1,828 matches
-
care o poate dizolva un lichid la o anumită temperatură și pre3siune se numește solubilitate , și ea se exprimă în grame la % sau grame la litru . O astfel de soluție este soluția saturată, iar concentrația substanței solvite este concentrația de saturație. În aceste condiții se stabilește un echilibru eterogen între faza lichidă și faza solidă cristalizată. Concentrația de saturație variază cu natura solventului, compoziția fazei disperse, temperatura și presiunea. Prin variația condițiilor fizico-chimice, de exemplu prin subrăcire, se poate obține o
TRANZIŢII DE FAZĂ by Liliana Tatiana Nicolae () [Corola-publishinghouse/Science/91669_a_93218]
-
exprimă în grame la % sau grame la litru . O astfel de soluție este soluția saturată, iar concentrația substanței solvite este concentrația de saturație. În aceste condiții se stabilește un echilibru eterogen între faza lichidă și faza solidă cristalizată. Concentrația de saturație variază cu natura solventului, compoziția fazei disperse, temperatura și presiunea. Prin variația condițiilor fizico-chimice, de exemplu prin subrăcire, se poate obține o soluție cu concentrația mai mare decât cea de saturație. Atunci soluția este supra saturată. Soluțiile suprasaturate nu sunt
TRANZIŢII DE FAZĂ by Liliana Tatiana Nicolae () [Corola-publishinghouse/Science/91669_a_93218]
-
între faza lichidă și faza solidă cristalizată. Concentrația de saturație variază cu natura solventului, compoziția fazei disperse, temperatura și presiunea. Prin variația condițiilor fizico-chimice, de exemplu prin subrăcire, se poate obține o soluție cu concentrația mai mare decât cea de saturație. Atunci soluția este supra saturată. Soluțiile suprasaturate nu sunt stabile; ele au tendința de a depune excesul de substanță sub formă de fază solidă cristalină. Variind în sens invers condițiile fizico-chimice, de exemplu prin încălzire , o soluție suprasaturată poate deveni
TRANZIŢII DE FAZĂ by Liliana Tatiana Nicolae () [Corola-publishinghouse/Science/91669_a_93218]
-
o nouă cantitate de substanță, până la saturarea corespunzătoare noilor condiții. Un exemplu simplu pentru ilustrarea acestor stări ale soluției poate prezenta diagrama de solubilitate a azotatului de potasiu în apă (fig.13 de mai jos). Pe ordonată apare concentrația de saturație, iar pe abscisă temperatura, la presiune normală. Se observă că solubilitatea urmează o curbă ascendentă , care trece prin punctul S1( 24,1g% , t=20 0C) și prin punctul S2 (39,1g%, t= 40 0 C). Încălzind la 40 0C soluția
TRANZIŢII DE FAZĂ by Liliana Tatiana Nicolae () [Corola-publishinghouse/Science/91669_a_93218]
-
1g%, t= 40 0 C). Încălzind la 40 0C soluția cu o concentrație de 31,5 %, punctul S care corespunde noilor coordonate, va fi situat dedesubtul curbei , ceea ce arată că în aceste condiții soluția este nesaturată. Pentru a ajunge la saturație are nevoie de o concentrație de 39,1% . Este deci capabilă să mai dizolve încă 7,6 grame % KNO3 . Prin răcire la 30 0C punctul S2 cu coordonatele respective, se situează chiar sub curba de solubilitate, arătând că soluția este
TRANZIŢII DE FAZĂ by Liliana Tatiana Nicolae () [Corola-publishinghouse/Science/91669_a_93218]
-
a căror topitură este vâscoasă, cum este cazul silicei care se solidifică în formă amorfă sticloasă și care prin adăugare de substanțe ce măresc fluiditatea topiturii, cristalizează la răcire. Cristalizarea ei trebuie, în mod teoretic, să înceapă la concentrația de saturație a soluției sau la temperatura de topire a substanței. În fapt începe ceva mai târziu, după o oarecare suprarăcire sau supra saturare. Ca să ferim soluția de contactul cu germenii din atmosferă, care de asemenea pot provoca cristalizarea, trebuie să acoperim
TRANZIŢII DE FAZĂ by Liliana Tatiana Nicolae () [Corola-publishinghouse/Science/91669_a_93218]
-
sau supra saturare. Ca să ferim soluția de contactul cu germenii din atmosferă, care de asemenea pot provoca cristalizarea, trebuie să acoperim vasul în care se află, iar înainte de a începe experiența, trebuie să încălzim soluția puțin peste temperatura concentrației de saturație, pentru a distruge eventualii germeni. Ca și în cazul topiturilor unele soluții se lasă puternic subrăcite și cristalizează până la un punct doar în urma germinării artificiale, pe când altele cristalizează încă de la o mică suprasaturare prin germinarea spontană. III 2.Creșterea cristalelor
TRANZIŢII DE FAZĂ by Liliana Tatiana Nicolae () [Corola-publishinghouse/Science/91669_a_93218]
-
asigură permanenta mișcare de translație. Din această cauză același număr de particule care se unesc în urma ciocnirilor reciproce se și despart în unitatea de timp, iar soluția, respectiv topitura prezintă o omogenitate confuză. Acest lucru se întâmplă până la limita de saturație când faza solidă și cea lichidă sunt în echilibru. De îndată ce se trece la o ușoară supra saturare sau subrăcire a soluției sau topiturii și deci, pe măsură ce crește vâscozitatea, mișcarea liberă a particulelor este din ce în ce mai mult frânată și se manifestă mai
TRANZIŢII DE FAZĂ by Liliana Tatiana Nicolae () [Corola-publishinghouse/Science/91669_a_93218]
-
reticulară. Această zonă de grosime moleculară se mai numește și pătură de absorbție. După, ea urmează o altă zonă cu concentrație mai scăzută (C1) decât a soluției suprasaturate (C2) care urmează, bineînțeles, însă mai mare decât concentrația de echilibru (de saturație Co). Din cauza diferenței de concentrație care s-a creeat între zona C1 și restul soluției C2, se produce un curent de difuziune, care transportă particulele de substanță solvită, din zona mai concentrată C2 spre zona mai puțin concentrată C1, tinzând
TRANZIŢII DE FAZĂ by Liliana Tatiana Nicolae () [Corola-publishinghouse/Science/91669_a_93218]
-
care o poate dizolva un lichid la o anumită temperatură și pre3siune se numește solubilitate , și ea se exprimă în grame la % sau grame la litru . O astfel de soluție este soluția saturată, iar concentrația substanței solvite este concentrația de saturație. 67 În aceste condiții se stabilește un echilibru eterogen între faza lichidă și faza solidă cristalizată. Concentrația de saturație variază cu natura solventului, compoziția fazei disperse, temperatura și presiunea. Prin variația condițiilor fizico-chimice, de exemplu prin subrăcire, se poate obține
TRANZIŢII DE FAZĂ by Liliana Tatiana Nicolae () [Corola-publishinghouse/Science/91669_a_93217]
-
în grame la % sau grame la litru . O astfel de soluție este soluția saturată, iar concentrația substanței solvite este concentrația de saturație. 67 În aceste condiții se stabilește un echilibru eterogen între faza lichidă și faza solidă cristalizată. Concentrația de saturație variază cu natura solventului, compoziția fazei disperse, temperatura și presiunea. Prin variația condițiilor fizico-chimice, de exemplu prin subrăcire, se poate obține o soluție cu concentrația mai mare decât cea de saturație. Atunci soluția este supra saturată. Soluțiile suprasaturate nu sunt
TRANZIŢII DE FAZĂ by Liliana Tatiana Nicolae () [Corola-publishinghouse/Science/91669_a_93217]
-
între faza lichidă și faza solidă cristalizată. Concentrația de saturație variază cu natura solventului, compoziția fazei disperse, temperatura și presiunea. Prin variația condițiilor fizico-chimice, de exemplu prin subrăcire, se poate obține o soluție cu concentrația mai mare decât cea de saturație. Atunci soluția este supra saturată. Soluțiile suprasaturate nu sunt stabile; ele au tendința de a depune excesul de substanță sub formă de fază solidă cristalină. Variind în sens invers condițiile fizico-chimice, de exemplu prin încălzire , o soluție suprasaturată poate deveni
TRANZIŢII DE FAZĂ by Liliana Tatiana Nicolae () [Corola-publishinghouse/Science/91669_a_93217]
-
o nouă cantitate de substanță, până la saturarea corespunzătoare noilor condiții. Un exemplu simplu pentru ilustrarea acestor stări ale soluției poate prezenta diagrama de solubilitate a azotatului de potasiu în apă (fig.13 de mai jos). Pe ordonată apare concentrația de saturație, iar pe abscisă temperatura, la presiune normală. Se observă că solubilitatea urmează o curbă ascendentă , care trece prin punctul S1( 24,1g% , t=20 0C) și prin punctul S2 (39,1g%, t= 40 0 C). Încălzind la 40 0C soluția
TRANZIŢII DE FAZĂ by Liliana Tatiana Nicolae () [Corola-publishinghouse/Science/91669_a_93217]
-
1g%, t= 40 0 C). Încălzind la 40 0C soluția cu o concentrație de 31,5 %, punctul S care corespunde noilor coordonate, va fi situat dedesubtul curbei , ceea ce arată că în aceste condiții soluția este nesaturată. Pentru a ajunge la saturație are nevoie de o concentrație de 39,1% . Este deci capabilă să mai dizolve încă 7,6 grame % KNO3 . Prin răcire la 30 0C punctul S2 cu coordonatele respective, se situează chiar sub curba de solubilitate, arătând că soluția este
TRANZIŢII DE FAZĂ by Liliana Tatiana Nicolae () [Corola-publishinghouse/Science/91669_a_93217]
-
a căror topitură este vâscoasă, cum este cazul silicei care se solidifică în formă amorfă sticloasă și care prin adăugare de substanțe ce măresc fluiditatea topiturii, cristalizează la răcire. Cristalizarea ei trebuie, în mod teoretic, să înceapă la concentrația de saturație a soluției sau la temperatura de topire a substanței. În fapt începe ceva mai târziu, după o oarecare suprarăcire sau supra saturare. Ca să ferim soluția de contactul cu germenii din atmosferă, care de asemenea pot provoca cristalizarea, trebuie să acoperim
TRANZIŢII DE FAZĂ by Liliana Tatiana Nicolae () [Corola-publishinghouse/Science/91669_a_93217]
-
sau supra saturare. Ca să ferim soluția de contactul cu germenii din atmosferă, care de asemenea pot provoca cristalizarea, trebuie să acoperim vasul în care se află, iar înainte de a începe experiența, trebuie să încălzim soluția puțin peste temperatura concentrației de saturație, pentru a distruge eventualii germeni. Ca și în cazul topiturilor unele soluții se lasă puternic subrăcite și cristalizează până la un punct doar în urma germinării artificiale, pe când altele cristalizează încă de la o mică suprasaturare prin germinarea spontană. III 2.Creșterea cristalelor
TRANZIŢII DE FAZĂ by Liliana Tatiana Nicolae () [Corola-publishinghouse/Science/91669_a_93217]
-
asigură permanenta mișcare de translație. Din această cauză același număr de particule care se unesc în urma ciocnirilor reciproce se și despart în unitatea de timp, iar soluția, respectiv topitura prezintă o omogenitate confuză. Acest lucru se întâmplă până la limita de saturație când faza solidă și cea lichidă sunt în echilibru. De îndată ce se trece la o ușoară supra saturare sau subrăcire a soluției sau topiturii și deci, pe măsură ce crește vâscozitatea, mișcarea liberă a particulelor este din ce în ce mai mult frânată și se manifestă mai
TRANZIŢII DE FAZĂ by Liliana Tatiana Nicolae () [Corola-publishinghouse/Science/91669_a_93217]
-
reticulară. Această zonă de grosime moleculară se mai numește și pătură de absorbție. După, ea urmează o altă zonă cu concentrație mai scăzută (C1Ă decât a soluției suprasaturate (C2Ă care urmează, bineînțeles, însă mai mare decât concentrația de echilibru (de saturație Coă. Din cauza diferenței de concentrație care s-a creeat între zona C1 și restul soluției C2, se produce un curent de difuziune, care transportă particulele de substanță solvită, din zona mai concentrată C2 spre zona mai puțin concentrată C1, tinzând
TRANZIŢII DE FAZĂ by Liliana Tatiana Nicolae () [Corola-publishinghouse/Science/91669_a_93217]
-
colectiv. Între polii ordinii și dezordinii, perioada actuală privilegiază mai degrabă a doua stare, după cum valorizează îndoiala mai degrabă decât certitudinea, particularul mai mult decât generalul. Criticii constată caracterul haotic al lumii și implozia marilor povestiri. Publicațiile recente subliniază până la saturație natura "ficțională" a noțiunilor globale ale antropologilor evoluționiști, difuzioniști, funcționaliști, structuraliști și ale celor care le-au urmat. Fără a intra în certuri infinite asupra cuvintelor, să remarcăm că nu este foarte interesant de declarat că totul este ficțiune și
Antropologia by Marc Augé, Jean-Paul Colleyn () [Corola-publishinghouse/Science/887_a_2395]
-
Monitor pacient. (Dragger, Camen, Cardiocap, Dash 3000) Tensiometrul utilizat pentru înregistrarea valorilor presiunii arteriale este indispensabil indiferent de tipul sau amploarea intervenției stomatologice, fiind folosit obligatoriu în examenul clinic general al pacientului. Pulsoximetrele joacă un dublu rol: de a indica saturația de oxigen din sângele arterial și de a da un semnal de alarmă atunci când acest parametru se modifică. Acești 3 factori se află în interrelație, modificarea oricăruia dintre ei determinând apariția variațiilor la nivelul celorlalți doi. Nu se poate spune
Actualitati privind riscul urgentelor medicale in cabinetul de medicina dentara by ALEXANDRU BUCUR, MARIA VORONEANU, CARMEN VICOL, DINESCU NEDIM NICOLAE () [Corola-publishinghouse/Science/83704_a_85029]
-
continui a mortalității pe fondul creșterii standardului de viață, procesul parcurgând însă două divergențe acceleratorii: eradicarea bolilor infecțioase și un optimum al asistenței medicale; pragurile de opoziție, valori critice urmate de fenomene evolutive opuse celor din etapa precedentă; pragurile de saturație, care determină situații de plafonare, în cursul cărora nici o intensificare a acțiunilor specifice nu mai poate asigura dezvoltarea, cum este cazul așa-numitei "congestii urbane"6, determinată de aglomerarea excesivă a populației și activităților umane, soluționată de regulă prin declanșarea
Geografia mediului by Irina Ungureanu, Valerian Dragu, Ionel Muntele, Constantin Gheorghiţă () [Corola-publishinghouse/Science/880_a_2388]
-
diferența de energie fiind mică, populația nivelului superior este doar cu puțin mai mică decât a nivelului inferior. Absorbția de energie, ridicând particulele (electronii impari) de la nivelul inferior la cel superior, ar conduce teoretic la egalarea populațiilor celor două nivele (saturație). În realitate, saturația apare extrem de rar datorită existenței fenomenelor de relaxare, al căror efect este de coborâre a electronilor pe nivelul mai sărac în energie. Fenomenele de relaxare sunt de două feluri: relaxare spin-spin (interacțiune între spinii aceleiași molecule, fără
ANALIZA MEDICAMENTELOR. VOLUMUL 2 by MIHAI IOAN LAZ?R, DOINA LAZ?R, ANDREIA CORCIOV? () [Corola-publishinghouse/Science/83481_a_84806]
-
fiind mică, populația nivelului superior este doar cu puțin mai mică decât a nivelului inferior. Absorbția de energie, ridicând particulele (electronii impari) de la nivelul inferior la cel superior, ar conduce teoretic la egalarea populațiilor celor două nivele (saturație). În realitate, saturația apare extrem de rar datorită existenței fenomenelor de relaxare, al căror efect este de coborâre a electronilor pe nivelul mai sărac în energie. Fenomenele de relaxare sunt de două feluri: relaxare spin-spin (interacțiune între spinii aceleiași molecule, fără modificarea energiei totale
ANALIZA MEDICAMENTELOR. VOLUMUL 2 by MIHAI IOAN LAZ?R, DOINA LAZ?R, ANDREIA CORCIOV? () [Corola-publishinghouse/Science/83481_a_84806]
-
în legătură cu masa „m” a fracției „f” a izotopilor elementului cu masa atomică M. Se poate folosi forma integrată a ecuației, permițând evaluarea numărului de atomi N* prezenți după timpul „t”. În această ecuație, termenul dintre paranteze este numit factor de saturație. Acest factor tinde rapid către 1 când „t” crește. Astfel, pentru t = 6τ, activitatea atinge o valoare de 98%. Experimental, timpul de iradiere nu depășește niciodată 4 sau 5τ. Această metodă este de obicei folosită pentru radioelementele cu timp de
ANALIZA MEDICAMENTELOR. VOLUMUL 2 by MIHAI IOAN LAZ?R, DOINA LAZ?R, ANDREIA CORCIOV? () [Corola-publishinghouse/Science/83481_a_84806]
-
În zilele noastre câmpul aplicațiilor materialelor magnetice este foarte larg. El acoperă atât domeniul electrotehnicii, implicând în general niveluri ale excitației vecine saturației magnetice ăcare dau naștere unor efecte neliniare importante), cât și domeniul electronicii, domeniul aproximațiilor liniare sau cvasiliniare. Pentru a ține pasul cu dezvoltarea tehnologiilor din aceste domenii, noi materiale magnetice și-au făcut apariția ăaliaje amorfe , nanocristaline etc.) fără să
Pierderi de energie în materiale magnetice by Marinel Temneanu () [Corola-publishinghouse/Science/91555_a_93178]