1,091 matches
-
mediu bazic se degajă 952 mL gaz, iar dacă aliajul ar reacționa cu soluție de bază tare s-ar degaja 3,808 L gaz. Știind că măsurarea volumelor de gaz s-a realizat în condiții normale, se cer: a) raportul molar între componentele aliajului; b) compoziția procentuală a aliajului, exprimată masic; c) volumul de gaz degajat la reacția aliajului cu soluție de acid azotic de concentrație 0,1 N (în condiții normale); d) volumul de gaz care s-ar degaja la
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
Hume-Rothery, tipul aliajului; c) compoziția procentuală a amestecului gazos degajat, exprimată volumic și masic. 7. INDICAȚII ȘI RĂSPUNSURI LA EXERCIȚIILE ȘI PROBLEMELE PROPUSE ÎN VOLUMUL AL II-LEA 7.1 METODE DE OBȚINERE A METALELOR (pag. 14) 1. 33,333% (molar) CuO și 66,667% (molar) Fe2O3; 20% (masic) CuO și 80% (masic) Fe2O3. 2. 0,63 g Si practic (0,7 g Si teoretic). 3. a) 22,4 g Si; b) 38,4 g Mg. 4. b) 11,2 g
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
procentuală a amestecului gazos degajat, exprimată volumic și masic. 7. INDICAȚII ȘI RĂSPUNSURI LA EXERCIȚIILE ȘI PROBLEMELE PROPUSE ÎN VOLUMUL AL II-LEA 7.1 METODE DE OBȚINERE A METALELOR (pag. 14) 1. 33,333% (molar) CuO și 66,667% (molar) Fe2O3; 20% (masic) CuO și 80% (masic) Fe2O3. 2. 0,63 g Si practic (0,7 g Si teoretic). 3. a) 22,4 g Si; b) 38,4 g Mg. 4. b) 11,2 g Fe în una din probe
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
NH4NO3 HNO3 exces + KOH = KNO3 + H2O Din cei 150 mEg HNO3, 120 mEg sunt neutralizați de soluția de KOH. Prin urmare, cantitatea de NH3 captată de soluția acidă este de 30 mmoli, aceasta fiind și cantitatea de azotat, deci masa molară a azotatului este = 101, ceea ce conduce la soluția AM = 39 ⇒ K. Azotatul căutat este KNO3. 12. a) 818,182 kg Al și 2,197 t piroluzit (1,977 t MnO2). b) 2 MoS2 + 7 O2 = 2 MoO3 + 4 SO2↑ MoO3
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
substanța inițială. Se calculează echivalentul chimic al metalului știind conținutul său în clorura sa: ⇒ EM = 9 ⇒ Al. Scriind legea proporțiilor pentru , rezultă ⇒ AE = 7 ⇒ Li. Substanța căutată este Li[AlH4]. 14. a) Al(OH)3 : Mg(OH)2 = 0,7435 (molar); b) Al3+ : Mg2+ = 1,5129 (masic). 15. a) 1,28 g Tl2SO4; b) 1,0362 g Tl+. 7.2.2.2 Grupa a 14-a a sistemului periodic (pag. 64) 1. 207,85547. 2. a) (GeS2·4Ag2S) + 12 HNO3 + 4
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
Pb(HSO4)2 + H2↑ 2 Sb + 6 H2SO4 = Sb2(SO4)3 + 3 SO2↑ + 6 H2O Sn + 4 H2SO4 = Sn(SO4)2 + 2 SO2↑ + 4 H2O Cu + 2 H2SO4 = CuSO4 + SO2↑ + 2 H2O 33,827 mmoli gaze, din care: 55,698% (molar) H2 (18,841 mmoli) și 44,302% (molar) SO2 (14,966 mmoli). 4. Ge. 5. 198,3333 g aliaj, din care 59,5 g Sn și 138,8333 g Pb. 6. 0,7881 g aliaj. 7. a) Pb + 2 HCl
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
Sb2(SO4)3 + 3 SO2↑ + 6 H2O Sn + 4 H2SO4 = Sn(SO4)2 + 2 SO2↑ + 4 H2O Cu + 2 H2SO4 = CuSO4 + SO2↑ + 2 H2O 33,827 mmoli gaze, din care: 55,698% (molar) H2 (18,841 mmoli) și 44,302% (molar) SO2 (14,966 mmoli). 4. Ge. 5. 198,3333 g aliaj, din care 59,5 g Sn și 138,8333 g Pb. 6. 0,7881 g aliaj. 7. a) Pb + 2 HCl = PbCl2 + H2↑ Sn + 2 HCl = SnCl2 + H2↑ Pb
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
0453 g, iar suprafața cutiei deschise are valoarea = 350,484 cm2, grosimea stratului de staniu este gSn = 8 µm. 11. a) Sn + 2 HCl = SnCl2 + H2↑ Sn + 4 H2SO4 = Sn(SO4)2 + 2 SO2↑ + 4 H2O b) Se calculează raportul molar între cantitățile de acizi reacționate: Se mai obține o ecuație și din volumul gazelor degajate. Rezultă: 2 moli Sn reacționat cu HCl și 0,75 moli Sn reacționat cu H2SO4, adică o cantitate totală de 327,25 g Sn. c
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
373 moli O2 (11,9378 g O2); c) 25,075 L H2 (c.n.); d) Se consumă 0,373 moli Pb(NO3)2 și 1,492 moli H2O și se formează HNO3, astfel că soluția finală va conține: 0,677% (molar) Pb(NO3)2 (0,627 moli), 0,806% (molar) HNO3 (0,746 moli) și 98,517% (molar) H2O (91,230 moli). 13. a) 2 Pb(NO3)2 2 PbO + 2 N2O4 + O2↑ 23,9975 g Pb(NO3)2. b) 91
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
075 L H2 (c.n.); d) Se consumă 0,373 moli Pb(NO3)2 și 1,492 moli H2O și se formează HNO3, astfel că soluția finală va conține: 0,677% (molar) Pb(NO3)2 (0,627 moli), 0,806% (molar) HNO3 (0,746 moli) și 98,517% (molar) H2O (91,230 moli). 13. a) 2 Pb(NO3)2 2 PbO + 2 N2O4 + O2↑ 23,9975 g Pb(NO3)2. b) 91,35 g soluție HNO3 10%. c) PbS Pb↓ + S
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
0,373 moli Pb(NO3)2 și 1,492 moli H2O și se formează HNO3, astfel că soluția finală va conține: 0,677% (molar) Pb(NO3)2 (0,627 moli), 0,806% (molar) HNO3 (0,746 moli) și 98,517% (molar) H2O (91,230 moli). 13. a) 2 Pb(NO3)2 2 PbO + 2 N2O4 + O2↑ 23,9975 g Pb(NO3)2. b) 91,35 g soluție HNO3 10%. c) PbS Pb↓ + S↓ 28,8792 g galenă (17,3275 g PbS
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
amestecului se obține ecuația: 52x + 184y = 34 (g), iar din masa produșilor de reacție rezultă: 158,5x + 397y = 87,25 (g). Soluția sistemului este: x = 0,3 moli Cr și y = 0,1 moli W, deci Cr : W = 3:1 (molar). b) 54,499% (masic) CrCl3 (47,55 g) și 45,501% (masic) WCl6 (39,7 g). c) 2 CrCl3 + 3 Ba(OH)2 = 2 Cr(OH)3↓ + 3 BaCl2 WCl6 + 4 Ba(OH)2 = BaWO4↓ + 3 BaCl2 + 4 H2O 69
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
oxizi, din care 22,8 g Cr2O3 și 23,2 g WO3. 10. a) Fie x numărul de moli de Cr și y numărul de moli de Mo. Din masa amestecului se obține ecuația: 52x + 96y = 20, iar din raportul molar al metalelor rezultă: . Soluția sistemului este: x = 0,2 moli Cr și y = 0,1 moli Mo. Amestecul gazos conține 50% (volumic) H2 (6,72 L c.n.) și 50% (volumic) SO2 (6,72 L c.n.), respectiv 3,030
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
10 M. 11. a) Reacția care are loc este: 3 KNO3 + 5 Na2CO3·10H2O + Cr2(SO4)3·18 H2O = 2 Na2CrO4 + 3 KNO2 + 3 Na2SO4 + 5 CO2↑ + 68 H2O↑ Pentru că se degajă 3,65 moli gaz, ținând cont de raportul molar care există între cele două gaze, rezultă că este vorba despre 0,25 moli CO2 (11 g) și 3,4 moli H2O (61,2 g). Prin urmare, au reacționat 0,15 moli KNO3 (15,15 g), 0,25 moli Na2CO3
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
0,05 moli Cr2(SO4)3·18H2O (35,8 g). S-au folosit 122,45 g amestec solid, din care: 12,372% (masic) KNO3, 58,391% (masic) Na2CO3·10H2O și 29,237% (masic) Cr2(SO4)3·18H2O; respectiv 33,333% (molar) KNO3, 55,556% (molar) Na2CO3·10H2O și 11,111% (molar) Cr2(SO4)3·18H2O. b) Topitura are următoarea compoziție procentuală: 25% (molar) Na2CrO4 (0,1 moli), 37,5% (molar) KNO2 (0,15 moli) și 37,5% (molar) Na2SO4 (0,15
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
SO4)3·18H2O (35,8 g). S-au folosit 122,45 g amestec solid, din care: 12,372% (masic) KNO3, 58,391% (masic) Na2CO3·10H2O și 29,237% (masic) Cr2(SO4)3·18H2O; respectiv 33,333% (molar) KNO3, 55,556% (molar) Na2CO3·10H2O și 11,111% (molar) Cr2(SO4)3·18H2O. b) Topitura are următoarea compoziție procentuală: 25% (molar) Na2CrO4 (0,1 moli), 37,5% (molar) KNO2 (0,15 moli) și 37,5% (molar) Na2SO4 (0,15 moli); respectiv 32,239
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
S-au folosit 122,45 g amestec solid, din care: 12,372% (masic) KNO3, 58,391% (masic) Na2CO3·10H2O și 29,237% (masic) Cr2(SO4)3·18H2O; respectiv 33,333% (molar) KNO3, 55,556% (molar) Na2CO3·10H2O și 11,111% (molar) Cr2(SO4)3·18H2O. b) Topitura are următoarea compoziție procentuală: 25% (molar) Na2CrO4 (0,1 moli), 37,5% (molar) KNO2 (0,15 moli) și 37,5% (molar) Na2SO4 (0,15 moli); respectiv 32,239% (masic) Na2CrO4 (16,2 g), 25
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
masic) KNO3, 58,391% (masic) Na2CO3·10H2O și 29,237% (masic) Cr2(SO4)3·18H2O; respectiv 33,333% (molar) KNO3, 55,556% (molar) Na2CO3·10H2O și 11,111% (molar) Cr2(SO4)3·18H2O. b) Topitura are următoarea compoziție procentuală: 25% (molar) Na2CrO4 (0,1 moli), 37,5% (molar) KNO2 (0,15 moli) și 37,5% (molar) Na2SO4 (0,15 moli); respectiv 32,239% (masic) Na2CrO4 (16,2 g), 25,373% (masic) KNO2 (12,75 g) și 42,388% (masic) Na2SO4 (21
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
și 29,237% (masic) Cr2(SO4)3·18H2O; respectiv 33,333% (molar) KNO3, 55,556% (molar) Na2CO3·10H2O și 11,111% (molar) Cr2(SO4)3·18H2O. b) Topitura are următoarea compoziție procentuală: 25% (molar) Na2CrO4 (0,1 moli), 37,5% (molar) KNO2 (0,15 moli) și 37,5% (molar) Na2SO4 (0,15 moli); respectiv 32,239% (masic) Na2CrO4 (16,2 g), 25,373% (masic) KNO2 (12,75 g) și 42,388% (masic) Na2SO4 (21,3 g). Compoziția procentuală a gazelor este
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
respectiv 33,333% (molar) KNO3, 55,556% (molar) Na2CO3·10H2O și 11,111% (molar) Cr2(SO4)3·18H2O. b) Topitura are următoarea compoziție procentuală: 25% (molar) Na2CrO4 (0,1 moli), 37,5% (molar) KNO2 (0,15 moli) și 37,5% (molar) Na2SO4 (0,15 moli); respectiv 32,239% (masic) Na2CrO4 (16,2 g), 25,373% (masic) KNO2 (12,75 g) și 42,388% (masic) Na2SO4 (21,3 g). Compoziția procentuală a gazelor este: 6,849% (molar) CO2 și 93,151% (molar
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
15 moli) și 37,5% (molar) Na2SO4 (0,15 moli); respectiv 32,239% (masic) Na2CrO4 (16,2 g), 25,373% (masic) KNO2 (12,75 g) și 42,388% (masic) Na2SO4 (21,3 g). Compoziția procentuală a gazelor este: 6,849% (molar) CO2 și 93,151% (molar) H2O; respectiv 15,235% (masic) CO2 și 84,765% (masic) H2O. 12. 2,4·10-3 N în NaNO2, 8,28·10-5 g/cm3 în NaNO2. 13. a) 7,76 g K2CrO4; b) 70 g soluție
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
molar) Na2SO4 (0,15 moli); respectiv 32,239% (masic) Na2CrO4 (16,2 g), 25,373% (masic) KNO2 (12,75 g) și 42,388% (masic) Na2SO4 (21,3 g). Compoziția procentuală a gazelor este: 6,849% (molar) CO2 și 93,151% (molar) H2O; respectiv 15,235% (masic) CO2 și 84,765% (masic) H2O. 12. 2,4·10-3 N în NaNO2, 8,28·10-5 g/cm3 în NaNO2. 13. a) 7,76 g K2CrO4; b) 70 g soluție KOH 20% practic (56 g
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
diluat = MgSO4 + H2↑ Mn + H2SO4 diluat = MnSO4 + H2↑ Mg + H2SO4 concentrat = MgSO4 + H2↑ Mn + 2 H2SO4 concentrat = MnSO4 + SO2↑ + 2 H2O b) 98,5% (masic) Mg (26,004 g) și 1,5% (masic) Mn (0,396 g); c) 0,660% (molar) H2 (7,2 mmoli) și 99,440% (molar) SO2 (1083,5 mmoli). 6. a) Doar Al reacționează cu soluția de NaOH. În soluția diluată de HNO3, Al dar se pasivează, iar Mn reacționează cu degajare de H2: 2 Al + 2
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
Mg + H2SO4 concentrat = MgSO4 + H2↑ Mn + 2 H2SO4 concentrat = MnSO4 + SO2↑ + 2 H2O b) 98,5% (masic) Mg (26,004 g) și 1,5% (masic) Mn (0,396 g); c) 0,660% (molar) H2 (7,2 mmoli) și 99,440% (molar) SO2 (1083,5 mmoli). 6. a) Doar Al reacționează cu soluția de NaOH. În soluția diluată de HNO3, Al dar se pasivează, iar Mn reacționează cu degajare de H2: 2 Al + 2 NaOH + 6 H2O = 2 Na[Al(OH)4
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
soluție HCl 2 M practic (535,7 cm3 soluție HCl 2 M teoretic). 8. a) 3,342 kg Fe3O4; b) FeCO3 FeO + CO2↑ 3 FeO + 2 Al = 3 Fe + Al2O3 7,162 kg siderit (5,013 kg FeCO3). 9. Masele molare ale NiCl2 și NiCl2·6H2O sunt: = 130 și = 238. Știind că acidul clorhidric este în exces, masa soluției finale se calculează ca sumă a masei Ni și a soluției de HCl, din care se scade masa H2 degajat; se obține
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]