1,706 matches
-
determinate de retracția și contractura mușchilor antagoniști; atrofia musculară și hipotonia devin evidente după 2-3 săptămâni de la traumatism și se accentuează progresiv iar reflexele tendinoase, osoase și cutanate dispar. în secțiunile parțiale ale nervului se constată prezența unui sindrom de disociere caracterizat prin instalarea semnelor de paralizie într-un teritoriu limitat al nervului legat de un număr de fibre interesate. în contuzii, compresiuni și luxații nervoase, simptomatologia clinică este variabilă. Paralizia musculară și atitudinile caracteristice, deși prezente, dispar după o anumită
Capitolul 12: TRAUMATISMELE. In: Chirurgie generală. Vol. I. Ediția a II-a by Prof. Dr. Costel Pleşa () [Corola-publishinghouse/Science/751_a_1208]
-
deschise plăgi: Plăgile nervului sunt produse prin instrumente tăioase sau înțepătoare (cuțit, fragmente de sticlă, arme de foc, etc.). Plaga poate interesa nervul în totalitate secțiunea nervoasă totală sau numai parțial. Clinic se manifestă prin sindrom de întrerupere totală sau disociere. 12.5.5. TRATAMENTUL TRAUMATISMELOR NERVOASE Schematic, principiile terapeutice sunt: 1. în neurapraxie echivalentă comoției, nu este necesar un tratament deoarece conductibilitatea nervului se restabilește spontan. În caz de traumatism deschis se tratează plaga dar nu se explorează nervul. 2
Capitolul 12: TRAUMATISMELE. In: Chirurgie generală. Vol. I. Ediția a II-a by Prof. Dr. Costel Pleşa () [Corola-publishinghouse/Science/751_a_1208]
-
mod normal în celule, agenții patogeni mor. Sulfatul de cupru (piatra vânătă). Este un produs industrial care trebuie să conțină cel puțin 98 % sulfat de cupru sau circa 25 % cupru metalic. Întrucât sulfatul de cupru în soluție apoasă simplă, datorită disocierii electrolitice a ionilor sulfurici, are o reacție acidă și produce arsuri plantelor, se întrebuințează mai ales sub formă de zemuri neutralizate. De exemplu, zeama bordoleză (cuprocalcică) se folosește cu succes, atât în combaterea bacteriozelor la plante, cât și a micozelor
COMBATEREA INTEGRATĂ A AGENŢILOR PATOGENI by Isabela Ilișescu () [Corola-publishinghouse/Science/644_a_1058]
-
tonusului vascular. Sunt de asemeni cunoscute efectele modificărilor concentrației H+ asupraechilibrului hidro-electrolitic (deplasarea ionilor de potasiu între mediul intrași extracelular, scăderea fracției ionizate a calciului în alcaloză) și asupra capacității hemoglobinei de a lega oxigenul (deviere la stânga a curbei de disociere a hemoglobinei în acidoză, la dreapta în alcaloză). întrucât concentrația H+ în fluidele biologice este foarte mică, aproximativ 0,00000004 mol/L de lichid extracelular, Sorensen a propus în 1909 utilizarea simbolului pH care reprezintă logaritmul negativ la puterea a
Capitolul 2: ECHILIBRUL HIDRO-ELECTROLITIC ŞI ACIDO-BAZIC. In: Chirurgie generală. Vol. I. Ediția a II-a by Dr. Anca Isloi () [Corola-publishinghouse/Science/751_a_1181]
-
de H+ și ioni bicarbonat. Reacția este reversibilă și este accelerată de anhidraza carbonică, enzimă prezentă în globulul roșu și celulele tubulare renale: Ecuația Henderson-Hasselbach descrie relația dintre raportul bicarbonat/acid carbonic și pH: pH = unde pK este constanta de disociere a acidului carbonic cu o valoare de 6,10. Adăugarea unui acid puternic în soluție va determina reacția acestuia cu bicarbonatul, reducând concentrația de bicarbonat și crescând-o pe cea de acid carbonic. Aceasta va duce la scăderea pH-ului
Capitolul 2: ECHILIBRUL HIDRO-ELECTROLITIC ŞI ACIDO-BAZIC. In: Chirurgie generală. Vol. I. Ediția a II-a by Dr. Anca Isloi () [Corola-publishinghouse/Science/751_a_1181]
-
Soare au o energie de 1 până la 15 keV iar coliziunea lor cu atomii de gaz din atmosferă determină energizarea acestora din urmă. Prin fiecare coliziune o parte din energia particulei este transmisă atomului atins, într-un proces de ionizare, disociere și excitare a particulelor. În timpul ionizării, electronii se desprind de atom, care încarcă energie și determină un efect de ionizare de tip domino în alți atomi. Excitația rezultă în emisie, ducând atomul în stări instabile, dat fiind că aceștia emit
CALEIDOSCOP DE OPTICĂ by DELLIA-RAISSA FORŢU () [Corola-publishinghouse/Science/486_a_748]
-
ceea ce Nelson numește paralizie în somn și ceea ce Monroe numește „minte trează, corp adormit” (mind awake, body asleep, engl, n.a.Ă, aceasta fiind o etapă intermediară în experimentarea fenomenului extracorporalizării. Nelson observă o legătură strânsă între acest fenomen al extracorporalizării (disocierea de corpul fizică și stările de moarte clinică, mulțumindu-se doar că constate neputința găsirii unei explicații științifice complete și satisfăcătoare a fenomenului. Cum ar putea fi verificată din punct de vedere științific existența reală a fenomenului respectiv ? Această întrebare
Conexiuni by Florin-Cătălin Tofan () [Corola-publishinghouse/Science/667_a_1016]
-
reprezintă un caz particular de hidroliză, fiind reacția chimică dintre ionii sării și ionii apei. Schematic, reacția de hidroliză se poate scrie astfel. Deci hidroliza este un proces reversibil, invers reacției de neutralizare. Ori de câte ori există o diferență între gradul de disociere al acidului HA și cel al bazei BOH, rezultate în urma reacției de hidroliză, va avea loc și o variație a concentrației ionilor de hidrogen sau ionilor hidroxid, deci o variație a pH-ului. Din punct de vedere a comportării lor
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_634]
-
care provine iar anionul Areprezintă baza conjugată a acidului HA din care provine. Atât acidul conjugat cât și baza conjugată au tării opuse bazelor și acizilor din care provin. Această tărie se răsfrânge asupra fixării ionilor H+ și HOproveniți din disocierea apei. Cei tari vor fixa ionii apei, cei slabi nu vor fixa ionii corespunzători ai apei, realizându-se astfel un grad de disociere diferit între acidul și baza rezultată în urma hidrolizei. Dintre sărurile care nu hidrolizează amintim NaCl, KI, KNO3
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_634]
-
bazelor și acizilor din care provin. Această tărie se răsfrânge asupra fixării ionilor H+ și HOproveniți din disocierea apei. Cei tari vor fixa ionii apei, cei slabi nu vor fixa ionii corespunzători ai apei, realizându-se astfel un grad de disociere diferit între acidul și baza rezultată în urma hidrolizei. Dintre sărurile care nu hidrolizează amintim NaCl, KI, KNO3, etc. În primul caz, ionul Na+ este acidul conjugat al NaOH. Deoarece NaOH este o bază tare, ionul Na+ este un acid conjugat
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_634]
-
conjugat slab și nu va fixa ionii HOproveniți din apă. Ionul Cleste baza conjugată a HCl. Deoarece HCl este un acid tare, anionul Clva fi o bază conjugată slabă și deci nici acesta nu va fixa ionii H+ proveniți din disocierea apei. Rezultă că ionii inițiali ai apei nu vor reacționa cu ionii sării, deci nu vom avea o reacție de hidroliză ci numai un proces de disociere a ionilor sării în prezența moleculelor de apă. pH-ul soluției nu diferă
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_634]
-
conjugată slabă și deci nici acesta nu va fixa ionii H+ proveniți din disocierea apei. Rezultă că ionii inițiali ai apei nu vor reacționa cu ionii sării, deci nu vom avea o reacție de hidroliză ci numai un proces de disociere a ionilor sării în prezența moleculelor de apă. pH-ul soluției nu diferă de pH-ul apei. Sărurile cu hidroliză se împart în trei clase: a) săruri BSAT provenite de la o bază slabă (BS) și un acid tare (AT); b
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_634]
-
reducător să fie egal cu numărul electronilor acceptați de oxidant, iar numărul ionilor și atomilor din sistem să rămână neschimbat. B. Metoda iono-electronică Se aplică în special în cazul reacțiilor redox ce au loc în soluție, unde intervine procesul de disociere electrolitică. În acest caz se ține seama de ionii reali din soluție. Schimbul electronic se redă prin două procese: unul pe care îl suferă ionul oxidantului, iar celălalt ionul reducătorului, în funcție de natura mediului de reacție. De exemplu: oxidarea sulfitului de
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_634]
-
reprezintă un caz particular de hidroliză, fiind reacția chimică dintre ionii sării și ionii apei. Schematic, reacția de hidroliză se poate scrie astfel. Deci hidroliza este un proces reversibil, invers reacției de neutralizare. Ori de câte ori există o diferență între gradul de disociere al acidului HA și cel al bazei BOH, rezultate în urma reacției de hidroliză, va avea loc și o variație a concentrației ionilor de hidrogen sau ionilor hidroxid, deci o variație a pH-ului. Din punct de vedere a comportării lor
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
-
care provine iar anionul Areprezintă baza conjugată a acidului HA din care provine. Atât acidul conjugat cât și baza conjugată au tării opuse bazelor și acizilor din care provin. Această tărie se răsfrânge asupra fixării ionilor H+ și HOproveniți din disocierea apei. Cei tari vor fixa ionii apei, cei slabi nu vor fixa ionii corespunzători ai apei, realizându-se astfel un grad de disociere diferit între acidul și baza rezultată în urma hidrolizei. Dintre sărurile care nu hidrolizează amintim NaCl, KI, KNO3
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
-
bazelor și acizilor din care provin. Această tărie se răsfrânge asupra fixării ionilor H+ și HOproveniți din disocierea apei. Cei tari vor fixa ionii apei, cei slabi nu vor fixa ionii corespunzători ai apei, realizându-se astfel un grad de disociere diferit între acidul și baza rezultată în urma hidrolizei. Dintre sărurile care nu hidrolizează amintim NaCl, KI, KNO3, etc. În primul caz, ionul Na+ este acidul conjugat al NaOH. Deoarece NaOH este o bază tare, ionul Na+ este un acid conjugat
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
-
conjugat slab și nu va fixa ionii HOproveniți din apă. Ionul Cleste baza conjugată a HCl. Deoarece HCl este un acid tare, anionul Clva fi o bază conjugată slabă și deci nici acesta nu va fixa ionii H+ proveniți din disocierea apei. Rezultă că ionii inițiali ai apei nu vor reacționa cu ionii sării, deci nu vom avea o reacție de hidroliză ci numai un proces de disociere a ionilor sării în prezența moleculelor de apă. pH-ul soluției nu diferă
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
-
conjugată slabă și deci nici acesta nu va fixa ionii H+ proveniți din disocierea apei. Rezultă că ionii inițiali ai apei nu vor reacționa cu ionii sării, deci nu vom avea o reacție de hidroliză ci numai un proces de disociere a ionilor sării în prezența moleculelor de apă. pH-ul soluției nu diferă de pH-ul apei. Sărurile cu hidroliză se împart în trei clase: a) săruri BSAT provenite de la o bază slabă (BS) și un acid tare (AT); b
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
-
reducător să fie egal cu numărul electronilor acceptați de oxidant, iar numărul ionilor și atomilor din sistem să rămână neschimbat. B. Metoda iono-electronică Se aplică în special în cazul reacțiilor redox ce au loc în soluție, unde intervine procesul de disociere electrolitică. În acest caz se ține seama de ionii reali din soluție. Schimbul electronic se redă prin două procese: unul pe care îl suferă ionul oxidantului, iar celălalt ionul reducătorului, în funcție de natura mediului de reacție. De exemplu: oxidarea sulfitului de
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
-
adaptative sunt: Motivația - sporirea efortului pentru a îmbunătății feedbackul pe viitor; Desconsiderarea feedbackului - căutarea unui feedback afirmator care să anuleze feedbackul infirmator, sau discreditarea sursei de la care a venit feedbackul; Schimbarea feedbackului - prezentarea unor dovezi, sau argumentarea incorectitudinii evalurării oferite; Disocierea - disocierea de rezultatele proiectului. Afirmarea în public că nu s-au depus eforturi în sarcină pentru ca legătura dintre rezultat și trăsături, competențe, valori să nu fie făcută; Asocierea - încercarea de a crea o legătură puternică între rezultatul sarcinii și trăsăturile
Atitudinea faţă de bani by GABRIELLA LOSONCZY () [Corola-publishinghouse/Science/365_a_564]
-
sunt: Motivația - sporirea efortului pentru a îmbunătății feedbackul pe viitor; Desconsiderarea feedbackului - căutarea unui feedback afirmator care să anuleze feedbackul infirmator, sau discreditarea sursei de la care a venit feedbackul; Schimbarea feedbackului - prezentarea unor dovezi, sau argumentarea incorectitudinii evalurării oferite; Disocierea - disocierea de rezultatele proiectului. Afirmarea în public că nu s-au depus eforturi în sarcină pentru ca legătura dintre rezultat și trăsături, competențe, valori să nu fie făcută; Asocierea - încercarea de a crea o legătură puternică între rezultatul sarcinii și trăsăturile, competențele
Atitudinea faţă de bani by GABRIELLA LOSONCZY () [Corola-publishinghouse/Science/365_a_564]
-
teoretic, deci verificarea structurii substanței cercetate. DETERMINAREA CONSTANTEI DE IONIZARE (K) A ACIDULUI ACETIC PRIN METODA SPECTROFOTOMETRICĂ Considerații teoretice Culoarea unui indicator dintr o soluție diluată, depinde de concentrația ionilor de hidrogen. În cazul electroliților tari se poate admite că disocierea în ioni este totală. De aceea se consideră că valoarea concentrației ionilor de hidrogen în soluții diluate de acizi monobazici tari este egală cu valoarea concentrației acidului. Culoarea care apare în soluții diluate de acizi tari, în prezența unui indicator
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
și se determină de fiecare dată concentrația acidului acetic în stratul apos și în stratul eteric, făcând raportul acestor concentrații se obține de fiecare dată aceeași valoare constantă de repartiție k. Dacă substanța dizolvată suferă o transformare chimică (de exemplu disociere sau asociere) în ambii solvenți, legea nu este valabilă direct. Astfel, dacă mărimea particulelor substanței repartizate în unul din solvenți (2) este de două ori mai mare dacât mărimea particulelor substanței dizolvate în primul sovent (1), atunci legea repartiției poate
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
iod și se determină de fiecare dată concentrația iodului în stratul apos și în stratul organic, făcând raportul acestor concentrații se obține de fiecare dată aceeași valoare constantă de repartiție k. Dacă substanța dizolvată suferă o transformare chimică (de exemplu disociere sau asociere) în ambii solvenți, legea nu este valabilă direct. Astfel, dacă mărimea particulelor substanței repartizate în unul din solvenți (2) este de două ori mai mare dacât mărimea particulelor substanței dizolvate în celălalt sovent (1), atunci legea repartiției poate
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
la introducerea celulei de conductibilitate să fie acoperite toate cele trei foițe de platină. Se determină conductibilitatea 1/R. Se repetă apoi prepararea soluției și determinarea lui 1/R. Datele experimentale obținute se introduc în tabelul 20. DETERMINAREA GRADULUI DE DISOCIERE (α) ȘI A CONSTANTEI DE DISOCIERE (K) A UNUI ELECTROLIT SLAB PRIN METODA CONDUCTOMETRICĂ Considerații teoretice Conductibilitatea echivalentă (λ) reprezintă conductibilitatea unei soluții ce conține un echivalent gram substanță indiferent de volumul în care este dizolvată acea substanță. Conductibilitatea echivalentă
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]