10,559 matches
-
albastre de hexacianofeură (II) de fier (III). 2.3.3. Testarea prezenței de ioni de fier în vin Se pun 20 ml de vin, 1 ml de acid clorhidric (punctul 2.2.1), o picătură de soluție de hexacianoferat de potasiu (II) (punctul 2.2.3) și o picătură de soluție de hexacianoferură de potasiu (III) (punctul 2.2.4) într-o eprubetă. În mai puțin de 30 de minute trebuie să apară o colorație sau un precipitat albastru. După centrifugare
by Guvernul Romaniei () [Corola-other/Law/86816_a_87603]
-
de fier în vin Se pun 20 ml de vin, 1 ml de acid clorhidric (punctul 2.2.1), o picătură de soluție de hexacianoferat de potasiu (II) (punctul 2.2.3) și o picătură de soluție de hexacianoferură de potasiu (III) (punctul 2.2.4) într-o eprubetă. În mai puțin de 30 de minute trebuie să apară o colorație sau un precipitat albastru. După centrifugare sau filtrarea printr-o membrană filtrantă cu diametrul porilor de 0,45 µm, urmată
by Guvernul Romaniei () [Corola-other/Law/86816_a_87603]
-
2H2O). 3.2.3. Soluție de roșu de fenol Se dizolvă 0,05 g de fenol roșu în 1,4 ml soluție de hidroxid de sodiu; se completează soluția până la 1 000 ml. 3.2.4. Soluție de iodură de potasiu Se dizolvă 250 g de iodură de potasiu (KI) în apă suficientă pentru obținerea unui litru de soluție. 3.2.5. Soluție de nitrat de argint 0,001M Se adaugă 0,5 ml de acid nitric concentrat (HNO3) (20 = 1
by Guvernul Romaniei () [Corola-other/Law/86816_a_87603]
-
fenol Se dizolvă 0,05 g de fenol roșu în 1,4 ml soluție de hidroxid de sodiu; se completează soluția până la 1 000 ml. 3.2.4. Soluție de iodură de potasiu Se dizolvă 250 g de iodură de potasiu (KI) în apă suficientă pentru obținerea unui litru de soluție. 3.2.5. Soluție de nitrat de argint 0,001M Se adaugă 0,5 ml de acid nitric concentrat (HNO3) (20 = 1,40 g/ml) în 10 ml de soluție
by Guvernul Romaniei () [Corola-other/Law/86816_a_87603]
-
de culoare albă. Lichidul trebuie să fie perfect limpede 19. Se adaugă două picături de soluție de roșu de fenol (punctul 3.2.3) pentru a ajuta la observarea punctului final 20 și o picătură de soluție de iodură de potasiu (punctul 3.2.4). Se titrează cu soluție de nitrat de argint 1M (punctul 3.2.5) până când se observă o tulburare ușoară, dar persistentă. Se notează cu n volumul de titrant utilizat pentru obținerea acestui rezultat. În plus, se
by Guvernul Romaniei () [Corola-other/Law/86816_a_87603]
-
se pregătește un tub similar pentru o probă blanc, conținând 5 ml de soluție de hidroxid de sodiu (punctul 3.2.6), două picături de soluție de fenol roșu (punctul 3.2.3), o picătură de soluție de iodură de potasiu (punctul 3.2.4) și suficientă apă pentru obținerea unui volum identic celui de mai sus. Se adaugă suficientă soluție de nitrat de argint (punctul 3.2.5) pentru a obține aceeași tulbureală cu aceea de mai sus. Se notează
by Guvernul Romaniei () [Corola-other/Law/86816_a_87603]
-
și lungimea de aproximativ 300 mm, cu robinet de golire. 2.2. pH metru, cu scala gradată cel puțin în unități 0,1 pH. 2.3. Electrozi: - electrod din sticlă, ținut în apă distilată, - electrod de referință calomel/clorură de potasiu saturată, ținut în soluție saturată de clorură de potasiu, - sau electrod combinat, ținut în apă distilată. 3. REACTIVI 3.1. Rășină de schimb cationic puternic acidă, în formă H+ umflată prin scufundarea în apă în timpul nopții. 3.2. Soluție de
by Guvernul Romaniei () [Corola-other/Law/86816_a_87603]
-
golire. 2.2. pH metru, cu scala gradată cel puțin în unități 0,1 pH. 2.3. Electrozi: - electrod din sticlă, ținut în apă distilată, - electrod de referință calomel/clorură de potasiu saturată, ținut în soluție saturată de clorură de potasiu, - sau electrod combinat, ținut în apă distilată. 3. REACTIVI 3.1. Rășină de schimb cationic puternic acidă, în formă H+ umflată prin scufundarea în apă în timpul nopții. 3.2. Soluție de hidroxid de sodiu 0,1M. 3.3. Hârtie indicatoare
by Guvernul Romaniei () [Corola-other/Law/86816_a_87603]
-
cm-1). 2.2. Baie de apă pentru termostatarea probelor de analizat la aproximativ 20șC (20 ± 2șC). 3. REACTIVI 3.1. Apă demineralizată, cu o conductivitate specifică sub 2 µS cm-1 la 20șC. 3.2. Soluție de referință de clorură de potasiu. Se dizolvă 0,581 g de clorură de potasiu (KCl), uscată în prealabil până la o masă constantă la o temperatură de 105șC, în apă demineralizată (punctul 3.1). Se completează până la un litru cu apă demineralizată (punctul 3.1). Această
by Guvernul Romaniei () [Corola-other/Law/86816_a_87603]
-
de analizat la aproximativ 20șC (20 ± 2șC). 3. REACTIVI 3.1. Apă demineralizată, cu o conductivitate specifică sub 2 µS cm-1 la 20șC. 3.2. Soluție de referință de clorură de potasiu. Se dizolvă 0,581 g de clorură de potasiu (KCl), uscată în prealabil până la o masă constantă la o temperatură de 105șC, în apă demineralizată (punctul 3.1). Se completează până la un litru cu apă demineralizată (punctul 3.1). Această soluție are o conductivitate de 1 000 µS cm-1
by Guvernul Romaniei () [Corola-other/Law/86816_a_87603]
-
DETERMINAREA CHIMICĂ A ETANOLULUI Această metodă este utilizată pentru determinarea tăriei alcoolice a lichidelor slab alcoolizate, cum ar fi musturile, musturile concentrate și mustul concentrat rectificat. 1. PRINCIPIUL METODEI Simpla distilare a lichidului. Oxidarea etanolului în distilat cu dicromat de potasiu. Titrarea excesului de dicromat cu o soluție de fier (II). 2. APARATURA 2.1. Se utilizează aparatura de distilare descrisă în capitolul " Tăria alcoolică în volum" secțiunea 3.2. 3. REACTIVI 3.1. Soluție de dicromat de potasiu. Se dizolvă
by Guvernul Romaniei () [Corola-other/Law/86816_a_87603]
-
dicromat de potasiu. Titrarea excesului de dicromat cu o soluție de fier (II). 2. APARATURA 2.1. Se utilizează aparatura de distilare descrisă în capitolul " Tăria alcoolică în volum" secțiunea 3.2. 3. REACTIVI 3.1. Soluție de dicromat de potasiu. Se dizolvă 33,600 g de dicromat de potasiu (K2Cr2O7) într-o cantitate suficientă de apă pentru prepararea unui litru de soluție la 20șC. Un mililitru de soluție oxidează 7,8924 mg de alcool. 3.2. Soluție de sulfat de
by Guvernul Romaniei () [Corola-other/Law/86816_a_87603]
-
soluție de fier (II). 2. APARATURA 2.1. Se utilizează aparatura de distilare descrisă în capitolul " Tăria alcoolică în volum" secțiunea 3.2. 3. REACTIVI 3.1. Soluție de dicromat de potasiu. Se dizolvă 33,600 g de dicromat de potasiu (K2Cr2O7) într-o cantitate suficientă de apă pentru prepararea unui litru de soluție la 20șC. Un mililitru de soluție oxidează 7,8924 mg de alcool. 3.2. Soluție de sulfat de fier (II) și amoniu Se dizolvă 135 g de
by Guvernul Romaniei () [Corola-other/Law/86816_a_87603]
-
pentru a obține un litru de soluție și se adaugă 20 ml de acid sulfuric concentrat (H2SO4) (20 = 1,84 g/ml). Această soluție corespunde în momentul preparării, mai mult sau mai puțin, cu jumătate din volumul de dicromat de potasiu. Ulterior, oxidează încet. 3.3. Soluție de permanganat de potasiu. Se dizolvă 1,088 g de permanganat de potasiu (KMnO4) într-o cantitate suficientă de apă pentru a prepara un litru de soluție. 3.4. Acid sulfuric diluat 1:2
by Guvernul Romaniei () [Corola-other/Law/86816_a_87603]
-
20 ml de acid sulfuric concentrat (H2SO4) (20 = 1,84 g/ml). Această soluție corespunde în momentul preparării, mai mult sau mai puțin, cu jumătate din volumul de dicromat de potasiu. Ulterior, oxidează încet. 3.3. Soluție de permanganat de potasiu. Se dizolvă 1,088 g de permanganat de potasiu (KMnO4) într-o cantitate suficientă de apă pentru a prepara un litru de soluție. 3.4. Acid sulfuric diluat 1:2 (v/v). Se adaugă 500 ml de acid sulfuric (H2SO4
by Guvernul Romaniei () [Corola-other/Law/86816_a_87603]
-
84 g/ml). Această soluție corespunde în momentul preparării, mai mult sau mai puțin, cu jumătate din volumul de dicromat de potasiu. Ulterior, oxidează încet. 3.3. Soluție de permanganat de potasiu. Se dizolvă 1,088 g de permanganat de potasiu (KMnO4) într-o cantitate suficientă de apă pentru a prepara un litru de soluție. 3.4. Acid sulfuric diluat 1:2 (v/v). Se adaugă 500 ml de acid sulfuric (H2SO4) (20 = 1,84 g/ml), câte un pic și
by Guvernul Romaniei () [Corola-other/Law/86816_a_87603]
-
completează până la cotă cu apă. 4.2. Oxidarea Se ia un balon cu dop din sticlă șlefuită și cu gât larg, care permite clătirea gâtului fără pierderi. Se pun în balon 20 ml de soluție de titrare de dicromat de potasiu (punctul 3.1) și 20 ml de acid sulfuric diluat 1:2 (punctul 3.4) și se agită. Se adaugă 20 ml de distilat. Se astupă balonul și se așteaptă cel puțin 30 de minute, agitând din când în când
by Guvernul Romaniei () [Corola-other/Law/86816_a_87603]
-
balonul și se așteaptă cel puțin 30 de minute, agitând din când în când. (Acesta este balonul "pentru măsurat"). Se realizează titrarea soluției de sulfat de fier (II) și amoniu (punctul 3.2) ținând cont de soluția de dicromat de potasiu, prin punerea într-un balon identic a acelorași cantități de reactivi, dar înlocuind cei 20 ml de distilat cu 20 ml de apă distilată. (Acesta este balonul "martor"). 4.3. Titrarea Se adaugă patru picături de reactiv de ortofenantrolină (punctul
by Guvernul Romaniei () [Corola-other/Law/86816_a_87603]
-
fier (II) și amoniu (punctul 3.2). Opriți adăugarea când amestecul își schimbă culoarea din gri - albăstrui în maro. Pentru a avea o precizie mai mare asupra punctului final, se schimbă culoarea din maro în gri - albăstrui cu permanganat de potasiu (punctul 3.3). Se scade o zecime din volumul soluției utilizate din volumul soluției de fier (II) adăugate. Se notează diferența cu n ml. Se procedează același mod cu balonul "martor". Se notează diferența cu n' ml. 5. EXPRIMAREA REZULTATELOR
by Guvernul Romaniei () [Corola-other/Law/86816_a_87603]
-
ca antiseptic sau în meteorologia aplicată pentru însămânțarea norilor. În natură iodură de argint se găsește în minereul de iodură de argint. În laborator se obține dintr-o soluție de nitrat de argint care precipită în combinație cu iodură de potasiu: Această reacție de precipitare este folosită ca reacție de identificare a ionilor de iod dintr-o soluție. Precipitatul rezultat în urma combinării dintre nitrat de argint și iodură de potasiu este galben-verzuie. Iodura de argint este fotolabilă, se descompune la lumină
Iodură de argint () [Corola-website/Science/304288_a_305617]
-
de nitrat de argint care precipită în combinație cu iodură de potasiu: Această reacție de precipitare este folosită ca reacție de identificare a ionilor de iod dintr-o soluție. Precipitatul rezultat în urma combinării dintre nitrat de argint și iodură de potasiu este galben-verzuie. Iodura de argint este fotolabilă, se descompune la lumină colorându-se în verde.
Iodură de argint () [Corola-website/Science/304288_a_305617]
-
un metal greu toxic, a fost înlocuit tot mai mult cu un alt pigment, galbenul-cadmiu, în amestec cu portocaliul-cadmiu pentru a produce o culoarea asemănătoare cu galbenul-crom. Galbenul-crom se produce prin amestecarea soluțiilor de nitrat de plumb și cromat de potasiu, și filtrând precipitatul de cromat de plumb. Vopselele pe bază de plumb au fost folosite multe decenii, la vopsirea obiectelor din metal sau la vopsirea pereților caselor, inclusiv în România. Însă, oamenii de știință și-au dat seama că pe măsură ce
Plumb () [Corola-website/Science/304276_a_305605]
-
atunci această procedură nu poate fii folosită. Separarea și identificarea au loc doar atunci, când există doar metale alcalino-pământoase, după metoda cromat-sulfat (vezi grupa carbonatului de amoniu). Prin acest procedeu soluția de bariu se amestecă cu cea de cromat de potasiu, obținându-se cromatul de bariu, un precipitat galben. Sunt prezente și alte elemente cu sulfați greu solubili, atunci va avea loc o separare adecvată a cationilor. (vezi analiza calitativă). O altă metodă de identificare a bariului este spectroscopia atomică. Identificarea
Bariu () [Corola-website/Science/304317_a_305646]
-
creșterea permeabilității și a contracției musculare, care poate duce la creșterea tensiunii arteriale, la reducerea ritmului cardiac, dar poate provoca și crampe musculare. Primul ajutor se poate da prin adăugarea de soluție de sulfat de sodiu (NaSO) sau sulfat de potasiu (KSO), astfel ionii de bariu formează sulfatul de bariu (BaSO), care nu este toxic. În spital se poate îndepărta bariu prin dializă. Plantele absorb bariu din pământ. Cea mai mare concentrație regăsită într-o cultură este în nucile de Brazilia
Bariu () [Corola-website/Science/304317_a_305646]
-
pot fi: colorate sau albe, cu structură poroasă, clincherizată sau vitrificată. Astfel, produsele ceramice cel mai des utilizate în construcții și instalații sunt: Este un amestec complex în care componenții principali sunt: bioxidul de siliciu și silicați, complecși de sodiu, potasiu, calciu, plumb. În construcții se folosește sticla pentru: Pentru protecția elementelor de construcții la acțiunea mediului ambiant, care în unele cazuri pot produce degradarea lor se realizează diferite lucrări de izolație. Acestea pot fi: Materialele hidroizolante utilizate curent sunt: bitumurile
Construcții () [Corola-website/Science/304312_a_305641]