1,164 matches
-
nemetale (oxizi acizi) * oxizi de metale (oxizi bazici) Oxizii se pot obține în urma reacției de ardere în oxigen sau în aer a oricărui element : Sau prin descompunerea termică a carbonaților când se obțin concomitant un oxid acid și un oxid bazic. Marea majoritate a oxizilor sunt substanțe solide sau gazoase, oxizii metalici, P2O5 sunt substanțe solide, CO2, SO2 sunt substanțe gazoase. Unii oxizi sunt incolori (CO2, SO2), alții sunt colorați ( CuO - negru, CaO - alb; HgO - roșu) 1. O masă de 405g
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
a mediului * este suficient să impregnăm hârtia indicator cu 1-2 picături din soluția cu pH necunoscut și apoi să comparăm culoarea hârtiei cu scala de pH (cu care fiecare tip de hârtie indicator este prevăzută) * cu soluții de indicatori acido - bazici de culoare: * substanțe organice care pot exista în două forme, acid - bază conjugată, forme deosebite prin culoare (substanțele își schimbă culoarea în funcție de pH-ul soluției). HIn + H2O H3O + + In forma acidă forma bazică a indicatorului a indicatorului * domeniul de pH
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
este prevăzută) * cu soluții de indicatori acido - bazici de culoare: * substanțe organice care pot exista în două forme, acid - bază conjugată, forme deosebite prin culoare (substanțele își schimbă culoarea în funcție de pH-ul soluției). HIn + H2O H3O + + In forma acidă forma bazică a indicatorului a indicatorului * domeniul de pH în care are loc schimbarea culorii indicatorului se numește interval de viraj sau domeniu de viraj. * pH-metrul * aparat format din două părți: un electrod care se introduce direct în soluția a cărui pH
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
și pentru Vb >10mL. Dozarea acizilor și bazelor prin neutralizare 1. Pregătți o biuretă pentru lucru. 2. Turnați în biuretă soluție de HCl 0,1M(sau altă concentrație cunoscută). 3. Într-un vas conic introduceți un volum cunoscut de soluție bazică a cărei concentrație trebuie determinată. 4. Picurați în soluția bazică un indicator (de exemplu fenolftaleina). Începeți operația de neutralizare. 5. La început introduceți din biuretă câte 1mL din soluția de acid apoi în picătură, agitând de fieacare dată, până când culoarea
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
1. Pregătți o biuretă pentru lucru. 2. Turnați în biuretă soluție de HCl 0,1M(sau altă concentrație cunoscută). 3. Într-un vas conic introduceți un volum cunoscut de soluție bazică a cărei concentrație trebuie determinată. 4. Picurați în soluția bazică un indicator (de exemplu fenolftaleina). Începeți operația de neutralizare. 5. La început introduceți din biuretă câte 1mL din soluția de acid apoi în picătură, agitând de fieacare dată, până când culoarea roșie a soluției devine (virează) incoloră, ceea ce indică mediu neutru
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
Citiți volumul de acid folosit în neutralizare. 7 Utilizați relația CaVa=CbVb pentru a calcula Cb Alegeți răspunsul corect: 1. Se amestecă 1 L soluție HCl 1M cu 1L soluție NaOH 1M, soluția rezultată va avea caracter: a) acid; b) bazic; c) neutru; d) slab bazic; e) slab acid 2. O soluție este puternic acidă când: a) [H3O + ] > 10 -3 ; b) [H3O + ] < 10 -3 ; c) [H3O + ] > 10 -1 ; d) [H3O + ] = 10 -3 ; e) [HO ] > 10 -3 ; 3. Un amestec de 100
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
în neutralizare. 7 Utilizați relația CaVa=CbVb pentru a calcula Cb Alegeți răspunsul corect: 1. Se amestecă 1 L soluție HCl 1M cu 1L soluție NaOH 1M, soluția rezultată va avea caracter: a) acid; b) bazic; c) neutru; d) slab bazic; e) slab acid 2. O soluție este puternic acidă când: a) [H3O + ] > 10 -3 ; b) [H3O + ] < 10 -3 ; c) [H3O + ] > 10 -1 ; d) [H3O + ] = 10 -3 ; e) [HO ] > 10 -3 ; 3. Un amestec de 100 mL soluție HCl 1M și
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
H3O + ] > 10 -3 ; b) [H3O + ] < 10 -3 ; c) [H3O + ] > 10 -1 ; d) [H3O + ] = 10 -3 ; e) [HO ] > 10 -3 ; 3. Un amestec de 100 mL soluție HCl 1M și 50 mL soluție NaOH 2 M are caracter: a) acid; b) bazic; c) neutru; d) slab acid; e) slab bazic 4. Hidroxidul de zinc este un amfolit deoarece: a) are caracter bazic; b) are caracter acid; c) reacționează numai cu acizii; d) reacționează și cu acizii și cu bazele; e) reacționează numai
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
H3O + ] > 10 -1 ; d) [H3O + ] = 10 -3 ; e) [HO ] > 10 -3 ; 3. Un amestec de 100 mL soluție HCl 1M și 50 mL soluție NaOH 2 M are caracter: a) acid; b) bazic; c) neutru; d) slab acid; e) slab bazic 4. Hidroxidul de zinc este un amfolit deoarece: a) are caracter bazic; b) are caracter acid; c) reacționează numai cu acizii; d) reacționează și cu acizii și cu bazele; e) reacționează numai cu bazele 5. pH-ul unei soluții de
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
Un amestec de 100 mL soluție HCl 1M și 50 mL soluție NaOH 2 M are caracter: a) acid; b) bazic; c) neutru; d) slab acid; e) slab bazic 4. Hidroxidul de zinc este un amfolit deoarece: a) are caracter bazic; b) are caracter acid; c) reacționează numai cu acizii; d) reacționează și cu acizii și cu bazele; e) reacționează numai cu bazele 5. pH-ul unei soluții de acid acetic 0,1 M(Ka = 10-5) este: a) 1; b) 2
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
d) HClO4; e) NH4 + 11. Alegeți răspunsul greșit: a) H3PO4 este un acid mai tare decât H2CO3; b) Soluția de NH4NO3 are caracter acid; c) HNO3 este un acid anorganic de tărie medie; d) Na3PO4 este o sare cu hidroliză bazică; e) NH4OH este o bază anorganică slabă 12. Constanta de aciditate, Ka, este o măsură a tăriei unui acid deoarece ea indică: a) concentrația acidului neionizat; b) Concentrația ionilor hidroniu în soluția în care acidul dizolvat este total ionizat; c
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
Dacă la echilibru cantitățile de reactanți și produși de reacție sunt egale atunci Kc are valoarea ... .6) O soluție care conține un număr egal de ioni de hidroniu și ioni de hidroxil este o soluție: a) neutră; b) acidă; c) bazică.7) Într-o soluție [H3O + ] = 10 -4 mol/L, pH-ul soluției este:a) pH = 10; b) pH = 4; c) pH = 6. 8) Pentru reacția CO + H2O ⇄ CO2 + H2, unitatea de masură a constantei de echilibru este: a) mol / L
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
As, HA cu o bază tare, BT, * sărurile provenite din neutralizarea acizilor tari cu baze tari practic NU hidrolizează, ele ionizând total (dacă sunt solubile în apă) formează soluții apoase neutre: * soluțiile apoase ale sărurilor hidrolizate au caracter acid sau bazic deoarece AT sau BT rezultate ionizează (disociază) complet, iar As sau Bs ionizează în măsură mai mică (sunt puțin disociate) în soluții apoase; dacă între gradul de ionizare în apă a As, HA, și al bazei slabe, Bs, COH, care
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
o bucățică de hârtie indicator de pH * comparați culoarea hârtiei indicator cu scala de pH, determinând astfel pH-ul soluțiilor obținute în urma hidrolizei sărurilor Scrieți ecuațiile reacțiilor de hidroliză pentru fiecare sare și explicați valoarea pH-ului soluțiilor (domeniu acid, bazic sau neutru) în urma hidrolizei sărurilor Scrieți expresia constantei de hidroliză pentru fiecare sare Activitate experimentală: Hidroliza sărurilor acide Măsurați pH-ul soluțiilor rezultate în urma hidrolizei sărurilor: Reacția de hidroliză a NaHCO3: pH >7 (pH = 8) Anionii acizi (HCO3 , H2PO4 , HPO4
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
sărurilor Scrieți expresia constantei de hidroliză pentru fiecare sare Activitate experimentală: Hidroliza sărurilor acide Măsurați pH-ul soluțiilor rezultate în urma hidrolizei sărurilor: Reacția de hidroliză a NaHCO3: pH >7 (pH = 8) Anionii acizi (HCO3 , H2PO4 , HPO4 2-) sunt amfolițți acido bazici având tendința de a ceda protoni comportându se ca un acid (Ka2, Ka3), sau de accepta protoni, comportându-se ca o bază (Kb). În funcție de tendința care predomină(aciditatea sau bazicitatea) pH ul soluției rezultate în urma hidrolizei sării este acid sau
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
având tendința de a ceda protoni comportându se ca un acid (Ka2, Ka3), sau de accepta protoni, comportându-se ca o bază (Kb). În funcție de tendința care predomină(aciditatea sau bazicitatea) pH ul soluției rezultate în urma hidrolizei sării este acid sau bazic: tendința disociere tendința de hidroliză predomină tendința de hidroliză→ pH ul soluției este slab bazic Mod de lucru: * puneți în eprubetele E1 - E3 câte un vârf de spatulă de cristale din sarea indicată * adăugați 2-3 ml apă distilată si agitați
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
accepta protoni, comportându-se ca o bază (Kb). În funcție de tendința care predomină(aciditatea sau bazicitatea) pH ul soluției rezultate în urma hidrolizei sării este acid sau bazic: tendința disociere tendința de hidroliză predomină tendința de hidroliză→ pH ul soluției este slab bazic Mod de lucru: * puneți în eprubetele E1 - E3 câte un vârf de spatulă de cristale din sarea indicată * adăugați 2-3 ml apă distilată si agitați eprubeta până la dizolvarea sării * măsurați pH-ul soluțiilor sărurilor dizolvate cu hârtie indicator Scrieți ecuațiile
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
cristale din sarea indicată * adăugați 2-3 ml apă distilată si agitați eprubeta până la dizolvarea sării * măsurați pH-ul soluțiilor sărurilor dizolvate cu hârtie indicator Scrieți ecuațiile reacțiilor de hidroliză pentru fiecare sare și explicați valoarea pH-ului soluțiilor (domeniu acid, bazic sau neutru) în urma hidrolizei sărurilor ținând cont de caracterul acido - bazic al anionilor: H2PO4 Ka2 = 6,2·10 -8 și Kb = 1,3·10-12 HPO4 2Ka3 = 4,4·10 -13 și Kb = 1,6·10-7 Activitate experimentală: Influența concentrației asupra
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
eprubeta până la dizolvarea sării * măsurați pH-ul soluțiilor sărurilor dizolvate cu hârtie indicator Scrieți ecuațiile reacțiilor de hidroliză pentru fiecare sare și explicați valoarea pH-ului soluțiilor (domeniu acid, bazic sau neutru) în urma hidrolizei sărurilor ținând cont de caracterul acido - bazic al anionilor: H2PO4 Ka2 = 6,2·10 -8 și Kb = 1,3·10-12 HPO4 2Ka3 = 4,4·10 -13 și Kb = 1,6·10-7 Activitate experimentală: Influența concentrației asupra echilibrului de hidroliză: Reacția de hidroliză a Bi(NO3)3 - etape
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
comparativ cu greutatea corporală (5);se produce o scădere a albuminelor serice care leagă un număr mare de medicamente, în particular acizii slabi;simultan are loc o creștere a α-glicoproteinelor acide (cu rol în legarea în special a substanțelor predominant bazice) (6);în timp ce clearance-ul hepatic și efectele substanțelor sunt influențate de fracțiile libere de medicament, concentrația de echilibru produsă de doza de întreținere nu este modificată doar de acești factori. De exemplu, doza de atac pentru digoxin la un pacient vârstnic
Afectarea cardiovasculară în boala renală cronică () [Corola-publishinghouse/Science/91962_a_92457]
-
direct în cavitate; se întărește sub lumină de halogen în 30 de secunde. LIFE liner pe bază de hidroxid de calciu, rezistent la demineralizarea prin acid, livrat în seturi cu priză normală și rapidă în două tuburi (bază și catalizator). BAZIC L material pe bază de hidroxid de calciu, folosit ca liner sau obturație de bază în coafa jul indirect, care se prezintă sub forma a două seringi, cu baza L și activator. Preparate pe bază de zinc-oxid-eugenol (Z.O.E.
Asistență medicală în echipa stomatologică by Kamel Earar () [Corola-publishinghouse/Science/293_a_590]
-
solubilitatea în apă, proteinele pot fi împărțite în 1) globulare, solubile, în general proteine intracelulare și 2) fibrilare, insolubile, de regulă proteine intracelulare. Aminoacizii al căror lanț lateral R conține atomi de azot (lizina și arginina) sunt cunoscuți ca aminoacizi bazici, întrucât lanțul lor liber funcționează ca o bază. Aminoacizii al căror lanț lateral conține gruparea carboxilică se numesc aminoacizi acidici. În funcție de prezența aminoacizilor bazici sau acidici din proteine, și acestea vor fi bazice sau acidice. Caracterul de ion al unui
Tratat de diabet Paulescu by Cornelia Pencea, Constantin Ionescu-Tîrgovişte () [Corola-publishinghouse/Science/92248_a_92743]
-
al căror lanț lateral R conține atomi de azot (lizina și arginina) sunt cunoscuți ca aminoacizi bazici, întrucât lanțul lor liber funcționează ca o bază. Aminoacizii al căror lanț lateral conține gruparea carboxilică se numesc aminoacizi acidici. În funcție de prezența aminoacizilor bazici sau acidici din proteine, și acestea vor fi bazice sau acidice. Caracterul de ion al unui aminoacid depinde de pH-ul mediului în care se găsește. Un alt criteriu de clasificare a proteinelor are la bază prezența/ absența unei grupări
Tratat de diabet Paulescu by Cornelia Pencea, Constantin Ionescu-Tîrgovişte () [Corola-publishinghouse/Science/92248_a_92743]
-
lizina și arginina) sunt cunoscuți ca aminoacizi bazici, întrucât lanțul lor liber funcționează ca o bază. Aminoacizii al căror lanț lateral conține gruparea carboxilică se numesc aminoacizi acidici. În funcție de prezența aminoacizilor bazici sau acidici din proteine, și acestea vor fi bazice sau acidice. Caracterul de ion al unui aminoacid depinde de pH-ul mediului în care se găsește. Un alt criteriu de clasificare a proteinelor are la bază prezența/ absența unei grupări prostetice, distinctă de lanțul polipeptidic. În acest mod proteinele
Tratat de diabet Paulescu by Cornelia Pencea, Constantin Ionescu-Tîrgovişte () [Corola-publishinghouse/Science/92248_a_92743]
-
care operează în epiteliul intestinal și în celulele tubulare (fig.5). Sistemul de transport al aminoacizilor prin epiteliul intestinal este asemănător cu cel al transportului Na+-glucoză. Translocatorii însă, sunt diferiți pentru aminoacizii neutri (alanină, valină și leucină), pentru cei bazici (lizină, arginină), pentru cei acizi (aspartat și glutamat) și pentru prolină și glicină (glicocol). Receptorii și canalele ionice reprezintă o clasă mare de proteine membranare înrudite, care asigură transducerea informației de la unele substanțe de natură hormonală sau chimică către structurile
Tratat de diabet Paulescu by Cornelia Pencea, Constantin Ionescu-Tîrgovişte () [Corola-publishinghouse/Science/92248_a_92743]