2,873 matches
-
L, iar viteza de reacție are valoarea 5 10-5 mol/L • s , iar reacția se desfășoară într-o incintă de 2 dm3. 7. Viteza reacției : are valoarea 7,5 • 10-5 mol/L• s când concentrația lui A este 5 • 10-5 mol/cm3 și are valoarea 9 • 10-4 mol/L • s când concentrația lui A este 6 • 10-4 mol/cm3. Să se calculeze ordinul de reacție și valoarea constantei de viteză. 8. Într-o reacție de forma unei creșteri de 4 ori
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
5 10-5 mol/L • s , iar reacția se desfășoară într-o incintă de 2 dm3. 7. Viteza reacției : are valoarea 7,5 • 10-5 mol/L• s când concentrația lui A este 5 • 10-5 mol/cm3 și are valoarea 9 • 10-4 mol/L • s când concentrația lui A este 6 • 10-4 mol/cm3. Să se calculeze ordinul de reacție și valoarea constantei de viteză. 8. Într-o reacție de forma unei creșteri de 4 ori a concentrației reactantului îi corespunde o creștere
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
o incintă de 2 dm3. 7. Viteza reacției : are valoarea 7,5 • 10-5 mol/L• s când concentrația lui A este 5 • 10-5 mol/cm3 și are valoarea 9 • 10-4 mol/L • s când concentrația lui A este 6 • 10-4 mol/cm3. Să se calculeze ordinul de reacție și valoarea constantei de viteză. 8. Într-o reacție de forma unei creșteri de 4 ori a concentrației reactantului îi corespunde o creștere de același număr de ori a vitezei de reacție. Care
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
Într-o reacție de forma unei creșteri de 4 ori a concentrației reactantului îi corespunde o creștere de același număr de ori a vitezei de reacție. Care este ordinul de reacție și valoarea vitezei de reacție dacă [A] = 0,1 moli/L iar t1/2 = 693 s. 9. Pentru reacția: se cunosc următoarele date experimentale: Se cere: a) scrieți expresia vitezei de reacție, b)calculați ordinele parțiale de reacție și ordinul total de reacție; c) calculați valoarea constantei de viteză; d
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
b) c) d) 2. Arătați cum se deplasează echilibrele chimice de mai jos, pentru cazul în care: a) se mărește presiunea; b) se micșorează temperatura; c) crește volumul . 3. Pentru reacția : 2A + B C s-au găsit la echilibru 1 mol/L A,1mol/l B si 2mol/l C. Să se calculeze numărul de moli de substanță A luați în lucru și valoarea constantei de echilibru Kc. 4. Acidul iodhidric se obține prin sinteză din elemente. Ecuația reacției chimice care
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
în care: a) se mărește presiunea; b) se micșorează temperatura; c) crește volumul . 3. Pentru reacția : 2A + B C s-au găsit la echilibru 1 mol/L A,1mol/l B si 2mol/l C. Să se calculeze numărul de moli de substanță A luați în lucru și valoarea constantei de echilibru Kc. 4. Acidul iodhidric se obține prin sinteză din elemente. Ecuația reacției chimice care are loc este: Știind că sinteza are loc într-un vas cu volumul de 10
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
echilibru Kc. 4. Acidul iodhidric se obține prin sinteză din elemente. Ecuația reacției chimice care are loc este: Știind că sinteza are loc într-un vas cu volumul de 10 litri, după stabilirea echilibrului chimic, în vas se găsesc 4 moli H2, 0,5 moli I2 și 10 moli HI. Determinați valoarea constantei de echilibru, KC. 5. Indicați sensul de deplasare a echilibrului chimic descries de ecuația: a) crește temperature; b) scade presiunea; c) crește concentrația H2(g) la echilibru. 6
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
iodhidric se obține prin sinteză din elemente. Ecuația reacției chimice care are loc este: Știind că sinteza are loc într-un vas cu volumul de 10 litri, după stabilirea echilibrului chimic, în vas se găsesc 4 moli H2, 0,5 moli I2 și 10 moli HI. Determinați valoarea constantei de echilibru, KC. 5. Indicați sensul de deplasare a echilibrului chimic descries de ecuația: a) crește temperature; b) scade presiunea; c) crește concentrația H2(g) la echilibru. 6. Calculați valoarea constantei Kc
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
sinteză din elemente. Ecuația reacției chimice care are loc este: Știind că sinteza are loc într-un vas cu volumul de 10 litri, după stabilirea echilibrului chimic, în vas se găsesc 4 moli H2, 0,5 moli I2 și 10 moli HI. Determinați valoarea constantei de echilibru, KC. 5. Indicați sensul de deplasare a echilibrului chimic descries de ecuația: a) crește temperature; b) scade presiunea; c) crește concentrația H2(g) la echilibru. 6. Calculați valoarea constantei Kc pentru reacția descrisă de
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
sensul de deplasare a echilibrului chimic descries de ecuația: a) crește temperature; b) scade presiunea; c) crește concentrația H2(g) la echilibru. 6. Calculați valoarea constantei Kc pentru reacția descrisă de ecuația chimică: cunoscând compoziția sistemului la echilibru: 1,6 moli/L H2, 0,128 moli/l I2 și 3,2 moli/L HI. 7. Reacția de sinteză a amoniacului are loc conform ecuației chimice: a) În vasul de reacție, cu volumul de 10 litri, se introduc 5 moli N2 și
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
chimic descries de ecuația: a) crește temperature; b) scade presiunea; c) crește concentrația H2(g) la echilibru. 6. Calculați valoarea constantei Kc pentru reacția descrisă de ecuația chimică: cunoscând compoziția sistemului la echilibru: 1,6 moli/L H2, 0,128 moli/l I2 și 3,2 moli/L HI. 7. Reacția de sinteză a amoniacului are loc conform ecuației chimice: a) În vasul de reacție, cu volumul de 10 litri, se introduc 5 moli N2 și 8 moli hidrogen, la echilibru
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
temperature; b) scade presiunea; c) crește concentrația H2(g) la echilibru. 6. Calculați valoarea constantei Kc pentru reacția descrisă de ecuația chimică: cunoscând compoziția sistemului la echilibru: 1,6 moli/L H2, 0,128 moli/l I2 și 3,2 moli/L HI. 7. Reacția de sinteză a amoniacului are loc conform ecuației chimice: a) În vasul de reacție, cu volumul de 10 litri, se introduc 5 moli N2 și 8 moli hidrogen, la echilibru, în amestecul de reacție se găsesc
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
1,6 moli/L H2, 0,128 moli/l I2 și 3,2 moli/L HI. 7. Reacția de sinteză a amoniacului are loc conform ecuației chimice: a) În vasul de reacție, cu volumul de 10 litri, se introduc 5 moli N2 și 8 moli hidrogen, la echilibru, în amestecul de reacție se găsesc 1,5 moli amoniac. Calculați constanta de echilibru, Kc pentru reacția de sinteză a amoniacului.; b) indicați modul de deplasare a echilibrului chimic în reacția de sinteză
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
H2, 0,128 moli/l I2 și 3,2 moli/L HI. 7. Reacția de sinteză a amoniacului are loc conform ecuației chimice: a) În vasul de reacție, cu volumul de 10 litri, se introduc 5 moli N2 și 8 moli hidrogen, la echilibru, în amestecul de reacție se găsesc 1,5 moli amoniac. Calculați constanta de echilibru, Kc pentru reacția de sinteză a amoniacului.; b) indicați modul de deplasare a echilibrului chimic în reacția de sinteză a amoniacului, la scăderea
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
7. Reacția de sinteză a amoniacului are loc conform ecuației chimice: a) În vasul de reacție, cu volumul de 10 litri, se introduc 5 moli N2 și 8 moli hidrogen, la echilibru, în amestecul de reacție se găsesc 1,5 moli amoniac. Calculați constanta de echilibru, Kc pentru reacția de sinteză a amoniacului.; b) indicați modul de deplasare a echilibrului chimic în reacția de sinteză a amoniacului, la scăderea presiunii 8. Avem reacția în echilibru: MgO(s) + C(s) ↔ Mg(s
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
o reacție a cărei variație de entalpie este pozitivă; b) O reacție care absoarbe căldură; c) o reacție care absoarbe energie; d)o reacție care eliberează căldură (energie). 11. Entalpia reacției: CO(g) + 2H2(g) ↔ CH3OH(g) cu ∆H (kcal/mol) cunoscute și date pe fiecare dintre substanțe în ordine, respectiv: -26,41; 0; -48,09 este conform calculelor (se vor prezenta): a) +4,73 kcal/mol; b) -21,68 kcal/mol; c) -74,50 kcal/mol; d) 20.07 kcal
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
căldură (energie). 11. Entalpia reacției: CO(g) + 2H2(g) ↔ CH3OH(g) cu ∆H (kcal/mol) cunoscute și date pe fiecare dintre substanțe în ordine, respectiv: -26,41; 0; -48,09 este conform calculelor (se vor prezenta): a) +4,73 kcal/mol; b) -21,68 kcal/mol; c) -74,50 kcal/mol; d) 20.07 kcal/mol; e) 74,50 kcal/mol. 12. În conformitate cu Principiul lui Le Châtelier ... a) Cel mai ridicat randament de obținere a amoniacului prin reacția exotermică N2(g
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
CO(g) + 2H2(g) ↔ CH3OH(g) cu ∆H (kcal/mol) cunoscute și date pe fiecare dintre substanțe în ordine, respectiv: -26,41; 0; -48,09 este conform calculelor (se vor prezenta): a) +4,73 kcal/mol; b) -21,68 kcal/mol; c) -74,50 kcal/mol; d) 20.07 kcal/mol; e) 74,50 kcal/mol. 12. În conformitate cu Principiul lui Le Châtelier ... a) Cel mai ridicat randament de obținere a amoniacului prin reacția exotermică N2(g) + H2(g) <-> 2NH3(g) + Q
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
g) cu ∆H (kcal/mol) cunoscute și date pe fiecare dintre substanțe în ordine, respectiv: -26,41; 0; -48,09 este conform calculelor (se vor prezenta): a) +4,73 kcal/mol; b) -21,68 kcal/mol; c) -74,50 kcal/mol; d) 20.07 kcal/mol; e) 74,50 kcal/mol. 12. În conformitate cu Principiul lui Le Châtelier ... a) Cel mai ridicat randament de obținere a amoniacului prin reacția exotermică N2(g) + H2(g) <-> 2NH3(g) + Q se realizează la o temperatură
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
cunoscute și date pe fiecare dintre substanțe în ordine, respectiv: -26,41; 0; -48,09 este conform calculelor (se vor prezenta): a) +4,73 kcal/mol; b) -21,68 kcal/mol; c) -74,50 kcal/mol; d) 20.07 kcal/mol; e) 74,50 kcal/mol. 12. În conformitate cu Principiul lui Le Châtelier ... a) Cel mai ridicat randament de obținere a amoniacului prin reacția exotermică N2(g) + H2(g) <-> 2NH3(g) + Q se realizează la o temperatură înaltă; b) Constanta de echiibru
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
dintre substanțe în ordine, respectiv: -26,41; 0; -48,09 este conform calculelor (se vor prezenta): a) +4,73 kcal/mol; b) -21,68 kcal/mol; c) -74,50 kcal/mol; d) 20.07 kcal/mol; e) 74,50 kcal/mol. 12. În conformitate cu Principiul lui Le Châtelier ... a) Cel mai ridicat randament de obținere a amoniacului prin reacția exotermică N2(g) + H2(g) <-> 2NH3(g) + Q se realizează la o temperatură înaltă; b) Constanta de echiibru pentru reacția A + B <-> 2C
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
prin cantitatea maximă de substanță dizolvată, la o anumită temperatură (de obicei t = 25°C), în 100 g solvent. Solubilitatea substanțelor întrun anumit solvent, variază cu temperatura, de cele mai multe ori în sens direct Solubilitatea substanțelor se mai exprimă si în mol/l sau g/l. În funcție de solubilitatea molară (Sm), substanțele se împart în: • substanțe ușor solubile care au Sm = 10-2 mol/l; • substanțe cu solubilitate medie: 10-2 mol/l > Sm > 10-5 mol/l; • substanțe greu solubile: Sm = 10-5 mol/ l. Pentru
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
substanțelor întrun anumit solvent, variază cu temperatura, de cele mai multe ori în sens direct Solubilitatea substanțelor se mai exprimă si în mol/l sau g/l. În funcție de solubilitatea molară (Sm), substanțele se împart în: • substanțe ușor solubile care au Sm = 10-2 mol/l; • substanțe cu solubilitate medie: 10-2 mol/l > Sm > 10-5 mol/l; • substanțe greu solubile: Sm = 10-5 mol/ l. Pentru a studia fenomenul de dizolvare, trebuie să se țină cont de natura legăturilor intramoleculare din solut și solvent, precum și denatura
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
de cele mai multe ori în sens direct Solubilitatea substanțelor se mai exprimă si în mol/l sau g/l. În funcție de solubilitatea molară (Sm), substanțele se împart în: • substanțe ușor solubile care au Sm = 10-2 mol/l; • substanțe cu solubilitate medie: 10-2 mol/l > Sm > 10-5 mol/l; • substanțe greu solubile: Sm = 10-5 mol/ l. Pentru a studia fenomenul de dizolvare, trebuie să se țină cont de natura legăturilor intramoleculare din solut și solvent, precum și denatura legăturilor intermoleculare care apar între particulele solutului
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
sens direct Solubilitatea substanțelor se mai exprimă si în mol/l sau g/l. În funcție de solubilitatea molară (Sm), substanțele se împart în: • substanțe ușor solubile care au Sm = 10-2 mol/l; • substanțe cu solubilitate medie: 10-2 mol/l > Sm > 10-5 mol/l; • substanțe greu solubile: Sm = 10-5 mol/ l. Pentru a studia fenomenul de dizolvare, trebuie să se țină cont de natura legăturilor intramoleculare din solut și solvent, precum și denatura legăturilor intermoleculare care apar între particulele solutului (ioni, molecule) și moleculele
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]