6,583 matches
-
2 + 2 HNO3 Prin calcinare, are loc deshidratarea hidroxidului: Pd(OH)2 PdO + H2O b) Cunoscând masa molară a oxidului de paladiu: = 123 se calculează masa de paladiu existentă în aliajul respectiv: = 0,265 g Prin urmare, masa platinei din aliaj este: = 1,735 g Compoziția procentuală a aliajului considerat este: = 13,25% (masic) = 86,75% (masic) 2 5,05 g ruteniu se topește cu un amestec de hidroxid de potasiu și clorat de potasiu. Compusul obținut, cu un randament de
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
hidroxidului: Pd(OH)2 PdO + H2O b) Cunoscând masa molară a oxidului de paladiu: = 123 se calculează masa de paladiu existentă în aliajul respectiv: = 0,265 g Prin urmare, masa platinei din aliaj este: = 1,735 g Compoziția procentuală a aliajului considerat este: = 13,25% (masic) = 86,75% (masic) 2 5,05 g ruteniu se topește cu un amestec de hidroxid de potasiu și clorat de potasiu. Compusul obținut, cu un randament de 80%, se dizolvă în apă, rezultând 200 cm3
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
g din acest precipitat, se obține un reziduu solid, care se tratează cu apă caldă. Substanța solidă rămasă după filtrare cântărește 0,234 g și nu este atacată de acizi sau baze. Să se identifice metalul. 5 1,07 g aliaj platină-rodiu, folosit la fabricarea termoelementelor pentru înregistrarea temperaturilor ridicate, este tratat, în vederea analizei, cu acid sulfuric concentrat în exces. Știind că se degajă 537,6 mL gaz la temperatura de 91°C și presiunea de 760 mm coloană de mercur
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
înregistrarea temperaturilor ridicate, este tratat, în vederea analizei, cu acid sulfuric concentrat în exces. Știind că se degajă 537,6 mL gaz la temperatura de 91°C și presiunea de 760 mm coloană de mercur, să se determine compoziția procentuală a aliajului. 6 Aliajul platină-iridiu se folosește pentru confecționarea instrumentelor chirurgicale. Pentru determinarea compoziției procentuale a acestui aliaj, s au tratat 0,39 g aliaj cu apă regală în exces. Soluției rezultate i s-a adăugat un exces de soluție de clorură
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
ridicate, este tratat, în vederea analizei, cu acid sulfuric concentrat în exces. Știind că se degajă 537,6 mL gaz la temperatura de 91°C și presiunea de 760 mm coloană de mercur, să se determine compoziția procentuală a aliajului. 6 Aliajul platină-iridiu se folosește pentru confecționarea instrumentelor chirurgicale. Pentru determinarea compoziției procentuale a acestui aliaj, s au tratat 0,39 g aliaj cu apă regală în exces. Soluției rezultate i s-a adăugat un exces de soluție de clorură de potasiu
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
degajă 537,6 mL gaz la temperatura de 91°C și presiunea de 760 mm coloană de mercur, să se determine compoziția procentuală a aliajului. 6 Aliajul platină-iridiu se folosește pentru confecționarea instrumentelor chirurgicale. Pentru determinarea compoziției procentuale a acestui aliaj, s au tratat 0,39 g aliaj cu apă regală în exces. Soluției rezultate i s-a adăugat un exces de soluție de clorură de potasiu, obținându-se 0,8748 precipitat galben cristalin. Se cer: a) scrierea ecuațiilor reacțiilor chimice
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
de 91°C și presiunea de 760 mm coloană de mercur, să se determine compoziția procentuală a aliajului. 6 Aliajul platină-iridiu se folosește pentru confecționarea instrumentelor chirurgicale. Pentru determinarea compoziției procentuale a acestui aliaj, s au tratat 0,39 g aliaj cu apă regală în exces. Soluției rezultate i s-a adăugat un exces de soluție de clorură de potasiu, obținându-se 0,8748 precipitat galben cristalin. Se cer: a) scrierea ecuațiilor reacțiilor chimice; b) compoziția procentuală a aliajului; c) masa
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
39 g aliaj cu apă regală în exces. Soluției rezultate i s-a adăugat un exces de soluție de clorură de potasiu, obținându-se 0,8748 precipitat galben cristalin. Se cer: a) scrierea ecuațiilor reacțiilor chimice; b) compoziția procentuală a aliajului; c) masa reziduului obținut la calcinarea precipitatului, dacă pierderile la calcinare sunt de 5%. 7 Deși geometria plan-pătrată a combinațiilor complexe ale platinei a fost descoperită în 1893, contribuind la dezvoltarea chimiei coordinative, aplicațiile acestora în medicină s-au resimțit
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
doi acizi sunt: = 36,5 = 63 iar raportul lor molar, conform reacției, este: rezultă că raportul maselor acizilor este: Calculând masele celor două soluții, în funcție de concentrația acestora: se poate calcula raportul acestora: b) Se calculează cantitatea de aur pur din aliajul de aur considerat: = 20,685 g Se calculează cantitățile de acizi care dizolvă masa respectivă de aur: = 15,33 g = 6,615 g Folosind relațiile anterioare de calcul, rezultă că se folosesc următoarele cantități de soluții: = 42 g = 15,75
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
acide utilizate pentru dizolvarea argintului: = 27,3611 g = 6,8403 g Ca urmare, masele totale de acizi folosite în acizi sunt: = 69,3611 g = 22,5903 g astfel că masa regală folosită în acest caz este: = 91,9514 d) Dacă aliajul din care este confecționată bijuteria conține atât argint, cât și cupru, atunci masele acestor metale sunt: = 5,319 g = 9,456 g Reacția cuprului cu apa regală poate fi redată astfel: 3 Cu + 6 HCl + 2 HNO3 = 3 CuCl2 + 2
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
argintului în acest caz se calculează în mod similar: = 3595,25 mg = 1034,25 mg în timp ce pentru reacția cu cuprul se utilizează următoarele cantități de acizi: = 10785,75 mg = 6205,5 mg Ca urmare, masele totale de acizi necesare dizolvării aliajului considerat sunt următoarele: = 29,7111 mg = 13,85475 mg Utilizând expresiile concentrațiilor soluțiilor, se calculează masele totale de soluții folosite: = = ale căror valori numerice sunt: = 81,4 g = 32,9875 g Prin urmare, cantitatea totală de apă regală utilizată este
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
0,5. Se cer: a) masa fiecărui lingou de aur necesar în acest scop; b) concentrația fiecărui lingou, exprimată în carate. 7 Se consideră 210 g rotanium cu titlul 0,80. Se cer: a) cantitatea de paladiu care scade titlul aliajului la 0,70; b) cantitatea de aur necesară pentru a crește titlul aliajului la 0,85; c) concentrația fiecărui aliaj, exprimată în carate. 8 Un aliaj cupru-argint are titlul 0,95. Pentru a ridica titlul aliajului cu a%, trebuie să
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
scop; b) concentrația fiecărui lingou, exprimată în carate. 7 Se consideră 210 g rotanium cu titlul 0,80. Se cer: a) cantitatea de paladiu care scade titlul aliajului la 0,70; b) cantitatea de aur necesară pentru a crește titlul aliajului la 0,85; c) concentrația fiecărui aliaj, exprimată în carate. 8 Un aliaj cupru-argint are titlul 0,95. Pentru a ridica titlul aliajului cu a%, trebuie să se adauge 12,4280 g argint, iar pentru a i-l scădea cu
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
carate. 7 Se consideră 210 g rotanium cu titlul 0,80. Se cer: a) cantitatea de paladiu care scade titlul aliajului la 0,70; b) cantitatea de aur necesară pentru a crește titlul aliajului la 0,85; c) concentrația fiecărui aliaj, exprimată în carate. 8 Un aliaj cupru-argint are titlul 0,95. Pentru a ridica titlul aliajului cu a%, trebuie să se adauge 12,4280 g argint, iar pentru a i-l scădea cu a%, trebuie să se adauge 0,5035
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
rotanium cu titlul 0,80. Se cer: a) cantitatea de paladiu care scade titlul aliajului la 0,70; b) cantitatea de aur necesară pentru a crește titlul aliajului la 0,85; c) concentrația fiecărui aliaj, exprimată în carate. 8 Un aliaj cupru-argint are titlul 0,95. Pentru a ridica titlul aliajului cu a%, trebuie să se adauge 12,4280 g argint, iar pentru a i-l scădea cu a%, trebuie să se adauge 0,5035 g cupru. Se cer: a) valoarea
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
paladiu care scade titlul aliajului la 0,70; b) cantitatea de aur necesară pentru a crește titlul aliajului la 0,85; c) concentrația fiecărui aliaj, exprimată în carate. 8 Un aliaj cupru-argint are titlul 0,95. Pentru a ridica titlul aliajului cu a%, trebuie să se adauge 12,4280 g argint, iar pentru a i-l scădea cu a%, trebuie să se adauge 0,5035 g cupru. Se cer: a) valoarea lui a; b) masa aliajului inițial; c) titlurile și masele
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
95. Pentru a ridica titlul aliajului cu a%, trebuie să se adauge 12,4280 g argint, iar pentru a i-l scădea cu a%, trebuie să se adauge 0,5035 g cupru. Se cer: a) valoarea lui a; b) masa aliajului inițial; c) titlurile și masele aliajelor finale. 9 Din reacția a 3,2 g metal divalent cu acid sulfuric concentrat au rezultat 1,12 L gaz (măsurat în condiții normale) care are densitatea 2,2145 în raport cu aerul. Se cer: a
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
cu a%, trebuie să se adauge 12,4280 g argint, iar pentru a i-l scădea cu a%, trebuie să se adauge 0,5035 g cupru. Se cer: a) valoarea lui a; b) masa aliajului inițial; c) titlurile și masele aliajelor finale. 9 Din reacția a 3,2 g metal divalent cu acid sulfuric concentrat au rezultat 1,12 L gaz (măsurat în condiții normale) care are densitatea 2,2145 în raport cu aerul. Se cer: a) să se identifice metalul; b) volumul
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
La scoaterea plăcuței, se constată că masa soluției a crescut cu 1,9%. Se cer: a) masa la care a ajuns plăcuța; b) compoziția procentuală a soluției finale. 11 Se tratează cu acid sulfuric concentrat la cald 28,8 g aliaj de cupru și argint. Gazul rezultat este amestecat cu oxigen în exces și trecut peste platină încălzită la temperatura de 450°C. Noul gaz obținut este trimis printr-o soluție de amoniac. Soluția astfel obținută este evaporată la sec, rezultând
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
temperatura de 450°C. Noul gaz obținut este trimis printr-o soluție de amoniac. Soluția astfel obținută este evaporată la sec, rezultând 34,32 g substanță solidă. Se cer: a) să se scrie ecuațiile reacțiilor chimice; b) compoziția procentuală a aliajului; c) volumul de oxigen consumat la oxidarea gazului, știind că sa folosit un volum dublu față de cel teoretic necesar. 12 În vederea determinării conținutului în argint, o bucată de monedă, cu masa de 0,2 g a fost dizolvată în acid
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
a sulfurii de cadmiu este: = 144,5 cantitatea de sulfură de cadmiu din care se prepară masa de cadmiu este: = 289 kg Ținând cont de puritatea minereului, rezultă că masa de greenochit prelucrată este: = 385,333 kg 2 Tratând un aliaj zinc-cadmiu cu acid clorhidric, se degajă 5,6 L gaz (măsurat în condiții normale), pe când la tratarea cu soluție concentrată de hidroxid de sodiu se degajă 3,36 L gaz (în condiții normale). Se cer: a) să se scrie ecuațiile
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
5,6 L gaz (măsurat în condiții normale), pe când la tratarea cu soluție concentrată de hidroxid de sodiu se degajă 3,36 L gaz (în condiții normale). Se cer: a) să se scrie ecuațiile reacțiilor chimice; b) compoziția procentuală a aliajului. a) Ambele metale reacționează cu acidul clorhidric: Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2↑ Cd + 2 HCl = CdCl2 + H2↑ pe când alcaliile dizolvă doar zincul: Zn + 2 NaOH + 2 H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2↑ b) Cunoscând volumul de hidrogen degajat din reacția
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
H2↑ Cd + 2 HCl = CdCl2 + H2↑ pe când alcaliile dizolvă doar zincul: Zn + 2 NaOH + 2 H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2↑ b) Cunoscând volumul de hidrogen degajat din reacția zincului cu hidroxidul de sodiu, se calculează cantitatea de zinc din aliaj: = 9,75 g Pe baza acestei valori se calculează volumul de hidrogen degajat la reacția zincului cu acidul clorhidric: = 3,36 L (c.n.) Aceasta permite calcularea volumului de hidrogen degajat din reacția acidului clorhidric cu cadmiul: = 2,24 L
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
volumul de hidrogen degajat la reacția zincului cu acidul clorhidric: = 3,36 L (c.n.) Aceasta permite calcularea volumului de hidrogen degajat din reacția acidului clorhidric cu cadmiul: = 2,24 L (c.n.) ceea ce permite calcularea cantității de cadmiu din aliaj: = 11,25 g Masa aliajului considerat este: = 21 g iar compoziția sa procentuală fiind: = 46,429% (masic) = 53,571% (masic) 3 O alamă se tratează cu acid azotic concentrat, rezultând 1164,8 mL gaze (determinate în condiții normale). Tratând aceeași
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
reacția zincului cu acidul clorhidric: = 3,36 L (c.n.) Aceasta permite calcularea volumului de hidrogen degajat din reacția acidului clorhidric cu cadmiul: = 2,24 L (c.n.) ceea ce permite calcularea cantității de cadmiu din aliaj: = 11,25 g Masa aliajului considerat este: = 21 g iar compoziția sa procentuală fiind: = 46,429% (masic) = 53,571% (masic) 3 O alamă se tratează cu acid azotic concentrat, rezultând 1164,8 mL gaze (determinate în condiții normale). Tratând aceeași cantitate de aliaj cu soluție
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]