984 matches
-
combustibile. R9 - Pericol de explozie în amestec cu materiale combustibile. R10 - Inflamabil. R11 - Foarte inflamabil. R12 - Extrem de inflamabil. R14 - Reacționează violent cu apa. R15 - În contact cu apa degajă gaze extrem de inflamabile. R16 - Pericol de explozie în amestec cu substanțe oxidante. R17 - Inflamabil spontan, în contact cu aerul. R18 - La utilizare, poate forma amestec (vapori - aer) inflamabil/exploziv. R19 - Poate forma peroxizi explozivi. R20 - Nociv prin inhalare. R21 - Nociv în contact cu pielea. R22 - Nociv prin înghițire. R23 - Toxic prin inhalare
R- și S-text () [Corola-website/Science/308134_a_309463]
-
simple, carbon-carbon. Ecuația generală a reacției chimice de polimerizare a unei alchene este: nCH=CH → -(CH-CH)- Reacția de oxidare a alchenelor cu soluție apoasa neutră/slab bazica de permanganat de potasiu(reactiv Bayer) este numită oxidare blândă. Sub acțiunea agentului oxidant se rupe numai legătură pi din legătură dublă și se formează dioli: compuși care conțin două grupări hidroxil(-OH) la cei doi atomi de carbon vecini (dioli vicinali). Se obține un compus săturat stabil. 3CH + 2KMnO(soluție violeta) + 4HO → 3CH
Alchenă () [Corola-website/Science/302655_a_303984]
-
astfel 5 moduri de a transporta litiul: Litiul metalic este extrem de inflamabil, exploziv și toxic. Prezintă reacția de autocombustie în contact cu apă, acizi și chiar și atmosfera umedă. Totodată, are rol de agent reducător care cedează un electron agenților oxidanți activi care necesită completarea stratului de valentă - astfel, explicandu-se reacția chimică violență. Litiul va arde în atmosferă de azot, care este relativ stabilă. Ca și mediu de depozitare, litiul trebuie păstrat într-un container cu ulei sau într-un
Litiu () [Corola-website/Science/302768_a_304097]
-
ușor în acid sulfuric diluat. Manganul face parte din grupa elementelor care se presupune că sunt generate în stelele masive cu puțin înainte de exploziile de tip supernovă. Permanganatul de potasiu este un reactiv chimic des utilizat în laboratoare datorită proprietăților oxidante, dar și în medicină ca dezinfectant și pentru tratarea externă a bolilor infecțioase ale pielii. Se folosește de asemenea pentru tratarea bolilor parazitare ale peștilor. Oxidul-bioxidul de mangan(IV) este folosit în baterii electrice (este depus ca substanță neagră în jurul
Mangan () [Corola-website/Science/302786_a_304115]
-
alt halogen, în tub de nichel iar compoziția produsului depinde de condițiile de temperatură și presiune. Cei mai cunoscuți compuși interhalogenici ai bromului sunt formula 69, formula 70, formula 71, formula 72, formula 73. Din punct de vedere chimic, aceste combinații sunt reactive. Ele sunt oxidanți și reacționează cu majoritatea elementelor dând amestecuri de halogenuri. În general, proprietățile fizice ale acestor combinații sunt intermediare între cel al bromului și al celuilalt element halogen din compoziția compusului. Combinațiile oxigenate ale bromului sunt mai greu de preparat decât
Brom () [Corola-website/Science/302790_a_304119]
-
în apă distilată, după reacția de disproporționare: formula 83 Acidul hipobromos se găsește sub formă de soluție de culoare galbenă, stabil, până la o concentrație de 6%. Acesta este mai instabil de cât acidul hipocloros și se descompune la 30° Celsius. Este oxidant și bromurant, punând în libertate brom în combinație cu acidul bromhidric. Sărurile acestui acid sunt hipobromiții, care se obțin prin introducerea bromului, la temperatură scăzută, în hidroxizi alcalini. Datorită instabilității, hipobromiții se descompun la o ușoară încălzire în bromați și
Brom () [Corola-website/Science/302790_a_304119]
-
ai bromului sunt formați pe baza unor stări de oxidare, de la -1 la +7. Bromul este un puternic oxidant, și poate oxida ionul de iodură în iod, reducându-se, în același timp, pe sine: formula 85 Bromul mai este, de asemenea, oxidant în prezența metalelor și metaloizilor, pentru a putea forma bromuri. Bromurile anhidre sunt mai slab reactive, în timp de bromurile hidratate sunt mai reactive. Bromul uscat poate reacționa viguros cu aluminiul, Titanul și mercurul, la fel ca și metalele alcaline
Brom () [Corola-website/Science/302790_a_304119]
-
Acidul bromic este un acid de tăria acizilor halogenați, stabil în soluție până la 40%. Soluțiile mai concentrate se descompun, în acid perbromos, oxid de brom și apă, după reacția: Bineînțeles, anionul bromic poate fi pus în evidență cu ajutorul puterii lui oxidante în soluții acide. În urma reacției cu bromaților cu iodura de potasiu, după care se adaugă acid clorhidric concentrat, se poate observa colorarea soluției rămase de la galben până la brun, datorate oxidării acidului iodhidric la iod elementar: Azotatul de argint formează, numai
Brom () [Corola-website/Science/302790_a_304119]
-
2HO La încălzire, acidul iodic, prin pierdere parțială de apă, la temperatura de 110 °C se topește. La temperatura de 200 °C, acidul iodic se deshidratează complet, formând pentaoxidul de iod: 6HIO → 2(HIO) + 2HO 2(HIO) → 3IO + HO Caracterul oxidant al iodului este inferior celor doi halogeni. Astfel, tiosulfatul de sodiu este oxidat la tetrationat de sodiu și nu la sulfat, ca în cazul clorului: I + 2NaSSO =NaS[S]O+ 2NaI Reacția este cantitativă și stă la baza iodometriei, metodă
Iod () [Corola-website/Science/302791_a_304120]
-
proprietate se bazează numeroase aplicații practice de identificare a unor compuși organici. În iodometrie, concentrația unui oxidant poate fi determinată prin adăugarea unui exces de iodură, împreună cu puțin iod, pentru distrugerea iodului elementar/triiodurii ca rezultat al oxidării de către materialul oxidant. Un indicator de amidon este folosit pe măsură ce indicatorul se epuizează, crescând contrastul vizual (albastrul închis devine incolor, în locul decolorării triiodurii galbene). Iodul poate fi utilizat în testarea unor eșantioane alimentare pentru determinarea existenței amidonului. Soluțiile cu iod pot fi folosite
Iod () [Corola-website/Science/302791_a_304120]
-
alimentare pentru determinarea existenței amidonului. Soluțiile cu iod pot fi folosite în depistarea bancnotelor contrafăcute, pornind de la premisa că hârtia acestora pot conține amidon. Hârtia ce conține amidon poate fi testată cu o iodură pentru depistarea oxidanților precum peroxizii. Substanțele oxidante transformă iodura în iod, care apare albastru. O soluție de amidon și iodură poate fi preparată în același scop. În procedura colposcopiei, soluția Lugol este aplicată în regiunea vaginală și cervicală. Țesutul vaginal normal se colorează în maro datorită conținutului
Iod () [Corola-website/Science/302791_a_304120]
-
10% iodură de potasiu) este utilizată în tratamentul împotriva hipertiroidismului și pentru profilaxia absorbțiilor radiațiilor iodice după accidente nucleare. Medicamentul antiaritmic amiodaron eliberează iod și poate cauza tirotoxicoză după o folosire îndelungată. Iodul este o substanță corozivă datorită proprietăților sale oxidante. Când este înghițit, iodul nu este absorbit, dar poate cauza gastroenterite severe. În organism, iodul este transformat rapid în iodură, în mod pasiv, de către amidon și stocat în glanda tiroidă. Vaporii de iod cauzează iritații pulmonare severe, care pot conduce
Iod () [Corola-website/Science/302791_a_304120]
-
între ele prin legături de hidrogen, adică formează clatrați. În prezent, se cunosc trei oxizi ai xenonului: trioxidul de xenon (formula 58), tetroxidul de xenon (formula 59) și dioxidul de xenon (formula 60). Primii doi oxizi sunt niște explozibili foarte puternici și agenți oxidanți la fel de puternici, iar ultimul, dioxidul de xenon, reportat doar în 2011, are numărul de coordinare egal cu patru. Cationi de formula 61 au fost găsiți în linia spectroscopică a argonului solid. formula 68 Capacitatea gazelor nobile de a forma combinații chimice cu
Xenon () [Corola-website/Science/304622_a_305951]
-
nucleare (de exemplu, Coreea de Nord). Xenonul lichid a început să fie utilizat în calorimetre, pentru a măsura razele gama precum și ca medium în detectarea interacționării ipotetice slabe între particulele masive. Mulți compuși ce conțin xenon și oxigen sunt toxici datorită proprietăților oxidante foarte puternice și explozive datorită tendinței lor de a se descompune în xenon gazos și molecula diatomică a oxigenului, O, ce conține legături chimice mult mai puternice decât legăturile moleculare ale compușilor xenonului. Xenonul gazos poate fi ținut în siguranță
Xenon () [Corola-website/Science/304622_a_305951]
-
aminelor un caracter bazic, ei putând accepta un proton. formula 11 (hidroxid de alchil amină) Cu apa reacționează doar aminele inferioare, deoarece apa este un acid slab. Pentru cele superioare se folosește reacția cu acizi (mai puțin HNO, care are caracter oxidant și distruge grupa amino). formula 12 (clorhidratul aminei) Nu toate aminele sunt la fel de bazice. Aminele aromatice sunt mai puțin bazice chiar decât amoniacul. Aminele primare sunt mai bazice decât amoniacul, iar la cele secundare bazicitatea este și mai crescută. Alchilarea aminelor
Amină () [Corola-website/Science/303815_a_305144]
-
vase cilindrice de sticlă cu un diametrul interior nu mai puțin de 45 mm. 1.6.4.2. Pregătirea aparaturii 1.6.4.2.1 Curățarea Vasele de sticlă se spală cu atenție. Dacă este necesar, sunt spălate cu amestec oxidant (bicromat/acid sulfuric) cald apoi cu acid fosforic concentrat (83% la 98% procent de greutate H3PO4), clătite cu apă și în final spălate cu apă dublu distilată până la reacție neutră, apoi uscate sau clătite cu o parte din lichidul de
by Guvernul Romaniei () [Corola-other/Law/87087_a_87874]
-
și în final spălate cu apă dublu distilată până la reacție neutră, apoi uscate sau clătite cu o parte din lichidul de analizat. Inelul este mai întâi clătit bine cu apă pentru a îndepărta orice substanță solubilă, scufundat rapid în amestec oxidant, spălat cu apa dublu distilată până la reacție neutră și în final încălzit scurt deasupra unei flăcări de metanol. Notă: Substanțele contaminante care nu se dizolvă și nu sunt distruse de amestecul oxidant sau de acidul fosforic, precum siliconii, vor fi
by Guvernul Romaniei () [Corola-other/Law/87087_a_87874]
-
îndepărta orice substanță solubilă, scufundat rapid în amestec oxidant, spălat cu apa dublu distilată până la reacție neutră și în final încălzit scurt deasupra unei flăcări de metanol. Notă: Substanțele contaminante care nu se dizolvă și nu sunt distruse de amestecul oxidant sau de acidul fosforic, precum siliconii, vor fi îndepărtate cu ajutorul unui solvent organic potrivit. 1.6.4.2.2. Calibrarea aparatului Validarea aparatului constă din verificarea punctului zero și corectarea acestuia astfel încât indicația instrumentului să permită realizarea unor determinări corecte
by Guvernul Romaniei () [Corola-other/Law/87087_a_87874]
-
NF T 20-036 (September 85). Chemical products for industrial use. Determination of the relative temperature of the spontaneous flammability of solids. Figura 1 Modelul cubului de test de 20 mm Figura 2 Curbă de tipul temperatură/timp A.17. PROPRIETĂȚI OXIDANTE (SOLIDE) 1. METODA 1.1. INTRODUCERE Înainte de a realiza acest test, este util să se colecteze informații preliminare privind orice posibile proprietăți explozive ale substanței de testare. Prezentul test nu se aplică lichidelor, gazelor, substanțelor explozive sau inflamabile sau peroxizilor
by Guvernul Romaniei () [Corola-other/Law/87087_a_87874]
-
6, care are viteza maximă de ardere (amestecul conține, de regulă, 60% gr azotat de bariu). 1.4. PRINCIPIUL METODEI Pentru siguranță se realizează un test preliminar. Dacă testul preliminar indică în mod clar că substanța supusă testului are proprietăți oxidante, nu mai este necesar alt test. Dacă nu se întâmplă astfel, substanța se supune testului complet. Pentru testul complet, se prepară amestecuri cu proporții diferite de substanță de testare și substanță combustibilă. Se prepară apoi câte un cartuș din fiecare
by Guvernul Romaniei () [Corola-other/Law/87087_a_87874]
-
sub nișă de tiraj, conform descrierii de la punctul 1.6.2.2. Sursa de aprindere se aduce în contact cu conul. Se urmăresc amploarea și durata reacției rezultate și se înregistrează. Dacă reacția este viguroasă, substanța se consideră ca fiind oxidantă. Dacă rezultatele nu sunt certe, este necesar să se realizeze testul complet descrisă în continuare. 1.6.2.2. Test complet Se prepară amestecuri oxidant/celuloză ce conțin 10 - 90% oxidant, cu o rație de creștere de 10% a cantității
by Guvernul Romaniei () [Corola-other/Law/87087_a_87874]
-
repetarea testului cu amestecul cu viteza de ardere cea mai mare, în atmosferă inertă (cu un conținut de oxigen < 2% v/v). 2. DATE Din motive de securitate, se consideră că viteza maximă de ardere - nu valoarea medie - reprezintă proprietatea oxidantă maximă a substanței supuse testului. Valoarea cea mai mare a vitezei de ardere într-un set de șase teste pe un amestec dat este relevantă pentru evaluare. Se reprezintă grafic valoarea cea mai mare a vitezei de ardere pentru fiecare
by Guvernul Romaniei () [Corola-other/Law/87087_a_87874]
-
atât pentru substanța de încercat, cât și pentru substanța de referință, − rezultatele testelor cu substanță inertă, dacă s-au realizat, − rezultatele testelor în atmosferă inertă, dacă s-au realizat. 3.2. Interpretarea rezultatelor Se consideră că o substanță este substanță oxidantă, dacă: (a) la testul preliminar există o reacție viguroasă; (b) la testul complet viteza maximă de ardere a amestecurilor încercate este mai mare decât sau egală cu viteza maximă de ardere a amestecului de referință constituit din celuloză și azotat
by Guvernul Romaniei () [Corola-other/Law/87087_a_87874]
-
ca materie primă pentru obținerea altor combinații ale bariului, ca agent de precipitare a sulfaților, în identificarea și dedurizarea acestora. Nitratul de bariu (Ba(NO)), iodatul de bariu (Ba(IO)) si cloratul de bariu (Ba(ClO)) sunt folosite, datorită proprietăților oxidante și a arderii cu flăcără de culoare verde, în pirotehnie. Carbonatul de bariu (BaCO) este o eficace otravă de șobolani, fiind utilizat și ca materie primă pentru fabricarea sticlei și a feritei. Sulfatul de bariu (BaSO) este din punct de
Bariu () [Corola-website/Science/304317_a_305646]
-
0 și 1600 °C. Se mai obișnuiește formarea termocuplului platină cu platiniridiu (10% Ir). Platina trebuie ferită însă de carbon, hidrogen și vapori de metale, care au efecte dăunătoare asupra ei. În mod special trebuie evitată utilizarea platinei în atmosferă oxidantă sau reducătoare în care se găsesc oxizi metalici. Constantanul este un aliaj care conține 40% Ni și 60% Cu. El se întrebuințează în combinație cu fierul pur pentru termocuplul Fe-Constantan care poate măsura temperaturi de la - 200 °C până la 900 °C
Termocuplu () [Corola-website/Science/311530_a_312859]