KorAP: Find »[drukola/base=hidroliză & drukola/pos=noun]« with Poliqarp

<1 ...37 38 39 ...68 >

1,688 matches

Corola-publishinghouse/Science/314_a_635

punct de vedere etimologic, prin hidroliză se înțelege reacția chimică pe care o suferă unele substanțe chimice (săruri, esteri, amide, nitrili etc.) sub acțiunea moleculelor de apă, rezultând produși care fixează ionii apei. Hidroliza sărurilor reprezintă un caz particular de hidroliză, fiind reacția chimică dintre ionii sării și ionii apei. Schematic, reacția de hidroliză se poate scrie astfel. Deci hidroliza este un proces reversibil, invers reacției de neutralizare. Ori de câte ori există o diferență între gradul de disociere al acidului HA și cel

Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu (2009) [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
suferă unele substanțe chimice (săruri, esteri, amide, nitrili etc.) sub acțiunea moleculelor de apă, rezultând produși care fixează ionii apei. Hidroliza sărurilor reprezintă un caz particular de hidroliză, fiind reacția chimică dintre ionii sării și ionii apei. Schematic, reacția de hidroliză se poate scrie astfel. Deci hidroliza este un proces reversibil, invers reacției de neutralizare. Ori de câte ori există o diferență între gradul de disociere al acidului HA și cel al bazei BOH, rezultate în urma reacției de hidroliză, va avea loc și o

Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu (2009) [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
amide, nitrili etc.) sub acțiunea moleculelor de apă, rezultând produși care fixează ionii apei. Hidroliza sărurilor reprezintă un caz particular de hidroliză, fiind reacția chimică dintre ionii sării și ionii apei. Schematic, reacția de hidroliză se poate scrie astfel. Deci hidroliza este un proces reversibil, invers reacției de neutralizare. Ori de câte ori există o diferență între gradul de disociere al acidului HA și cel al bazei BOH, rezultate în urma reacției de hidroliză, va avea loc și o variație a concentrației ionilor de hidrogen

Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu (2009) [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
ionii apei. Schematic, reacția de hidroliză se poate scrie astfel. Deci hidroliza este un proces reversibil, invers reacției de neutralizare. Ori de câte ori există o diferență între gradul de disociere al acidului HA și cel al bazei BOH, rezultate în urma reacției de hidroliză, va avea loc și o variație a concentrației ionilor de hidrogen sau ionilor hidroxid, deci o variație a pH-ului. Din punct de vedere a comportării lor în soluție apoasă, sărurile se pot clasifica în două mari categorii: săruri fără

Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu (2009) [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
va avea loc și o variație a concentrației ionilor de hidrogen sau ionilor hidroxid, deci o variație a pH-ului. Din punct de vedere a comportării lor în soluție apoasă, sărurile se pot clasifica în două mari categorii: săruri fără hidroliză și săruri cu hidroliză. Sărurile fără hidroliză sunt sărurile ale căror cationi B+ provin de la o bază tare și ale căror anioni Ade la un acid tare. Conform teoriei protolitice, cationul B+ reprezintă acidul conjugat al bazei BOH din care

Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu (2009) [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
o variație a concentrației ionilor de hidrogen sau ionilor hidroxid, deci o variație a pH-ului. Din punct de vedere a comportării lor în soluție apoasă, sărurile se pot clasifica în două mari categorii: săruri fără hidroliză și săruri cu hidroliză. Sărurile fără hidroliză sunt sărurile ale căror cationi B+ provin de la o bază tare și ale căror anioni Ade la un acid tare. Conform teoriei protolitice, cationul B+ reprezintă acidul conjugat al bazei BOH din care provine iar anionul Areprezintă

Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu (2009) [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
concentrației ionilor de hidrogen sau ionilor hidroxid, deci o variație a pH-ului. Din punct de vedere a comportării lor în soluție apoasă, sărurile se pot clasifica în două mari categorii: săruri fără hidroliză și săruri cu hidroliză. Sărurile fără hidroliză sunt sărurile ale căror cationi B+ provin de la o bază tare și ale căror anioni Ade la un acid tare. Conform teoriei protolitice, cationul B+ reprezintă acidul conjugat al bazei BOH din care provine iar anionul Areprezintă baza conjugată a

Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu (2009) [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
se răsfrânge asupra fixării ionilor H+ și HOproveniți din disocierea apei. Cei tari vor fixa ionii apei, cei slabi nu vor fixa ionii corespunzători ai apei, realizându-se astfel un grad de disociere diferit între acidul și baza rezultată în urma hidrolizei. Dintre sărurile care nu hidrolizează amintim NaCl, KI, KNO3, etc. În primul caz, ionul Na+ este acidul conjugat al NaOH. Deoarece NaOH este o bază tare, ionul Na+ este un acid conjugat slab și nu va fixa ionii HOproveniți din

Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu (2009) [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
tare, anionul Clva fi o bază conjugată slabă și deci nici acesta nu va fixa ionii H+ proveniți din disocierea apei. Rezultă că ionii inițiali ai apei nu vor reacționa cu ionii sării, deci nu vom avea o reacție de hidroliză ci numai un proces de disociere a ionilor sării în prezența moleculelor de apă. pH-ul soluției nu diferă de pH-ul apei. Sărurile cu hidroliză se împart în trei clase: a) săruri BSAT provenite de la o bază slabă (BS

Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu (2009) [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
apei nu vor reacționa cu ionii sării, deci nu vom avea o reacție de hidroliză ci numai un proces de disociere a ionilor sării în prezența moleculelor de apă. pH-ul soluției nu diferă de pH-ul apei. Sărurile cu hidroliză se împart în trei clase: a) săruri BSAT provenite de la o bază slabă (BS) și un acid tare (AT); b) săruri BTAS provenite de la o bază tare (BT) și un acid slab (AS); c) săruri BSAS provenite de la o bază

Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu (2009) [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
slabă (BS) și un acid slab (AS). 41 În primul caz, a), va reacționa cu ionii apei numai acidul conjugat B+ fixând ionii HO-: BS+ + H2O ↔ BSOH + H+ În felul acesta crește concentrația ionilor H+ față de cea inițială și deci hidroliza va fi acidă. Reacția de mai sus fiind una de echilibru, se poate aplica legea maselor și se definește o constantă a reacției de hidroliză Kh. Prin calcul se găsește. 6. Frânarea reacției de hidroliză După încheierea experimentului 5, în

Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu (2009) [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
H2O ↔ BSOH + H+ În felul acesta crește concentrația ionilor H+ față de cea inițială și deci hidroliza va fi acidă. Reacția de mai sus fiind una de echilibru, se poate aplica legea maselor și se definește o constantă a reacției de hidroliză Kh. Prin calcul se găsește. 6. Frânarea reacției de hidroliză După încheierea experimentului 5, în aceeași eprubetă se adaugă câteva picături de HNO3 conc. Ce se observă? Explicați fenomenul. 4. Teste (toate testele au un singur răspuns corect care va

Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu (2009) [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
față de cea inițială și deci hidroliza va fi acidă. Reacția de mai sus fiind una de echilibru, se poate aplica legea maselor și se definește o constantă a reacției de hidroliză Kh. Prin calcul se găsește. 6. Frânarea reacției de hidroliză După încheierea experimentului 5, în aceeași eprubetă se adaugă câteva picături de HNO3 conc. Ce se observă? Explicați fenomenul. 4. Teste (toate testele au un singur răspuns corect care va fi încercuit) I. Care afirmație este falsă? Soluțiile obținute prin

Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu (2009) [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
comparabilă; b) prezintă caracter slab acid dacă acidul este mai tare; 43 c) prezintă caracter slab bazic dacă baza este mai tare; d) nu contează tăria acizilor sau bazelor din care provin; e) sunt soluții obținute în urma unor reacții de hidroliză. II. Conform teoriei lui Brönsted, oricărui acid îi corespunde o bază conjugată și invers, unei baze îi corespunde un acid conjugat. Care afirmație este corectă? a) unui acid tare îi corespunde o bază conjugată slabă; b) unui acid tare îi

Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu (2009) [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
conjugată tare; c) unui acid slab îi corespunde o bază conjugată slabă; d) unei baze tari îi corespunde un acid conjugat tare; e) unei baze slabe îi corespunde un acid conjugat slab. III. Care dintre următoarele perechi de săruri prezintă hidroliză acidă? a) KBr și AgI; b) AlCl3 și KBr; c) AlCl3 și CuCl2; d) KBr și AgI; e) NH4Br și KBr. IV. Care dintre următoarele perechi de săruri prezintă hidroliză bazică? a) KClO4 și AgCl; b)Na2HPO4 și K2S; c

Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu (2009) [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
conjugat slab. III. Care dintre următoarele perechi de săruri prezintă hidroliză acidă? a) KBr și AgI; b) AlCl3 și KBr; c) AlCl3 și CuCl2; d) KBr și AgI; e) NH4Br și KBr. IV. Care dintre următoarele perechi de săruri prezintă hidroliză bazică? a) KClO4 și AgCl; b)Na2HPO4 și K2S; c)Na2HPO4 și KClO4; d)AgCl și KClO4; e)KClO4 și K2S. V. pH-ul unei soluții de NaCN cu concentrația de 0,072 M este: (KHCN = 7,2·10¯10

Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu (2009) [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055

a acizilor și bazelor. Ka, Kb. Produsul ionic al apei și pH-ul soluțiilor. Reacția de neutralizare. Curbe de titrare pentru acizi și baze monoprotice: acid tare cu bază tare, acid tare cu bază slabă, acid slab cu bază tare. Hidroliza sărurilor. Constanta de hidroliză. 9. Reacții cu transfer de electroni. Potențial de electrod. Potențial redox standard. Relația lui Nernst. Pile electrice: acumulatorul de plumb, pila Leclanche. Electroliza metodă de obținere a substanțelor simple și compuse. Legile electrolizei aplicații. 10. Reacții

CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
Ka, Kb. Produsul ionic al apei și pH-ul soluțiilor. Reacția de neutralizare. Curbe de titrare pentru acizi și baze monoprotice: acid tare cu bază tare, acid tare cu bază slabă, acid slab cu bază tare. Hidroliza sărurilor. Constanta de hidroliză. 9. Reacții cu transfer de electroni. Potențial de electrod. Potențial redox standard. Relația lui Nernst. Pile electrice: acumulatorul de plumb, pila Leclanche. Electroliza metodă de obținere a substanțelor simple și compuse. Legile electrolizei aplicații. 10. Reacții cu formare de precipitate

CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
Noțiuni de termodinamica chimica: energie internă, entalpie, entropie, entalpie liberă. Legile termochimiei. Aplicații. 13. Echilibrul chimic: Legea acțiunii maselor, Kc, Kp, Kx. Factorii care determină deplasarea echilibrului chimic. Echilibre în sisteme omogene gazoase și lichide. pH-ul soluțiilor. Constanta de hidroliză. 14. Noțiuni de cinetică chimică: viteza de reacție, reacții simple de ordinul I și II. Factorii care influențează viteza de reacție. 15. Potențial de electrod; pile electrice. Electroliza, metoda de obținere a substanțelor simple și compuse. Legile electrolizei. 16. Metode

CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
numește reacție protolitică (cu transfer de protoni). Teoria lui Brönsted și Lowry explică reacțiile protolitice: Reacții de ionizare: H2S + H2O H3O + + HS H2SO4 + H2O H3O + + HSO4 HSO4 + H2O H3O + +SO4 2 Reacții de neutralizare: H2S + 2NH3 (NH4)2S Reacții de hidroliză: CN+ H2O HCN + HO 103 Teoria protolitică evidențiază și studiază noțiunea de amfolit acido-bazic. Astfel HSO4 poate funcționa atât ca acid cât și ca bază: HSO4 + H2O SO4 2+ H3O + HSO4 + H2O H2SO4 + HO acid baza Apa are astfel de

CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
de echivalență: Curbe reprezentând variația pH-ului la titrarea: 109 I - unui acid tare(HCl) cu o bază tare (NaOH); II unui acid slab(CH3-COOH) cu o bază tare(NaOH); III - unui acid tare (HCl) cu o bază slabă(NH3); Hidroliza sărurilor Procesul care are loc la dizolvarea unor săruri în apă prin care ionii proveniți prin ionizarea sării reacționează cu molecule de apă, poartă numele de hidroliza sărurilor. O soluție apoasă de săruri provenită de la un acid tare și o

CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
bază tare(NaOH); III - unui acid tare (HCl) cu o bază slabă(NH3); Hidroliza sărurilor Procesul care are loc la dizolvarea unor săruri în apă prin care ionii proveniți prin ionizarea sării reacționează cu molecule de apă, poartă numele de hidroliza sărurilor. O soluție apoasă de săruri provenită de la un acid tare și o bază tare este neutră din punct de vedere acido-bazic: MOH + HX MX + H2O MX + H2O MOH + HX Soluția apoasă provenită de la un acid tare și o bază

CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
OH K HOHOOHK OH OH ][][ ][ 3 2 OHA KHA K OH h HA H + + A ][ ][][ HA AH Ka ținând cont de faptul că: AKOHA HA 1 ][][ ][ 3 se poate scrie: a OH h K K K 2 Aceasta arată că hidroliza unei sări provenite de la un acid slab și o bază slabă va fi cu atât mai pronunțată cu cât acidul este mai slab. Ex: CH3-COO NH4 + prin dizolvare în apă formează o soluție cu caracter neutru: CH3 -COO + NH4 + CH3COOH

CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
pentru semnalizatoare, indicatoare. 6) Carbonați Carbonații metalelor alcaline sunt compuși solizi, ionici, de culoare albă, solubili în apă, cu caracter bazic. Se cunosc carbonați neutri, M2 I CO3 și carbonați acizi, M I HCO3. Hidrolizează în soluție apoasă, având o hidroliză bazică. Carbonații metalelor alcalino-pământoase sunt substanțe solide, ionice, de culoare albă, cristalizate sub două forme: carbonați acizi, MII(HCO3)2 și carbonați neutri M II CO3. carbonații acizi sunt solubili în apă, cei neutri sunt greu solubili în apă ()pe

CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
H2O = Na2CO3 • H2O + 9 H2O Monohidrat (pulbere albă) Bicarbonatul de sodiu este mai puțin solubil în apă decât carbonatul de sodiu. 182 Proprietăți chimice Reacționează cu acizii - reacție cu producerea de efervescență: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O Reacționează cu apa - hidroliză bazică: Na2CO3 + H2O = NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + 2H2O = 2NaOH + CO2↑ + H2O Reacționează cu bazele se obțin carbonați insolubili: Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓ + 2 NaOH Reacționează cu sărurile: Na2CO3 + CaCl2 = 2 NaCl + CaCO3↓ Utilizări Na2HCO3 - praf de copt, în medicină (reducerea

CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]