2,873 matches
-
de reacție sunt egale atunci Kc are valoarea ... .6) O soluție care conține un număr egal de ioni de hidroniu și ioni de hidroxil este o soluție: a) neutră; b) acidă; c) bazică.7) Într-o soluție [H3O + ] = 10 -4 mol/L, pH-ul soluției este:a) pH = 10; b) pH = 4; c) pH = 6. 8) Pentru reacția CO + H2O ⇄ CO2 + H2, unitatea de masură a constantei de echilibru este: a) mol / L; b)adimensională; c) mol2 / L2. 9) Nu determină
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
c) bazică.7) Într-o soluție [H3O + ] = 10 -4 mol/L, pH-ul soluției este:a) pH = 10; b) pH = 4; c) pH = 6. 8) Pentru reacția CO + H2O ⇄ CO2 + H2, unitatea de masură a constantei de echilibru este: a) mol / L; b)adimensională; c) mol2 / L2. 9) Nu determină o modificare a echilibrului chimic: a)creșterea temperaturii; b) introducerea unui catalizator; c) scăderea concentrației de reactiv.10) Procesul prin care o specie chmică cedează electroni se numește: a) oxidare;b
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
cu o soluție de H2SO4 98%. Este adevărată afirmația: a) se consumă 2 kg soluție HCl și 1,5 kg soluție H2SO4; b)se consumă 1,5 kg soluție HCl și 2 kg soluție H2 SO4; c) se formează 5 moli de gaze; d) gazele componente in solutia obtinuta dupa tratarea reziduului cu solutie de H2 SO4 se afla in raport molar de 2:3. 2. Tăria acizilor oxigenați superiori ai elementelor din perioada a 3-a: a)scade de la stânga
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
9. Pot dezlocui hidrogenul din acizi, următoarele metale: a) Zn și Mg; b) Cu și Pt; c) Al și Fe; d) Ag și Hg 10. In reacția Zn cu 73 g soluție de HCl 20%: a) se formează 0,4 moli ZnCl2; b) se degajă 0,2 moli H2; c) nu se degajă H2; 11. Concentrația procentuală a soluției finale obținute prin amestecarea a 25 g soluție acid sulfuric de concentrație 30 % și 36 g soluție acid sulfuric de concentrație 65
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
metale: a) Zn și Mg; b) Cu și Pt; c) Al și Fe; d) Ag și Hg 10. In reacția Zn cu 73 g soluție de HCl 20%: a) se formează 0,4 moli ZnCl2; b) se degajă 0,2 moli H2; c) nu se degajă H2; 11. Concentrația procentuală a soluției finale obținute prin amestecarea a 25 g soluție acid sulfuric de concentrație 30 % și 36 g soluție acid sulfuric de concentrație 65 % este: a) 50,65 %; b) 45,9
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
termochimic. Calculul efectului termic de dizolvare: a) Diferența de temperatură (Δt): Δt = t2 - t1 b) Căldura absobită de soluție(Q): , ρsoluție = 1 g/cm 3 c) Masa de substan.ă cântărită: m substanță msoluț.ie = msubstanță + V• ρ d) Număr moli substață solidă M m n tasubs tan e) Căldura degajată la dizolvarea unui mol substanță: Variația de entalpie a unui sistem chimic se calculează cu relația: ΔH = H final - H inițial = H produși - H reactanți ΔH = ΣυpHp ΣυRHR unde: υP
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
b) Căldura absobită de soluție(Q): , ρsoluție = 1 g/cm 3 c) Masa de substan.ă cântărită: m substanță msoluț.ie = msubstanță + V• ρ d) Număr moli substață solidă M m n tasubs tan e) Căldura degajată la dizolvarea unui mol substanță: Variația de entalpie a unui sistem chimic se calculează cu relația: ΔH = H final - H inițial = H produși - H reactanți ΔH = ΣυpHp ΣυRHR unde: υP = numărul de moli ai produșilor de reacție HP = entalpiile produșilor de reacție ΥR = numărul
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
M m n tasubs tan e) Căldura degajată la dizolvarea unui mol substanță: Variația de entalpie a unui sistem chimic se calculează cu relația: ΔH = H final - H inițial = H produși - H reactanți ΔH = ΣυpHp ΣυRHR unde: υP = numărul de moli ai produșilor de reacție HP = entalpiile produșilor de reacție ΥR = numărul de moli ai reactanților HR = entalpiile reactanților Variația de entalpie a unui sistem chimic se poate calcula de în energii de legătură, după relația: ΔH = Σε leg. desfăcute Σε
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
Variația de entalpie a unui sistem chimic se calculează cu relația: ΔH = H final - H inițial = H produși - H reactanți ΔH = ΣυpHp ΣυRHR unde: υP = numărul de moli ai produșilor de reacție HP = entalpiile produșilor de reacție ΥR = numărul de moli ai reactanților HR = entalpiile reactanților Variația de entalpie a unui sistem chimic se poate calcula de în energii de legătură, după relația: ΔH = Σε leg. desfăcute Σε leg. formate Ecuația termochimică a unei reacții exoterme este: reactanti produsi de reactie
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
cea mai ridicată atinsă (t2). Calculați efectul termic al acestei reacții . 1. Calculați variația de entalpie pe baza energiilor de legătură pentru reacțiile: a) ; b) ; c) 2. Știind că puterea calorică a acetilenei (C2H2) este egală cu 57955,7 kj/mol și că entalpia de formare standard a CO2 este H ○ f CO2(g) = -393,129 kj/mol, iar a apei H ○ fH2O(l) = -285,5778 kj/mol, care este entalpia standard de formare a acetilenei? 3. Calculați efectul termic pentru
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
baza energiilor de legătură pentru reacțiile: a) ; b) ; c) 2. Știind că puterea calorică a acetilenei (C2H2) este egală cu 57955,7 kj/mol și că entalpia de formare standard a CO2 este H ○ f CO2(g) = -393,129 kj/mol, iar a apei H ○ fH2O(l) = -285,5778 kj/mol, care este entalpia standard de formare a acetilenei? 3. Calculați efectul termic pentru reacția de ardere a propanului (C3H8): folosind următoarele ecuații termochimice: a) b) ; c) ΔH3 = -2056 kj/mol
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
Știind că puterea calorică a acetilenei (C2H2) este egală cu 57955,7 kj/mol și că entalpia de formare standard a CO2 este H ○ f CO2(g) = -393,129 kj/mol, iar a apei H ○ fH2O(l) = -285,5778 kj/mol, care este entalpia standard de formare a acetilenei? 3. Calculați efectul termic pentru reacția de ardere a propanului (C3H8): folosind următoarele ecuații termochimice: a) b) ; c) ΔH3 = -2056 kj/mol 4.Cunoscând căldurile de combustie a H2 = -285,5 kj
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
mol, iar a apei H ○ fH2O(l) = -285,5778 kj/mol, care este entalpia standard de formare a acetilenei? 3. Calculați efectul termic pentru reacția de ardere a propanului (C3H8): folosind următoarele ecuații termochimice: a) b) ; c) ΔH3 = -2056 kj/mol 4.Cunoscând căldurile de combustie a H2 = -285,5 kj/mol, a CO = 282,5 kj/mol, și a C2H5OH = 1367,7 kj/mol, să se calculeze căldura de formarea a alcoolului etilic din gazul de sinteză (CO și H2
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
care este entalpia standard de formare a acetilenei? 3. Calculați efectul termic pentru reacția de ardere a propanului (C3H8): folosind următoarele ecuații termochimice: a) b) ; c) ΔH3 = -2056 kj/mol 4.Cunoscând căldurile de combustie a H2 = -285,5 kj/mol, a CO = 282,5 kj/mol, și a C2H5OH = 1367,7 kj/mol, să se calculeze căldura de formarea a alcoolului etilic din gazul de sinteză (CO și H2). 5. Calculați căldura standard de formare a trioxidului de sulf gazos
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
a acetilenei? 3. Calculați efectul termic pentru reacția de ardere a propanului (C3H8): folosind următoarele ecuații termochimice: a) b) ; c) ΔH3 = -2056 kj/mol 4.Cunoscând căldurile de combustie a H2 = -285,5 kj/mol, a CO = 282,5 kj/mol, și a C2H5OH = 1367,7 kj/mol, să se calculeze căldura de formarea a alcoolului etilic din gazul de sinteză (CO și H2). 5. Calculați căldura standard de formare a trioxidului de sulf gazos, cunoscând efectele termice ale următorelor reacții
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
reacția de ardere a propanului (C3H8): folosind următoarele ecuații termochimice: a) b) ; c) ΔH3 = -2056 kj/mol 4.Cunoscând căldurile de combustie a H2 = -285,5 kj/mol, a CO = 282,5 kj/mol, și a C2H5OH = 1367,7 kj/mol, să se calculeze căldura de formarea a alcoolului etilic din gazul de sinteză (CO și H2). 5. Calculați căldura standard de formare a trioxidului de sulf gazos, cunoscând efectele termice ale următorelor reacții: a) b) 6. Cunoscând căldura de combustie
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
formarea a alcoolului etilic din gazul de sinteză (CO și H2). 5. Calculați căldura standard de formare a trioxidului de sulf gazos, cunoscând efectele termice ale următorelor reacții: a) b) 6. Cunoscând căldura de combustie a CH4 ca fiind 800kj/mol care este căldura degajată (kj) degajată la arderea a 44,9dm 3 CH4 aflați la 273 ○C și 1 atm? 7. Azotatul de amoniu se descompune exploziv conform reacției: NH4NO3(s) N2O(g) + H2O(g) Știind că la descompunerea unui
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
care este căldura degajată (kj) degajată la arderea a 44,9dm 3 CH4 aflați la 273 ○C și 1 atm? 7. Azotatul de amoniu se descompune exploziv conform reacției: NH4NO3(s) N2O(g) + H2O(g) Știind că la descompunerea unui mol de azotat de amoniu se degajă 37 kj să se calculeze variația de entalpie în calorii, la descompunerea a 200g azotat de amoniu. 8. Aflați cantitatea de căldură (kcal) necesră descompunerii a 15 kmoli clorat de potasiu conform reacției: cunoscând
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
să se calculeze variația de entalpie în calorii, la descompunerea a 200g azotat de amoniu. 8. Aflați cantitatea de căldură (kcal) necesră descompunerii a 15 kmoli clorat de potasiu conform reacției: cunoscând: 9. Cunoscând , variația de entalpie măsurată în kj/mol a reacției: este: a) +105,85; b) - 177,79; c) +177,79; d) -188,78 10. Cunoscând următoarele date termodinamice: Variația de entalpie (în kj/mol) la hidrogenarea parțială a acetilenei este:a) -174,6; b) +174,6; c)- 2818
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
clorat de potasiu conform reacției: cunoscând: 9. Cunoscând , variația de entalpie măsurată în kj/mol a reacției: este: a) +105,85; b) - 177,79; c) +177,79; d) -188,78 10. Cunoscând următoarele date termodinamice: Variația de entalpie (în kj/mol) la hidrogenarea parțială a acetilenei este:a) -174,6; b) +174,6; c)- 2818,6; d) -190,3 11. Variația de entalpie (∆H) depinde de : a) stările intermediare ale transformării; b) starea inițială și cea finală; c) timpul necesar transformării
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
reacție; b) determinați ordinul total de reacție; expresia vitezei de reacție; c) valoarea constantei de viteză și unitatea de măsură. 2. Fie reacția : Știind că valoarea constantei de viteză este 6 min-1, iar concentrația iniția lă a reactantului este 4 moli/L să se calculeze timpul de înjumătățire. 3. Fie reacția: 2 NO(g) + O2(g) 2NO2(g) Să se arate cum se modifică viteza de reacție dacă volumul spațiului de reacție se mărește de 2 ori. 4. Pentru reacția: se
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
expresia vitezei de reacție; 2. ordinele parțiale de reacție; 3. ordinal total de reacție; 4. unitatea de măsură a constantei de viteză. 6. Care este valoarea constantei de viteză a reacției: dacă concentrațiile inițiale ale reactanților sunt : [ A] = 0,2 moli/L , [B] = 0,1 moli/L, iar viteza de reacție are valoarea 5 10-5 mol/L • s , iar reacția se desfășoară într-o incintă de 2 dm3. 7. Viteza reacției : are valoarea 7,5 • 10-5 mol/L• s când concentrația
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
ordinele parțiale de reacție; 3. ordinal total de reacție; 4. unitatea de măsură a constantei de viteză. 6. Care este valoarea constantei de viteză a reacției: dacă concentrațiile inițiale ale reactanților sunt : [ A] = 0,2 moli/L , [B] = 0,1 moli/L, iar viteza de reacție are valoarea 5 10-5 mol/L • s , iar reacția se desfășoară într-o incintă de 2 dm3. 7. Viteza reacției : are valoarea 7,5 • 10-5 mol/L• s când concentrația lui A este 5 • 10-5
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
unitatea de măsură a constantei de viteză. 6. Care este valoarea constantei de viteză a reacției: dacă concentrațiile inițiale ale reactanților sunt : [ A] = 0,2 moli/L , [B] = 0,1 moli/L, iar viteza de reacție are valoarea 5 10-5 mol/L • s , iar reacția se desfășoară într-o incintă de 2 dm3. 7. Viteza reacției : are valoarea 7,5 • 10-5 mol/L• s când concentrația lui A este 5 • 10-5 mol/cm3 și are valoarea 9 • 10-4 mol/L • s
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
sunt : [ A] = 0,2 moli/L , [B] = 0,1 moli/L, iar viteza de reacție are valoarea 5 10-5 mol/L • s , iar reacția se desfășoară într-o incintă de 2 dm3. 7. Viteza reacției : are valoarea 7,5 • 10-5 mol/L• s când concentrația lui A este 5 • 10-5 mol/cm3 și are valoarea 9 • 10-4 mol/L • s când concentrația lui A este 6 • 10-4 mol/cm3. Să se calculeze ordinul de reacție și valoarea constantei de viteză. 8
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]