1,438 matches
-
hidrogen în moleculă și extinde noțiunea de bază și la substanțe care nu au grupe hidroxil în moleculă. Cu ajutorul ei se pot explica reacțiile acido-bazice în fază gazoasă, în solvenți neapoși și în topituri. Acidul Brönsted este un donor de protoni iar baza un acceptor de protoni. Un acid eliberează un proton, H+, și devine o bază conjugată: HA H+ + A acid baza conjugata În reacțiile protolitice protonul este cedat direct bazei, fără să existe liber. La echilibru, din reacția acid
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
de bază și la substanțe care nu au grupe hidroxil în moleculă. Cu ajutorul ei se pot explica reacțiile acido-bazice în fază gazoasă, în solvenți neapoși și în topituri. Acidul Brönsted este un donor de protoni iar baza un acceptor de protoni. Un acid eliberează un proton, H+, și devine o bază conjugată: HA H+ + A acid baza conjugata În reacțiile protolitice protonul este cedat direct bazei, fără să existe liber. La echilibru, din reacția acid + bază, prin transferul protonului, rezultă tot
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
care nu au grupe hidroxil în moleculă. Cu ajutorul ei se pot explica reacțiile acido-bazice în fază gazoasă, în solvenți neapoși și în topituri. Acidul Brönsted este un donor de protoni iar baza un acceptor de protoni. Un acid eliberează un proton, H+, și devine o bază conjugată: HA H+ + A acid baza conjugata În reacțiile protolitice protonul este cedat direct bazei, fără să existe liber. La echilibru, din reacția acid + bază, prin transferul protonului, rezultă tot un acid și o bază
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
gazoasă, în solvenți neapoși și în topituri. Acidul Brönsted este un donor de protoni iar baza un acceptor de protoni. Un acid eliberează un proton, H+, și devine o bază conjugată: HA H+ + A acid baza conjugata În reacțiile protolitice protonul este cedat direct bazei, fără să existe liber. La echilibru, din reacția acid + bază, prin transferul protonului, rezultă tot un acid și o bază: AH + B A+ BH a1 b2 b1 a2 În aceste reacții, apa funcționează ca o bază
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
acceptor de protoni. Un acid eliberează un proton, H+, și devine o bază conjugată: HA H+ + A acid baza conjugata În reacțiile protolitice protonul este cedat direct bazei, fără să existe liber. La echilibru, din reacția acid + bază, prin transferul protonului, rezultă tot un acid și o bază: AH + B A+ BH a1 b2 b1 a2 În aceste reacții, apa funcționează ca o bază: H2SO4 + H2O HSO4 + H3O + a1 b2 b1 a2 278 Ionului H + din teoria clasică, în teoria protolitică
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
H2O HSO4 + H3O + a1 b2 b1 a2 278 Ionului H + din teoria clasică, în teoria protolitică, îi corespunde ionul hidroniu, H3O + . Baze pot fi și substanțe care nu conțin hidroxil în moleculă, astfel, în fază gazoasă se realizează transferul unui proton de la acid clorhidric, HCl, la amoniac, NH3: HCl + NH3 Cl + NH4 + a1 b2 b1 a2 Pentru soluții apoase se pot da definițiile: Acidul este o substanță care cedează un proton unei molecule de apă pentru a se obține un ion
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
în moleculă, astfel, în fază gazoasă se realizează transferul unui proton de la acid clorhidric, HCl, la amoniac, NH3: HCl + NH3 Cl + NH4 + a1 b2 b1 a2 Pentru soluții apoase se pot da definițiile: Acidul este o substanță care cedează un proton unei molecule de apă pentru a se obține un ion hidroniu, care imprimă soluției un caracter acid: HCl + H2O H3O + + Cl Baza este o substanță care acceptă un proton de la o moleculă de apă, obținându-se un ion hidroxil care
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
se pot da definițiile: Acidul este o substanță care cedează un proton unei molecule de apă pentru a se obține un ion hidroniu, care imprimă soluției un caracter acid: HCl + H2O H3O + + Cl Baza este o substanță care acceptă un proton de la o moleculă de apă, obținându-se un ion hidroxil care imprimă soluției caracterul bazic: NH3 + H2O NH4 + + HO Din ultimele două reacții se observă că apa este un amfolit, adică are caracter amfoter, dualist, de acid și de bază
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
ca baze conjugate SO4 2, PO4 3 Bazele se clasifică tot în trei grupe: Neutre: H2O, NH3 Anionice: HO Anioni: Cl-, HSO4 Tăria acizilor și bazelor depinde de compoziția lor chimică și a solventului. Un acid tare cedează mai ușor protoni solventului, o bază tare acceptă mai ușor protoni de la solvent. Solvenții sunt de trei feluri: Aprotici: benzen, ciclohexannu cedează și nu acceptă protoni Protogeni: HF, H2SO4 - cedează ușor protoni Protofili: NH3, piridină - acceptă ușor protoni Teoria electronică a lui Lewis
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
se clasifică tot în trei grupe: Neutre: H2O, NH3 Anionice: HO Anioni: Cl-, HSO4 Tăria acizilor și bazelor depinde de compoziția lor chimică și a solventului. Un acid tare cedează mai ușor protoni solventului, o bază tare acceptă mai ușor protoni de la solvent. Solvenții sunt de trei feluri: Aprotici: benzen, ciclohexannu cedează și nu acceptă protoni Protogeni: HF, H2SO4 - cedează ușor protoni Protofili: NH3, piridină - acceptă ușor protoni Teoria electronică a lui Lewis Teoria extinde noțiunea de acid și la substanțele
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
acizilor și bazelor depinde de compoziția lor chimică și a solventului. Un acid tare cedează mai ușor protoni solventului, o bază tare acceptă mai ușor protoni de la solvent. Solvenții sunt de trei feluri: Aprotici: benzen, ciclohexannu cedează și nu acceptă protoni Protogeni: HF, H2SO4 - cedează ușor protoni Protofili: NH3, piridină - acceptă ușor protoni Teoria electronică a lui Lewis Teoria extinde noțiunea de acid și la substanțele care nu au hidrogen în moleculă și totuși reacționează cu bazele: 279 F B F
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
lor chimică și a solventului. Un acid tare cedează mai ușor protoni solventului, o bază tare acceptă mai ușor protoni de la solvent. Solvenții sunt de trei feluri: Aprotici: benzen, ciclohexannu cedează și nu acceptă protoni Protogeni: HF, H2SO4 - cedează ușor protoni Protofili: NH3, piridină - acceptă ușor protoni Teoria electronică a lui Lewis Teoria extinde noțiunea de acid și la substanțele care nu au hidrogen în moleculă și totuși reacționează cu bazele: 279 F B F F N H H H F
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
acid tare cedează mai ușor protoni solventului, o bază tare acceptă mai ușor protoni de la solvent. Solvenții sunt de trei feluri: Aprotici: benzen, ciclohexannu cedează și nu acceptă protoni Protogeni: HF, H2SO4 - cedează ușor protoni Protofili: NH3, piridină - acceptă ușor protoni Teoria electronică a lui Lewis Teoria extinde noțiunea de acid și la substanțele care nu au hidrogen în moleculă și totuși reacționează cu bazele: 279 F B F F N H H H F B F F N H H
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
poate spune că legătura coordinativă se formează printr-o reacție de neutralizare dintre un acid și o bază Lewis. Bazele sunt substanțe care cedează perechi de electroni, prin urmare, bazele din teoriile lui Brönsted și Lewis au aceeași definiție, deoarece protonul este acceptat numai de molecule care posedă o pereche de electroni neparticipanți. Acizii sunt substanțe care acceptă perechi de electroni. Clasificarea acizilor/bazelor/sărurilor După natura atomilor componenți se disting: Hidracizi (hidrogen și un element electronegativ) HCl, H2S Oxiacizi (hidrogen
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
Clasificarea acizilor/bazelor/sărurilor După natura atomilor componenți se disting: Hidracizi (hidrogen și un element electronegativ) HCl, H2S Oxiacizi (hidrogen, oxigen și un element electronegativ) H2SO4, HClO4 După numărul atomilor de hidrogen ionizabili se disting: Monobazici(monoprotici): care ionizează un proton: HClO, HNO3, HBr Dibazici (diprotici): care ionizează unul sau doi protoni în trepte: H2S, H2SO4, H2CO3 Tribazici (triprotici): care ionizează unul, doi sau trei protoni în trepte: H3PO4, H3AsO4 Polibazici: acizii organici Gradul de ionizare, α, este maxim la prima
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
hidrogen și un element electronegativ) HCl, H2S Oxiacizi (hidrogen, oxigen și un element electronegativ) H2SO4, HClO4 După numărul atomilor de hidrogen ionizabili se disting: Monobazici(monoprotici): care ionizează un proton: HClO, HNO3, HBr Dibazici (diprotici): care ionizează unul sau doi protoni în trepte: H2S, H2SO4, H2CO3 Tribazici (triprotici): care ionizează unul, doi sau trei protoni în trepte: H3PO4, H3AsO4 Polibazici: acizii organici Gradul de ionizare, α, este maxim la prima treaptă, sărurile formate în trepte de ionizare intermediare se numesc săruri
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
H2SO4, HClO4 După numărul atomilor de hidrogen ionizabili se disting: Monobazici(monoprotici): care ionizează un proton: HClO, HNO3, HBr Dibazici (diprotici): care ionizează unul sau doi protoni în trepte: H2S, H2SO4, H2CO3 Tribazici (triprotici): care ionizează unul, doi sau trei protoni în trepte: H3PO4, H3AsO4 Polibazici: acizii organici Gradul de ionizare, α, este maxim la prima treaptă, sărurile formate în trepte de ionizare intermediare se numesc săruri acide. Corespunzător gradului de ionizare α se deosebesc trei categorii de acizi: Tari: cedează
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
trepte: H3PO4, H3AsO4 Polibazici: acizii organici Gradul de ionizare, α, este maxim la prima treaptă, sărurile formate în trepte de ionizare intermediare se numesc săruri acide. Corespunzător gradului de ionizare α se deosebesc trei categorii de acizi: Tari: cedează ușor protonul (α ~ 100%) HCl, HNO3, H2SO4, HClO4 Slabi: α < 0,01% H2S, H2CO3 280 Intermediari: 0,1 < α < 90% HF, H2SO3, H3PO4 Hidroxizii se clasifică după criterii similare cu ale acizilor: După numărul grupărilor hidroxil: Baze monoacide: NaOH, KOH Baze diacide
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
acid, în mediu acid ca o bază: Zn(OH)2 + 2HCl ZnCl2 + 2H2O Zn(OH)2 + 2KOH K2[Zn(OH)4] As(OH)3 AsO3 3+ 3H+ As(OH)3 As3 + + 3HO mediu bazic mediu acid Sărurile neutre, cu toți protonii acidului înlocuiți cu ioni metalici Na2SO4, Na2S, NaCl acide, cu protonii parțial înlocuiți NaH2PO4 diacide sau primar Na2HPO4 monoacide sau secundare bazice cu ioni hidroxil în moleculă CuCO3 • Cu(OH)2 săruri duble conțin doi cationi metalici diferiți: 281 KNaCl
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
ZnCl2 + 2H2O Zn(OH)2 + 2KOH K2[Zn(OH)4] As(OH)3 AsO3 3+ 3H+ As(OH)3 As3 + + 3HO mediu bazic mediu acid Sărurile neutre, cu toți protonii acidului înlocuiți cu ioni metalici Na2SO4, Na2S, NaCl acide, cu protonii parțial înlocuiți NaH2PO4 diacide sau primar Na2HPO4 monoacide sau secundare bazice cu ioni hidroxil în moleculă CuCO3 • Cu(OH)2 săruri duble conțin doi cationi metalici diferiți: 281 KNaCl silvinita Nomenclatura acizilor Hidracizii au numele format din numele nemetalului, căruia
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
rinichiului [1]. Predispoziția spre dezechilibre hidroelectrolitice a vârstnicului impune o limitare a intensității efortului fizic. 6.2. INFLUENȚE ALE TRATAMENTELOR CU DIURETICE ASUPRA MOTRICITĂȚII Diureticele stimulează eliminările urinare acționând la nivel renal (prin inhibiția reaborbției de sodiu sau schimbului de protoni, prin economisirea potasiului, prin stimularea filtrării sodiului și/sau a clorului, ori prin stimularea eliminării apei - diuretice osmotice) sau extrarenal (cardiotonicele), datorită acestui efect fiind folosite în terapia insuficienței cardiace, cirozei hepatice, intoxicațiilor, hipertensiunii, diabetului insipid, calculozei urinare calcice recurente
MOTRICITATEA – O ABORDARE FIZIOFARMACOLOGICĂ by BOGDAN-ALEXANDRU HAGIU () [Corola-publishinghouse/Science/1758_a_92281]
-
în care creșterea frecvenței mișcărilor respiratorii necesară creșterii debitului respirator în condițiile scăderii presiunii parțiale a oxigenului atmosferic are ca rezultat eliminarea unei cantități mai mari de dioxid de carbon. Aceasta determină scăderea concentrației acidului carbonic sangvin, deci a concentrației protonilor. Hiperventilația apare și în sindromul hiperadrenergic. Alcaloza respiratorie acută poate induce aritmii cardiace sau convulsii. Procesul invers este generarea acidozei respiratorii prin eliminarea unei cantități mai mici de dioxid de carbon prin respirație, situație în care se formează mai mult
MOTRICITATEA – O ABORDARE FIZIOFARMACOLOGICĂ by BOGDAN-ALEXANDRU HAGIU () [Corola-publishinghouse/Science/1758_a_92281]
-
respiratorie acută poate induce aritmii cardiace sau convulsii. Procesul invers este generarea acidozei respiratorii prin eliminarea unei cantități mai mici de dioxid de carbon prin respirație, situație în care se formează mai mult acid carbonic în sânge. Acesta disociază rezultând protoni, ceea ce duce la creșterea acidității sângelui. Acidoza respiratorie acută poate provoca decesul. Alcaloza metabolică apare ca rezultat al acumulării ionilor bicarbonici sau al pierderii acizilor nevolatili din compartimentul lichidian extracelular (de obicei HCl prin vomismente). Tulburarea este de multe ori
MOTRICITATEA – O ABORDARE FIZIOFARMACOLOGICĂ by BOGDAN-ALEXANDRU HAGIU () [Corola-publishinghouse/Science/1758_a_92281]
-
fizic excesiv), sau reabsorbției renale crescute de bicarbonat cauzată de hipercalcemie și excesul de vitamina D. Acidoza metabolică este definită ca fiind creșterea acidității plasmei din cauza acumulării de acizi tari nevolatili (acid lactic, corpi cetonici) sau pierderilor de baze. Acumularea protonilor poate avea loc în condițiile unui aport excesiv de bicarbonat sau în unele afecțiuni (șoc, insuficiență cardiacă, renală sau respiratorie, anemie severă sau lupus eritematos sistemic). Insuficiența renală poate determina apariția acidozei metabolice și prin pierdere de bicarbonat, mecanism produs
MOTRICITATEA – O ABORDARE FIZIOFARMACOLOGICĂ by BOGDAN-ALEXANDRU HAGIU () [Corola-publishinghouse/Science/1758_a_92281]
-
pe cea a fenomenelor distructive, masă musculară crește. Febra musculară este o formă de inflamație, durerea fiind provocată nu numai de acidul lactic, ci și de citokinele proinflamatorii a căror secreție este declanșată de procesele de distrucție celulară, precum și de protonii eliberați în cursul desfacerii acidului adenozintrifosforic. Leziunile traumatice musculare pot fi consecința unui traumatism direct (strivire, smulgere, arsură, congelare), indirect (denervare, fractură, imobilizare, ischemie), a microtraumatismelor datorate suprasolicitării sau a rupturilor provocate de un efort intens și brusc. Capacitatea funcțională
MOTRICITATEA – O ABORDARE FIZIOFARMACOLOGICĂ by BOGDAN-ALEXANDRU HAGIU () [Corola-publishinghouse/Science/1758_a_92281]