizolva într-un solvent. Cantitatea maximă de solvat (solut, exprimata in grame) ce se dizolvă, la o temperatură dată, în 100g solvent se numește coeficient de solubilitate. În general, solventul folosit este apa. Solubilitatea substanțelor se mai poate exprima(mai rar
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_634]
-
datelor experimentale Pentru a putea să calculăm echivalentul CaCO3, aplicăm reacției chimice scrisă anterior, legea echivalenților. Considerații teoretice Solubilitatea este proprietatea unor substanțe de a se dizolva într-un solvent. Cantitatea maximă de solvat (solut, exprimata in grame) ce se dizolvă, la o temperatură dată, în 100g solvent se numește coeficient de solubilitate. În general, solventul folosit este apa. Solubilitatea substanțelor se mai poate exprima(mai rar) și în mol/l sau g/l. Coeficientul de solubilitate ca și solubilitatea de
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_634]
-
pâlnii de filtrare la vid, pâlnie de filtrare la cald, hârtie de filtru, site de azbest, capsule de porțelan, balon cu fund rotund, bec de gaz. 3.1. Purificarea clorurii de sodiu Mod de lucru Într-un pahar Berzelius se dizolvă la cald 40 g NaCl impur în 100mL apă distilată. După filtrare , iar soluția pură, este supusă concentrării prin încălzirea într-o capsulă de porțelan sau sticla , pe sită de azbest fig. 1. Încălzirea la becul de gaz nefiind uniforma
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_634]
-
o trompa de vid). În final, cristalele se usucă la temperatură constantă și uniform în etuvă. Fig. 1. Îndepărtarea solventului prin evaporare dintr-o soluție de NaCl 3.2. Purificarea acidului benzoic Mod de lucru Într-un pahar Berzelius se dizolvă, la cald (cit mai aproape de temperatura de fierbere), 5 g acid benzoic impur în 100mL apă distilată. Soluția obținuta se filtrează la cald procedând astfel: . se umple cu apă pâlnia de filtrare la cald, se fixează cu o clemă într-
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_634]
-
cantitatea dintr-un solut dizolvată în 100 unități de soluție. În acest caz distingem trei tipuri de concentrații procentuale: 1) Concentrația procentuală masică notată cu cpm se definește ca fiind cantitatea de solut, exprimată în unități de masă, care se dizolvă în 100 unități de masă de soluție. Relația matematică, provenită din definiție, ce caracterizează acest tip de concentrație este. 3) Concentrația procentuală molară notată cu cpmol se definește ca fiind cantitatea de solut, exprimată în număr de moli, care se
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_634]
-
în 100 unități de masă de soluție. Relația matematică, provenită din definiție, ce caracterizează acest tip de concentrație este. 3) Concentrația procentuală molară notată cu cpmol se definește ca fiind cantitatea de solut, exprimată în număr de moli, care se dizolvă în 100 de moli de soluție. Relația matematică, provenită din definiție, ce caracterizează acest tip de concentrație este. b) Concentrația molară sau molaritatea notată cu cmol reprezintă cantitatea de solut, exprimată în număr de moli, care se dizolvă într-o
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_634]
-
care se dizolvă în 100 de moli de soluție. Relația matematică, provenită din definiție, ce caracterizează acest tip de concentrație este. b) Concentrația molară sau molaritatea notată cu cmol reprezintă cantitatea de solut, exprimată în număr de moli, care se dizolvă într-o cantitate de soluție de un litru. Relația matematică, provenită din definiție, ce caracterizează acest tip de concentrație este: d mol s c V unde νd reprezintă numărul de moli de solut iar Vs volumul soluției exprimat în litri
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_634]
-
pe de altă parte. Adică, dacă în relația de bază se introduce egalitatea νd= md/Md se obține binecunoscuta relație derivată. c) Concentrația normală sau normalitatea notată cu cN reprezintă cantitatea de solut, exprimată în număr de echivalenți, care se dizolvă într-o cantitate de soluție de un litru. Relația matematică, provenită din definiție, ce caracterizează acest tip de concentrație este. d) Concentrația molală sau molalitatea notată cu cmolal reprezintă cantitatea de solut, exprimată în număr de moli, dizolvată într-un
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_634]
-
care se dizolvă într-o cantitate de soluție de un litru. Relația matematică, provenită din definiție, ce caracterizează acest tip de concentrație este. d) Concentrația molală sau molalitatea notată cu cmolal reprezintă cantitatea de solut, exprimată în număr de moli, dizolvată într-un kilogram de solvent. Relația matematică, provenită din definiție, ce caracterizează acest tip de concentrație este. f) Fracțiile notate cu x reprezintă raportul cantităților dintre un component și toți componenții soluției. Funcție de modul de exprimare a acestor cantități deosebim
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_634]
-
sa cu un solvent; 3) din două soluții de același tip, care nu reacționează între ele dar de concentrații diferite. Pentru primul mod, funcție de concentrația pe care dorim să o obținem, se cântărește la balanța analitică substanța solidă și se dizolvă într-o cantitate oarecare de solvent introdusă într-un flacon cotat. După dizolvarea solidului, se aduce flaconul cotat la semn cu o cantitate corespunzătoare din același solvent. Pentru ultimele două cazuri se folosește regula amestecurilor sau regula dreptunghiului. În cele
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_634]
-
fizice și chimice. Pentru a evita degajarea clorului în laborator, deoarece este toxic, acesta se barbotează într-un vas cu apă distilată, obținându-se astfel apa de clor, care conține: Cl2, HCl, HClO. Cea mai mare parte din clor este dizolvată fizic. Experiența se execută la nișă. Materiale și aparatură. În balonul Wűrtz, fixat cu ajutorul unui stativ, pe o sită de azbest deasupra unui bec de gaz, se introduce oxidantul (10g de MnO2, sub formă de bucăți, pentru a nu face
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_634]
-
Iodul elementar se poate obține în stare de vapori soluție apoasă sau în stare solidă. Se vor efectua următoarele reacții chimice în eprubete și la nișă. Fluorul și clorul sunt gaze, bromul este lichid iar iodul este solid. Fluorul se dizolvă în apă, cu descompunere, datorită afinității mari față de hidrogen. Clorul și bromul se dizolvă în apă suferind două procese : unul fizic, care constă în dizolvarea propriu -zisă și unul chimic (reacție de disproporționare). Pe degajarea oxigenului eliberat prin descompunerea HClO
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_634]
-
solidă. Se vor efectua următoarele reacții chimice în eprubete și la nișă. Fluorul și clorul sunt gaze, bromul este lichid iar iodul este solid. Fluorul se dizolvă în apă, cu descompunere, datorită afinității mari față de hidrogen. Clorul și bromul se dizolvă în apă suferind două procese : unul fizic, care constă în dizolvarea propriu -zisă și unul chimic (reacție de disproporționare). Pe degajarea oxigenului eliberat prin descompunerea HClO se bazează acțiunea decolorantă și dezinfectantă a apei de clor. Microbii patogeni din apă
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_634]
-
așchii care arde fără flacără; este oxigenul. Clorul este un gaz galben-verzui, cu miros înțepător și sufocant. El este de 2,49 mai greu decât aerul, de aceea poate fi cules în vase ținute cu gura în sus. Bromul se dizolvă într-o serie de solvenți organici cum sunt: CCl4, C6H6, CHCl3, cloroform. Iodul este puțin solubil în apă, dar se dizolvă bine în soluții de ioduri alcaline (NaI, KI), formând poliioduri de culoare brun roșcată. Această proprietate a iodului este
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_634]
-
49 mai greu decât aerul, de aceea poate fi cules în vase ținute cu gura în sus. Bromul se dizolvă într-o serie de solvenți organici cum sunt: CCl4, C6H6, CHCl3, cloroform. Iodul este puțin solubil în apă, dar se dizolvă bine în soluții de ioduri alcaline (NaI, KI), formând poliioduri de culoare brun roșcată. Această proprietate a iodului este folosită la prepararea unor soluții de iod, cu aplicații în domeniul chimiei analitice. Iodul mai este solubil și în numeroși solvenți
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_634]
-
H2S se inspiră aer curat sau cantități foarte mici de Cl2. 3. Partea experimentală Proprietăți fizice În condiții obișnuite, H2S este un gaz incolor, cu miros caracteristic, neplăcut de ouă alterate. Solubilitatea H2S. În condiții normale, un litru de apă dizolvă 4,7 litri de H2S; la 200C un volum de apă dizolvă trei volume de H2S, obținându-se apa de hidrogen sulfurat. Apa în care se dizolvă H2S gazos trebuie să fie apă distilată fiartă, lipsită de aer. În alcool
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_634]
-
Partea experimentală Proprietăți fizice În condiții obișnuite, H2S este un gaz incolor, cu miros caracteristic, neplăcut de ouă alterate. Solubilitatea H2S. În condiții normale, un litru de apă dizolvă 4,7 litri de H2S; la 200C un volum de apă dizolvă trei volume de H2S, obținându-se apa de hidrogen sulfurat. Apa în care se dizolvă H2S gazos trebuie să fie apă distilată fiartă, lipsită de aer. În alcool, solubilitatea H2S este mai mare decât în apă. La 00C, un volum
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_634]
-
neplăcut de ouă alterate. Solubilitatea H2S. În condiții normale, un litru de apă dizolvă 4,7 litri de H2S; la 200C un volum de apă dizolvă trei volume de H2S, obținându-se apa de hidrogen sulfurat. Apa în care se dizolvă H2S gazos trebuie să fie apă distilată fiartă, lipsită de aer. În alcool, solubilitatea H2S este mai mare decât în apă. La 00C, un volum de alcool dizolvă 18 volume de H2S gazos. Proprietăți chimice A. Proprietăți acide. Acidul sulfhidric
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_634]
-
de H2S, obținându-se apa de hidrogen sulfurat. Apa în care se dizolvă H2S gazos trebuie să fie apă distilată fiartă, lipsită de aer. În alcool, solubilitatea H2S este mai mare decât în apă. La 00C, un volum de alcool dizolvă 18 volume de H2S gazos. Proprietăți chimice A. Proprietăți acide. Acidul sulfhidric (H2S) în soluție apoasă este un acid slab, ceva mai slab decât acidul carbonic. Se captează H2S în apă și se determină valoarea pH-ului cu hârtie indicatoare
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_634]
-
de SO2 are un miros puternic, datorită unor cantități mari de SO2 liber. Soluția obținută prezintă caracter acid pus în evidență cu ajutorul hârtiei indicatoare de pH ( pH-ul soluției =........). Cea mai mare parte a SO2 din soluția sa apoasă este dizolvată fizic. Ca orice acid diprotic, H2SO3 ionizează în două trepte formând ionul sulfit acid HSO3¯ și ionul sulfit SO32¯. În prima treaptă ionizează cam 25%, dar mult mai puțin în treapta a doua.Ca tărie, acidul sulfuros este un acid
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_634]
-
dezinfectarea încăperilor, contra paraziților de pe corpul animalelor. SO2 89 lichid se folosește ca dizolvant la rafinarea petrolului, în instalațiile pentru producerea temperaturilor scăzute datorită căldurii sale mari de vaporizare. În industria celulozei, se folosește Ca(HSO3)2, leșia bisulfitică, care dizolvă lignina și lasă neatinsă celuloza. Bisulfitul de sodiu, NaHSO 3 se folosește în industria textilă pentru distrugerea urmelor de clor din țesăturile albite. Sulfitul de sodiu, Na2SO3·5 H2O, este folosit în medicină și în tehnica fotografică. Teste 1. Calculați
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_634]
-
se tamponează repede pielea cu hârtie sau cârpă uscată, apoi se spală bine pielea cu apă și se unge locul atins cu vaselină sau ulei. Unele substanțe organice cum ar fi difenil-amina nu sunt carbonizate de H2SO4conc. iar o-fenilen-diamina se dizolvă în acidul concentrat formând o soluție incoloră care servește la punerea în evidență a unor oxidanți ca: azotat, clorați, etc. Utilizări Așa cum am arătat anterior, numeroasele utilizări ale acidului sulfuric în cele mai diferite ramuri industriale fac ca producția sa
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_634]
-
sită de asbest, hârtie de filtru. Mod de lucru În laborator sulfatul feros, FeSO4·7H2O se obține folosind ca materii prime fierul metalic și acidul sulfuric diluat. Fierul metalic, sub formă de pulbere fire, rașpe, lame, curățat de rugină se dizolvă, la cald în soluție de H2SO4(1:4 sau 1:5) respectiv soluție de acid sulfuric 20-25%. Acidul sulfuric diluat atacă fierul la cald, conform reacției. Deoarece reacția are loc la cald, și se produce cu degajare de gaz (H2
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_634]
-
adaugă cantitatea necesară, calculată de acid sulfuric diluat. Paharul Berzelius ce conține amestecul de reacție se încălzește slab, la flacăra unui bec de gaz(sub nișă) până când nu se mai observă degajarea de gaz. Dacă Fe metalic, nu s-a dizolvat complet, se adaugă în continuare acid sulfuric diluat până la saturarea soluției. Soluția rezultată, împreună cu rezidiu nedizolvat, se mai încălzește câtva timp, până la definitivarea reacției. După ce reacția este completă soluția ce conține sulfatul feros, se filtrează repede, la vid, pentru a
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_634]