1,438 matches
-
aplică numai la soluții apoase de elctroliți, deși există și alte baze decât cel care conțin ionul hidroxil, cum sunt: NH2 , C2H5-O . Brönsted și independent Lowry elaborează teoria protolitică a acizilor și bazelor conform căreia acizii sunt substanțe care cedează protoni, iar bazele sunt substanțe care acceptă protoni: AH A+ H+ B+ H+ BH Prin pierderea unui proton(H + ), un acid a1 se transformă în baza sa conjugată b1 (cu cât acidul este mai tare cu atât baza conjugată este mai
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
deși există și alte baze decât cel care conțin ionul hidroxil, cum sunt: NH2 , C2H5-O . Brönsted și independent Lowry elaborează teoria protolitică a acizilor și bazelor conform căreia acizii sunt substanțe care cedează protoni, iar bazele sunt substanțe care acceptă protoni: AH A+ H+ B+ H+ BH Prin pierderea unui proton(H + ), un acid a1 se transformă în baza sa conjugată b1 (cu cât acidul este mai tare cu atât baza conjugată este mai slabă): a1 b1 + H + (1) Și invers
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
hidroxil, cum sunt: NH2 , C2H5-O . Brönsted și independent Lowry elaborează teoria protolitică a acizilor și bazelor conform căreia acizii sunt substanțe care cedează protoni, iar bazele sunt substanțe care acceptă protoni: AH A+ H+ B+ H+ BH Prin pierderea unui proton(H + ), un acid a1 se transformă în baza sa conjugată b1 (cu cât acidul este mai tare cu atât baza conjugată este mai slabă): a1 b1 + H + (1) Și invers unei baze, b2 îi corespunde acidul său conjugat, a2: b2
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
a1 se transformă în baza sa conjugată b1 (cu cât acidul este mai tare cu atât baza conjugată este mai slabă): a1 b1 + H + (1) Și invers unei baze, b2 îi corespunde acidul său conjugat, a2: b2 + H + a2 (2) Protonii ca și electronii nu pot exista liber de aceea reacțiile de tip (1) și (2) se cuplează astfel încât acidul a1 cedează un proton bazei b2 obținându-se baza conjugata a acidului a1, b1, și acidul conjugat al bazei b2, a2
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
H + (1) Și invers unei baze, b2 îi corespunde acidul său conjugat, a2: b2 + H + a2 (2) Protonii ca și electronii nu pot exista liber de aceea reacțiile de tip (1) și (2) se cuplează astfel încât acidul a1 cedează un proton bazei b2 obținându-se baza conjugata a acidului a1, b1, și acidul conjugat al bazei b2, a2: a1 + b2 b1 + a2 Asocierea formelor acidă și bazică ale aceluiași element definește noțiunea de cuplu acid bază notat cu a/b, reacția
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
b1 + a2 Asocierea formelor acidă și bazică ale aceluiași element definește noțiunea de cuplu acid bază notat cu a/b, reacția ce are loc între două cupluri acid-bază a1/b1 și a2/b2 se numește reacție protolitică (cu transfer de protoni). Teoria lui Brönsted și Lowry explică reacțiile protolitice: Reacții de ionizare: H2S + H2O H3O + + HS H2SO4 + H2O H3O + + HSO4 HSO4 + H2O H3O + +SO4 2 Reacții de neutralizare: H2S + 2NH3 (NH4)2S Reacții de hidroliză: CN+ H2O HCN + HO 103 Teoria
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
și B aOH B a OH OHOH OHba c KK c K K K HO K OHKKK 2 2 22 2 ][ ][ 3 106 Reacția de ionizare ionizarea apei Apa este o substanță amfoteră, ea poate funcționa atât ca acid, cedând protoni, cât și ca bază acceptând protoni: H O H + H O H HO+ H3O + H+ În reacția de ionizare a apei, unui ion H3O + îi corespunde un ion HO -, în apa pură concentrația celor doi ioni este egală; simplificat reacția
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
OHOH OHba c KK c K K K HO K OHKKK 2 2 22 2 ][ ][ 3 106 Reacția de ionizare ionizarea apei Apa este o substanță amfoteră, ea poate funcționa atât ca acid, cedând protoni, cât și ca bază acceptând protoni: H O H + H O H HO+ H3O + H+ În reacția de ionizare a apei, unui ion H3O + îi corespunde un ion HO -, în apa pură concentrația celor doi ioni este egală; simplificat reacția de ionizare a apei arată așa
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
conjugați ai bazelor tari (K+, Na+) sunt atât de slabi încât sunt inactivi din punct de vedere acido-bazic; acizii conjugați ai bazelor slabe (NH4 + , CH3 COOH2 +) sunt mai tari decât apa ca bază și pot reacționa cu ea cedându-i protoni: NH4 + + H2O NH3 + H3O + bazele conjugat ale acizilor slabi (NH2 , CH3-COO -) sunt mai tari decât apa ca acid și pot reacționa cu ea acceptând protoni: CH3 COO + H O H CH3 COOH + HO Reacția de neutralizare Reacția dintre un acid
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
COOH2 +) sunt mai tari decât apa ca bază și pot reacționa cu ea cedându-i protoni: NH4 + + H2O NH3 + H3O + bazele conjugat ale acizilor slabi (NH2 , CH3-COO -) sunt mai tari decât apa ca acid și pot reacționa cu ea acceptând protoni: CH3 COO + H O H CH3 COOH + HO Reacția de neutralizare Reacția dintre un acid și o bază în urma căreia se formează sare și apă se numește reacție de neutralizare. În neutralizare, totdeauna un echivalent gram de acid reacționează cu
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
hidrogen (se dizolvă în mediu acid). Ex: fluoruri, oxalați, unele sulfuri, carbonați Precipitarea hidroxizilor Se realizează cu ajutorul unei soluții de hidroxid alcalin, sau soluție apoasă de amoniac. În aceste cazuri concentrația ionului hidroxil, [HO ], depinde în primul rând de concentrația protonilor,[H +], după relația: 1410][][ HOH Diferiți cationi precipită din soluțiile lor sub formă de hidroxizi, la diferite valori ale pH-ului, în funcție de valoarea produsului de solubilitate al hidroxizilor care se formează: AgNO3 + NaOH = AgOH + NaNO3 MnSO4 + 2NaOH = Mn(OH)2
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
util, randamentul de transformare bine. Partea chimiei fizice care se ocupă cu studiul vitezei de transformare a proceselor chimice și a mecanismului de reacție se numește cinetică chimică. Unele reacții sunt foarte rapide(reacțiile de precipitare, reacțiile cu transfer de protoni), pe când alte reacții se desfășoară așa de lent în condiții obișnuite încât nu se observă o modificare decât după o anumită perioadă de timp (ruginirea fierului). Sunt și reacții care se desfășoară cu viteze măsurabile în condiții obișnuite(Na2S2O3+H2SO4
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
Ca, pentru obținerea industrială de metale pure, în cadrul procedeelor hidrometalurgice sau pirometalurgice. Uraniul pur, se obține industrial prin reducerea fluorurii de uraniu cu calciu: 3M I + AlCl3 = 3M ICl + Al↓ Ca + UF2 = CaF2 + U↓ Calciu, stronțiu și bariu pot deplasa protonii din amoniac obținându-se amiduri: M II + 2NH3 = M II (NH2)2 + H2↑ Ca(NH2)2 dizolvată în amoniac lichid dă o colorație albastră. Mg + CO2 = MgO + CO↑ formează compuși organo-magnezieni: Mg + CH3I = CH3-MgI Beriliu are caracter amfoter: Be + 2NaOH
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
bază slabă); b. reacții redox (reducător); c. donor de electroni (bază Lewis, ligand monodentat); d. reacții de substituție parțială sau totală a atomilor de hidrogen care se bucură de o anumită mobilitate a) reacții acido-bazice Amoniacul este un acceptor de protoni și deci funcționează ca bază Brőnsted, slabă; ionul amoniu, NH4 +, acidul conjugat al amoniacului, prezintă geometrie tetraedrică și se aseamănă cu ionii monovalenți ai metalelor alcaline. b) reacții redox Amoniacul este un reducător, în diferite condiții de reacție, el arde
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
pe reactivitate, acizii sunt substanțe care conțin hidrogen, iar acesta din urmă se poate înlocui cu un metal. Arrhenius, spre sfârșitul secolului al XIX-lea definește acizii ca fiind substanțe care prin dizolvare în apă disociază în ioni de hidrogen (protoni hidratați) și anioni, în timp ce bazele sunt substanțe care prin dizolvare în apă disociază în ioni hidroxil și cationi: Acizi: HA H+ + A Baze: BOH B+ + HO 276 Cu timpul, această teorie bazată pe disociația electrolitică se dovedește a fi limitată
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
solventul apă. Astfel, în benzen, acidul clorhidric nu ar mai fi acid iar aminele nu ar mai fi baze pentru că nu se află în stare disociată. În anul 1923, Brönsted și Lowry definesc acizii și bazele prin teoria transferului de protoni, care este independentă de solvent: acidul este substanța care eliberează protoni, iar baza este substanța care acceptă protoni: HB H+ + B acid baza În general, echilibrele cu schimb de protoni sau echilibrele protolitice, cum se mai numesc, sunt sisteme conjugate
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
acid iar aminele nu ar mai fi baze pentru că nu se află în stare disociată. În anul 1923, Brönsted și Lowry definesc acizii și bazele prin teoria transferului de protoni, care este independentă de solvent: acidul este substanța care eliberează protoni, iar baza este substanța care acceptă protoni: HB H+ + B acid baza În general, echilibrele cu schimb de protoni sau echilibrele protolitice, cum se mai numesc, sunt sisteme conjugate de acizi-baze. Fiecărui acid îi corespunde o bază conjugată și fiecărei
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
baze pentru că nu se află în stare disociată. În anul 1923, Brönsted și Lowry definesc acizii și bazele prin teoria transferului de protoni, care este independentă de solvent: acidul este substanța care eliberează protoni, iar baza este substanța care acceptă protoni: HB H+ + B acid baza În general, echilibrele cu schimb de protoni sau echilibrele protolitice, cum se mai numesc, sunt sisteme conjugate de acizi-baze. Fiecărui acid îi corespunde o bază conjugată și fiecărei baze îi corespunde un acid conjugat. H2O
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
și Lowry definesc acizii și bazele prin teoria transferului de protoni, care este independentă de solvent: acidul este substanța care eliberează protoni, iar baza este substanța care acceptă protoni: HB H+ + B acid baza În general, echilibrele cu schimb de protoni sau echilibrele protolitice, cum se mai numesc, sunt sisteme conjugate de acizi-baze. Fiecărui acid îi corespunde o bază conjugată și fiecărei baze îi corespunde un acid conjugat. H2O + H2O H3O + + HO HCl + H2O H3O + + Cl NH4 + + H2O H3O + + NH3 Criteriul
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
protolitice, cum se mai numesc, sunt sisteme conjugate de acizi-baze. Fiecărui acid îi corespunde o bază conjugată și fiecărei baze îi corespunde un acid conjugat. H2O + H2O H3O + + HO HCl + H2O H3O + + Cl NH4 + + H2O H3O + + NH3 Criteriul transferului de protoni nu se aplică la dizolvanți aprotici în care nu se observă cedare sau acceptare de protoni, așa cum este cazul echilibrului: SO2 + SO2 SO3 2+ SO2+ I2 + I2 I + I3 + Adică, teoria transferului de protoni nu mai poate explica funcționarea unor
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
conjugată și fiecărei baze îi corespunde un acid conjugat. H2O + H2O H3O + + HO HCl + H2O H3O + + Cl NH4 + + H2O H3O + + NH3 Criteriul transferului de protoni nu se aplică la dizolvanți aprotici în care nu se observă cedare sau acceptare de protoni, așa cum este cazul echilibrului: SO2 + SO2 SO3 2+ SO2+ I2 + I2 I + I3 + Adică, teoria transferului de protoni nu mai poate explica funcționarea unor ioni sau molecule ca acizi sau baze, deoarece nu se observă cedări sau acceptări de protoni
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
H2O H3O + + NH3 Criteriul transferului de protoni nu se aplică la dizolvanți aprotici în care nu se observă cedare sau acceptare de protoni, așa cum este cazul echilibrului: SO2 + SO2 SO3 2+ SO2+ I2 + I2 I + I3 + Adică, teoria transferului de protoni nu mai poate explica funcționarea unor ioni sau molecule ca acizi sau baze, deoarece nu se observă cedări sau acceptări de protoni. Lewis în 1923, elaborează teoria electronică a acizilor și bazelor, la baza acestei teorii stă ideea că, combinarea
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
protoni, așa cum este cazul echilibrului: SO2 + SO2 SO3 2+ SO2+ I2 + I2 I + I3 + Adică, teoria transferului de protoni nu mai poate explica funcționarea unor ioni sau molecule ca acizi sau baze, deoarece nu se observă cedări sau acceptări de protoni. Lewis în 1923, elaborează teoria electronică a acizilor și bazelor, la baza acestei teorii stă ideea că, combinarea unui proton cu o bază constituie un exemplu tipic de formare a unui compus coordinativ. Astfel, Lewis definește acidul ca fiind substanța
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
mai poate explica funcționarea unor ioni sau molecule ca acizi sau baze, deoarece nu se observă cedări sau acceptări de protoni. Lewis în 1923, elaborează teoria electronică a acizilor și bazelor, la baza acestei teorii stă ideea că, combinarea unui proton cu o bază constituie un exemplu tipic de formare a unui compus coordinativ. Astfel, Lewis definește acidul ca fiind substanța care se combină cu o bază prin acceptare de electroni pentru a forma un compus coordinativ. Baza este un donor
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
compus coordinativ. Baza este un donor de electroni și acidul este un acceptor de electroni. Teoria clasică a disociației electrolitice a acizilor și bazelor Teoria lui Arrhenius explică satisfăcător proprietățile acizilor și bazelor în soluții apoase, dar nu precizează dacă protonii și ionii hidroxil provin din acizi, respectiv baze sau din apă. 277 Acizii sunt substanțe care, în soluție apoasă, eliberează ioni pozitivi de hidrogen, H+ și ioni negativi(radicali acizi): HA H + + A Ionii de hidrogen conferă soluției apoase ale
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]