1,091 matches
-
soluție: Na+ + H+ + 2 CN→ NaCN + HCN Reacția globală a procesului de electroliză este: 4 Na[Au(CN)2] + 2 H2O 4 Au↓ + 4 NaCN + 4 HCN + O2↑ b) Compusul rezultat prin cianurare este dicianoauratul de sodiu, a cărui masă molară este: = 272 Suprafața care trebuie acoperită cu aur este: = 628,3185 cm2 Volumul de aur care trebuie depus pe această suprafață este: = 0,3142 cm3 căruia îi corespunde o masă egală cu: = 6,0633 g Se calculează masa de complex
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
această suprafață este: = 0,3142 cm3 căruia îi corespunde o masă egală cu: = 6,0633 g Se calculează masa de complex cianurat din care se extrage, prin electroliză, această cantitate de aur: = 8,3716 g c) Dacă se știe masa molară a cianurii de sodiu: = 49 se calculează masa de cianură de sodiu care reacționează cu minereul aurifer: = 3,0162 g Se calculează cantitatea de soluție care conține această masă de substanță: = 15,0813 g Cantitatea totală de soluție de cianură
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
este: = 4,4 g aceasta fiind un efect cumulat al creșterii în greutate datorat introducerii cuprului în soluție sub formă ionică (sub forma sării formate - azotatul cupric) și al scăderii masei cauzate de degajarea de monoxid de azot. Cunoscând masa molară a monoxidului de azot: = 30 poate calcula cantitatea de cupru reacționată: = 6,4 g Masa plăcuței, în urma reacției, va deveni: = 13,6 g b) Volumul de monoxid de azot degajat din reacție este: = 1,493 L (c.n.) c) Cantitatea
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
monoxid de azot degajat din reacție este: = 1,493 L (c.n.) c) Cantitatea de acid azotic aflată inițial în soluție este: = 140 g astfel că masa apei aflată inițial în soluție este: = 110 g Aceste substanțe, ale căror mase molare sunt: = 63 = 18 își modifică masa în cursul reacției: = 7,5 g astfel că, în final, masele lor devin: = 87,5 g = 117,5 g În soluție se găsește și azotatul cupric, masa sa molară fiind: = 188 cantitatea de sare
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
regală, considerând că aceasta mai conține doar argint; d) necesarul de apă regală, dacă bijuteria conține 3,6 carate argint și restul cupru. a) Reacția care are loc este: Au + 4 HCl + HNO3 = H[AuCl4] + NO↑ + 2 H2O Cum masele molare ale celor doi acizi sunt: = 36,5 = 63 iar raportul lor molar, conform reacției, este: rezultă că raportul maselor acizilor este: Calculând masele celor două soluții, în funcție de concentrația acestora: se poate calcula raportul acestora: b) Se calculează cantitatea de aur
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
regală, dacă bijuteria conține 3,6 carate argint și restul cupru. a) Reacția care are loc este: Au + 4 HCl + HNO3 = H[AuCl4] + NO↑ + 2 H2O Cum masele molare ale celor doi acizi sunt: = 36,5 = 63 iar raportul lor molar, conform reacției, este: rezultă că raportul maselor acizilor este: Calculând masele celor două soluții, în funcție de concentrația acestora: se poate calcula raportul acestora: b) Se calculează cantitatea de aur pur din aliajul de aur considerat: = 20,685 g Se calculează cantitățile
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
H2SO4 + O2↑ b) Se calculează cantitatea de cupru care s-ar fi obținut dacă reacția de depunere ar fi fost globală: = 120 g Se calculează cantitatea de sulfat de cupru din care s a depus cuprul: = 1,875 moli Masa molară a sulfatului de cupru hidratat fiind: = 250 se calculează masa de substanță din care s-a obținut soluția: = 468,75 g c) Masa molară a sulfatului de cupru anhidru este: = 160 deci masa de substanță dizolvată în soluția inițială este
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
calculează cantitatea de sulfat de cupru din care s a depus cuprul: = 1,875 moli Masa molară a sulfatului de cupru hidratat fiind: = 250 se calculează masa de substanță din care s-a obținut soluția: = 468,75 g c) Masa molară a sulfatului de cupru anhidru este: = 160 deci masa de substanță dizolvată în soluția inițială este: = 300 g ceea ce face ca masa apei din aceeași soluție să fie: = 700 g O parte din această apă, a cărei masă molară este
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
Masa molară a sulfatului de cupru anhidru este: = 160 deci masa de substanță dizolvată în soluția inițială este: = 300 g ceea ce face ca masa apei din aceeași soluție să fie: = 700 g O parte din această apă, a cărei masă molară este: = 18 se consumă în procesul de electroliză: = 33,75 g astfel încât masa apei din soluția finală va fi: = 666,25 g Substanța dizolvată în soluția finală este acidul sulfuric format prin electroliză, a cărui masă molară este: = 98 și
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
a cărei masă molară este: = 18 se consumă în procesul de electroliză: = 33,75 g astfel încât masa apei din soluția finală va fi: = 666,25 g Substanța dizolvată în soluția finală este acidul sulfuric format prin electroliză, a cărui masă molară este: = 98 și care, la sfârșitul electrolizei, se află în următoarea cantitate: = 183,75 g Concentrația procentuală a soluției finale va fi: = 21,618% 5 După dizolvarea în 50 cm3 apă, o probă de piatră vânătă cântărind 3 g este
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
vânătă cântărind 3 g este tratată cu soluție de amoniac de concentrație 2,5 M, până la formarea unei soluții albastre-azurii. Știind că s-au consumat 24 cm3 soluție amoniacală, se cer: a) să se calculeze puritatea pietrei vinete; b) concentrația molară a soluției inițiale; c) masa produsului principal de reacție. a) Piatra vânătă este sulfat de cupru cristalizat cu cinci molecule de apă, CuSO45H2O. Reacția care are loc este: CuSO4 + 6 NH4OH = = [Cu(NH3)4](OH)2 albastru-azuriu + (NH4)2SO4
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
5H2O. Reacția care are loc este: CuSO4 + 6 NH4OH = = [Cu(NH3)4](OH)2 albastru-azuriu + (NH4)2SO4 + 4 H2O Cantitatea de hidroxid de amoniu folosit este: = 60 mmoli Se calculează cantitatea de sulfat de cupru reacționată: = 10 mmoli Cunoscând masa molară a sulfatului de cupru hidratat: = 250 se calculează masa de sulfat de cupru cristalizat cu cinci molecule de apă din proba analizată: = 2,5 g Prin urmare, puritatea probei de piatră vânătă este: = b) Concentrația molară a soluției de sulfat
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
10 mmoli Cunoscând masa molară a sulfatului de cupru hidratat: = 250 se calculează masa de sulfat de cupru cristalizat cu cinci molecule de apă din proba analizată: = 2,5 g Prin urmare, puritatea probei de piatră vânătă este: = b) Concentrația molară a soluției de sulfat de cupru este: = 0,2 M c) Masa molară a hidroxidului de tetraamminocupru (II) este: = 166 Cantitatea de combinație complexă rezultată din reacție este: = 1,66 g Probleme propuse 1 Calcopirita este un minereu pentru care
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
masa de sulfat de cupru cristalizat cu cinci molecule de apă din proba analizată: = 2,5 g Prin urmare, puritatea probei de piatră vânătă este: = b) Concentrația molară a soluției de sulfat de cupru este: = 0,2 M c) Masa molară a hidroxidului de tetraamminocupru (II) este: = 166 Cantitatea de combinație complexă rezultată din reacție este: = 1,66 g Probleme propuse 1 Calcopirita este un minereu pentru care substanța utilă conținută are raportul de masă Cu : Fe : S = 8:7:8
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
formează minereul, n fiind valența metalului M. Masa de oxid conținută de minereu este: = 257 kg Reacția de reducere, prin care se obține metalul, este următoarea: M2On + n C = 2 M + n CO↑ Fie masa atomică a metalului M. Masa molară a oxidului este: În acest caz este valabilă relația: = 56,25n Singura soluție convenabilă pentru această ecuație este: = 112,5 deci metalul M este cadmiul Cd, iar oxidul M2On este oxidul de cadmiu CdO. Prin urmare, minereul considerat este cel
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
urmare, minereul considerat este cel de manteporit. b) Minereul de sulfură de cadmiu este greenochitul. Reacțiile care descriu procesul de obținere a cadmiului din greenochit sunt: 2 CdS + 3 O2 = 2 CdO + 2 SO2↑ CdO + C = Cd + CO↑ Întrucât masa molară a sulfurii de cadmiu este: = 144,5 cantitatea de sulfură de cadmiu din care se prepară masa de cadmiu este: = 289 kg Ținând cont de puritatea minereului, rezultă că masa de greenochit prelucrată este: = 385,333 kg 2 Tratând un
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
cantitatea de cupru prezentă în alamă: = 1,92 g Masa probei de aliaj este: = 5,04 g Compoziția procentuală a alamei este, deci: = 38,095% (masic) = 61,905% (masic) c) Pentru a stabili formula chimică a alamei, se calculează raportul molar în care se găsesc cele două metale: = x = 5 = y = 8 Prin urmare, formula alamei este Cu5Zn8. d) Blenda este minereul de sulfură de zinc. Din acesta, zincul se obține prin procedeul prăjirii și reducerii oxidului cu cărbune: 2 ZnS
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
urmare, formula alamei este Cu5Zn8. d) Blenda este minereul de sulfură de zinc. Din acesta, zincul se obține prin procedeul prăjirii și reducerii oxidului cu cărbune: 2 ZnS + 3 O2 = 2 ZnO + 2 SO2↑ ZnO + C = Zn + CO↑ Deoarece masa molară a sulfurii de zinc este: = 97 cantitatea de sulfură din care se separă zincul înglobat în aliaj este: = 4,656 g Ținând cont de puritatea blendei folosite, se poate calcula masa minereului utilizat: = 7,76 g e) Reziduul solid îl
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
656 g Ținând cont de puritatea blendei folosite, se poate calcula masa minereului utilizat: = 7,76 g e) Reziduul solid îl constituie cuprul. Reacția sa cu acidul sulfuric este următoarea: Cu + 2 H2SO4 + 3 H2O = CuSO45H2O + 2 SO2↑ Masa molară a sulfatului de cupru hidratat fiind: = 250 cantitatea din această substanță care ar rezulta dacă reacțiile ar fi globale este: Ținând, însă, seama de randamentul reacției, cantitatea de sulfat care se obține este: η = 80% = ⇒ = 6 g Probleme propuse 1
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
acneea, se administrează suplimente de zinc, ca produsul „Calciu + Magneziu + Zinc”. Un comprimat din acest medicament conține 374,63 mg carbonat de calciu, 296,72 mg aspartat de magneziu și 10,42 mg clorură de zinc. Se cer: a) raportul molar dintre combinațiile aflate în produs; b) raportul masic dintre cationii aflați într-un comprimat. 15 Azotatul de cadmiu este un compus foarte toxic, fiind carcinogen. Doza letală medie este de 300 mg/kg. Să se calculeze masa ionilor de cadmiu
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
concentrație 6 M. Știind că din reacția cu soluția acidă se obține un amestec de hidrocarburi, se cer: a) masa carburii formate; b) volumul de gaze degajate, măsurat la temperatura de 182°C și presiunea de 2 atm; c) concentrația molară a soluției rezultate. 6 Din amestecul monazitic se separă 10 g amestec de oxid de ceriu (III) și oxid de neodim. După reducerea aluminotermică, metalele obținute sunt tratate cu soluție cu soluție de acid clorhidric de concentrație 21,9%. Știind
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
metalele obținute sunt tratate cu soluție cu soluție de acid clorhidric de concentrație 21,9%. Știind că din reacții se degajă 2,016 L gaz, măsurat în condiții normale, se cer: a) compoziția procentuală a amestecului de oxizi; b) raportul molar dintre cele două metale; c) consumul de soluție acidă, dacă se utilizează un exces de 20%. 7 „Magnevist” este un produs farmaceutic utilizat în imagistica RMN, a cărui substanță utilă are formula de coordinație Na2[Gd((OOC-CH2)2N-CH2-CH2-N(CH2-COO)-CH2
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
H4SiO4 Th(SO4)2 + 2 (COOH)2 = Th(C2O4)2↓ + 2 H2SO4 Th(C2O4)2 ThO2↓ + 2 CO2↑ + 2 CO↑ Cantitatea de dioxid de toriu care s-ar obține dacă reacțiile ar fi globale este: = 8,25 g Știind masele molare pentru dioxidul de toriu și pentru silicatul de toriu: = 264 = 324 se calculează masa de silicat de toriu din care rezultă dioxidul de toriu: = 10,125 g Cantitatea de torit prelucrată se calculează ținând cont de puritatea acestuia: = 15,625
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
compoziția procentuală 36% plumb și 64% staniu. Se cer: a) formula moleculară a eutecticului; b) să se precizeze ce metal separă și în ce cantitate din 200 kg topitură care conŃine 70% plumb și 30% staniu. a) Se calculează raportul molar în care se găsesc cele două metale în eutectic: = 3,092 ≅ 3 Ca urmare, formula moleculară a aliajului este PbSn3. b) Se constată că, în topitura considerată, proporția de plumb este mai mare decât în eutectic. Ca urmare, la solidificare
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
13,92 carate ≅ 14 carate c) Se notează cu a numărul de moli de cupru din aliaj și cu b numărul de moli de argint din probă. Masa acestor două metale în probă este: ⇒ 64a + 108b = 0,42 (g) Masa molară a sulfatului de amoniu fiind: = 132 cantitate de sare care rezultă în final este: ⇒ 132a + 66b (g) Se obține astfel un sistem de ecuații, ale cărui soluții sunt: 64a + 108b = 0,42 ⇒ a = 2,344 mmoli Cu 132a + 66b = 0
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]