4,099 matches
-
perioadei. Știind grupa și perioada unui element, îi putem stabili configurația electronică și numărul atomic. De exemplu să luăm elemetul situat în perioada a 3-a, grupa VII A (a 17-a). Știm că elementul are 3 straturi ocupate cu electroni și că pe ultimul strat are 7 electroni, deci configuratia va fi: K:2e L:8e M:7e. Având configurația electronică , putem afla numărul atomic adunând toți electronii, deci numărul atomic va fi 17. Având numărul atomic putem afla numele
Tabelul periodic al elementelor () [Corola-website/Science/299184_a_300513]
-
putem stabili configurația electronică și numărul atomic. De exemplu să luăm elemetul situat în perioada a 3-a, grupa VII A (a 17-a). Știm că elementul are 3 straturi ocupate cu electroni și că pe ultimul strat are 7 electroni, deci configuratia va fi: K:2e L:8e M:7e. Având configurația electronică , putem afla numărul atomic adunând toți electronii, deci numărul atomic va fi 17. Având numărul atomic putem afla numele elementului, în acest exemplu: Clor. Din configurația electronică
Tabelul periodic al elementelor () [Corola-website/Science/299184_a_300513]
-
A (a 17-a). Știm că elementul are 3 straturi ocupate cu electroni și că pe ultimul strat are 7 electroni, deci configuratia va fi: K:2e L:8e M:7e. Având configurația electronică , putem afla numărul atomic adunând toți electronii, deci numărul atomic va fi 17. Având numărul atomic putem afla numele elementului, în acest exemplu: Clor. Din configurația electronică putem afla ce ioni formează elementul. Acceptând un electron, elementul formeaza 1 ion negativ, deci este un halogen. Pe baza
Tabelul periodic al elementelor () [Corola-website/Science/299184_a_300513]
-
M:7e. Având configurația electronică , putem afla numărul atomic adunând toți electronii, deci numărul atomic va fi 17. Având numărul atomic putem afla numele elementului, în acest exemplu: Clor. Din configurația electronică putem afla ce ioni formează elementul. Acceptând un electron, elementul formeaza 1 ion negativ, deci este un halogen. Pe baza ionului format îi putem stabili valența (1) și electrovalența(-1). Elementele din grupa VIII A, cea de-a 18-a, mai sunt numite și "gaze inerte". Tabelul periodic extins
Tabelul periodic al elementelor () [Corola-website/Science/299184_a_300513]
-
Advaita Vedantins și Immanuel Kant. Nihilismul mereologic (sau Nihilismul compozițional): Aceasta este poziția prin care nu există obiecte cu propriile părți, (și, prin corolare, obiectele existente în timp nu au părți temporale), ci există doar construcții de bază (de exemplu electroni, quarcuri). (Mereologia este teoria relațiilor dintre părți și întreg, și relațiile dintre o parte și altă parte dintr-un întreg). Aceste mici construcții sunt elemente individuale și separate, care nu se unifica niciodată sau se întâlnesc împreună într-o creatură
Nihilism () [Corola-website/Science/306578_a_307907]
-
asemănătoare aurorei. Ca și pe Pământ, acest fenomen se întâmplă datorită radiațiilor ce lovesc atmosfera. Aurorele de obicei au loc la polii magnetici ai planetelor, dar pe Io acestea au loc la ecuator. Io nu are un câmp magnetic, drept urmare, electronii săi călătoresc de-a lungul câmpului magnetic al lui Jupiter, lovind direct atmosfera lui Io.
Io (satelit) () [Corola-website/Science/302335_a_303664]
-
că lumina are un comportament de particulă. Nimic nu este observabil între momentul la care un foton este emis (pe care experimentatorii cel puțin îl pot localiza în timp prin determinarea timpului la care energia a fost furnizată emițătorului de electroni) și momentul în care apare că are loc transferul de energie la un ecran detector (cum ar fi un senzor CCD sau emulsia unui aparat cu film). Cu toate acestea, experimentatorii au încercat să obțină informații indirecte despre calea pe
Ștergerea întârziată a alegerii cuantice () [Corola-website/Science/329393_a_330722]
-
web polarization-entangled photon pairs NOTA TRADUCĂTORULUI: Un foton de lumină laser ultravioletă, cu lungimea de undă de cca 700 nm, este trimis prin fante asupra unui cristal optic non-linear de oxid de Beta Borat de Bariu BBO. El excită un electron al unui atom din cristal pe un nivel superior, iar la revenirea în 2 trepte pe nivelul inițial emite doi fotoni care au fiecare jumătate din energia fotonului incident, adică au frecvența la jumătate (se numește conversie de coborâre atât
Ștergerea întârziată a alegerii cuantice () [Corola-website/Science/329393_a_330722]
-
nivelul inițial emite doi fotoni care au fiecare jumătate din energia fotonului incident, adică au frecvența la jumătate (se numește conversie de coborâre atât pentru că frecvența coboară la jumătate din valoarea inițială, dar și pentru că procesul are loc la coborârea electronului emițător pe nivelul inițial de energie). Perechile de fotoni astfel generați sunt emiși în mediu sub forma a 2 pânze conice, fiecare dintre pânzele conice conținând fotoni având o anumită polarizare. Polarizările fotonilor conținuți în pânzele conice sunt perpendiculare între
Ștergerea întârziată a alegerii cuantice () [Corola-website/Science/329393_a_330722]
-
Teoria repulsiilor perechilor de electroni din stratul de valență (notată RPESV) este un model teoretic utilizat în chimie pentru prezicerea geometriei unei anumite molecule, studiind numărul perechilor de electroni neparticipanți ai atomului central, dar și modul de aranjare al electronilor în legăturile covalente formate. Mai
Teoria RPESV () [Corola-website/Science/337299_a_338628]
-
Teoria repulsiilor perechilor de electroni din stratul de valență (notată RPESV) este un model teoretic utilizat în chimie pentru prezicerea geometriei unei anumite molecule, studiind numărul perechilor de electroni neparticipanți ai atomului central, dar și modul de aranjare al electronilor în legăturile covalente formate. Mai poartă și numele de teorie Gillespie-Nyholm, după numele celor doi chimiști care au dezvoltat-o. Premisa teoriei este aceea că perechile de electroni de
Teoria RPESV () [Corola-website/Science/337299_a_338628]
-
Teoria repulsiilor perechilor de electroni din stratul de valență (notată RPESV) este un model teoretic utilizat în chimie pentru prezicerea geometriei unei anumite molecule, studiind numărul perechilor de electroni neparticipanți ai atomului central, dar și modul de aranjare al electronilor în legăturile covalente formate. Mai poartă și numele de teorie Gillespie-Nyholm, după numele celor doi chimiști care au dezvoltat-o. Premisa teoriei este aceea că perechile de electroni de valență care se află în jurul atomului central au tendința de a
Teoria RPESV () [Corola-website/Science/337299_a_338628]
-
de electroni neparticipanți ai atomului central, dar și modul de aranjare al electronilor în legăturile covalente formate. Mai poartă și numele de teorie Gillespie-Nyholm, după numele celor doi chimiști care au dezvoltat-o. Premisa teoriei este aceea că perechile de electroni de valență care se află în jurul atomului central au tendința de a se respinge între ele, astfel că molecula adoptă o anumită aranjare spațială pentru ca respingerea să fie minimă. Gillespie a subliniat faptul că repulsia de tipul electron-electron, datorată principiului
Teoria RPESV () [Corola-website/Science/337299_a_338628]
-
spațială pentru ca respingerea să fie minimă. Gillespie a subliniat faptul că repulsia de tipul electron-electron, datorată principiului de excluziune al lui Pauli, este mai importantă în determinarea geometriei moleculare decât repulsia electrostatică. se bazează mai degrabă pe densitatea observabilă a electronilor decât pe studiul funcțiilor de undă, neavând legătură cu teoria orbitalilor atomici hibrizi, deși ambele teorii studiază forma moleculară. Ideea că ar exista o corelație dintre geometria moleculară și numărul de electroni de valență (atât cei implicați în formarea legăturii
Teoria RPESV () [Corola-website/Science/337299_a_338628]
-
se bazează mai degrabă pe densitatea observabilă a electronilor decât pe studiul funcțiilor de undă, neavând legătură cu teoria orbitalilor atomici hibrizi, deși ambele teorii studiază forma moleculară. Ideea că ar exista o corelație dintre geometria moleculară și numărul de electroni de valență (atât cei implicați în formarea legăturii, cât și cei neparticipanți) a fost propusă în 1939 de Ryutaro Tsuchida din Japonia, și a fost prezentată în mod independent în cadrul unei conferințe Bakerian Lecture din anul 1940 susținută de către Nevil
Teoria RPESV () [Corola-website/Science/337299_a_338628]
-
Ronald Gillespie și Ronald Sydney Nyholm, de la University College London, au elaborat o teorie mai detaliată plecând de la acest concept, teorie care permite identificarea mai multor tipuri de geometrii moleculare. ajută la prezicerea modului în care sunt aranjate perechile de electroni în jurul atomilor centrali din molecule (hidrogenul nu poate fi atom central), în special în moleculele simple sau simetrice. Atomii centrali sunt implicați în alte legătură cu minimum doi alți atomi, iar geometria perechilor de electroni neparticipanți și ai atomilor centrali
Teoria RPESV () [Corola-website/Science/337299_a_338628]
-
care sunt aranjate perechile de electroni în jurul atomilor centrali din molecule (hidrogenul nu poate fi atom central), în special în moleculele simple sau simetrice. Atomii centrali sunt implicați în alte legătură cu minimum doi alți atomi, iar geometria perechilor de electroni neparticipanți și ai atomilor centrali ajută la determinarea geometriei finale a moleculei. Numărul de perechi de electroni din stratul de valență al atomului central se poate determina prin reprezentarea structurii Lewis a moleculei. În teoria RPESV, legăturile duble sau triple
Teoria RPESV () [Corola-website/Science/337299_a_338628]
-
în special în moleculele simple sau simetrice. Atomii centrali sunt implicați în alte legătură cu minimum doi alți atomi, iar geometria perechilor de electroni neparticipanți și ai atomilor centrali ajută la determinarea geometriei finale a moleculei. Numărul de perechi de electroni din stratul de valență al atomului central se poate determina prin reprezentarea structurii Lewis a moleculei. În teoria RPESV, legăturile duble sau triple sunt văzute ca o singură legătură simplă sau ca o grupare de electroni. Se consideră că perechile
Teoria RPESV () [Corola-website/Science/337299_a_338628]
-
Numărul de perechi de electroni din stratul de valență al atomului central se poate determina prin reprezentarea structurii Lewis a moleculei. În teoria RPESV, legăturile duble sau triple sunt văzute ca o singură legătură simplă sau ca o grupare de electroni. Se consideră că perechile de electroni se află pe suprafața unei sfere, în a cărei centru se află atomul central, și tind să ocupe anumite poziții astfel încât repulsia mutuală dintre ei este minimă; astfel, distanța dintre ei devine mai mare
Teoria RPESV () [Corola-website/Science/337299_a_338628]
-
stratul de valență al atomului central se poate determina prin reprezentarea structurii Lewis a moleculei. În teoria RPESV, legăturile duble sau triple sunt văzute ca o singură legătură simplă sau ca o grupare de electroni. Se consideră că perechile de electroni se află pe suprafața unei sfere, în a cărei centru se află atomul central, și tind să ocupe anumite poziții astfel încât repulsia mutuală dintre ei este minimă; astfel, distanța dintre ei devine mai mare. Astfel, numărul de perechi de electroni
Teoria RPESV () [Corola-website/Science/337299_a_338628]
-
electroni se află pe suprafața unei sfere, în a cărei centru se află atomul central, și tind să ocupe anumite poziții astfel încât repulsia mutuală dintre ei este minimă; astfel, distanța dintre ei devine mai mare. Astfel, numărul de perechi de electroni determină geometria finală acceptată de aceștia. De exemplu, în cazul în care avem două perechi de electroni în jurul unui atom central, repulsia mutuală dintre aceștia va fi minimă când ei se află la polii opuși ai sferei, determinând astfel o
Teoria RPESV () [Corola-website/Science/337299_a_338628]
-
să ocupe anumite poziții astfel încât repulsia mutuală dintre ei este minimă; astfel, distanța dintre ei devine mai mare. Astfel, numărul de perechi de electroni determină geometria finală acceptată de aceștia. De exemplu, în cazul în care avem două perechi de electroni în jurul unui atom central, repulsia mutuală dintre aceștia va fi minimă când ei se află la polii opuși ai sferei, determinând astfel o geometrie "liniară". „Metoda AXE sau ALE” este metoda folosită de teoria RPESV pentru determinarea geometriei moleculare. În cadrul
Teoria RPESV () [Corola-website/Science/337299_a_338628]
-
liniară". „Metoda AXE sau ALE” este metoda folosită de teoria RPESV pentru determinarea geometriei moleculare. În cadrul acesteia, "A" reprezintă atomul central, "X" sau "L" reprezintă fiecare dintre atomii care se leagă de A, iar " E" reprezintă numărul de perechi de electroni neparticipanți ai atomului central. Suma dintre "X" și "E" este cunoscută sub numele de "număr steric". Pe baza numărului steric și al distribuției dintre "X" și "E", teoria RPESV prezice următoarele structuri, marcate în tabel. Denumirile geometriilor fac referire la
Teoria RPESV () [Corola-website/Science/337299_a_338628]
-
E" este cunoscută sub numele de "număr steric". Pe baza numărului steric și al distribuției dintre "X" și "E", teoria RPESV prezice următoarele structuri, marcate în tabel. Denumirile geometriilor fac referire la poziția relativă a atomilor și nu la aranjamentul electronilor. De exemplu, formula AXE indică o geometrie unghiulară, ceea ce presupune faptul că cei trei atomi, AX, nu sunt aranjați liniar, ci sub un anumit unghi (datorită perechii de electroni neparticipanți).
Teoria RPESV () [Corola-website/Science/337299_a_338628]
-
fac referire la poziția relativă a atomilor și nu la aranjamentul electronilor. De exemplu, formula AXE indică o geometrie unghiulară, ceea ce presupune faptul că cei trei atomi, AX, nu sunt aranjați liniar, ci sub un anumit unghi (datorită perechii de electroni neparticipanți).
Teoria RPESV () [Corola-website/Science/337299_a_338628]