6,583 matches
-
g Masa aliajului considerat este: = 21 g iar compoziția sa procentuală fiind: = 46,429% (masic) = 53,571% (masic) 3 O alamă se tratează cu acid azotic concentrat, rezultând 1164,8 mL gaze (determinate în condiții normale). Tratând aceeași cantitate de aliaj cu soluție concentrată de hidroxid de sodiu, se degajă 1075,2 mL gaze (măsurate în condiții normale). Se cer: a) să se scrie ecuațiile reacțiilor chimice; b) compoziția procentuală a aliajului; c) formula chimică a aliajului; d) cantitatea de blendă
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
gaze (determinate în condiții normale). Tratând aceeași cantitate de aliaj cu soluție concentrată de hidroxid de sodiu, se degajă 1075,2 mL gaze (măsurate în condiții normale). Se cer: a) să se scrie ecuațiile reacțiilor chimice; b) compoziția procentuală a aliajului; c) formula chimică a aliajului; d) cantitatea de blendă de 60% puritate necesară obținerii cantității date de aliaj; e) masa de piatră vânătă care se poate prepara cu un randament de 80%, dacă se tratează cu acid sulfuric reziduul solid
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
Tratând aceeași cantitate de aliaj cu soluție concentrată de hidroxid de sodiu, se degajă 1075,2 mL gaze (măsurate în condiții normale). Se cer: a) să se scrie ecuațiile reacțiilor chimice; b) compoziția procentuală a aliajului; c) formula chimică a aliajului; d) cantitatea de blendă de 60% puritate necesară obținerii cantității date de aliaj; e) masa de piatră vânătă care se poate prepara cu un randament de 80%, dacă se tratează cu acid sulfuric reziduul solid de la tratarea cu hidroxid de
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
degajă 1075,2 mL gaze (măsurate în condiții normale). Se cer: a) să se scrie ecuațiile reacțiilor chimice; b) compoziția procentuală a aliajului; c) formula chimică a aliajului; d) cantitatea de blendă de 60% puritate necesară obținerii cantității date de aliaj; e) masa de piatră vânătă care se poate prepara cu un randament de 80%, dacă se tratează cu acid sulfuric reziduul solid de la tratarea cu hidroxid de sodiu a aliajului. a) Alamele sunt aliaje cupru-zinc. Se consideră o alamă cu
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
de blendă de 60% puritate necesară obținerii cantității date de aliaj; e) masa de piatră vânătă care se poate prepara cu un randament de 80%, dacă se tratează cu acid sulfuric reziduul solid de la tratarea cu hidroxid de sodiu a aliajului. a) Alamele sunt aliaje cupru-zinc. Se consideră o alamă cu formula chimică . La tratare cu acid azotic concentrat, ambele metale din aliaj sunt atacate, conform reacției globale: 3 CuxZny + 8(x+y) HNO3 concentrat = = 3x Cu(NO3)2 + 3y Zn
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
puritate necesară obținerii cantității date de aliaj; e) masa de piatră vânătă care se poate prepara cu un randament de 80%, dacă se tratează cu acid sulfuric reziduul solid de la tratarea cu hidroxid de sodiu a aliajului. a) Alamele sunt aliaje cupru-zinc. Se consideră o alamă cu formula chimică . La tratare cu acid azotic concentrat, ambele metale din aliaj sunt atacate, conform reacției globale: 3 CuxZny + 8(x+y) HNO3 concentrat = = 3x Cu(NO3)2 + 3y Zn(NO3)2 + 2(x
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
randament de 80%, dacă se tratează cu acid sulfuric reziduul solid de la tratarea cu hidroxid de sodiu a aliajului. a) Alamele sunt aliaje cupru-zinc. Se consideră o alamă cu formula chimică . La tratare cu acid azotic concentrat, ambele metale din aliaj sunt atacate, conform reacției globale: 3 CuxZny + 8(x+y) HNO3 concentrat = = 3x Cu(NO3)2 + 3y Zn(NO3)2 + 2(x+y) NO↑ + 4(x+y) H2O în timp ce în mediu bazic se dizolvă numai zincul: CuxZny + 2y NaOH + 2y
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
H2O 3 Zn + 8 HNO3 concentrat = 3 Zn(NO3)2 + 2 NO↑ + 4 H2O Zn + 2 NaOH + 2 H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2↑ Știind volumul de hidrogen degajat din reacția alamei cu soluția alcalină, se calculează masa zincului în aliaj: = 3,12 g Cu ajutorul acestei valori, se calculează volumul de monoxid de azot care se degajă la dizolvarea zincului în acid azotic concentrat: = 716,8 mL (c.n.) apoi se calculează volumul de monoxid de azot degajat din reacția cuprului
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
n.) apoi se calculează volumul de monoxid de azot degajat din reacția cuprului cu acidul azotic: = 1164,8-716,8 = 448 mL (c.n.) Folosind această valoare, se calculează cantitatea de cupru prezentă în alamă: = 1,92 g Masa probei de aliaj este: = 5,04 g Compoziția procentuală a alamei este, deci: = 38,095% (masic) = 61,905% (masic) c) Pentru a stabili formula chimică a alamei, se calculează raportul molar în care se găsesc cele două metale: = x = 5 = y = 8 Prin
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
obține prin procedeul prăjirii și reducerii oxidului cu cărbune: 2 ZnS + 3 O2 = 2 ZnO + 2 SO2↑ ZnO + C = Zn + CO↑ Deoarece masa molară a sulfurii de zinc este: = 97 cantitatea de sulfură din care se separă zincul înglobat în aliaj este: = 4,656 g Ținând cont de puritatea blendei folosite, se poate calcula masa minereului utilizat: = 7,76 g e) Reziduul solid îl constituie cuprul. Reacția sa cu acidul sulfuric este următoarea: Cu + 2 H2SO4 + 3 H2O = CuSO45H2O + 2
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
masa de 150 g se tratează cu apă. Reziduul de la filtrare reacționează complet cu 50 g soluție de acid sulfuric de concentrație 94%. Să se calculeze conŃinutul de sodiu din amalgam. 5 Din reacția acidului sulfuric diluat cu 30 g aliaj, format din două metale, s-au degajat 8,96 L gaz A (măsurat în condiții normale), iar masa aliajului a scăzut cu 26 g. Reziduul a fost dizolvat în exces de acid sulfuric concentrat, când s-au degajat 448 mL
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
sulfuric de concentrație 94%. Să se calculeze conŃinutul de sodiu din amalgam. 5 Din reacția acidului sulfuric diluat cu 30 g aliaj, format din două metale, s-au degajat 8,96 L gaz A (măsurat în condiții normale), iar masa aliajului a scăzut cu 26 g. Reziduul a fost dizolvat în exces de acid sulfuric concentrat, când s-au degajat 448 mL gaz B (condiții normale). Se cer: a) să se identifice metalele care intră în compoziția aliajului; b) volumele degajate
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
normale), iar masa aliajului a scăzut cu 26 g. Reziduul a fost dizolvat în exces de acid sulfuric concentrat, când s-au degajat 448 mL gaz B (condiții normale). Se cer: a) să se identifice metalele care intră în compoziția aliajului; b) volumele degajate la tratarea aceleași cantități de aliaj cu acid azotic (măsurate în condiții normale). 6 La reacția a 12,06 g metal divalent cu o soluție concentrată de acid azotic aflată în cantitate stoechiometrică necesară, se degajă 896
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
Reziduul a fost dizolvat în exces de acid sulfuric concentrat, când s-au degajat 448 mL gaz B (condiții normale). Se cer: a) să se identifice metalele care intră în compoziția aliajului; b) volumele degajate la tratarea aceleași cantități de aliaj cu acid azotic (măsurate în condiții normale). 6 La reacția a 12,06 g metal divalent cu o soluție concentrată de acid azotic aflată în cantitate stoechiometrică necesară, se degajă 896 mL gaze (condiții normale de presiune și temperatură) care
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
de hidroxid de potasiu a unei alame pentru cartușe, se degajă 489 mL gaz la 25°C. Reziduul este dizolvat de 14 g soluție de acid sulfuric de concentrație 70%. Se cer: a) ecuațiile reacțiilor chimice; b) compoziția procentuală a aliajului; c) cantitatea de piatră vânătă rezultată din reacție, cu un randament de 90%. 10 În vederea analizei unei probe care conține un amestec de pulbere zinc și oxid cupric, se cântăresc 53 g probă. Un sfert din acest amestec este tratat
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
hidroxid de potasiu. După filtrare și calcinare se obțin 10 g reziduu. Restul de probă se tratează cu o soluție de acid clorhidric. Se cer: a) să se scrie ecuațiile tuturor reacțiilor chimice care au loc; b) compoziția procentuală a aliajului; c) volumul de gaz degajat la tratarea cu acid clorhidric (măsurat în condiții normale). 11 Într-un pahar Berzelius care conține 250 cm3 soluție de acetat de plumb s-a introdus o plăcuță de zinc. La epuizarea acetatului de plumb
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
de mătase impregnată cu azotat de toriu (IV) și azotat de ceriu (IV), supusă calcinării. Se cer: a) cantitatea de săruri necesare pentru a obține o sită cu masa de 5 g; b) compoziția procentuală a amestecului de săruri. 6. ALIAJELE METALICE Considerații teoretice Aliajele sunt amestecuri de metale, omogene în stare lichidă. În stare solidificată pot apărea mai multe situații: 1. dacă amestecul rămâne omogen și în fază solidă, sistemul obținut reprezintă o soluție solidă (care face parte dintr-o
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
azotat de toriu (IV) și azotat de ceriu (IV), supusă calcinării. Se cer: a) cantitatea de săruri necesare pentru a obține o sită cu masa de 5 g; b) compoziția procentuală a amestecului de săruri. 6. ALIAJELE METALICE Considerații teoretice Aliajele sunt amestecuri de metale, omogene în stare lichidă. În stare solidificată pot apărea mai multe situații: 1. dacă amestecul rămâne omogen și în fază solidă, sistemul obținut reprezintă o soluție solidă (care face parte dintr-o întreagă serie de astfel
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
intermetalice se formează în proporții stoechiometrice bine definite. Uneori, compușii intermetalici au formule care corespund stărilor de oxidare normale ale elementelor chimice componente. Aceasta indică o caracteristică importantă pe care trebuie să o aibă metalele care alcătuiesc acest tip de aliaj: electronegativități diferite. Aceste aliaje prezintă structuri cristaline deosebit de complicate, diferite de ale metalelor componente. Fazele intermediare ocupă o poziție de trecere de la soluțiile solide la combinațiile intermetalice, atât din punct de vedere al caracterului chimic al elementelor componente, cât și
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
proporții stoechiometrice bine definite. Uneori, compușii intermetalici au formule care corespund stărilor de oxidare normale ale elementelor chimice componente. Aceasta indică o caracteristică importantă pe care trebuie să o aibă metalele care alcătuiesc acest tip de aliaj: electronegativități diferite. Aceste aliaje prezintă structuri cristaline deosebit de complicate, diferite de ale metalelor componente. Fazele intermediare ocupă o poziție de trecere de la soluțiile solide la combinațiile intermetalice, atât din punct de vedere al caracterului chimic al elementelor componente, cât și din punct de vedere
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
care determină schimbarea sistemului de cristalizare și, implicit, un anumit raport de combinare (ca în cazul compuși lor intermetalici), dar pentru două metale se pot forma mai multe faze intermediare, având diferite compoziții (ca la soluțiile solide). Proprietățile fizice ale aliajelor sunt superioare celor ale metalelor componente. Din punct de vedere chimic, însă, fiind vorba despre un amestec fizic al metalelor, elementele componente ale aliajelor își păstrează proprietățile chimice în stare aliată. Această proprietate stă la baza analizei calitative și cantitative
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
pot forma mai multe faze intermediare, având diferite compoziții (ca la soluțiile solide). Proprietățile fizice ale aliajelor sunt superioare celor ale metalelor componente. Din punct de vedere chimic, însă, fiind vorba despre un amestec fizic al metalelor, elementele componente ale aliajelor își păstrează proprietățile chimice în stare aliată. Această proprietate stă la baza analizei calitative și cantitative a acestor sisteme. Probleme rezolvate 1 În diagrama de aliere plumb - staniu se remarcă formarea unui eutectic cu compoziția procentuală 36% plumb și 64
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
ce metal separă și în ce cantitate din 200 kg topitură care conŃine 70% plumb și 30% staniu. a) Se calculează raportul molar în care se găsesc cele două metale în eutectic: = 3,092 ≅ 3 Ca urmare, formula moleculară a aliajului este PbSn3. b) Se constată că, în topitura considerată, proporția de plumb este mai mare decât în eutectic. Ca urmare, la solidificare, o parte din plumb va cristaliza sub forma aliajului eutectic cu staniul, iar restul se va separa în
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
eutectic: = 3,092 ≅ 3 Ca urmare, formula moleculară a aliajului este PbSn3. b) Se constată că, în topitura considerată, proporția de plumb este mai mare decât în eutectic. Ca urmare, la solidificare, o parte din plumb va cristaliza sub forma aliajului eutectic cu staniul, iar restul se va separa în stare pură. Se determină cantitățile de metale din topitură: = 60 kg = 140 kg Întreaga cantitate de staniu fiind cuprinsă în aliaj, se calculează cantitatea de plumb care cristalizează sub formă de
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
la solidificare, o parte din plumb va cristaliza sub forma aliajului eutectic cu staniul, iar restul se va separa în stare pură. Se determină cantitățile de metale din topitură: = 60 kg = 140 kg Întreaga cantitate de staniu fiind cuprinsă în aliaj, se calculează cantitatea de plumb care cristalizează sub formă de aliaj: = 33,75 kg Cantitatea de plumb care se separă este: = 106,25 kg 2 Se tratează cu acid sulfuric la cald 1 g dintr-o bijuterie din aur, rezultând
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]