6,583 matches
-
ar degaja 3,808 L gaz. Știind că măsurarea volumelor de gaz s-a realizat în condiții normale, se cer: a) raportul molar între componentele aliajului; b) compoziția procentuală a aliajului, exprimată masic; c) volumul de gaz degajat la reacția aliajului cu soluție de acid azotic de concentrație 0,1 N (în condiții normale); d) volumul de gaz care s-ar degaja la tratarea aliajului cu soluție de acid azotic de concentrație 11,2 M (în condiții normale); e) volumul de
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
componentele aliajului; b) compoziția procentuală a aliajului, exprimată masic; c) volumul de gaz degajat la reacția aliajului cu soluție de acid azotic de concentrație 0,1 N (în condiții normale); d) volumul de gaz care s-ar degaja la tratarea aliajului cu soluție de acid azotic de concentrație 11,2 M (în condiții normale); e) volumul de gaz degajat la reacția aceleași mase de aliaj cu soluție de acid sulfuric de concentrație 70% (în condiții normale); f) să se scrie ecuațiile
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
0,1 N (în condiții normale); d) volumul de gaz care s-ar degaja la tratarea aliajului cu soluție de acid azotic de concentrație 11,2 M (în condiții normale); e) volumul de gaz degajat la reacția aceleași mase de aliaj cu soluție de acid sulfuric de concentrație 70% (în condiții normale); f) să se scrie ecuațiile tuturor reacțiilor chimice implicate. 10 15,9 g aliaj al argintului și zincului, de tip fază intermediară, conduce la 2,352 L NO (în
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
2 M (în condiții normale); e) volumul de gaz degajat la reacția aceleași mase de aliaj cu soluție de acid sulfuric de concentrație 70% (în condiții normale); f) să se scrie ecuațiile tuturor reacțiilor chimice implicate. 10 15,9 g aliaj al argintului și zincului, de tip fază intermediară, conduce la 2,352 L NO (în condiții normale) la tratarea cu soluție de acid azotic de concentrație 42%. Se cer: a) formula moleculară a aliajului; b) să se determine, pe baza
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
chimice implicate. 10 15,9 g aliaj al argintului și zincului, de tip fază intermediară, conduce la 2,352 L NO (în condiții normale) la tratarea cu soluție de acid azotic de concentrație 42%. Se cer: a) formula moleculară a aliajului; b) să se determine, pe baza regulii Hume-Rothery, tipul aliajului. 11 Pentru a dizolva 7,3 g aliaj cupru-aluminiu se consumă 35 g soluție de acid sulfuric de concentrație 70%. Se cer: a) formula moleculară a aliajului; b) să se
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
zincului, de tip fază intermediară, conduce la 2,352 L NO (în condiții normale) la tratarea cu soluție de acid azotic de concentrație 42%. Se cer: a) formula moleculară a aliajului; b) să se determine, pe baza regulii Hume-Rothery, tipul aliajului. 11 Pentru a dizolva 7,3 g aliaj cupru-aluminiu se consumă 35 g soluție de acid sulfuric de concentrație 70%. Se cer: a) formula moleculară a aliajului; b) să se determine, pe baza regulii Hume-Rothery, tipul aliajului; c) compoziția procentuală
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
352 L NO (în condiții normale) la tratarea cu soluție de acid azotic de concentrație 42%. Se cer: a) formula moleculară a aliajului; b) să se determine, pe baza regulii Hume-Rothery, tipul aliajului. 11 Pentru a dizolva 7,3 g aliaj cupru-aluminiu se consumă 35 g soluție de acid sulfuric de concentrație 70%. Se cer: a) formula moleculară a aliajului; b) să se determine, pe baza regulii Hume-Rothery, tipul aliajului; c) compoziția procentuală a amestecului gazos degajat, exprimată volumic și masic
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
formula moleculară a aliajului; b) să se determine, pe baza regulii Hume-Rothery, tipul aliajului. 11 Pentru a dizolva 7,3 g aliaj cupru-aluminiu se consumă 35 g soluție de acid sulfuric de concentrație 70%. Se cer: a) formula moleculară a aliajului; b) să se determine, pe baza regulii Hume-Rothery, tipul aliajului; c) compoziția procentuală a amestecului gazos degajat, exprimată volumic și masic. 7. INDICAȚII ȘI RĂSPUNSURI LA EXERCIȚIILE ȘI PROBLEMELE PROPUSE ÎN VOLUMUL AL II-LEA 7.1 METODE DE OBȚINERE
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
regulii Hume-Rothery, tipul aliajului. 11 Pentru a dizolva 7,3 g aliaj cupru-aluminiu se consumă 35 g soluție de acid sulfuric de concentrație 70%. Se cer: a) formula moleculară a aliajului; b) să se determine, pe baza regulii Hume-Rothery, tipul aliajului; c) compoziția procentuală a amestecului gazos degajat, exprimată volumic și masic. 7. INDICAȚII ȘI RĂSPUNSURI LA EXERCIȚIILE ȘI PROBLEMELE PROPUSE ÎN VOLUMUL AL II-LEA 7.1 METODE DE OBȚINERE A METALELOR (pag. 14) 1. 33,333% (molar) CuO și
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
5. a) 2016 g H2O; b) 43,996% concentrație în KOH; c) 112 moli K. 6. 69% (masic) Na (207 g) și 31% (masic) Hg (93 g). 7. a) Notând cu x numărul de moli de rubidiu din proba de aliaj și cu y numărul de moli din celălalt metal, pe baza volumului de hidrogen degajat se obține ecuația: x + y = 0,25 (moli). Dacă AM este masa atomică a metalului M necunoscut, din masa de probă rezultă ecuația: . Se obțin
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
mixt de mangan teoretic). 4. a) 1,5 t minereu (11,5 kg In teoretic). b) 2 In(OH)3 + 3 H2 = 2 In + 6 H2O 336 L H2 la 10 atm (3,36 m3 c.n.). c) 200 kg aliaj. d) 2 In + 6 HCl = 2 InCl3 + 3 H2↑ 2 Ga + 6 HCl = 2 GaCl3 + 3 H2↑ 0,2 kg aliaj (10 g In + 190 g Ga) sunt dizolvate de 4,202 L soluție HCl 2 N. 5. a) Tl2O
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
H2 = 2 In + 6 H2O 336 L H2 la 10 atm (3,36 m3 c.n.). c) 200 kg aliaj. d) 2 In + 6 HCl = 2 InCl3 + 3 H2↑ 2 Ga + 6 HCl = 2 GaCl3 + 3 H2↑ 0,2 kg aliaj (10 g In + 190 g Ga) sunt dizolvate de 4,202 L soluție HCl 2 N. 5. a) Tl2O + H2 = 2 Tl + H2O 4,25 kg Tl2O. b) 204,5 kg blendă; c) 4 L soluție TlOH 5 N; d
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
SO4)2 + 2 SO2↑ + 4 H2O Cu + 2 H2SO4 = CuSO4 + SO2↑ + 2 H2O 33,827 mmoli gaze, din care: 55,698% (molar) H2 (18,841 mmoli) și 44,302% (molar) SO2 (14,966 mmoli). 4. Ge. 5. 198,3333 g aliaj, din care 59,5 g Sn și 138,8333 g Pb. 6. 0,7881 g aliaj. 7. a) Pb + 2 HCl = PbCl2 + H2↑ Sn + 2 HCl = SnCl2 + H2↑ Pb + 2 NaOH + 2 H2O = Na2[Pb(OH)4] + H2↑ Sn + 2
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
gaze, din care: 55,698% (molar) H2 (18,841 mmoli) și 44,302% (molar) SO2 (14,966 mmoli). 4. Ge. 5. 198,3333 g aliaj, din care 59,5 g Sn și 138,8333 g Pb. 6. 0,7881 g aliaj. 7. a) Pb + 2 HCl = PbCl2 + H2↑ Sn + 2 HCl = SnCl2 + H2↑ Pb + 2 NaOH + 2 H2O = Na2[Pb(OH)4] + H2↑ Sn + 2 NaOH + 4 H2O = Na2[Sn(OH)6] + 2 H2↑ b) 70,890% Ămasic) Pb (3,6225
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
2,8575 kg). 2. a) Reacțiile care au loc sunt: PbMoO 4 + Na2CO3 = PbCO3 + Na2MoO4 Na2MoO4 + 2 HCl = 2 NaCl + MoO3 + H2O MoO3 + 3 C = Mo + 3 CO↑ b) S-ar fi obținut 153,6 kg Mo. c) 160 kg aliaj. d) Se consumă 64 kg C (din care 57,6 kg C pentru reacția de reducere și 6,4 kg C pentru aliere), adică sunt necesare 80 kg cărbune. 3. a) Prepararea se face conform următoarei succesiuni de transformări: CaWO4
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
au loc sunt: Mn + 2 HCl = MnCl2 + H2↑ Ni + 2 HCl = NiCl2 + H2↑ 3 Mn + 8 HNO3 = 3 Mn(NO3)2 + 2 NO↑ + 4 H2O 3 Cu + 8 HNO3 = 3 Cu(NO3)2 + 2 NO↑ + 4 H2O b) Rezultă că aliajul are următoarea compoziție procentuală: 12% (masic) Mn (1,2 g), 84% (masic) Cu (8,4 g) și 4% (masic) Ni (0,4 g). c) MnCO3 MnO + CO2↑ MnO + C = Mn + CO↑ Cele 120 kg Mn obținute practic (150 kg Mn
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
de 64,68 g, fiind masa O și H din FeO(OH): 4 Fe + 3 O2 + 2 H2O = 4 FeO(OH) 174,44 g FeO(OH); b) 109,76 g Fe distrus; c) Notând cu x masa de Fe din aliajul inițial și cu y masa de C (care nu suferă transformări), din masa inițială a bucății de fier se obține ecuația: x + y = 500, iar din masa bucății corodate rezultă ecuația: = 788,75. Se obțin soluțiile: x = 490 g Fe
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
C (care nu suferă transformări), din masa inițială a bucății de fier se obține ecuația: x + y = 500, iar din masa bucății corodate rezultă ecuația: = 788,75. Se obțin soluțiile: x = 490 g Fe și y = 10 g C, deci aliajul conține 2% (masic) C (fontă). 5. a) 18 N în FeCl3; b) 45 cm3 soluție KOH 2 N. 6. a) 56% (masic) Fe (2,8 g) și 44% (masic) Mn (2,2 g); b) Mn4Fe5; c) 25,3 L soluție
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
24= 18 carate 7. a) 30 g Pd; b) 70 g Au; c) 19,2 carate (titlul 0,80), 16,8 carate (titlul 0,70), 20,4 carate (titlul 0,85). 8. a) a = 1,1998%; b) 39,3622 g aliaj; c) 48,7902 g aliaj cu titlul 0,961998 și 39,8655 g aliaj cu titlul 0,938002. 9. a) Cu; b) 125 cm3 soluție CuSO4 2 N. 10. a) mplăcuță = 4,6 g (5,4 g Ag reacționat); b
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
30 g Pd; b) 70 g Au; c) 19,2 carate (titlul 0,80), 16,8 carate (titlul 0,70), 20,4 carate (titlul 0,85). 8. a) a = 1,1998%; b) 39,3622 g aliaj; c) 48,7902 g aliaj cu titlul 0,961998 și 39,8655 g aliaj cu titlul 0,938002. 9. a) Cu; b) 125 cm3 soluție CuSO4 2 N. 10. a) mplăcuță = 4,6 g (5,4 g Ag reacționat); b) 3,827% (masic) Ag2SO4 (7
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
2 carate (titlul 0,80), 16,8 carate (titlul 0,70), 20,4 carate (titlul 0,85). 8. a) a = 1,1998%; b) 39,3622 g aliaj; c) 48,7902 g aliaj cu titlul 0,961998 și 39,8655 g aliaj cu titlul 0,938002. 9. a) Cu; b) 125 cm3 soluție CuSO4 2 N. 10. a) mplăcuță = 4,6 g (5,4 g Ag reacționat); b) 3,827% (masic) Ag2SO4 (7,8 g), 80,030% (masic) H2SO4 (163,1 g
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
3. 4. a) 9,1105 g amestec de săruri, din care 9,0090 g Th(NO3)4 și 0,1015 g Ce(NO3)4; b) 98,886% (masic) Th(NO3)4 și 1,114% (masic) Ce(NO3)4. 7.3 ALIAJELE METALICE (pag. 165) 1. Dacă a este masa de Co și b masa de Zn, masa de Zn din aliaj este , astfel că masa Zn liber este . Exprimând proporția de Zn liber, rezultă = 3,7834. 2. Fie m masa aliajului
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
g Ce(NO3)4; b) 98,886% (masic) Th(NO3)4 și 1,114% (masic) Ce(NO3)4. 7.3 ALIAJELE METALICE (pag. 165) 1. Dacă a este masa de Co și b masa de Zn, masa de Zn din aliaj este , astfel că masa Zn liber este . Exprimând proporția de Zn liber, rezultă = 3,7834. 2. Fie m masa aliajului. Masa aurului din topitură este , iar a aurului separat . În eutectic se va găsi și . Raportul molar între cele două
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
ALIAJELE METALICE (pag. 165) 1. Dacă a este masa de Co și b masa de Zn, masa de Zn din aliaj este , astfel că masa Zn liber este . Exprimând proporția de Zn liber, rezultă = 3,7834. 2. Fie m masa aliajului. Masa aurului din topitură este , iar a aurului separat . În eutectic se va găsi și . Raportul molar între cele două specii chimice este: = 3, deci eutecticul are formula AuCd3. 3. a) 82,234% (masic) Ag (3,24 g) și 17
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
H2↑ Zn + 2 NaOH + 2 H2O = Na2[ZnĂOH)4] + H2↑ Se notează cu x numărul de moli de Al, cu y numărul de moli de Zn și cu z numărul de moli de Cu. Se obține o ecuație din masa aliajului: 27x+65y+64z=8 (g), o ecuație din volumul de amoniac degajat: = 0,952 (L) și o altă ecuație din volumul de hidrogen degajat: = 3,808 (L). Se obține Al : Zn : Cu = 40:8:25 (molar). b) 33,75% (masic
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]