9,927 matches
-
Cinci metode pentru determinarea punctului de fierbere (a intervalului de fierbere) se bazează pe măsurătoarea temperaturii de fierbere, alte două se bazează pe analiza termică. 1.4.1. Determinarea prin folosirea ebuliometrului Ebuliometrele au fost create inițial pentru determinarea masei moleculare prin creșterea punctului de fierbere, dar sunt adecvate și pentru măsurarea exactă a punctului de fierbere. Un aparat foarte simplu este descris în standardul ASTM D 1120-72 (vezi apendicele). Lichidul se încălzește în acest aparat în condiții de echilibru la
by Guvernul Romaniei () [Corola-other/Law/87087_a_87874]
-
și 4,5 mm). Deschiderile mari sunt utilizate pentru presiuni de vapori scăzute și invers. Prin rotirea cuptorului se poate fixa apertura dorită sau chiar o poziție intermediară în fluxul de vapori (orificiul cuptorului - scut-pâlnie - taler de balanță) iar fluxul molecular este degajat sau deviat printr-un orificiu al cuptorului spre talerul balanței. Pentru a măsura temperatura substanței se plasează într-un punct potrivit un termocuplu sau un termometru cu rezistență; - deasupra scutului-pâlnie se găsește un taler de balanță aparținând unei
by Guvernul Romaniei () [Corola-other/Law/87087_a_87874]
-
Forța jetului și condensarea simultană produc un semnal pe un înregistrator. Evaluarea semnalului ne oferă două informații: 1. În aparatul descris aici presiunea de vapori este determinată direct de forța exercitată asupra balanței [nu este necesar să se cunoască masa moleculară în acest scop (2)]. Când se interpretează citirile trebuie să se țină seama de factori geometrici cum ar fi deschiderea cuptorului și unghiul jetului. 2. Se poate măsura în același timp masa condensului, iar viteza de evaporare se poate calcula
by Guvernul Romaniei () [Corola-other/Law/87087_a_87874]
-
ar fi deschiderea cuptorului și unghiul jetului. 2. Se poate măsura în același timp masa condensului, iar viteza de evaporare se poate calcula din această valoare. Presiunea de vapori se poate de asemenea calcula din viteza de evaporare și masa moleculară, prin folosirea ecuației Hertz (2): unde: G = viteza de evaporare (kg s-1 m-2) M = masa moleculară (g/mol-1) T = temperatura (K) R = constanta universală a gazelor (J mol-1 K-1) p = presiunea de vapori (Pa) După realizarea vidului necesar
by Guvernul Romaniei () [Corola-other/Law/87087_a_87874]
-
de evaporare se poate calcula din această valoare. Presiunea de vapori se poate de asemenea calcula din viteza de evaporare și masa moleculară, prin folosirea ecuației Hertz (2): unde: G = viteza de evaporare (kg s-1 m-2) M = masa moleculară (g/mol-1) T = temperatura (K) R = constanta universală a gazelor (J mol-1 K-1) p = presiunea de vapori (Pa) După realizarea vidului necesar, începe seria de măsurători de la temperatura minimă dorită. Pentru măsurători ulterioare se mărește temperatura pe intervale mici, până la
by Guvernul Romaniei () [Corola-other/Law/87087_a_87874]
-
unde: p = presiunea de vapori (Pa) m = masa substanței ce părăsește celula în timpul t (kg) t = timp (s) A = suprafața orificiului (m2) K = factor de corecție R = constantă universală molară a gazelor (J mol-1. K-1) T = temperatura (K) M = masa moleculară (kg /mol-1) Factorul de corecție K depinde de raportul dintre lungime și rază a orificiului de efuziune: raport 0,1 0,2 0,6 1,0 2,0 factor K 0,952 0,909 0,771 0,672 0,514
by Guvernul Romaniei () [Corola-other/Law/87087_a_87874]
-
este constanta celulei de efuziune. Această constantă a celulei de vaporizare E poate fi determinată cu ajutorul substanțelor de referință (2,9) și se folosește următoarea ecuație: unde: p(r) = presiunea de vapori a substanței de referință (Pa) M(r) = masa moleculară a substanței de referință (kg/mol) 1.6.6. Metoda gazului saturat 1.6.6.1 Aparatură Aparatura tipic folosită la realizarea acestui test cuprinde mai multe componente prezentate în figura 6a și este descrisă mai jos (1). Gaz inert
by Guvernul Romaniei () [Corola-other/Law/87087_a_87874]
-
și ale termenilor de corecție sunt disponibile în (b), (c), (d) și (e). Unele sunt actualizate cu regularitate (b). Criterii de calitate În general, fiabilitatea metodei de calcul scade odată cu creșterea complexității compusului studiat. În cazul moleculelor simple, cu masa moleculară scăzută și una sau două grupe funcționale, se preconizează abateri de la 0,1 până la 0,3 unități log Pow între rezultatele diferitelor metode de fragmentare și valoarea măsurată. În cazul moleculelor mai complexe, marja de eroare poate fi mai mare
by Guvernul Romaniei () [Corola-other/Law/87087_a_87874]
-
fiind tabelate (b), (c), (d). Acestea sunt folosite pentru calcularea log Pow pentru molecule sau substructuri aromatice. Metoda Rekker Conform lui Rekker (g), valoarea pentru log Pow se calculează după cum urmează: (termeni de interacțiune) unde fi reprezintă constantele diferitelor fragmente moleculare și ai frecvența apariției lor în molecula investigată. Termenii de corecție pot fi exprimați ca o multipli întregi ai unei singure constante Cm (așa numita "constantă magică"). Constantele de fragment fi și Cm au fost determinate dintr-o listă de
by Guvernul Romaniei () [Corola-other/Law/87087_a_87874]
-
c), (h). Determinarea termenilor de interacțiune este efectuată în concordanță cu regulile stabilite descrise în literatură (e), (h), (i). Metoda Leo Hansch Potrivit lui Leo și Hansch (c), valoarea log Pow este se calculează din: unde fi reprezintă constantele diferitelor fragmente moleculare, Fj termenii de corecție iar ai, bj frecvența fragmentului corespunzător. Din valorile experimentale Pow, a fost determinată prin metoda încercare și eroare o listă a valorilor pentru fragmentele atomice și de grup și o listă a termenilor de corecție Fj
by Guvernul Romaniei () [Corola-other/Law/87087_a_87874]
-
45 microni sau rămâne în supernatant după centrifugare la 40000 ms-2 ( 4000 g) timp de 15 min. CTO: Consumul teoretic de oxigen (mg) este cantitatea totală de oxigen necesară pentru a oxida complet substanța; este calculat din formula moleculară (vezi anexa II.2) și este de asemenea exprimat ca mg oxigen necesar pe mg compus de testare. CO2T: Cantitatea teoretică de dioxid de carbon (mg) este cantitatea de dioxid de carbon calculată din conținutul de carbon cunoscut sau măsurat
by Guvernul Romaniei () [Corola-other/Law/87087_a_87874]
-
sus are caracter orientativ și se recomandă ca ea să fie determinată pentru fiecare lot. 5.3. Exprimarea rezultatelor 5.3.1. Calculare Formula generală pentru calcularea concentrației este: unde: V = volumul soluției testate (ml) v = volumul probei M= masa moleculară a substanței de determinat d = drumul optic a cuvei (cm) ε = coeficientul de absorbție al AFDNH la 340 nm (=6,3 Nm-1 1 cm-1) și V = 2,92 ml pentru măsurarea glucozei V = 2,94 ml pentru măsurarea fructozei v
by Guvernul Romaniei () [Corola-other/Law/86816_a_87603]
-
la cel mai apropiat număr întreg. 6.1. Metoda de calcul Formula generală pentru calcularea concentrației în mg/l este: Unde V = volumul soluție test (aici, 3,14 ml) v = volumul probei în ml (aici, 0,2 ml) M = masa moleculară a substanței de determinat (aici, pentru acid citric anhidru, M = 192,1) d = drumul optic în cuvă în cm (aici, 1 cm) = coeficientul de absorbție a NADH (la 340 nm = 6,3 m mol-1 1 cm-1), astfel că C = 479
by Guvernul Romaniei () [Corola-other/Law/86816_a_87603]
-
l este: unde: V = volumul soluție test în ml (V = 2,24 ml pentru acid L-lactic, V = 2,29 ml pentru acid D-lactic și acid lactic total) v = volumul probei în ml (aici, 0,2 ml) M = masa moleculară a substanței de determinat (aici, pentru acid DL-lactic, M = 90,08) d = drumul optic în cuvă în cm (aici, 1 cm) = coeficientul de absorbție a NADH (la 340 nm = 6,3 m mol-1 1 cm-1), 2.5.1.1. Acidul
by Guvernul Romaniei () [Corola-other/Law/86816_a_87603]
-
cu o cifră zecimală. 6.1. Metoda de calcul Formula generală pentru calcularea concentrației în g/l este: unde: V = volumul soluției test, în ml (aici, 2,22 ml) v = volumul probei, în ml (aici, 0,1 ml) M = masă moleculară a substanței care este determinată (aici, pentru acid L-malic, M = 134,09) d = drumul optic al cuvei, în cm (aici, 1 cm( = coeficientul de absorbție a NADH (la 340 nm, є=6,3 m mol -1 1 cm-1) astfel încât
by Guvernul Romaniei () [Corola-other/Law/86816_a_87603]
-
REZULTATELOR Concentrația de acid D-lactic se exprimă în g/l cu o cifră zecimală. 6.1. Calculare Conform formulei generale de calculare a concentrației, ecuația este: (g/l) unde: V = volumul final (ml) v = volumul probei (ml) M = masa moleculară a substanței analizate d = drum optic (cm) = coeficientul de absorbție la NADH la 340 nm Hg 365 nm Hg 334 nm = 6,3 (mmol-1 1 cm-1) = 3,4 (mmol-1 1 cm-1) = 6,18 (mmol-1 1 cm-1) Se scade din acidul
by Guvernul Romaniei () [Corola-other/Law/86816_a_87603]
-
DE SULF 1. DEFINIȚII Dioxidul de sulf liber este definit de dioxidul de sulf prezent în must sau vin în următoarele forme: H2SO3 , HSO3¯. Echilibrul dintre aceste forme este o funcție a pH și temperaturii: H2SO3 reprezintă dioxidul de sulf molecular. Dioxidul de sulf total este definit ca totalul tuturor formelor de bioxid de sulf prezente în vin, fie în stare liberă, fie combinată cu constituenții săi. 2. DIOXIDUL DE SULF LIBER ȘI TOTAL 2.1. Principiul metodelor 2.1.1
by Guvernul Romaniei () [Corola-other/Law/86816_a_87603]
-
iod 0,025M oxidează 4,4 mg de acid ascorbic. Determinând n''' este posibilă detectarea destul de ușoară a acidului ascorbic rezidual în cantități mai mari de 20 mg/l în vinurile în care a fost adăugat. 3. DIOXIDUL DE SULF MOLECULAR 3.1. Principiul metodei Procentajul de bioxid de sulf molecular, H2SO3 în dioxidul de sulf liber, se calxulează ca o funcție a pH, a tăriei alcoolice și a temperaturii. Pentru o temperatură și tărie alcoolică dată: cu pKM = unde: I
by Guvernul Romaniei () [Corola-other/Law/86816_a_87603]
-
Determinând n''' este posibilă detectarea destul de ușoară a acidului ascorbic rezidual în cantități mai mari de 20 mg/l în vinurile în care a fost adăugat. 3. DIOXIDUL DE SULF MOLECULAR 3.1. Principiul metodei Procentajul de bioxid de sulf molecular, H2SO3 în dioxidul de sulf liber, se calxulează ca o funcție a pH, a tăriei alcoolice și a temperaturii. Pentru o temperatură și tărie alcoolică dată: cu pKM = unde: I = puterea ionică, A și B = coeficienți care variază în funcție de temperatură
by Guvernul Romaniei () [Corola-other/Law/86816_a_87603]
-
pentru diferite temperaturi și tării alcoolice, KM = constantă de disociere mixtă. Luând o valoare medie de 0,038 pentru forța ionică I, Tabelul 2 prezintă valori ale lui pKM pentru diferite temperaturi și tării alcoolice. Conținutul de bioxid de sulf molecular calculat folosind expresia (1) este dat în Tabelul 3 pentru diferite valori ale pH-ului, temperaturii și tăriei alcoolice. 3.2. Calculare Pentru cunoașterea pH-ului vinului și a tăriei alcoolice, procentul bioxidului de sulf molecular este dat de Tabelul
by Guvernul Romaniei () [Corola-other/Law/86816_a_87603]
-
de bioxid de sulf molecular calculat folosind expresia (1) este dat în Tabelul 3 pentru diferite valori ale pH-ului, temperaturii și tăriei alcoolice. 3.2. Calculare Pentru cunoașterea pH-ului vinului și a tăriei alcoolice, procentul bioxidului de sulf molecular este dat de Tabelul 3 pentru o temperatură de T șC. Se notează cu X%. Dioxidul de sulf molecular în mg/l este: X C unde C = conținutul de bioxid de sulf liber în mg/l. TABELUL 1 Valori ale
by Guvernul Romaniei () [Corola-other/Law/86816_a_87603]
-
-ului, temperaturii și tăriei alcoolice. 3.2. Calculare Pentru cunoașterea pH-ului vinului și a tăriei alcoolice, procentul bioxidului de sulf molecular este dat de Tabelul 3 pentru o temperatură de T șC. Se notează cu X%. Dioxidul de sulf molecular în mg/l este: X C unde C = conținutul de bioxid de sulf liber în mg/l. TABELUL 1 Valori ale constantei de disociere termodinamică pKT Tăria alcoolică (% vol) Temperatura (șC) 20 25 30 35 40 0 1,798 2
by Guvernul Romaniei () [Corola-other/Law/86816_a_87603]
-
2,446 10 1,916 2,116 2,311 2,405 2,522 15 2,014 2,216 2,417 2,520 2,640 20 2,114 2,317 2,538 2,663 2,803 TABELUL 3 Dioxidul de sulf molecular ca procent din dioxidul de sulf liber. SO2 molecular/SO2 liber (%) T = 20șC I = 0,038 pH Tăria alcoolică (%vol) 0 5 10 15 20 2,8 2,9 3,0 3,1 3,2 3,3 3,4 3
by Guvernul Romaniei () [Corola-other/Law/86816_a_87603]
-
2,405 2,522 15 2,014 2,216 2,417 2,520 2,640 20 2,114 2,317 2,538 2,663 2,803 TABELUL 3 Dioxidul de sulf molecular ca procent din dioxidul de sulf liber. SO2 molecular/SO2 liber (%) T = 20șC I = 0,038 pH Tăria alcoolică (%vol) 0 5 10 15 20 2,8 2,9 3,0 3,1 3,2 3,3 3,4 3,5 3,6 3,7 3,8 7,73
by Guvernul Romaniei () [Corola-other/Law/86816_a_87603]
-
fizice. La aceeași universitate, a fost apoi preparator la "Laboratorul de fizică experimentală" al profesorului Eugen Bădărău. În 1936 s-a transferat la Facultatea de Științe a "Universității din București", unde Bădărău fusese chemat ca șef al "Laboratorului de fizică moleculară, acustică și optică". În 1938 a obținut titlul de "doctor în științe fizice" cu o disertație despre " Potențialul disruptiv în vapori de mercur". A urcat treptele ierarhiei universitare, devenind conferențiar în 1949. Între anii 1947-1957 a lucrat în paralel în
Radu Grigorovici () [Corola-website/Science/304350_a_305679]