2,899 matches
-
a capacului. În partea de jos a exsicatoarelor, pentru a menține atmosfera interioară cât mai uscată posibil, se pun substanțe care absorb vaporii de apă. De obicei se întrebuințează clorura de calciu anhidră sau oxid de calciu, anhidridă fosforică, acid sulfuric concentrat, hidroxid de sodiu sau de potasiu (când sunt vapori acizi). Oricare ar fi substanța deshidratantă, atmosfera din exsicator nu devine total uscată, totdeauna tensiunea de vapori ajunge la un anumit echilibru în raport cu substanța absorbantă. În analiza volumetrică, alături de cântărire
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
perfect curate. Curățirea se face prin spălare cu apă sau alți solvenți potriviți (acizi diluați sau concentrați, hidroxid de amoniu, cu alcool, acetonă, etc.). Sticla, porțelanul, cuarțul etc. se curăță ușor de urmele de grăsime cu un amestec de acid sulfuric concentrat și bicromat de potasiu sau de sodiu, numit și amestec cromic. În timpul curățirii, vasul conținând amestec cromic se rotește astfel încât amestecul să atingă toată suprafața interioară a vasului. Acest amestec acționează ca un agent oxidant și îndepărtează astfel grăsimea
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
dizolvă 25 g bicromat într-un flacon de sticlă conținând 50 mLapă caldă; se răcește repede flaconul cu apă de la robinet și nu se iau în considerare cristalele fine separate la răcire, ci se adaugă încet și sub agitare acid sulfuric tehnic concentrat, până la 500 mL. În loc de 25 g de bicromat de sodiu se pot folosi 15 g CrO3. Dacă amestecul cromic se diluează cu multă apă, se formează un precipitat roșu CrO3, care poate fi din nou dizolvat prin adăugare
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
până la 500 mL. În loc de 25 g de bicromat de sodiu se pot folosi 15 g CrO3. Dacă amestecul cromic se diluează cu multă apă, se formează un precipitat roșu CrO3, care poate fi din nou dizolvat prin adăugare de acid sulfuric concentrat. Amestecul cromic folosit repetat își schimbă culoarea spre verde când nu mai este oxidant, datorită reducerii . Pentru același scop în loc de amestec cromic se întrebuințează și o soluție alcalină de sau o soluție de acidulată cu acid sulfuric. La spălare
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
de acid sulfuric concentrat. Amestecul cromic folosit repetat își schimbă culoarea spre verde când nu mai este oxidant, datorită reducerii . Pentru același scop în loc de amestec cromic se întrebuințează și o soluție alcalină de sau o soluție de acidulată cu acid sulfuric. La spălare cu acest din urmă amestec, vasele de curățat nu trebuie să aibă urme de lichide organice (benzină, sulfură de carbon, alcool, etc.) deoarece se pot produce explozii. Pentru spălarea vaselor de sticlă sau de porțelan se mai pot
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
halogenurile de argint se dizolvă în soluție de KCN sau se reduc la Ag metalic cu Zn și H2SO4 diluat și apoi se spală cu apă, iar Ag se dizolvă în acid azotic; se fierbe cu HCl; BaSO4 cu acid sulfuric concentrat, fosfomolibdatul de amoniu cu amoniac; sulfurile insolubile în acizi se tratează cu apă regală sau cu brom și CCl4 etc. După aceea creuzetele se fierb cu apă distilată, iar cele filtrante se spală prin aspirație la trompă cu apă
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
care faza solidă din tubușor a devenit lichidă. În baie, ca lichid de încălzire se poate folosi: * apă pentru substanțele cu punct de topire până la 95șC; * ulei de parafină sau glicerină pentru substanțele cu punct de topire până la 150-180șC; * acid sulfuric pentru temperaturi mai mari. Determinarea punctului de topire se poate realiza pentru diferite substanțe: 1. Identifică metoda de separare potrivită pentru fiecare amestec dat și indică prin săgeți alegerea făcută : 2. Amestecați într-un vas: sare de bucătărie, pilitură de
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
pentru fumegări la dezinfecții. În Biblie se menționează că orașele Sodoma și Gomora ar fi fost distruse de o ploaie de sulf, provocată probabil de o erupție vulcanică. Cea mai importantă utilizare a sulfului este folosirea acestuia la fabricarea acidului sulfuric Materiale și ustensile necesare: Zn, S, Al, Fe, apă, CS2, sită azbest, lingură de ars, eprubetă, clește de lemn, sursă de încălzire, trepied, pahar Berzelius, sticlă de ceas. Mod de lucru: 1. Determinarea aspectului și rezistenței mecanice a sulfului. Pe
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
16 g de sulf sunt necesare: a) 0,32 g de oxigen; b) 1,6 g de oxigen; c) 3,2 g de oxigen; d) 0,16 g de oxigen 19. În prezența apei, dioxidul de sulf formează: a) acid sulfuric sau acid sulfuros; b) acid sulfuric; c) acid sulfuros. 20. Știind că substanța se numește sulfură acidă de magneziu, raportul atomic între numărul de atomi din fiecare element chimic component, în ordinea apariției în formula substanței respective, este: a) 2
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
a) 0,32 g de oxigen; b) 1,6 g de oxigen; c) 3,2 g de oxigen; d) 0,16 g de oxigen 19. În prezența apei, dioxidul de sulf formează: a) acid sulfuric sau acid sulfuros; b) acid sulfuric; c) acid sulfuros. 20. Știind că substanța se numește sulfură acidă de magneziu, raportul atomic între numărul de atomi din fiecare element chimic component, în ordinea apariției în formula substanței respective, este: a) 2 : 1 : 1; b) 1 : 1 : 1
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
obține o sare neutră a cărei masă moleculară este de 19 ori mai mare decât masa moleculară a apei. Se cere: a) ecuația reacției chimice; b) cantitatea de sare rezultată; c) cantitatea de pirită de puritate 80% necesară obținerii acidului sulfuric consumat; d) masa de soluție de NaOH de concentrație 30% necesară neutralizării a jumătate din cantitatea de acid sulfuric folosită 11. Prin încălzire la 300-500șC în prezență de Pt, amoniacul se oxidează la: a) N2O; b) NO; c) N2O; d
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
Se cere: a) ecuația reacției chimice; b) cantitatea de sare rezultată; c) cantitatea de pirită de puritate 80% necesară obținerii acidului sulfuric consumat; d) masa de soluție de NaOH de concentrație 30% necesară neutralizării a jumătate din cantitatea de acid sulfuric folosită 11. Prin încălzire la 300-500șC în prezență de Pt, amoniacul se oxidează la: a) N2O; b) NO; c) N2O; d) N2O5; e) NO 12. Câte grame de P2O5 trebuie dizolvate în 200 cm 3 soluție H3PO4 10%, cu densitatea
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
g C. Se cere : a) ecuația reacției chimice; b) indicați substanța în exces și în ce cantitate; c) cantitatea de cupru obținută dacă η =98,28%; d) câți moli de sare rezultă din reacția cuprului(de la punctual c) cu acidul sulfuric concentrat; Un oxid al elementului X are masa moleculară 44 și conține 72,73% O. Identificați oxidul. 14. În compusul fluorului cu oxigenul, pentru 8 părși în greutate de oxigen revin 19 părți în greutate de flor. Formula este: a
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
neutralizează cu solutie de H2SO4. În amestecul de reacție se barbotează CO2 și rezultă 4,054 g de precipitat. Se cere a) masa soluției de H2SO4 24,5% consumată; b) cantitatea de Ca(OH)2 rămasă dupa reacția cu acidul sulfuric. Studiul bazicității și a competiției între baze 1. Încălziți într-o eprubetă puțin amestec de NaOH și NH4Cl (substanțe solide). Mirosiți vaporii care se degajă. Scrieți observațiile și ecuația reacției chimice care are loc 2. Asezați la gura eprubetei o
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
cu 73 g soluție de HCl 20%: a) se formează 0,4 moli ZnCl2; b) se degajă 0,2 moli H2; c) nu se degajă H2; 11. Concentrația procentuală a soluției finale obținute prin amestecarea a 25 g soluție acid sulfuric de concentrație 30 % și 36 g soluție acid sulfuric de concentrație 65 % este: a) 50,65 %; b) 45,9 %; c) 38,6 %; d) 76,4 %. 12. 500 g soluție acid clorhidric de concentrație necunoscută este diluată cu 300 g apă
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
formează 0,4 moli ZnCl2; b) se degajă 0,2 moli H2; c) nu se degajă H2; 11. Concentrația procentuală a soluției finale obținute prin amestecarea a 25 g soluție acid sulfuric de concentrație 30 % și 36 g soluție acid sulfuric de concentrație 65 % este: a) 50,65 %; b) 45,9 %; c) 38,6 %; d) 76,4 %. 12. 500 g soluție acid clorhidric de concentrație necunoscută este diluată cu 300 g apă. Concentrația procentuală este: a) 40 %; b) 14,5 %; c
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
2. Punctul de topire este temperatura la care o substanță solidă chimic pură trece în stare: a. solidă; b. lichidă c. amorfă 1p 3. Încercuiți litera A dacă afirmația este adevărată sau litera F dacă afirmația este falsă: Diluarea acidului sulfuric are loc cu degajare de căldură. Gazele se transportă în vase de sticlă. 1p 4. Precizați denumirea următoarelor substanțe: a. FeCl3........................................ ....... b .HNO3........................................ ...... 1p 5. Corelați formulele chimice din coloana A cu denumirile din coloana B 2p 7. Completați, egalați
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
și cu aplicații în practică. Electrodul negativ este format dintr-ungrătar de plumb având ochiurile umplute cu plumb spongios, iar electrodul pozitiv este constituit tot dintr-un grătar de plumb ale cărui ochiuri sunt umplutecu dioxid de plumb. Electrolitul este acidul sulfuric 38% (ρ = 1,29 g/cm3, pentru acumulatorul încărcat). F.e.m a unei celule este de 2V. Electroliza este un proces ce se petrece la trecerea curentului electric continuu prin soluția sau topitura unui electrolit. Legile electrolizei 1. Masele
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
introduc câteva cristale de KMnO4 peste care se toarnă HCl concentrat. Egalați redox ecuația reacției chimice, specificați agentul oxidant și reducător. 3.Reacția K2Cr2O7 în mediu acid cu FeSO4 Într-o eprubetă ce conține 3 mL soluție K2Cr2O7 și acid sulfuric se adaugă FeSO4. Ce observați ? Egalați redox ecuația reacției chimice, specificați agentul oxidant și reducător. 4. Reacția acidului acetic cu manganat de sodiu Într-un creuzet de porțelan se ia o cantitate mică de sulfat de mangan, azotat de potasiu
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
cu câteva picături de acid acetic. Ce observați? Egalați redox ecuația reacției chimice, specificați agentul oxidant și reducător. 5. Reacția FeCl3 în mediu acid cu KI Într-o eprubetă se introduc 2 mL soluție de FeCl3 , câteva picături de acid sulfuric, iar apoi se toarnă 2 mL soluție KI. Ce observați? Egalați redox ecuația reacției chimice, specificați agentul oxidant și reducător 6. Celule galvanice Se pregătesc două pahare Berzelius, în primul se toarnă solu.ie de sulfat de cupru și se
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
jos: HNO3, HCl, FeS2, CaO, Cu, HClO3, KMnO4, H2S, H2C2O4, FeCl3, KNO2, NH3, NH4Cl 2. Având la mesele de lucru ustensilele și reactivii necesari, efectuați următorul experiment și completați tabelul: Experiment:a) Permanganatul de potasiu (KMnO4) în mediu de acid sulfuric servește în chimia analitică pentru determinarea volumetrică a apei oxigenate(H2O2), se formează sulfatul de mangan(II), sulfat de potasiu(K2SO4), apă și oxigen. Într-o eprubetă întroduceți 2 mL soluție KMnO4, acidulată cu acid sulfuric diluat, de culoare violet
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
în mediu de acid sulfuric servește în chimia analitică pentru determinarea volumetrică a apei oxigenate(H2O2), se formează sulfatul de mangan(II), sulfat de potasiu(K2SO4), apă și oxigen. Într-o eprubetă întroduceți 2 mL soluție KMnO4, acidulată cu acid sulfuric diluat, de culoare violet, apoi adăugați apă oxigenată. Acoperiți eprubeta și după un timp apropiați de gura eprubetei o așchie de lemn incandescentă. b) Folosind cleștele de fier, tineți în flacără o panglică de magneziu până aceasta se aprinde. Produsul
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
4M 14. În elementul galvanic uscat (pila Leclanche): a) la anod se formează amoniac; b) la catod se formează hidrogen; c) la anod se degajă hidrogen; d) la catod se formează un compus al MnIII 15. Carbonul reacționează cu acidul sulfuric conform ecuației reacției chimice: H2SO4 + C → SO2 + CO2 + H2O Notați coeficienții stoechiometrici ai ecuației reacției chimice și precizați agentul oxidant și agentul reducător; 16. Se dă șirul de transformări: Să se determine: a) substanțele a, b, d; b) agentul oxidant
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
de ....... (oxidare/reducere). 25. Într-o reacție redox, agentul reducător este specia chimică care conține un element care: a) s-a oxidat; b) a acceptat protoni; c) s-a redus; d) a acceptat electroni. 26. Zincul în reacție cu acidul sulfuric manifestă caracter.......(oxidant/reducător). 27. Egalați redox următoarele ecuații chimice, stabilind agentul oxidant și reducător: a) b) c) d) e) f) 28. Ce cantitate de cupru reacționează, la cald, cu 200 mL soluție de H2SO4 2M și ce volum de
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
cantitate de zinc (3 granule) apoi în prima introduceți 2 mL HCl 0,1 N, în a doua 2 mL HCl 1N iar în ultima 2 mL HCl 2N. Ce observați? b) Efectuați reacția dintre tiosulfat de sodiu și acid sulfuric, folosind soluție de Na2S2O3 75 g/L, și soluție H2SO4 (ρ = 1,83 g/cm 3) 15 mL/L. Introduceți în 4 eprubete soluții de tiosulfat de concentrații diferite, urmărind indicațiile din tabelul de mai jos, apoi adăugați câte 6
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]