2,873 matches
-
b) intermediari în sinteza sulfonamidelor Reacția de alchilare FriedelCrafts are loc în prezență de AlCl3 (0,1 moli sau 0,2 moli) la un mol agent de alchilare. Reacția de acilare Friedel Crafts Conditii: AlCl3, AlBr3 (1,1 moli/ 1 mol clorura acida) Uneori pot avea loc și reacții de acilare intramoleculare: Ca agent de acilare se pot folosi nu doar clorurile acide ci și anhidridele acide: Reacții de substituție a) adiția hidrogenului b) reducerea Birch a benzenului benzen c) adiția
Chimie organică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/723_a_1371]
-
SO3) Mecanism 1.Formarea reactantului electrofil 2H2SO4 S 2. Formarea complexului σ (ion de benzenoniu) reacție endotermă (etapa lentă) Formarea produsului de substituție reacție exotermă (etapa rapidă) Reacția de alchilare Friedel Crafts are loc în prezență de AlCl3 (0,1 moli sau 0,2 moli) la un mol agent de alchilare. Drept agenți de alchilare și catalizatori se folosesc: Derivați halogenați (R-X); AlX3, SnX4, ZnX4 Alchene; H2SO4, H3PO4, HCl, AlCl3 Alcooli; HFBF3, H2SO4 Cicloalcani; AlCl3, HCl, H2SO4 Mecanism 1. Formarea reactantului
Chimie organică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/723_a_1371]
-
reactantului electrofil 2H2SO4 S 2. Formarea complexului σ (ion de benzenoniu) reacție endotermă (etapa lentă) Formarea produsului de substituție reacție exotermă (etapa rapidă) Reacția de alchilare Friedel Crafts are loc în prezență de AlCl3 (0,1 moli sau 0,2 moli) la un mol agent de alchilare. Drept agenți de alchilare și catalizatori se folosesc: Derivați halogenați (R-X); AlX3, SnX4, ZnX4 Alchene; H2SO4, H3PO4, HCl, AlCl3 Alcooli; HFBF3, H2SO4 Cicloalcani; AlCl3, HCl, H2SO4 Mecanism 1. Formarea reactantului electrofil 2. Formarea complexului
Chimie organică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/723_a_1371]
-
S 2. Formarea complexului σ (ion de benzenoniu) reacție endotermă (etapa lentă) Formarea produsului de substituție reacție exotermă (etapa rapidă) Reacția de alchilare Friedel Crafts are loc în prezență de AlCl3 (0,1 moli sau 0,2 moli) la un mol agent de alchilare. Drept agenți de alchilare și catalizatori se folosesc: Derivați halogenați (R-X); AlX3, SnX4, ZnX4 Alchene; H2SO4, H3PO4, HCl, AlCl3 Alcooli; HFBF3, H2SO4 Cicloalcani; AlCl3, HCl, H2SO4 Mecanism 1. Formarea reactantului electrofil 2. Formarea complexului σ (ion de
Chimie organică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/723_a_1371]
-
c) 2. Formarea complexului σ (ion de benzenoniu) reacție endotermă (etapa lentă) complex Derivații halogenați cu reactivitate scăzută nu reacționează (CH2=CH-CH3; C6H5Cl ) Reacția de acilare Friedel Crafts Ar-H + R-CO-Cl Ar-CO-R + HCl hidrocarbura aromatica clorura acida cetona AlCl3 (1,1 moli/ 1 mol clorura acida) Mecanism 1. Formarea reactantului electrofil 2. Formarea complexului σ (ion de benzenoniu) reacție endotermă (etapa lentă) complex 3. Formarea produsului de substituție reacție exotermă (etapa rapidă) 19. Compușii halogenați: structura, nomenclatură, proprietăți fizice și chimice. Compușii
Chimie organică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/723_a_1371]
-
Formarea complexului σ (ion de benzenoniu) reacție endotermă (etapa lentă) complex Derivații halogenați cu reactivitate scăzută nu reacționează (CH2=CH-CH3; C6H5Cl ) Reacția de acilare Friedel Crafts Ar-H + R-CO-Cl Ar-CO-R + HCl hidrocarbura aromatica clorura acida cetona AlCl3 (1,1 moli/ 1 mol clorura acida) Mecanism 1. Formarea reactantului electrofil 2. Formarea complexului σ (ion de benzenoniu) reacție endotermă (etapa lentă) complex 3. Formarea produsului de substituție reacție exotermă (etapa rapidă) 19. Compușii halogenați: structura, nomenclatură, proprietăți fizice și chimice. Compușii halogenați organici
Chimie organică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/723_a_1371]
-
dar cu macromoleculele mult mai ramificate, această asemănare de structură a făcut ca glicogenul să fie numit amidon animal. 34. Compuși organici macromoleculari, naturali și sintetici Polimerii sunt substanțe organice macromoleculare, ale căror molecule au greutăți moleculare medii 10000 1000000g/mol•g. Se obțin în general prin reacții de polimerizare sau poliadiție și reacții de policondensare (poliadiție reactivă). Cu creșterea lungimii lanțului macromolecular, crește temperatura de topire sau de înmuiere, iar polimerul devine mai rigid și mai rezistent. Materialele polimere sunt
Chimie organică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/723_a_1371]
-
timp oarecare această moleculă la nivelul suprafeței, acest fenomen se numește adsobție. Adsobția poate fi: Adsobție fizică sau fiziosorbție; Adsorbție chimică sau chemosorbție Principalele caracteristici ale procesului de chemosorbție: Necesită o energie mare de activare, de ordinul a zece Kcal/mol; Prezintă specificitate în sensul că depinde de natura fluidului și solidului absorbant, precum și de tratamentele chimice și termice aplicate suprafeței; Legăturile dintre moleculele chemosorbite și suprafață sunt mai puternice decât în cazul chemosorbției fizice apropiindu-se în ceea ce privește valoarea energiei în
Chimie organică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/723_a_1371]
-
chimice și termice aplicate suprafeței; Legăturile dintre moleculele chemosorbite și suprafață sunt mai puternice decât în cazul chemosorbției fizice apropiindu-se în ceea ce privește valoarea energiei în legăturile din compușii chimici; Energia degajată în decursul chemosorbției este relativ mare 10 - 100 Kcal/mol; Conduce la o perturbare a distribuției electronilor moleculei chemosorbite (chemosorbție disociativă); Înlăturarea moleculelor chemosorbite de pe suprafață necesită încălzirea solidului la temperaturi ridicate, în vid înaintat și uneori chiar bombardarea suprafeței cu fascicule de ioni. Moleculele adsorbite pe suprafațaă prezintă o
Chimie organică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/723_a_1371]
-
dublelor sau triplelor legături omogene / eterogene. Prin aceasta nesaturarea echivalentă a moleculei scăzând. Reacția inversă hidrogenării, care conduce la formarea de duble legături, crescând nesaturarea echivalentă, se numește dehidrogenare. Procesul de hidrogenare este exoterm, are loc cu scăderea numărului de moli și a volumului pentru condiții izoterme - izobare. Hidrogenul molecular, folosit în hidrogenări, este obținut industrial prin conversia metanului. Nichelul Raney este cel mai activ catalizator folosit la hidrogenare, în practica industrială se folosesc drept catalizatori pentru hidrogenare metale (sub formă
Chimie organică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/723_a_1371]
-
prin desulfurare. 2. Dehidrogenarea Reacțiile de dehidrogenare sunt folosite pentru obținerea unor monomeri impotanți (butadienă, stiren, izopren) care prin polimerizare sau copolimerizare conduc la elastomeri și mase plastice. Dehidrogenarea este un proces endoterm ce are loc cu creșterea numărului de moli, fiind favorizată de presiuni scăzute și temperaturi ridicate. Cel mai adesea se folosesc temperaturi mai mari de 300 0C și presiuni sub 1 atmosferă. Procesul de dehidrogenare are loc prin scindarea a două legături C - H, când atomii sunt adiacenți
Chimie organică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/723_a_1371]
-
cilindru gradat; g) pahar Erlenmayer; h) balon cu fund plat; i) pahar Berzelius; j) clește pentru eprubete; k) biuretă; l) balon Wurtz; m) pâlnie de separare; n)trepied; o) refrigerent Rebus chimic 1. numele celui care a dat noțiunea de mol 2. atom care a cedat sau a acceptat electroni 3. legătura chimică între atomi diferiți sau care diferă mult prin caracterul electrochimic 4. legătura chimică între atomi identici sau care diferă puțin prin caracterul electrochimic 5. cea mai mică particulă
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
ale hidrogenului sunt:a). piroliza și cracarea termică a hidrocarburilor în absența oxigenului; b)disocierea termică, în absența aerului, a hidrurilor ionice; c) electroliza amoniacului; d) electroliza NaCl(aq); e) dislocuirea hidrogenului din apă, acizi, baze 13. Prin reacția unui mol de hidrogen cu azotul, rezultă: a) un mol de amoniac; b) 0,67 moli de amoniac; c) 0,33 moli de amoniac. 14. Pentru obținerea unui mol de hidrogen reacționează: a) un mol de sodiu cu un mol de apă
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
a hidrocarburilor în absența oxigenului; b)disocierea termică, în absența aerului, a hidrurilor ionice; c) electroliza amoniacului; d) electroliza NaCl(aq); e) dislocuirea hidrogenului din apă, acizi, baze 13. Prin reacția unui mol de hidrogen cu azotul, rezultă: a) un mol de amoniac; b) 0,67 moli de amoniac; c) 0,33 moli de amoniac. 14. Pentru obținerea unui mol de hidrogen reacționează: a) un mol de sodiu cu un mol de apă; b) un mol de sodiu cu doi moli
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
disocierea termică, în absența aerului, a hidrurilor ionice; c) electroliza amoniacului; d) electroliza NaCl(aq); e) dislocuirea hidrogenului din apă, acizi, baze 13. Prin reacția unui mol de hidrogen cu azotul, rezultă: a) un mol de amoniac; b) 0,67 moli de amoniac; c) 0,33 moli de amoniac. 14. Pentru obținerea unui mol de hidrogen reacționează: a) un mol de sodiu cu un mol de apă; b) un mol de sodiu cu doi moli de apă; c) doi moli de
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
hidrurilor ionice; c) electroliza amoniacului; d) electroliza NaCl(aq); e) dislocuirea hidrogenului din apă, acizi, baze 13. Prin reacția unui mol de hidrogen cu azotul, rezultă: a) un mol de amoniac; b) 0,67 moli de amoniac; c) 0,33 moli de amoniac. 14. Pentru obținerea unui mol de hidrogen reacționează: a) un mol de sodiu cu un mol de apă; b) un mol de sodiu cu doi moli de apă; c) doi moli de sodiu cu doi moli de apă
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
NaCl(aq); e) dislocuirea hidrogenului din apă, acizi, baze 13. Prin reacția unui mol de hidrogen cu azotul, rezultă: a) un mol de amoniac; b) 0,67 moli de amoniac; c) 0,33 moli de amoniac. 14. Pentru obținerea unui mol de hidrogen reacționează: a) un mol de sodiu cu un mol de apă; b) un mol de sodiu cu doi moli de apă; c) doi moli de sodiu cu doi moli de apă . 15. Hidrogenul reacționează cu: a) nemetale (halogeni
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
apă, acizi, baze 13. Prin reacția unui mol de hidrogen cu azotul, rezultă: a) un mol de amoniac; b) 0,67 moli de amoniac; c) 0,33 moli de amoniac. 14. Pentru obținerea unui mol de hidrogen reacționează: a) un mol de sodiu cu un mol de apă; b) un mol de sodiu cu doi moli de apă; c) doi moli de sodiu cu doi moli de apă . 15. Hidrogenul reacționează cu: a) nemetale (halogeni, oxigen, sulf, azot, carbon); b) metale
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
reacția unui mol de hidrogen cu azotul, rezultă: a) un mol de amoniac; b) 0,67 moli de amoniac; c) 0,33 moli de amoniac. 14. Pentru obținerea unui mol de hidrogen reacționează: a) un mol de sodiu cu un mol de apă; b) un mol de sodiu cu doi moli de apă; c) doi moli de sodiu cu doi moli de apă . 15. Hidrogenul reacționează cu: a) nemetale (halogeni, oxigen, sulf, azot, carbon); b) metale active din blocul s (cu excepția
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
cu azotul, rezultă: a) un mol de amoniac; b) 0,67 moli de amoniac; c) 0,33 moli de amoniac. 14. Pentru obținerea unui mol de hidrogen reacționează: a) un mol de sodiu cu un mol de apă; b) un mol de sodiu cu doi moli de apă; c) doi moli de sodiu cu doi moli de apă . 15. Hidrogenul reacționează cu: a) nemetale (halogeni, oxigen, sulf, azot, carbon); b) metale active din blocul s (cu excepția beriliului); c) oxizi; d) metale
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
mol de amoniac; b) 0,67 moli de amoniac; c) 0,33 moli de amoniac. 14. Pentru obținerea unui mol de hidrogen reacționează: a) un mol de sodiu cu un mol de apă; b) un mol de sodiu cu doi moli de apă; c) doi moli de sodiu cu doi moli de apă . 15. Hidrogenul reacționează cu: a) nemetale (halogeni, oxigen, sulf, azot, carbon); b) metale active din blocul s (cu excepția beriliului); c) oxizi; d) metale tranziționale ; e) hidracizii halogenilor 16
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
67 moli de amoniac; c) 0,33 moli de amoniac. 14. Pentru obținerea unui mol de hidrogen reacționează: a) un mol de sodiu cu un mol de apă; b) un mol de sodiu cu doi moli de apă; c) doi moli de sodiu cu doi moli de apă . 15. Hidrogenul reacționează cu: a) nemetale (halogeni, oxigen, sulf, azot, carbon); b) metale active din blocul s (cu excepția beriliului); c) oxizi; d) metale tranziționale ; e) hidracizii halogenilor 16. Selecționați dintre substațele menționate, perechile
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
0,33 moli de amoniac. 14. Pentru obținerea unui mol de hidrogen reacționează: a) un mol de sodiu cu un mol de apă; b) un mol de sodiu cu doi moli de apă; c) doi moli de sodiu cu doi moli de apă . 15. Hidrogenul reacționează cu: a) nemetale (halogeni, oxigen, sulf, azot, carbon); b) metale active din blocul s (cu excepția beriliului); c) oxizi; d) metale tranziționale ; e) hidracizii halogenilor 16. Selecționați dintre substațele menționate, perechile de substanțe care pot fi
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
folosite pentru obținerea hidrogenului: Zn, H2O2; HCl, KOH, H2SO4, Na, H2O, Fe. 17. Care din următoarele reacții chimice reprezintă o metodă de obținere a hidrogenului molecular? a) ; b) ; c) ; d) e) 18. O masă x de hidrogen reacționează cu 2 moli de oxigen rezultând apă. Care este valoarea lui x? a) 6 grame; b) 4 grame; c) 2 grame; d) 8 grame 19. Elementul E cu Z=7 și A=14 formează cu hidrogenul un compus de tipul : a) EH; b
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
a) are cel mai mare număr de izotopi; b) este cel mai ușor element chimic; c) se afla situat în grupa a II-a; d) se află situat în perioada a 2-a 22. Într-o incintă se află doi moli de hidrogen molecular. Câți atomi de hidrogen se află în respectiva incintă? a) 3,0115·1023 atomi; b) 6,023·1023 atomi; c) 1,2046·1024 atomi; d) 2,4092·1024 atomi 23. Izotopul hidrogenului 3 1H (tritiul) conține în
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]